山東新高考聯合質量測評3月聯考試題高三化學1.答題前，考生先將自己的班級、姓名、考號、座號填涂在相應位置.2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將3.考試結束，考生必須將試題卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-11.近幾年，我國科技突飛猛進，在很多領域有新的突破，下列有關說法正確的是()A.實現高效率的鈣鈦礦疊層太陽能電池，更有利于太陽能轉化為化學能B.改良農作物耐鹽堿能力，施加石膏可降低蘇打鹽土的堿性C.溫和壓力下實現乙二醇的合成，乙二醇有冷凍麻醉作用D.戰斗機使用新一代隱身涂層，其中的石墨烯是一種有機高分子材料2.下列有關實驗操作的描述正確的是()A.過濾時可以用玻璃棒攪拌來加快過濾速度B.蒸餾結束時先停止加熱，再停止通入冷凝水C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容后，用手掌包住容量瓶底部上下顛倒搖勻D.分液時，先打開分液漏斗旋塞，再打開上口的塞子3.用下列裝置進行實驗，能達到目的的是()A.裝置甲用來測定鋅和稀硫酸反應的速率B.裝置乙加熱CuSO4.5H2O晶體得CuSO4C.裝置丙制取溴苯并驗證該反應類型為取代反應D.裝置丁驗證犧牲陽極保護法4.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y基態原子自旋量子數之和為1且s和p軌道電子數相等；Z基態原子的電離能數值為：I1=7.7eV，I2=15.1eV，I3=80.6eV，I4=109.8eV；W基態原子只有1個單電子；X、A.X、Y都能與Z形成離子化合物B.最簡單氫化物的穩定性、沸點均是Y＞XC.Z所在周期中，I1小于Z的元素有兩種D.X、W的最高價氧化物的水化物之間能發生反應5.F2性質活潑，能與很多非金屬單質形成化合物，下列有關BF3、NF3、OF2、O2F2、XeF4的說法正確的是()A.BF3、O2F2均為非極性分子B.XeF4的空間結構為正四面體C.鍵角大小：BF3>OF2>NF3D.與NF3相比，NH3更易與BF3形成配位鍵6.有機物M、N、P都屬于藥理活性成分，下列關于它們的說法錯誤的是()A.M和P屬于同分異構體B.等物質的量的M、N、P與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH一樣多C.M最多能與8molH2發生加成反應，與足量的H2加成后的產物中含有6個手性碳原子D.含有M、N或P這些有效藥理成分的藥物，均需密封保存7.鎳是傳統鎳氫、鎳鉻電池的重要原料。由鎳礦渣［主要含Ni(OH)2、NiS，還含鋅、鐵、鈣的氧化物、SiO2等］制備草酸鎳晶體（NiC2O4.2H2O）的流程如圖：已知：萃取劑的密度比水大，可以萃取溶液的中Zn2+。下列說法錯誤的是()A.“酸浸”過程中，生成了一種臭雞蛋氣味的氣體，濾渣1的主要成分是SiO2B.“除鐵”過程中，參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C.在實驗室模擬“萃取”過程時，萃取液應從分液漏斗的下口放出D.用ag鎳礦渣在實驗室模擬上述過程，沉鎳后所得草酸鎳晶體經洗滌干燥，最終稱重為bg，鎳礦渣中鎳元素的質量分數為%8.中和滴定是高中化學必做實驗之一，下列關于滴定的操作正確的是()A.潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從上部倒出，重復2~B.裝液：滴定前應將滴定管烘干后再裝溶液C.接近滴定終點“半滴操作”：稍轉動旋塞，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁，繼續搖動錐形瓶，觀察顏色變化D.讀數：滴定結束應立即將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，迅速讀數9.通過電解裝置，對含CO2和SO2的工業廢氣進行處理，實驗原理示意圖如圖。圖中雙極膜中間層的水解離為H+、OH-。下列說法正確的是()A.d膜為陰離子交換膜B.雙極膜左側發生的反應為SO-+H2O-2e-SO-+2H+C.裝置a溶液顯堿性的原因是HCO+H2O=CO-+H3O+D.雙極膜中H2O消耗3.6g時，可生成HCOOH0.1mol10.溴化亞銅（CuBr）可用作工業催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.裝置甲中加入Na2SO3固體和98％H2SO4制備SO2B.實驗過程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化C.可以用酒精燈隔石棉網加熱丙裝置加快反應速率D.過濾分離CuBr后，可用SO2的水溶液進行洗滌11.以下實驗方案能達到實驗目的的是()實驗方案實驗目的A向10mL0.01mol.L一1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol.L一1Na2SO4、5滴0.01mol.L一1Na探究Ksp(PbSO4)和Ksp(Pbs)的大小B將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池比較Cu和Ag的金屬性強弱C向FeCl2溶液（pH＝1）中滴加KMnO4溶液驗證Fe2+具有還原性D向BaCl2溶液中同時通入Cl2和SO2比較Cl2和SO2的氧化能力12.2023年3月鈉離子電池“超鈉F1”正式上市量產。該電池的負極材料為NaxCy（嵌鈉硬碳正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6]。在充、放電過程中，Na+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法正確的是()A.放電時，Na+移向電勢較高的電極后得到電子發生還原反應B.充電時，陰極的電極反應式為NaxCy一e一+Na+Nax+1CyC.充電時，用鉛酸蓄電池作電源，負極質量增加48g，則陽極質量增加23gD.鋰離子電池比鈉離子電池比能量更高，鈉離子電池比鋰離子電池造價更低13.Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應機理如下（R、R'均代表烴基下列有關說法錯誤的是()A.肼的沸點高于氨氣B.過程①發生加成反應，過程②、③均發生消去反應C.過程⑤的反應歷程可表示為D.整個過程總反應為14.M同時發生兩個反應：①M=X+Y②M=X+Z，反應①的速率為v1=k1c(M)，反應②的速率為v2=k2c(M)（k1、k2為速率常數圖1為T1溫度時，M、X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖2為反應①和②的lnk與1／T曲線，下列說法正確的是()A.L4表示Z濃度隨時間變化的曲線B.T2溫度時活化能大小：反應①＜反應②C.若圖1的溫度降低，t0時刻體系中的值變大D.T1溫度下，反應②的平衡常數為2mol.L115.酸性CuCl2溶液常用于媒染劑和消毒劑等。一定溫度下，CuCl2在液態有機相中存在以下氧化絡合反應：+Cl=CuCl+K1=1.5Cu2++2Cl=CuCl2K2=0.5Cu2++3Cl=CuClK3=5x103+4Cl=CuClK4=2.5x103保持溫度不變，改變xmol.L一1CuCl2有機相稀溶液中Cl一的起始濃度，測得銅元素的部分微粒分布系數δ與Cl平衡濃度關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線b表示CuCl2微粒的分布系數B.A點Cl濃度為0.67mol.L1D.反應Cu2++2CuCl=3CuCl2的平衡常數K=5x10316.（12分）鐵是地球上分布最廣的元素之一。（1）CO可與鐵形成鐵的零價羰基化合物Fe(CO)5，空間結構如圖1所示，Fe的雜化方式為（填a.sp2雜化b.sp3雜化c.dsp3雜化這三種元素第一電離能由大到小的排列順序為。1molCO含有molπ鍵。（2）血紅蛋白結構（片段）如圖2所示，中心為Fe2+，基態Fe2+的價電子排布式為。Fe2+配位數為，配位原子構成的空間構型為。人體吸入CO后會中毒，請分析原因。（3）①改性Fe3O4是一種優良的磁性材料，該Fe3O4晶胞的結構如圖3所示，研究發現結構中的Fe2+只可能出現在圖中某一“▲”所示位置上，請確定Fe2+所在晶胞的位置（填“a”或“b”或“c”）。②普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞結構如圖4所示（CN一在圖中省略晶胞棱長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為g.cm一3。17.（12分）金精煉尾渣是銅陽極泥金提取、精煉過程中的副產品，針對其中金、銀、鉑、鈀、銠等貴金屬含量較高的特點，某工廠設計了如下金精煉尾渣鉑、鈀、銠等貴金屬提取工藝。已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HAuCl4、H2PtCl6和H2PdCl6形式存在，HAuCl4是強酸。②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6難溶于水，但(NH4)2PdCl4溶于水。（1）如圖為某溫度下金、鉑和鈀在不同液固比時的浸出率，生產過程中最合適的液固比為，還可以采取措施提高浸出率（答一條即可）。“浸出”操作完成后需要加入一種酸加熱趕硝后再進行過濾等操作，這種酸是。（2）“分金”過程發生反應的離子方程式為。粗金粉可以返回到循環利用。=0.05mol.L1的溶液中加入等體積的NH4Cl溶液，PtCl完全沉淀，則NH4Cl溶液的最小濃度為mol.L一1。（4）“沉鈀”過程中加入NaClO3的目的是。18.（12分）錸是重要的戰略金屬，實驗室以二硫化錸（ReS2）為原料進一步在高溫下用氫氣還原高錸酸銨制備金屬錸。已知：①ReS2在水中易被Cl2、Br2、O2等氧化為高錸酸和硫酸②高錸酸是強酸，可用有機物TBP（磷酸二丁酯）萃取，室溫下，ReO在兩相間的分配系數③相關化合物的溶解度和溫度的關系如圖2所示（1）氣密性檢驗后，打開K1，C中反應的離子方程式為，一段時間后再打開K2；若C中壓強過大，可觀察到的現象是裝置D中的藥品是（寫化學式）。（2）反應結束后，取三頸燒瓶中液體進行下列操作i）……ii）將所得固體置于硬質玻璃管中，點燃酒精噴燈iii）向硬質玻璃管中通入H2iv）一段時間后停止加熱，冷卻后停止通入H2。操作（i）為 ，上面操作存在的錯誤是。（3）所得產品仍含有未反應的高錸酸銨（摩爾質量為Mg／mol用下列方法測定產品中金屬錸的含量：取產品mg，加入熱水溶解，過濾，向所得濾液中加足量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氨氣用硼酸吸收，吸收液用鹽酸標準液滴定，消耗cmol.L一1鹽酸VmL，則金屬錸的質量分數為（用含M、m、c、V的表達式表示）。下列情況會造成金屬錸的質量分數偏小的是。a.加入冷水溶解產品b.產生的氨氣未被充分吸收c.滴定達終點，讀數結束后發現滴定管尖嘴懸掛液滴d.酸式滴定管未用標準液潤洗（4）低濃度高錸酸溶液可通過萃取、反萃取得到高濃度的NH4ReO4。室溫時，向15mL高錸酸溶液中加入5mLTBP充分振蕩靜置分層，ReO在水層的濃度為c(ReO)水=2.0x10一3mol.L一1，TBP的萃取率為 19.（12分）佐米曲坦是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B中所含官能團的名稱為。（2）C中手性碳原子的數目為，E的結構簡式為。（3）C→D的化學方程式為。（4）符合下列條件的B的同分異構體有種。①苯環上含有兩個一NO2；②苯環上只有一種化學環境的H；③苯環上有四個取代基。（5）根據上述信息，寫出以和為主要原料制備的合成路線 。20.（12分）“碳中和”是指將人類經濟社會活動所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項措施能夠有效促進“碳中和”。回答下列問題：探究以CO2和H2為原料合成CH3OH，涉及的主要反應如下：2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3>0已知化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-HE/kJ.mol1)436343465413（2）在2L的密閉容器中，充入1molCO2和xmolH2，發生上述三個化學反應，測得在不同的溫度下平衡時，CH3OH的選擇性和CO2的平衡轉化率變化如圖所示。①圖中，表示CO2平衡轉化率的曲線是②在溫度為513K，化學反應達到平衡時，體系中H2的物質的量為0.6mol，則在此平衡狀態下，CO的收率 ＝，H2的起始充入量X＝mol，反應Ⅲ的平衡常數Kx=（用物質的量分數代替平衡濃度。該空計算結果保留兩位有效數字）。山東新高考聯合質量測評3月聯考試題高三化學參考答案1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.D10.D