1.CNH4Cl和znCl2混合溶液因水解呈酸性,能除掉鋼鐵表面的鐵銹,A項不符合題意；SOCl2與水反應生成鹽酸,可抑制AlCl3水解,B項不符合題意；處理鍋爐水垢中的硫酸鈣,用飽和碳酸鈉溶液浸泡,再用酸除去,是利用沉淀轉化,與水解無關,C項符合題意；向TiCl4中加入大量的水,水解生成TiO2.工H2O,D項不符合題意。2.D由于Cl—不水解,F—水解,兩種溶液中NH水解程度不同,c（NH3.H2O）、c（H十）不同,PH不相等,A、C項錯誤；由于NH與F—的水解相互促進,NH4F水解程度大,水的電離程度大,B項錯誤；根據元素質量守恒,可判斷D項正確。3.C由歷程可知,A項正確；總反應的ΔH<0,總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大,B項正確；第一步反應為快反應,正逆反應速率較大,第二步為慢反應,正逆反應速率較慢,第一步的逆反應速率大于第二步的正反應速率,C項錯誤；因為第二步反應速率較慢,提高該步反應速率,整個反應的反應速率加快,D項正確。4.CFeCl3水解,1L0.1mol.L—1FeCl3溶液中含Fe3十數目小于NA,A項錯誤；因反應物的物質的量未知,無法計算①②③中轉移電子數之比,B項錯誤；由反應①②③可知,氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,KMnO4和KI能發生反應,C項正確；Cl2通入水中,混合體系中還有Cl2,D項錯誤。5.D酸性：HNO2>HCN,反應HCN十NANO2—NACN十HNO2不能發生,A項錯誤；由于Kh（CH3COO—）<KA（CH3COOH）,等物質的量的CH3COOH和CH3COONA混合溶液呈酸性,B項錯誤；CO2通入NACN溶液中,離子方程式為CO2十H2O十CN——HCO十HCN,C項錯誤；醋酸為弱酸,等PH的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大,加等體積水稀釋,PH變化小,D項正確。6.C以甲基橙為指示劑,滴定終點時生成NACl,可以測定NA2CO3的濃度,A項正確；加蒸餾水,NA2CO3的物質的量不變,消耗鹽酸的量不變,B項正確；以酪獸為指示劑,用0.100mol.L—1的鹽酸標準液滴定某未知濃度的NA2CO3溶液,滴定終點時,錐形瓶內溶液顏色由淺紅色變為無色且半分鐘內不變色時,即達到滴定終點,C項錯誤；滴定結束后若仰視觀察滴定管中液面刻度讀數,則讀數偏大,測定結果偏大,D項正確。7.B電離常數只與溫度有關,溫度相同,電離常數相等,A項錯誤；100mL0.01mol.L—1HF溶液和10mL0.1mol.L—1HF溶液中,溶質的物質的量相同,但濃度越小,電離程度越大,100mL0.01mol.L—1HF溶液中H十的物質的量大,B項正確；溶質的物質的量相同,中和時所需NAOH的物質的量相同,C項錯誤；10mL0.1mol.L—1溶液中HF的電離程度小,HF物質的量大,D項錯誤。8.C純水呈中性,A項錯誤；鹽酸稀釋,PH不可能大于7,只能接近7,B項錯誤；酸和堿均抑制水的電離,水電離出的c（OH—）為1X10—12mol.L—1時,此溶液的PH可能為2或12,C項正確；PH—12的氨水稀釋時,NH3.H2O電離程度增大,PH變化小,氨水PH略大,D項錯誤。9.AIBr與NAOH發生非氧化還原反應,生成NABr與NAIO,A項錯誤；堿式碳酸銅固體受熱分解生成氧化銅、二氧化碳、水,產物均為氧化物,B項正確；向氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液發生反應Al3十十3AlO十6H2O—4Al（OH）3+,C項正確；N、S的單質均能和氧氣反應,生成的產物分別是NO和SO2,D項正確。10.D依題意,HClO生成HClO4,失電子,陽極生成HClO4,電極M為陽極,A為電源正極,b為電源負極,A項正確；HClO4為強酸,電極M的電極反應式應為HClO十3H2O—6e——ClO十7H十,B項正確；陰極H十放電,陽極產生的H十通過質子交換膜移向陰極,稀硫酸的濃度不變,C項正確；電路中轉移2mole—,陽極區溶液中有2molH十移向陰極區,陰極區溶液中有2molH十生成1molH2,陰極區溶液質量不變,故兩極區溶液變化的質量差為2g,D項錯誤。11.CNA十的物質的量為0.05mol,SO—的物質的量為0.05mol,混合溶液中NA十與SO—的濃度相等；A項正確；加入0.025molNA2O后,會生成NAOH,NAOH與NAHCO3反應生成NA2CO3,溶液中c（OH—）增大,c（HCO）減少,增大,B項正確；由NAHCO3與BA（OH）2的物質的量可知,BA（OH）2過量,正確的離子方程式為BA2十十OH—十HCO—BACO3+十H2O,C項錯誤；0.05molNAHCO3與0.05molNA2CO3固體混合所得的溶液中,n（NA十）?0.15mol,n（CO—）十n（HCO）十n（H2CO3）—0.1mol,2c（NA十）—3[c（CO—）十c（HCO）十c（H2CO3）],D項正確。12.B混料研細,混料充分接觸,反應速率加快,A項正確；根據題意可知,回轉爐中C將BASO4還原為BAS,S元素化合價降低8,所以每生成1molBAS,有8mole—發生轉移,B項錯誤；浸出槽的濾渣經處理后循環利用,可使BAS充分溶解,提高原料利用率,C項正確；根據題意可BAS溶液中加入硫酸鋅可得產品,根據元素守恒可得離子方程式為S2—十BA2十【高三12月質量檢測.化學參考答案第1頁（共2頁）】W十zn2十十SO——znS+十BASO4+,D項正確。13.BSO2、CO2在水中的溶解度不同,形成的飽和溶液濃度不同,PH不同,不能比較H2SO3與H2CO3酸性強弱,A項錯誤；BA2十與CO—反應生成沉淀,使水解平衡逆向移動,OH—濃度減小,溶液顏色變淺,由現象可知NA2CO3溶液中存在水解平衡,B項正確；KCl和KI溶液濃度未知,不能證明AgI更難溶,則不能證明溶度積大小,C項錯誤；CH3COONH4中NH水解,會消耗CH3COO—水解生成的OH—,測定相同濃度的CH3COONH4和NAHCO3溶液的PH,后者大于前者,不能說明Kh（HCO）>Kh（CH3COO—）,D項錯誤。14.C室溫下KSP（BASO4）—1.1X10—10,KSP（BACO3）—2.6X10—9,即KSP（BACO3）>KSP（BASO4）,BACO3和BASO4屬于同類型的難溶電解質,因此BACO3的溶解度大于BASO4,A項正確；向濾渣中加入過量鹽酸產生氣泡,是BACO3和鹽酸反應,反應的離子方程式為BACO3十2H十—BA2十十H2O十CO2《,B項正確；反應BASO4（S）十CO—（Aq）—必BACO3（S（Aq）達到平衡時,其平衡常數K————..—,反應BASO4（S）十CO—（Aq）—必BACO3（S）十SO—（Aq）要正向進行,則需滿足Qc<K—,則>,C項錯誤；過濾后得濾渣和濾液,則過濾前BASO4（S）十CO—（Aq）—必BACO3（S）十SO—（Aq）達到平衡狀態,BASO4和BACO3均BA2十）—,D項正確。15.CH2A與NAOH溶液反應,C（A2—）增大,當V（NAOH溶液）>20mL時,NAOH過量,溶液體積增大,C（A2—）變小,曲線①表示PC（A2—）隨VNAOH溶液）變化,A項錯誤；由PH—2.2、PH—7.6可分別求出KA1—10—2.2、KA2—10—7.6,反應A2—十H2A—必2HA—的化學平衡常數為K——105.4,B項錯誤；當V（NAOH溶液）—10mL時,根據電荷守恒NA十）十CH十）—C（HA—H十）—C（OH—A2—）,C項正確；當PH—7.6時,C（HA—）—C（A2—）,根據電荷守恒得C（NA十）H十）—C（HA—）十C（OH—）十2CA2—）,代入轉換得：C（NA十）十CH十）—3C（HA—）十C（OH—）,此時C（H十）<NA十）>3C（HA—）,D項錯誤。②加熱濃縮時,I2受熱升華逸出,回收I2的質量減少（或其他合理敘述2分）③2I—十2Fe3十—2Fe2十十I2（2分）⑤溶劑中乙醒含量越高,落取效果越好（2分）（2）>（1分4.0X10—8（2分）（3）3.6X10—8（4）N2H十H2O—必N2H十十OH—；14—b<PH<14—a（各2分）（5）<（1分100a—1）X10—7或10—5a—10—7或（a—0.01）X10—5等（2分）18.（1）3Ni十3H2SO4十2HNO3—3NiSO4十2NO《十4H2O（2）K3[Fe6]32F—）,C2F—）—）——5