高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省宣城市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16；Na23；S32；Ba137。一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“衣食住行，還有醫(yī)藥，老百姓最關(guān)心的就是這些?！?**如是說(shuō)。下列與之相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.合成布料滌綸()的單體有兩種B.合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高產(chǎn)率C.建筑住宅樓所使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料D.青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作〖答案〗B〖解析〗A．屬于高分子聚酯化合物，合成其化合物的單體有和兩種，故A正確；B．合成氨是用鐵觸媒作催化劑，在500℃、20MPa~50MPa下進(jìn)行，自此溫度下催化劑活性最高，故B錯(cuò)誤；C．復(fù)合材料是一種混合物，是將幾種化學(xué)、物理性質(zhì)不同的材料混合得到性能更加優(yōu)異的材料，所以建筑住宅樓所使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，故C正確；D．根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，從溶解性小的溶劑里向溶解性大的溶劑里轉(zhuǎn)移，青蒿素在乙醚中溶解性大于水中，所以用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作，故D正確；故選B。2.阿斯巴甜(M)比蔗糖甜約200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.M中含有兩種含氮官能團(tuán)B.M的分子式為：C14H16O5N2C.1molM最多與2molNaOH反應(yīng)D.M與蔗糖為同系物〖答案〗A〖解析〗A．M中有兩種含氮官能團(tuán)氨基（-NH2）和肽鍵（-NH-CO-），A正確；B．M的分子式：C14H18O5N2，B錯(cuò)誤；C．1molM中與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)及物質(zhì)的量為：羧基（1mol），酯基（1mol）及肽鍵（1mol），共3mol，C錯(cuò)誤；D．蔗糖分子式為C12H22O11，只含碳?xì)溲跞N元素，而M含氮，不可能為同系物，D錯(cuò)誤。故〖答案〗為：A。3.壓強(qiáng)控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的意義。有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①②③④A.裝置①用于噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵B.裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開(kāi)始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化控制C.裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過(guò)高而導(dǎo)致混合組分分解D.裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差有利于加快過(guò)濾速率〖答案〗B〖解析〗A．噴泉實(shí)驗(yàn)，氣體在液體中溶解度很大，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)，則打開(kāi)活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，裝置①中氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，故A正確；B．裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開(kāi)始就要打開(kāi)止水夾，使產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化控制，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)克拉克龍方程，一定條件下，壓強(qiáng)與越小，沸點(diǎn)越低，裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過(guò)高而導(dǎo)致混合組分分解，故C正確；D．裝置④叫抽濾裝置，在真空泵的作用下，裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差有利于加快過(guò)濾速率，故D正確；故選B。4.物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車(chē)行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.A分子是乙烷B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞YCT分子所有原子共平面D.M的化學(xué)式為X2Y7〖答案〗C〖祥解〗物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車(chē)行業(yè)的關(guān)注，則W為H，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，則X為B，Y為N?！驹斘觥緼．A分子化學(xué)式為NH3?BH3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B錯(cuò)誤；C．T分子N、B都是采用sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子所有原子共平面，故C正確；D．M中X有四個(gè)，Y有，其化學(xué)式為XY，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。5.Monsanto法生產(chǎn)醋酸，近來(lái)逐漸受到重視，其過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.①化學(xué)式為[Rh(CO)2I2]-，其中心原子銠為+3價(jià)B.②中碳氧鍵鍵長(zhǎng)與CO中碳氧鍵鍵長(zhǎng)相同C.由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)為消去反應(yīng)D.總反應(yīng)為：CH3OH+COCH3COOH〖答案〗D〖解析〗A．①的化學(xué)式為[Rh(CO)2I2]-，I元素化合價(jià)為-1價(jià)，CO為中性配體分子，其中心原子銠為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．CO與Rh形成配位鍵后，導(dǎo)致C、O之間的電子云密度減小，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，故②中碳氧鍵鍵長(zhǎng)與CO中碳氧鍵鍵長(zhǎng)不相同，故B錯(cuò)誤；C．由轉(zhuǎn)化關(guān)系中⑤和水反應(yīng)生成CH3COOH和HI，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COI，故由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系以及質(zhì)量守恒可得總反應(yīng)為CH3OH+COCH3COOH，故D正確；故選D。6.甲酸燃料電池工作原理如下圖所示，已知該半透膜只允許K+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)A是H2SO4B.K+經(jīng)過(guò)半透膜自a極向b極遷移C.a極電極半反應(yīng)為：HCOO-+2e-+2OH-=+H2OD.Fe3+可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用〖答案〗C〖祥解〗由圖可知電池左邊a為燃料HCOOH是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊b為O2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斘觥緼．鐵的兩種離子存在環(huán)境為酸性，且生成物為K2SO4，故物質(zhì)A為H2SO4，A正確，不符合題意；B．陽(yáng)離子K+由負(fù)極流向正極，B正確，不符合題意；C．a(chǎn)極電極發(fā)生氧化反應(yīng)，半反應(yīng)為：HCOO-+2OH-=+H2O+2e-，C錯(cuò)誤，符合題意；D．Fe3+與Fe2+可以進(jìn)行循環(huán)，可看作是該反應(yīng)的催化劑，D正確，不符合題意。故〖答案〗為：C。7.常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中l(wèi)gc(X)[X為H2CO3、、或Ca2+]與pH的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列說(shuō)法不正確的是（）A.I代表與pH的關(guān)系曲線B.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)D.H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為10-6.3〖答案〗D〖解析〗A．pH增大則溶液堿性增大，從而會(huì)促進(jìn)的電離。比更容易結(jié)合H+，所以pH小的時(shí)候，的濃度更大。根據(jù)以上分析，曲線Ⅰ代表與pH的關(guān)系曲線；曲線Ⅱ代表與pH的關(guān)系曲線；曲線Ⅲ代表Ca2+與pH的關(guān)系曲線，A項(xiàng)正確；B．pH=10.3時(shí)，c()=10-1.1，則c(Ca2+)=，B項(xiàng)正確；C．H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為，在a點(diǎn)有c()=c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-6.3，所以K1=10-6.3；H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)，在c點(diǎn)有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3。，在b點(diǎn)有c()=c(H2CO3)，c(H+)=。pH(a)=6.3，pH(c)=10.3，pH(b)=8.3，所以2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C項(xiàng)正確；D．H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)，在c點(diǎn)有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。二、非選擇題8.無(wú)水Na2SO3廣泛應(yīng)用于陽(yáng)極泥中貴金屬的提煉，久置的工業(yè)無(wú)水Na2SO3純度的測(cè)定方法有多種：I.固體質(zhì)量分析法取固體樣品mg于試管中加水溶解，向試管中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得固體ng，計(jì)算Na2SO3純度為100%（1）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________________________________________。II.氣體體積分析法①按照上圖(夾持裝置已略)組裝好裝置并檢驗(yàn)氣密性備用，稱(chēng)量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；②……，讀數(shù)體積為V1mL；③打開(kāi)恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過(guò)量的稀硫酸，讓其充分反應(yīng)；④……，讀數(shù)體積為V2mL(已知V2<V1)（2）在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是_____________________________________。（3）相比分液漏斗，恒壓滴液漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的優(yōu)點(diǎn)是_____________。A.可以起到冷凝回流的作用B.方便檢驗(yàn)裝置的氣密性C.使漏斗中液體順利流下D.減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差（4）若該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則Na2SO3純度為_(kāi)_______________(用含V1、V2、m的式子表達(dá))。III.滴定法①稱(chēng)取2.10g樣品于錐形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液20.00mL，塞緊塞子，振蕩讓其充分反應(yīng)；②過(guò)量酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；③重復(fù)①、②兩組實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。（5）第②步中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。（6）該樣品的純度為_(kāi)_________。（7）I中所測(cè)的純度明顯大于III，分析可能的原因是____________________________?！即鸢浮剑?）用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過(guò)量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有洗凈（2）調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上（3）CD（4）（5）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（6）60%（7）久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4導(dǎo)致生成的BaSO3沉淀質(zhì)量增大〖祥解〗如圖，向樣品中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，氣體進(jìn)入儲(chǔ)液瓶中，調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上，通過(guò)量氣管可讀出生成的氣體體積，從而計(jì)算出樣品中亞硫酸鈉的純度?！驹斘觥浚?）反應(yīng)時(shí)由于加入了BaCl2溶液，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，可檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子，其操作為用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過(guò)量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有洗凈；故〖答案〗為：用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過(guò)量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有洗凈；（2）該實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)生成的氣體進(jìn)入儲(chǔ)液瓶產(chǎn)生的壓力使液面上升讀數(shù)氣體體積，所以在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上；故〖答案〗為：調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上；（3）恒壓滴液漏斗因?yàn)橛胁ＡЧ苓B通抽濾瓶和漏斗，體系壓強(qiáng)保持一致，使漏斗中的液體順利滴下，另一方面，本實(shí)驗(yàn)中由于加入液體，也會(huì)占用體積，恒壓滴液漏斗因?yàn)檫B通漏斗和抽濾瓶，可以減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差，故C、D符合題意；故〖答案〗為：CD；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，生成的體積為，物質(zhì)的量為，由反應(yīng)，可得，所以的物質(zhì)的量為，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故〖答案〗為：；（5）第②步中過(guò)量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，其中高錳酸鉀酸性溶液被亞鐵離子還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故〖答案〗為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（6）該方法為間接法測(cè)含量，其中總的KMnO4的量減去與1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的KMnO4，即可算出與亞硫酸鈉反應(yīng)的KMnO4，即可計(jì)算出亞硫酸鈉的量，根據(jù)題意，與1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為，則與與亞硫酸鈉反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為，再根據(jù)反應(yīng)，可得亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為，則樣品的純度為60%；故〖答案〗為：60%；（7）Ⅰ中是直接向樣品中加入氯化鋇溶液，再根據(jù)沉淀的量計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果樣品變質(zhì)，其中含有部分硫酸鈉，則得到的沉淀的質(zhì)量比理論值偏多，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏高；故〖答案〗為：久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4導(dǎo)致生成的BaSO3沉淀質(zhì)量增大。9.高純氧化鐵(Fe2O3)是制造軟磁鐵氧體主要原料，而后者廣泛應(yīng)用于電工電信設(shè)備。以窯尾灰為原料制造高純氧化鐵工藝流程圖如下(已知窯尾灰的主要成分為Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)當(dāng)c(Mn+)≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)定沉淀完全；25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CaF2MgF2Ksp9.0×10-68.0×10-164.0×10-381.0×10-30.55.0×10-97.5×10-11據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________；證明濾液1中含有Fe2+的試劑可以是____________________________。（2）“還原”過(guò)程加鐵粉的目的是___________________________________________。（3）若濾液2中c(Fe2+)=2mol·L-1則“調(diào)pH”范圍是___________________(lg2≈0.3)。（4）若濾渣3中既有CaF2又有MgF2，則濾液4中=_____________(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。（5）寫(xiě)出“沉淀”過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：__________________________________。（6）“灼燒”過(guò)程中的化學(xué)方程式為：________________________________________?！即鸢浮剑?）C、SiO2、CaSO4酸性KMnO4或者K3[Fe(CN)6]溶液（2）將Fe3+還原為Fe2+（3）5.5≤pH<6.3（4）200：3（5）Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2〖祥解〗窯尾灰加入稀硫酸酸浸，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，C、SiO2不反應(yīng)，另外硫酸鈣微溶，過(guò)濾得濾渣1為C、SiO2、CaSO4，濾液加入過(guò)量的鐵粉，使鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后加入氨水調(diào)節(jié)pH使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁除去，然后濾液加入NH4F除去鎂、鈣離子，過(guò)濾后濾液加入NH4HCO3，反應(yīng)得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵在空氣中灼燒最后得到氧化鐵?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析，濾渣1的主要成分為C、SiO2、CaSO4；亞鐵離子具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其還能和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，則證明濾液1中含有Fe2+的試劑可以是酸性KMnO4或者K3[Fe(CN)6]溶液；（2）根據(jù)分析，“還原”過(guò)程加鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+；（3）濾液加入氨水除去鋁離子，而不沉淀亞鐵離子，鋁離子完全沉淀時(shí)c(OH-)==10-8.5mol/L，pH=5.5，亞鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH-)=mol/L，此時(shí)pH=6.3，則“調(diào)pH”范圍5.5≤pH<6.3；（4）若濾渣3中既有CaF2又有MgF2，則濾液4中==200：3；（5）“沉淀”過(guò)程中亞鐵離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵、水、二氧化碳，離子反應(yīng)方程式Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（6）“灼燒”過(guò)程中碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。10.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此CO2的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。（1）以CO2為原料可制取甲醇。已知：=1\*GB3①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)?H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。（2）利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(catl，cat2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=×100%]隨溫度變化如圖甲所示：=1\*GB3①由圖可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________。③某條件下，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=________________(列出算式即可)。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則反應(yīng)的活化能_______kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是___________________；此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的_______(填“越多”或“越少”)?！即鸢浮剑?）-48.9（2）①>②因?yàn)榉磻?yīng)I的ΔH1<0，而反應(yīng)II的ΔH2>0，故升高溫度反應(yīng)I左移，而反應(yīng)II右移，故CH3OH的選擇性降低③13%（3）31kJ/mol加催化劑越多〖解析〗（1）(1)已知：H2(g)、C'H3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol，則根據(jù)燃燒熱的定義列出燃燒熱的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol①，3CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-726.5kJ/mol②，結(jié)合給定反應(yīng)：CH3OH(l)CH3OH(g)△H3=+38kJ/mol③，H2O(l)=H2O(g)△H4=+44kJ/mol④，根據(jù)蓋斯定律可知①×3-②+③+④得到CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；則反應(yīng)熱△H=△H1×3-△H2+△H3+△H4=-48.9kJ/mol；（2）①由圖可知，相同溫度時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性Cat.1均高于Cat.2，則催化效果Cat.1強(qiáng)于Cat.2；②在210~270℃間，若溫度升高，催化劑的活性降低或更有利于反應(yīng)6速率增大，會(huì)導(dǎo)致甲醇的選擇性隨溫度的升高而下降，溫度升高，催化劑的活性降低(或溫度升高，更有利于反應(yīng)b速率增大)；③設(shè)起始時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為a，平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為b，甲醇的物質(zhì)的量為C，由甲醇的選擇性為80%可得×100%=80%，解得c=4b，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為(4b+b)、(12b+b)，由二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為15%可得×100%=15%，解得a=33b，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%≈13%；平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、甲醇、一氧化碳和水的平衡分壓分別為、、，反應(yīng)b的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；（3）根據(jù)圖像并結(jié)合公式可得：9.2=-3.2Ea+C，3.0=-3.4Ea+C，聯(lián)立方程，解得Ea=31kJ/mol；當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線B所示，此時(shí)滿足：9.2=-3.2Ea+C，1.0=-3.6Ea+C，聯(lián)立方程，解得Ea=20，活化能減小，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是更換了更高效的催化劑；此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的越多。11.貝諾酯(J)是治療類(lèi)風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如下：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3CH2OH，原因是__________________________________。（2）C的名稱(chēng)為_(kāi)_________。（3）從A-G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是______________________。（4）已知CO的Lewis結(jié)構(gòu)式為：，形式電荷代表“借出”一個(gè)價(jià)電子，而形式電荷代表“借入”一個(gè)價(jià)電子，據(jù)此寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)中HNO3的Lewis結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出其中的形式電荷_____________(形式電荷為0則不需要標(biāo)出)。（5）G的沸點(diǎn)為279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(215℃)，原因是_____________________________________________________________。（6）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__________種。①遇FeCl3溶液顯色②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）反應(yīng)③的另外一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。（8）寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式______________________________________________?！即鸢浮剑?）苯基是吸電子基，其吸電子效應(yīng)讓羥基更容易電離；而乙基是給電子基，其給電子效應(yīng)則讓羥基電離變得更難（2）鄰羥基苯甲酸或者2-羥基苯甲酸（3）保護(hù)酚羥基，不然酚羥基也被氧化（4）（5）對(duì)硝基苯酚容