高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省宿州市省、市示范高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題(滿分100分考試時間75分鐘)可能用到的相對質(zhì)子質(zhì)量：第I卷(選擇題共50分)一、單項選擇題：(本題共計10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計30分)1.科幻電影《流浪地球2》中的太空電梯震撼人心，制作太空電梯所需繩索的材料既要密度小還要強度大，制作繩索目前最合適的材料應(yīng)該是（）A.鋁合金 B.晶體硅 C.碳納米管 D.陶瓷〖答案〗C〖解析〗【詳析】相比于鋁合金、晶體硅和陶瓷，碳納米管不僅密度小，而且強度高，還具有良好的柔韌性，可以拉伸，因此最適合制作繩索，故選C。2.自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。自然界中的氮循環(huán)如圖所示，下列過程屬于氮的固定的是（）A.氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì) B.氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥C.工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣 D.硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程屬于氮的固定，據(jù)此解答。【詳析】A．氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)，是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，A不符合；B．氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，B不符合；C．工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣屬于游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，是氮的固定，C符號；D．硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮氣是化合態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)氮元素，不是氮的固定，D不符合；〖答案〗選C。3.硫酸在金星大氣中較高較冷的區(qū)域以液態(tài)形式存在，離星球表面的硫酸云層覆蓋整個星球。下列與硫酸有關(guān)的敘述正確的是（）A.濃硫酸可用作干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的、等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)碳的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛裝濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化D.將足量銅粉投入到含的熱的濃硫酸中，得到氣體的體積為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸可用作干燥劑，但能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯誤；B．濃硫酸與單質(zhì)碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛裝濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化，故C正確；D．，將足量銅粉投入到含的熱的濃硫酸中，得到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于，是因為濃硫酸在反應(yīng)過程中逐漸變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。4.“3D打印機”需要穩(wěn)定電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時間長，發(fā)熱量小等特點，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時總反應(yīng)為：下列說法錯誤的是（）A.放電時電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜B.碳納米管可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率C.當(dāng)鋅膜消耗的為時，外電路轉(zhuǎn)移電子D.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2中Mn得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅膜為負(fù)極，MnO2膜為正極，電子由鋅膜流向MnO2膜，故A正確；B．碳納米管具有導(dǎo)電性，可以作為電極材料，同時可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率，故B正確；C．當(dāng)鋅膜消耗的Zn為6.5g即0.1mol時，Zn→Zn2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C正確；D．該電池的負(fù)極為鋅膜，電極反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯誤；故選D。5.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品 B.制玻璃的原料為純堿、石灰石和石英C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高 D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品，主要原料是黏土，故A正確；B．制玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，在玻璃熔窯里反應(yīng)，故B正確；C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高、耐腐蝕性強，故C正確；D．沙子主要成分二氧化硅，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。6.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.將鐵片變成鐵粉B.將容器的容積縮小一半C.壓強不變，充入N2使容器容積增大D.保持容積不變，充入N2使容器壓強增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將鐵片變成鐵粉，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，H2O(g)和H2(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．壓強不變，充入N2使容器容積增大，H2O(g)和H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大，H2O(g)和H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率幾乎不變，D符合題意；綜上所述〖答案〗為D。7.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲所示裝置驗證反應(yīng)生成二氧化硫B.用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C.用圖丙裝置除去氯氣中的氯化氫D.用裝置丁收集NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.碳與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，用圖甲所示裝置驗證反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B.氨氣極易溶于水，用圖乙裝置吸收氨氣不能防止倒吸，應(yīng)選用比水密度大的四氯化碳，故B錯誤；C.用圖丙裝置除去氯氣中的氯化氫，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，故C錯誤；D.NO密度小于空氣，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，應(yīng)使用排水法收集，故D錯誤；〖答案〗選A。8.芯片是信息革命的核心技術(shù)和主要推動力，利用高溫電爐冶煉得到的粗硅難以滿足制作芯片所需要的純度要求，因此必須對粗硅進行提純。工業(yè)上采用Si與HCl在350℃左右的條件下反應(yīng)生成SiHCl3，之后將其還原、結(jié)晶得到高純度的單晶硅產(chǎn)品。已知SiHCl3的熔點為-128℃，沸點為33℃，且遇O2與H2O均劇烈反應(yīng)。現(xiàn)要在實驗室中制取少量SiHCl3，其實驗裝置如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.不可以用無水CaCl2、硅膠等固體干燥劑替換干燥管中的堿石灰B.使用濃H2SO4和NaCl混合加熱制取利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性C.冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使SiHCl3冷凝為液體D.工業(yè)上用過量焦炭與石英砂混合冶煉粗硅，其反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗濃硫酸與NaCl固體混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和HCl，HCl氣體經(jīng)濃硫酸干燥后與粗硅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3，然后經(jīng)冰鹽浴降溫后冷凝為液體物質(zhì)，多余的HCl可以被干燥管的堿石灰吸收然后排放，堿石灰還可以吸收空氣中的H2O蒸氣，防止SHCl3遇水劇烈反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)。【詳析】A．干燥管中的堿石灰是堿性干燥劑，可以吸收HCl尾氣，并可以防止空氣中的水分進入收集容器，而不能用無水CaCl2、硅膠等固體干燥劑替換，A正確；B．使用濃H2SO4和NaCl混合加熱制取HCl利用了濃H2SO4的高沸點、難揮發(fā)性，B正確；C，由于SiHCl3熔點為-128C，沸點為-33C，所以冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使SiCl3冷凝為液體，C正確；D.工業(yè)上用過量的焦炭與石英砂混合冶煉粗硅，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si、CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯誤；故〖答案〗為：D。9.t℃時，在4個均為2L密閉容器中分別進行反應(yīng)：。依據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進行最慢的是（）A. B.C D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗先將D轉(zhuǎn)化為，然后利用速率與化學(xué)計量數(shù)的比值進行比較。【詳析】先將D轉(zhuǎn)化為，利用速率與其化學(xué)計量數(shù)比值分別得（單位：mol.L-1.min-1）：VA==0.025，VB==0.01，VC==0.02，VD==0.02，B最慢。故〖答案〗為：B。10.氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大。下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.與過量反應(yīng)可直接生成B.用濃溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為隔絕了空氣C.氧化為是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)D.向某無色溶液中加入稀溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)，則原溶液中不含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與過量在高溫或放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成，故A錯誤；B．用濃溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，從而隔絕了空氣，故B錯誤；C．的催化氧化生成，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)后的溶液沒有加熱，因此不能判斷原溶液中是否含有，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。二、不定項選擇題：(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合道意)11.下列圖像中，描述化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.圖a所示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化B.圖b表示反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.圖a表示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳析】A．圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，表示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化，故A正確；B．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．由選項AB分析知，放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，如C燃燒需要點燃，故C錯誤；D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b表示吸熱反應(yīng)，故D正確；故選AD。12.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是（）①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定都是氮的氧化物B.②中產(chǎn)生紅棕色氣體說明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃HNO3受熱分解生成紅棕色NO2、O2和H2O，A項錯誤；B．由①可知濃HNO3受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以②中的紅棕色氣體不一定是木炭與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，也有可能是濃HNO3受熱分解生成的，B項錯誤；C．③中濃HNO3只有揮發(fā)后才能與紅熱木炭接觸發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)生的紅棕色氣體NO2是還原產(chǎn)物，C項正確；D．紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)生成的，D項錯誤；故〖答案〗選C。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.明礬溶液與過量氨水混合：B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C.稀溶液與溶液混合：D.用稀硝酸鑒別由銅合金制成的“金幣”：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水為弱堿，只能生成氫氧化鋁，正確的為：，A錯誤；B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成亞鐵離子，正確的為：，B錯誤；C．NH4Cl稀溶液與溶液混合生成氨水，C正確；D．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成NO，正確的為：，D錯誤。故〖答案〗為：C。14.食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中除含有難溶性雜質(zhì)外，還含有、、等可溶性雜質(zhì)，下圖是某興趣小組進行粗鹽提純的實驗流程，下列說法正確的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟③中加入的試劑b為足量溶液C.步驟⑥中加入試劑c的作用是除去過量的、D.步驟①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分別為引流、引流、攪拌〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗粗鹽先溶解，再加入過量氯化鋇溶液沉淀硫酸根，再加入過量碳酸鈉溶液沉淀鈣離子和鋇離子，再加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，過濾，向濾液中加入適量鹽酸除掉氫氧根和碳酸根雜質(zhì)，再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。【詳析】A．步驟①是將粗鹽加水溶解，步驟⑤將溶液和沉淀分離，其操作是過濾，故A正確；B．步驟③中加入的試劑b為足量碳酸鈉溶液，其作用是沉淀鈣離子和多余的鋇離子，故B錯誤；C．步驟⑥中加入試劑c為鹽酸，其作用是除去過量的、，故C正確；D．步驟①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為AC。15.化學(xué)研究工作者利用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。實驗裝置如圖1，關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2：下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是（）A.圖中A點時噴泉最劇烈B.制取氨氣時燒瓶中的X固體可以是堿石灰C.圖中C點時噴泉最劇烈D.盛放濃氨水的儀器的名稱是分液漏斗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A點時壓強最大，此時氣體的溶解最慢，A點時噴泉不劇烈，故A錯誤；B．堿石灰與氨水混合放熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，可使氨氣逸出，則可制備氨氣，故B正確；C．C點時壓強最小，此時氣體的溶解最快，C點時噴泉最劇烈，故C正確；D．盛放濃氨水的儀器的名稱是分液漏斗，故D正確；故選A。第II卷(填空題共50分)三、填空題(共4題，共50分)16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物的“價一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美，如圖所示。（1）自然界中有斜方硫和單斜硫，它們的關(guān)系是_______，在一定條件下二者之間的轉(zhuǎn)化屬于_______變化。（2）X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。該變化說明的非金屬性比_______(填“強”或“弱”)。（3）若利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)制備(硫代硫酸鈉)，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的是_______(填字母)。A. B. C. D.（4）為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產(chǎn)物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在教師指導(dǎo)下設(shè)計并進行如圖實驗：①請將能得出對應(yīng)結(jié)論的實驗現(xiàn)象填入下表中。驗證氣體實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果_______有產(chǎn)生_______有產(chǎn)生②碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。〖答案〗（1）①.互為同素異形體②.化學(xué)（2）①.2H2S+O2＝2S↓+2H2O②.強（3）BD（4）①.D中品紅稀溶液不褪色，E中溶液變渾濁②.B中品紅稀溶液褪色③.C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O④.5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2＋+5SO+4H＋〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價類二維圖可判斷X是H2S，Y是SO3，Z是亞硫酸鹽；裝置A中在加熱條件下濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中裝置B檢驗二氧化硫，裝置C除去二氧化硫，裝置D中品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，E中石灰水檢驗二氧化碳，據(jù)此解答。【小問1詳析】斜方硫和單斜硫均是硫元素形成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，在一定條件下二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。【小問2詳析】硫化氫易被氧化，其水溶液在空氣中放置易變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2＝2S↓+2H2O，氧氣可置換出單質(zhì)硫，該變化說明的非金屬性比強。【小問3詳析】Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別有大于2且有小于2:A.中硫元素化合價均大于2，A不符合；B.中S元素化合價分別為-2、+4，B符號；C.中硫元素化合價均小于2，C不符合；D.中S元素化合價必須分別為+4、0，D符號；故〖答案〗為：BD；【小問4詳析】①裝置B檢驗二氧化硫，現(xiàn)象是品紅溶液褪色，D中品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，D中不褪色說明二氧化硫已經(jīng)除完，E中石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，故〖答案〗為：D中品紅稀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；B中品紅稀溶液褪色；②碳單質(zhì)和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。③C中二氧化硫被濃硫酸氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2＋+5SO+4H＋。17.膽礬晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。工業(yè)上可以用黃銅礦為原料制備膽礬晶體，黃銅砫的主要成分為CuFeS2(含有少量SiO2雜質(zhì))，一種以黃銅礦為原料制備膽礬晶體的工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）“焙燒”前，為了增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______。（2）請配平“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________（3）“酸浸”時使用的試劑X其溶質(zhì)為_______(寫名稱)；“過濾”操作使用的玻璃儀器有_______、_______、玻璃棒，“濾渣”的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。（4）檢驗是否除盡的操作為：_______。（5）為了得到膽礬晶體，進行的“一系列操作”為_______、過濾、洗滌、干燥。〖答案〗（1）將黃銅礦粉碎（2）4，2，8，SO2。（3）①.硫酸②.漏斗③.燒杯④.SiO2（4）取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則除盡，反之則沒有除盡。（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗〖祥解〗（1）工業(yè)上為了增大固體的接觸面積常將固體粉碎。（2）根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有SO2，然后利用元素守恒將反應(yīng)配平即可。（3）“酸浸”時加入酸的陰離子與后面生成物的應(yīng)一致即硫酸根（因生成物為膽礬），故而為硫酸；“過濾”需用到的玻璃儀器主要有漏斗、玻璃棒和燒杯；而二氧化硅不溶于酸成為濾渣。（4）檢驗是否除盡一般用KSCN溶液。（5）硫酸銅溶解度隨溫度升高而增大，為了得到膽礬晶體進行的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。【小問1詳析】“焙燒”前，為了增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率，常將黃銅礦粉碎。故〖答案〗為：將黃銅礦粉碎。【小問2詳析】焙燒時CuFeS2被氧氣氧化為CuO、Fe2O3及SO2，根據(jù)元素守恒易配平上述方程式：故〖答案〗為：4，2，8，SO2。【小問3詳析】工業(yè)要制備五水硫酸銅，需要在“酸浸”時加入溶質(zhì)為硫酸；“過濾”需用到的儀器主要有漏斗、玻璃棒和燒杯；因二氧化硅不溶于酸，所以得到“濾渣”的主要成分為SiO2。故〖答案〗為：硫酸；漏斗、燒杯；SiO2。【小問4詳析】檢驗Fe需用到KSCN溶液，具體操作為：取少量液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則除盡，反之則沒有除盡，故〖答案〗為：取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則除盡，反之則沒有除盡。【小問5詳析】硫酸銅溶解度隨溫度升高而增大，所以為了得到膽礬晶體，進行的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。18.目前市場上的電池種類繁多，性能也各不相同。（1）科學(xué)家發(fā)明了一種以熔融碳酸鹽為離子導(dǎo)體的新型燃料電池，工作原理如下圖1所示。電池工作時，外電路上電子移動的方向應(yīng)從電極_______(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中陽離子向電極_______(填A(yù)或B)移動，試寫出B電極的電極反應(yīng)式_______。（2）某種燃料電池的工作原理示意如上圖2所示(a、b均為石墨電極)。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣，則b極的電極反應(yīng)式為_______。②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，則通入甲烷氣體的電極是電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，電池工作一段時間后，電解液的堿性將_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)③若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(用表示)。〖答案〗（1）①.A②.B③.O2＋2CO2＋4e－＝2（2）①.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－②.負(fù)③.減弱④.1.6〖解析〗【小問1詳析】科學(xué)家發(fā)明了一種以熔融碳酸鹽為離子導(dǎo)體的新型燃料電池，工作原理如下圖1所示。熔融碳酸鹽為離子導(dǎo)體的新型燃料電池，燃料(CO、H2)作負(fù)極，氧化劑(O2)作正極，則電極A為負(fù)極，電極B為正極，電池工作時，外電路上電子移動的方向應(yīng)從電極負(fù)極即A流向用電器，根據(jù)原電池離子“同性相吸”，則內(nèi)電路中陽離子向正極即電極B移動，則B電極是氧氣得到電子和二氧化碳變?yōu)樘妓岣潆姌O反應(yīng)式O2＋2CO2＋4e－＝2；故〖答案〗為：A；B；O2＋2CO2＋4e－＝2。【小問2詳析】①根據(jù)燃燒電池中電子移動方向分析，a電極為負(fù)極，b電極為正極，假設(shè)使用的“燃料”是氫氣，則b極為正極，氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺潆姌O反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；故〖答案〗為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，燃料作負(fù)極，則通入甲烷氣體的電極是電池的負(fù)極，電池總反應(yīng)為，電池工作一段時間后，氫氧根不斷消耗，因此電解液的堿性將減弱；故〖答案〗為：負(fù)；減弱。③根據(jù)總反應(yīng)得到1mol甲烷失去8mol電子變?yōu)?mol碳酸根，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷(物質(zhì)的量為0.2mol)，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6；故〖答案〗為：1.6。19.2023年3月燃油汽車為了促銷，價格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有、等有害氣體。（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，和完全反應(yīng)生成，會_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和，化學(xué)方程式為：。①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和，測得不同時間的濃度如下表：時間/s0123…4.003.453.102.95…用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。②下列可以標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．容器中的氣體壓強保持不變b．、、、的濃度之比為c．的濃度不再改變d．相同時間內(nèi)，反