第二章化學鍵化學反應規律階段性練習題高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強D．含有共價鍵的化合物必是共價化合物2、科學家已獲得了氣態N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ能量，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4轉化為N2時要吸收882kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化3、某原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,則該反應的原電池組成正確的是()選項ABCD正極ZnCuAgCu負極CuZnCuFe電解質溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl24、a、b、c都是金屬，把a浸入b的硝酸鹽溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸組成原電池時，b為電池的負極。a、b、c三種金屬的活動性順序為()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a＞b＞cD．b＞c＞a5、半導體光催化CO2機理如圖甲所示，設計成電化學裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是（）A．若導線上有4mol電子移動，則質子交換膜左側產生22．4LO2B．裝置中進行的總反應一定是自發的氧化還原反應C．圖乙中的能量轉化形式為：光能→電能→化學能D．b極上的電極反應為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O6、一定溫度下，對于反應N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是()①縮小體積使壓強增大②恒容，充入N2③恒容充入氦氣④恒壓充入氦氣A．①②B.②③C．③④D．①④7、對于可逆反應M＋3N===2Q達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止8、僅根據題中圖示得出的結論不合理的是（）A．由①可知，HB

為弱酸B．由②可知，HF

為弱電解質C．由③可知，恒溫恒容條件下的反應：，A

點為平衡狀態D．由④可知，該反應的正反應：9、下列物質中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl210、下列說法正確的是（）A．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱B．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱11、下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH12、我國科學家在太陽能可規模化分解水制氫方面取得新進展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是（）A．制O2裝置中，太陽能轉化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統制得1molH2的同時可制得1molO2D．制H2時陽極可發生反應：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．陰暗處密封有利于氯水的儲存B．酯化反應中，用過量乙醇提高乙酸轉化率C．合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑 D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好14、能證明氯化氫是共價化合物的現象是()A．氯化氫極易溶于水B．液態氯化氫不能導電C．氯化氫在水溶液中完全電離D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體15、下列敘述中，正確的是（）A．P4和NO2都是共價化合物B．CaCl2中既有離子鍵，又有共價鍵C．共價化合物中一定含有共價鍵D．不含共價鍵的物質一定是離子化合物16、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是()A．N2B.CO2C．NaOHD．MgCl217、用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是（）A．壓強增大主要是因為產生了H2B．整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發生析氫腐蝕，只發生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O18、在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達到平衡二、填空題。19、對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________________________。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有________。(3)氣態氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學式為________，含有的化學鍵類型是________，屬于________化合物。20、某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。(a)(b)(1)在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________其生成物的總能量。21、甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業上的制備過程：請回答下列問題：(1)在一定條件下反應室Ⅰ中發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室Ⅰ(設反應室容積為10L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。(2)在容積不變的條件下，不能說明反應室Ⅰ中的反應已達到平衡狀態的是________(填字母)。a．CO的物質的量不再改變b．容器內的壓強保持不變c．CH4的消耗速率與生成速率相等d．容器內的密度保持不變(3)在容積為1L的反應室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，當反應達平衡時，CO的轉化率為80%，則平衡前后的壓強之比為________(最簡整數比)。22、書寫下列化合物的電子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。三、實驗題。23、Ⅰ、測定化學反應速率：某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是：__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。Ⅱ、為探討化學反應速率的影響因素：某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。第二章化學鍵化學反應規律階段性練習題2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強D．含有共價鍵的化合物必是共價化合物【答案】A2、科學家已獲得了氣態N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ能量，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4轉化為N2時要吸收882kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化【答案】D3、某原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,則該反應的原電池組成正確的是()選項ABCD正極ZnCuAgCu負極CuZnCuFe電解質溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2【答案】B4、a、b、c都是金屬，把a浸入b的硝酸鹽溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸組成原電池時，b為電池的負極。a、b、c三種金屬的活動性順序為()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a＞b＞cD．b＞c＞a【答案】C5、半導體光催化CO2機理如圖甲所示，設計成電化學裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是（）A．若導線上有4mol電子移動，則質子交換膜左側產生22．4LO2B．裝置中進行的總反應一定是自發的氧化還原反應C．圖乙中的能量轉化形式為：光能→電能→化學能D．b極上的電極反應為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O【答案】C6、一定溫度下，對于反應N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是()①縮小體積使壓強增大②恒容，充入N2③恒容充入氦氣④恒壓充入氦氣A．①②B.②③C．③④D．①④【答案】A7、對于可逆反應M＋3N===2Q達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止【答案】C8、僅根據題中圖示得出的結論不合理的是（）A．由①可知，HB

為弱酸B．由②可知，HF

為弱電解質C．由③可知，恒溫恒容條件下的反應：，A

點為平衡狀態D．由④可知，該反應的正反應：【答案】C9、下列物質中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B10、下列說法正確的是（）A．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱B．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱【答案】C11、下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH【答案】A12、我國科學家在太陽能可規模化分解水制氫方面取得新進展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是（）A．制O2裝置中，太陽能轉化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統制得1molH2的同時可制得1molO2D．制H2時陽極可發生反應：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–【答案】D13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．陰暗處密封有利于氯水的儲存B．酯化反應中，用過量乙醇提高乙酸轉化率C．合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑 D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好【答案】C14、能證明氯化氫是共價化合物的現象是()A．氯化氫極易溶于水B．液態氯化氫不能導電C．氯化氫在水溶液中完全電離D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體【答案】B15、下列敘述中，正確的是（）A．P4和NO2都是共價化合物B．CaCl2中既有離子鍵，又有共價鍵C．共價化合物中一定含有共價鍵D．不含共價鍵的物質一定是離子化合物【答案】C16、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是()A．N2B.CO2C．NaOHD．MgCl2【答案】C17、用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是（）A．壓強增大主要是因為產生了H2B．整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發生析氫腐蝕，只發生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C18、在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達到平衡【答案】A二、填空題。19、對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________________________。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有________。(3)氣態氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學式為________，含有的化學鍵類型是________，屬于________化合物。【答案】(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共價(6)NaOH離子鍵、共價鍵離子20、某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。(a)(b)(1)在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________其生成物的總能量。【答案】(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于21、甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業上的制備過程：請回答下列問題：(1)在一定條件下反應室Ⅰ中發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室Ⅰ(設反應室容積為10L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。(2)在容積不變的條件下，不能說明反應室Ⅰ中的反應已達到平衡狀態的是________(填字母)。a．CO的物質的量不再改變b．容器內的壓強保持不變c．CH4的消耗速率與生成速率相等d．容器內的密度保持不變(3)在容積為1L的反應室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，當反應達平衡時，CO的轉化率為80%，則平衡前后的壓強之比為________(最簡整數比)。【答案】(1)0.003(2)d(3)15∶722、書寫下列化合物的電子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。【答案】三、實驗題。23、Ⅰ、測定化學反應速率：某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是：__