化學基本概念和基本理論第一板塊：核心考點解讀

中學化學知識體系中的基本概念和基本理論，是重要的思維和表達理論基礎，是化學的核心內容。化學基本概念和基本理論滲透在化學知識體系中，它能反映出化

中學化學知識體系中的基本概念和基本理論，是重要的思維和表達理論基礎，是化學的核心內容。化學基本概念和基本理論滲透在化學知識體系中，它能反映出化第二板塊：核心考點梳理知識點考試內容要求層次要求

物質組成、分類和性質（1）識別分子、原子、離

子和原子團（2）從組成上對物質進行

分類（3）根據物質組成和性質

理解酸、堿、鹽、氧

化物的分類及相互聯

系了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）知識點考試內容要求層次要求化學用語及常用計量（1）熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號，離子

符號（2）根據元素的化合價正確書寫化學式或根據化學式判

斷化合價（3）能用原子結構示意圖、電子式、結構式和結構簡式

等方法表示物質的組成和結構理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）

知識點考試內容要求層次要求溶液和膠體（1）了解溶液、溶解度、溶質的質量

分數的概念了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）

知識點考試內容要求層次要求物質結構和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義（2）依據原子構成了解原子序數、核電荷數、質子

數、核外電子數的彼此關系和質子數、中子數、

質量數之間的相互關系（3）了解原子核外電子排布了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）知識點考試內容要求層次要求化學反應與能量（一）

（1）根據化學反應的特點理解不同類型的化學反應（2）在分析元素化合價變化的基礎上，理解氧化還

原反應的本質理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）知識點考試內容要求層次要求化學反應與能量（二）

（6）能正確書寫熱化學方程式并根據蓋斯定

律進行有關計算理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）

知識點考試內容要求層次要求化學反應速率和化學平衡（1）了解化學反應速率的概念和表示方法（2）結合具體實例，理解外界條件對化學反應速率的

影響（3）了解化學反應的可逆性和化學平衡建立的過程了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）知識點考試內容要求層次要求電解質溶液（一）（1）了解電解質的概念（2）根據電解質在水溶液中的電離與電解質

溶液的導電性，理解強電解質和弱電解

了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）知識點考試內容要求層次要求電解質溶液（二）了解（Ⅰ）了解（Ⅰ）理解或掌握（Ⅱ）理解或掌握（Ⅱ）了解（Ⅰ）

以上各部分知識的綜合應用綜合應用（Ⅲ）第三板塊：核心考點金題1．下圖是部分短周期主族元素原子序下列說法不正確的是（單選）：···1．下圖是部分短周期主族元素原子下列說法不正確的是（單選）：···解析：由上圖可以看出，甲是O，乙是Na，丙是Al，丁是Si，戊是Cl。A．工業上常用電解乙和戊形成的化合物的熔融態制取乙的單質B．戊、丙兩種元素的離子半徑相比前者較大C．丁、戊兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強A．工業上常用電解乙和戊形成的化合物的熔融態制取乙的單質B．戊、丙兩種元素的離子半徑相比前者較大C．丁、戊兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強A．工業上常用電解乙和戊形成的化合物的熔融態制取乙的單質B．戊、丙兩種元素的離子半徑相比前者較大C．丁、戊兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強A．工業上常用電解乙和戊形成的化合物的熔融態制取乙的單質B．戊、丙兩種元素的離子半徑相比前者較大C．丁、戊兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強D．甲與丁兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應2．若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，

解析：依據題目給出的信息，可以寫成下式：

從元素化合價的變化，可知這個反應的實質是(NH4)2SO4中+6價的S元素，把-3價的N元素氧化為N2，+6價的S元素則被還原為SO2。這種信息給予式的新情境試題是新課標化學高考常見題型。對于本題而言，根據氧化還原反應中得失電子總數相等的規律，確定這種信息給予式的新情境試題是新課標化學高考常見題型。對于本題而言，根據氧化還原反應中得失電子總數相等的規律，確定3．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1。下列熱化學方程式

書寫正確的是：

3．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1。下列熱化學方程式

解析：

選項D給出的熱化學方程式的錯誤在辛烷的物質的量是2mol，應是1mol。選項C、D是書寫C8H18的燃燒熱為5518kJ·mol-1的兩個熱化學方程式。選項C表示的熱化學方程式的錯誤在于把燃燒產物H2O寫成氣態，這與25℃，101kPa時，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1不符。選項D給4．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是：

A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

解析：

選項A中1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有NH4NO3的物質解析：

選項B中羥基（-OH）是電中性的原子團，是含有9電子的解析：

選項C給出的氧化還原反應的電子轉移數可以用下式表示：

解析：

選項D給出的乙烯分子中含有4個C-H鍵，但由于常溫常壓選項C給出的氧化還原反應的電子轉移數可以用下式表示：

阿伏加德羅常數是高中化學中的基礎知識，是高考化學命題的熱點，必須深刻理解靈活運用，而且要善于把物質含有微5．氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答

下列問題：（1）氮氣的結構式：

。（2）氮元素原子的L層電子數為

；（3）NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為（5）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式

為

。（6）工業上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，使其中硫酸鈣能轉化為碳酸鈣，

解析：該試題綜合性比較強，包含了化學用語、反應熱、電化學和溶解平衡等知識。

電子在原子中處于不同的能級狀態，粗略說是分層分布的，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時，表明第三（M層）、在水中CaSO4溶解度大于CaCO3，碳酸鈣易溶于酸（用溶度積解釋也可以）。答案：（1）N≡N（2）5

（3）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O6．M、R、Q為原子序數遞增的主族元素。Q為人體內質量含量最多的

金屬元素，Q元素在ⅡA族，M、R原子最外層的電子數是其電子

層數的二倍。（1）M與Q組成化合物的化學式

。

（4）已知氣態二氧化硫被氧氣氧化每生成1mol氣態的三氧化硫，能放出

98.3kJ熱量。請寫出此反應的熱化學方程式

。（5）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解

解析：M為碳元素，R為硫元素，Q為鈣元素。

用元素符號和數字來表示物質組成的式子叫做化學式，在化學語言中，化學式可以表示化合物、離子和原子等。本題正確的化學式為Ca(OH)2、SO42-、CO32-、SO32-。

2CO+O2=2CO2答案：

（1）CaC2

（2）下列有關化學式書寫不正確的是

C。（填寫字母）

（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ca2++C2O42-=CaC2O4↓

7．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

（1）當明礬為1mol時，試在下圖中畫出生成的沉淀物質的量隨（2）當向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L

的Ba(OH)2溶液時，用含a、M、N的代數式表示：

解析：化學反應原理，是解決化學問題的重要依據2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓答案：（1）如右圖所示解析：化學反應原理，是解決化學問題的重要依據2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

（2）①當bN≥2aM時，沉淀物的質量最大

②當bN≥2aM時，氫氧化鋁的物質量最小

（3）①n≥2m時，BaSO4＝2m(mol)，Al(OH)3＝0(mol)

②1.5m≤n≤2m時，BaSO4＝n(mol)，

第四板塊：核心考點突破8．鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

（1）鋁在元素周期表中的位置是

。

（2）已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾

種原子的電負性數值：元素鈉鎂鋁硅電負性0.91.2χ1.8（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH2=-521kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是

解析：鋁是重要的金屬，鋁及其鋁的化合物的性質是高考的重要考點之一。本試題是無機物的一道綜合性試題，考查元素周期律、電解質溶液和電化學等。鋁在第3周期第ⅢA族。從電負性數據可以看出電負性數值越大，元素的金屬性越弱；電負性數值第3周期第ⅢA族1.2＜χ＜1.8電負性數值越大，元素的金屬性越弱陰在陽極發生反應2O2-–4e-

＝O2↑，C+O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充。答案：（1）第3周期第ⅢA族

（2）①電負性數值越大，元素的金屬性越弱

②1.2＜χ＜1.8

③c

9．化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學。請同

學們根據所給信息，回答化學問題。（1）在25℃和101kPa的條件下。我們把拆開1mol某化學鍵所吸收

的能量看成該化學鍵的鍵能。（2）已知：

物質/25℃Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2溶解度/g1.5×10-43.0×10-99.0×10-4（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶

于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式解析：（1）物質的三態變化過程也伴隨能量變化。反應熱是指體系對環境的能量變化，若反應放熱，則體系的能量降低。而反應是由反應物轉化為生產物的，反應熱與鍵能的換算中，反應熱等于反應物的鍵能和減去生成物鍵能之和。化學反應過程是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+答案：（1）（2）（3）10．已知：①25℃，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，Fe(OH)3