第二章

海水中的重要元素第二節氯及其化合物課時2

氯水成分的探究高中化學人教版必修第一冊化學與生活

自來水中為什么有一股刺激性的氣味？化學與生活氯水：氯氣通入水中形成的水溶液自來水處理過程無氣泡產生分析：化合價升高化合價升高化合價降低Cl？+H++Cl-？

Cl2+2H2O探究：氯水的成分Cl2氯水H2O溶解反應？Cl2

、H2OCl？+H++Cl-？

預測：

成

分探究：氯水中是否存在氯氣分子實驗1：觀察氯水實驗現象：氯水為黃綠色溶液

實驗結論：氯水中溶解了氯氣，

氯水為黃綠色溶液氯水中溶解了氯氣，氯水中存在氯氣分子探究：氯水中是否含有Cl-實驗2：如何證明氯水中含有Cl-？實驗操作：在試管中加入

在試管中加入1~2mL氯水溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。實驗2：

如何證明氯水中含有Cl-？實驗操作：在試管中加入1~2mL氯水溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。

實驗現象：實驗結論：氯水中含有Cl-

探究：氯水中是否含有Cl-滴入AgNO3溶液后，試管中有白色沉淀生成。氯水中含有Cl-如何設計實驗探究氯水中存在H+？實驗方案實驗內容預期現象

1取少量氯水于試管中，滴加NaHCO3溶液產生氣泡

2取少量氯水于試管中，加入一小塊鋅片產生氣泡3

取適量紫色石蕊溶液于試管中，滴加氯水

溶液變紅探究：氯水中是否含有H+實驗3：

探究：氯水中是否含有H+

取少量氯水于試管中，滴加石蕊溶液為什么會出現褪色的現象？哪種成分在起漂白作用呢？實驗現象：溶液先變紅，后褪色探究：氯水中是否含有H+Cl2?反應產物含氯化合物？VS如何設計實驗探究氯水中某些物質的漂白性？探究：氯水哪種成分有漂白作用實驗4：給分別裝有干燥的有色布條和濕潤的有色布條通入干燥的氯氣，觀察實驗現象。如何設計實驗探究氯水中某些物質的漂白性？沒變化顏色變淺無水氯化鈣探究：氯水哪種成分有漂白作用實驗4：給分別裝有干燥的有色布條和濕潤的有色布條通入干燥的氯氣，觀察實驗現象。實驗現象：實質：氯氣溶于水并與水反應，生成的次氯酸具有強氧化性，具有殺菌消毒作用。Cl2+H2O

==

HCl+HClO氯氣與水的反應HClO

的性質【討論】在陽臺久置的氯水的漂白性消失了，這說明了什么？2HClO

==

2HCl十O2↑光照HClO:1.弱酸，只存在于水溶液中2.強氧化性，可漂白、殺菌、消毒等，可用于自來水消毒。3.不穩定性，光照條件下分解產生鹽酸和氧氣新制氯水中的成分分子：Cl2HClOH2O離子：H+OH-Cl-ClO-新制氯水的成分【總結】新制氯水的性質參與反應微粒所加試劑實驗現象離子方程式或解釋AgNO3溶液Na2CO3固體有色紙條FeCl2溶液紫色石蕊溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－有氣泡產生2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2OH＋HClO紙條顏色褪去漂白性Cl2溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性思維拓展【思考1】往稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，

會有什么現象?【思考2】實驗中酚酞褪色的原因是什么?

是因為Cl2與堿發生了反應，還是因為氯水中含有的HClO

起了漂白作用?

你能否設計實驗證明哪種猜測是對的呢?【1】下列物質屬于純凈物的是

（

）A、液氯

B、氯水

C、漂白粉

D、漂白液A【2】下列關于氯水的敘述正確的是（不定項)()A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅，后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數天后pH值變小BD【3】將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

_____________________。【4】下列說法正確的是

（

）A、在飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、CO32-可以大量共存B、用pH試紙測得氯