大連理工大學《無機化學》自測練習題第一章氣體一、判斷1、氨的沸點是-33℃，可將100kPa、－20℃時的氨氣看作理想氣體。............（×）2、在相同溫度和壓力下，氣體的物質的量與它的體積成反比。.....................（×）3、質量相同的N2和O2，在同溫同壓下，它們的體積比為7：8。..................（×）4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分數與體積分數不相等。................................................................................................（×）5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時該組分氣體單獨存在所占有的體積。.......................................................（√）二、單選題1、理想氣體狀態方程用于真實氣體的條件是............................................（D）(A)低溫、高壓(B)高溫、高壓(C)低溫、低壓(D)高溫、低壓。2、在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質量為氣體B的0.5倍，則p(A):p(B)=.................................................................................................................................（D）(A)1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4。3、對下列各種烴來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成CO2和H2O。若燃燒前后容器內的溫度（120℃）和壓力都保持不變，則此氣態烴是..................................................................................................（B）(A)C2H6；(B)C2H4；(C)C2H2；(D)C3H6。4、某氣體A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系統的壓力為............................（A）(A)3.7×103kPa(B)2.5×103kPa(C)1.7×103kPa(D)101.3kPa5、已知硫的相對原子質量為32，在1273K時，98.7kPa壓力下，硫的蒸氣密度為0.5977g?L-1，則硫的化學式為..............................................................（D）(A)S；(B)S8；(C)S4；(D)S2。三、填空題1、已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分數分別為88.0%、10.0%、2.00%。當溫度保持不變時，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余氣體中p(C2H3Cl)=___99.0___kPa，p(C2H4)=_____2.02___kPa。2、在25℃和相同的初始壓力下，將5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa，則p(N2)=___38.0___kPa，p(O2)=____114___kPa，當溫度升至250℃時，保持體積不變，混合氣體的總壓力為___267___kPa，25℃時N2(g)的起始壓力為____76.0___kPa。3、27℃時，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0L容器中，混合氣體的質量為36.0g，則p(H2)=___83.1___kPa，p(O2)=___41.6___kPa，p(總)=___124.7__kPa，氫氣的體積分數為____66.7__％。4、一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時，各組分的體積分數__不_變。恒溫下，壓縮體積，使壓力變化時，各組分的分壓將__改_變。1、99.0；2.02。2、38.0；114；267；76.0。3、83.1；41.6；124.7；66.7。4、不；改。第二章:熱化學一、判斷1、相同質量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。............（×）2、已知在某溫度和標準態下，反應2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)進行時，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應的△rHmΘ＝－89.5kJ?mol-1。........................................................................................................（√）3、氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態函數。...............................................（×）4、所有氣體單質的標準摩爾生成焓都為零。.......................................................（×）5、298K時石墨的標準摩爾生成焓為零。...............................................................（√）二、單選題1、下列敘述中，正確的是....................................................................................（D）(A)單質的焓等于零；(B)反應的熱效應就是反應的焓變；(C)單質的生成焓為零；(D)石墨的標準摩爾生成焓等于零。2、下列敘述中正確的是.......................................................................................（B）(A)只有等壓過程，才有化學反應熱效應；(B)在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統的焓值；(C)焓可以被認為是系統所含的熱量；(D)在不做非體積功時，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統的焓值。3、已知298K時△fHmΘ(Fe3O4，s)=-1118.0kJ?mol-1，△fHmΘ(H2O，g)=-241.8kJ?mol-1，則反應Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的△rHmΘ=..........（B）(A)-150.8kJ?mol-1；(B)150.8kJ?mol-1；(C)876.2kJ?mol-1；(D)-876.2kJ?mol-1。4、已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反應生成1.0molCO2(g)的反應熱分別為-395.4kJ?mol-1和-393.5kJ?mol-1，則C(石墨)→C(金剛石)的反應熱為.......（A）(A)1.9kJ?mol-1(B)-1.9kJ?mol-1(C)38kJ?mol-1(D)-38kJ?mol-15、下列各物理量中，為狀態函數的是..............................................................（B）(A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。三、填空題1、已知1.00molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890.2kJ熱量。其燃燒反應式為______CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；_____；在25℃、100kPa下燃燒5.00molCH4(g)需消耗____248___LO2，產生____124___LCO2，并放出___4451___kJ熱量。2、如果系統經過一系列變化又恢復到初始狀態，則系統的△U__＝__0，△H_＝__0。（用＝或≠填寫）。3、某系統吸收了1.00×103J熱量，并對環境做了5.4×102J的功，則系統的熱力學能變化△U=___4.6×102__J，若系統吸收了2.8×102J的熱量，同時環境對系統做了4.6×102J的功，則系統的熱力學能的變化△U=__7.4×102__J。4、已知反應H2O2(l)→H2O(l)+1/2O2(g)的△rHmΘ=-98.0kJ?mol-1，H2O(l)→H2O(g)的△rHmΘ=44.0kJ?mol-1，則1.00×102gH2O2(l)分解為H2O(l)和O2(g)時放出_288.2__kJ的熱量，反應H2O(g)+1/2O2(g)→H2O2(l)的△rHmΘ＝___54.0__kJ?mol-1。第三章:化學動力學基礎一、判斷1、溶液中，反應物A在t1時的濃度為c1，t2時的濃度為c2，則可以由(c1－c2)/(t1-t2)計算反應速率，當△t→0時，則為平均速率。............................................（×）2、化學反應3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，當其速率方程式中各物質濃度均為1.0mol?L-1時，其反應速率系數在數值上等于其反應速率。...........................（√）3、可根據反應速率系數的單位來確定反應級數。若k的單位是mol1-n?Ln-1?s-1，則反應級數為n。.................................................................................................（√）4、通常升高同樣溫度，Ea較大的反應速率增大倍數較多。............................（√）5、一般溫度升高，化學反應速率加快。如果活化能越大，則反應速率受溫度的影響也越大。...................................................................................................（√）1、×2、√3、√4、√5、√二、單選題1、下列敘述中，正確的是..................................................................................（A）(A)復雜反應是由若干元反應組成的；(B)在反應速率方程式中，各物質濃度的指數等于反應方程式中各物質的計量數時，此反應必為元反應；(C)反應級數等于反應方程式中反應物的計量數之和；(D)反應速率等于反應物濃度的乘積。2、對所有零級反應來說，下列敘述中正確的是..............................................（B）(A)活化能很低；(B)反應速率與反應物濃度無關；(C)反應速率與溫度無關；(D)反應速率系數為零。3、反應X+2Y→Z是一個2.5級反應，下面的速率方程式中，可能正確的是................................................................................................................（B）(A)v=kc(X)[c(Y)]2；(B)v=kc(X)[c(Y)]3/2；(C)v=k[c(X)]2c(Y)；(D)v=k[c(X)]0[c(Y)]2。4、反應2N2O54NO2+O2，v(N2O5)、v(NO2)、v(O2)之間關系正確的是..................................................................................................................（A）(A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)；(B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)；(C)2v(N2O5)=4v(NO2)=v(O2)；(D)2v(N2O5)=4v(NO2)+v(O2)。5、反應A2+B2→2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應...................（C）(A)一定是元反應；(B)一定是復合反應；(C)無法肯定是否為元反應；(D)對A來說是一個二級反應。1、A2、B3、B4、A5、C三、填空題1、元反應A+B→C的反應速率方程式v=____kc(A)c(B)____，其反應級數為___2___。2、某反應的反應速率系數單位為：mol?L-1?s-1，則該反應的反應級數為____0____，若反應速率系數的單位為：L2?mol-2?s-1，則該反應的反應級數為_____3______。3、某氣相反應：2A(g)+B(g)→C(g)為元反應，實驗測得當A、B的起始濃度分別為0.010mol?L-1和0.0010mol?L-1時，反應速率為5.0×10-9mol?L-1?s-1，則該反應的速率方程式為_v=k[c(A)]2c(B)_，反應速率系數k=__k=0.05L2?mol-2?s-1_。4、800K時，反應CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反應速率系數k=9.00×10-5mol-1?L?s-1，當CH3CHO的壓力為26.7kPa時，其CH3CHO的濃度為__4.0×10-3__mol?L-1，此時CH3CHO的分解速率為______1.44×10-9______mol?L-1?s-1。1、kc(A)c(B)；2。2、0；3。3、v=k[c(A)]2c(B)；k=0.05L2?mol-2?s-1。4、4.0×10-3；1.44×10-9。第四章:化學平衡熵和Gibbs函數一、判斷1、只有當化學反應的反應商Q=1時，該反應才能處于平衡狀態。................（×）2、對有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。...............（√）3、對沒有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。..........（×）4、化學平衡發生移動時，標準平衡常數一定不改變。.....................................（×）5、減少反應生成物的量，反應必定向正方向進行。.......................................（√）1、×2、√3、×4、×5、√二、單選題1、在一定條件下，反應A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。當反應在密閉容器中進行時，.......................................................................................................（D）(A)相同物質的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質的量一定增加；(B)由于反應逆向進行，氣體C不存在；(C)由于反應具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質的量一定能相等；(D)由于正向反應進行的程度很小，A、B、C氣體平衡混合物中，C的物質的量相對較小。2、已知298K時，反應Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)的△rS=66.7J?mol-1?K-1，△fH(Ag2O,s)=-31.1kJ?mol-1，則Ag2O的最低分解溫度約為....................（B）(A)740K；(B)466K；(C)233K；(D)194K。3、1molA2和1molB2，在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，則系統中......................................................................................（D）(A)c(AB)=2mol?L-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)；(C)c(A2)<c(B2)；(D)0<c(AB)<2mol?L-1。4、已知反應FeO(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)的△rH>0，△rS>0，（設△rH、△rS不隨溫度改變而改變），下列敘述正確的是........................（B）(A)標準態、低溫下反應可自發進行，高溫下不能自發進行；(B)標準態、高溫下反應可自發進行，低溫下不能自發進行；(C)標準態、任何溫度下反應均不能自發進行；(D)標準態、任何溫度下反應均能自發進行。5、某溫度下，在溶液中發生可逆反應：A(aq)+2B(aq)2C(aq)，K=0.10，則當反應開始時c(A)=1.0mol?L-1，c(B)=0.50mol?L-1，c(C)=0.5mol?L-1，則達到平衡后................................................................................................（A）(A)c(A)、c(B)增大，c(C)減小；(B)c(A)、c(C)減小，c(B)不變；(C)c(A)減小，c(B)、c(C)增大；(D)c(A)、c(B)、c(C)不變。1、D2、B3、D4、B5、A三、填空題1、溫度一定時，反應C(s)+2N2O(g)CO2(g)+2N2(g)的標準平衡常數K=4.0；則反應2C(s)+4N2O(g)2CO2(g)+4N2(g)的K=____16_____；反應CO2(g)+2N2(g)C(s)+2N2O(g)的K=_____1/4_______。2、判斷下列反應的標準熵變（用<或>填空）。2NaOH(s)+CO2(g)→Na2CO3(s)+H2O(l)，△rS____<___0；CaCO3(s)+2H+(aq)→Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，△rS____>____0。3、298K時，NaCl(s)的溶解度為36.2g/(100gH2O)，在1.0L水中加入10.0gNaCl(s)，則此溶解過程的△rSm__>____0，△rGm___<____0。4、對某一個處于平衡狀態的化學反應，改變某一反應物的濃度，K_不變__，平衡___移動____;改變溫度，K__變化__，平衡___移動__。1、16；1/4。2、<，>。3、>；<。4、不變；移動；變化；移動。四、計算題1、已知反應：SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g)，在298K時，△fG(SbCl5，g)=-334.3kJ?mol-1，△fG(SbCl3，g)=-301.1kJ?mol-1。(1)計算298K時該反應的K；(2)同溫下；在1.0L容器中，n(SbCl3)=n(Cl2)=0.10mol，n(SbCl5)=2.00mol時，判斷反應進行的方向。解：SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g) (1)△rG=[-334.3-(-301.0)]kJ?mol-1=-33.3kJ?mol-1 lnK=K=6.87×105 (2)Q===8.1<K 所以反應向右進行。2、在10.0L容器中，含有H2、I2和HI的混合氣體。在698K時反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡，系統中有0.10molH2、0.10molI2和0.74molHI。若保持溫度不變，再向容器中加入0.50molHI，重新達到平衡時H2、I2和HI的分壓各是多少？解： H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡(1)n/mol：0.100.100.74平衡(2)n/mol：0.10+x0.10+x0.74+0.50-xK==x=0.078p(H2)=p(I2)=×8.314J?K-1?mol-1×698K=1.0×102kPap(HI)=×8.314J?K-1?mol-1×698K=6.7×102kPa第五章:酸堿平衡一、判斷1、在一定溫度下，改變溶液的pH值，水的標準離子積常數不變。..................（√）2、水的標準離子積常數與溫度有關。.............................................................（√）3、當H2O的溫度升高時，其pH<7，但仍為中性。.......................................（√）4、在某溶液中加入甲基橙指示劑后，溶液顯黃色，則該溶液一定呈堿性。....（×）5、純水中加入酚酞指示劑，呈無色。..............................................................（√）1、√2、√3、√4、×5、√二、單選題1、下列溶液中，其pH值最小的是.......................................................................（B）(A)0.010mol?L-1NaOH；(B)0.010mol?L-1H2SO4；(C)0.010mol?L-1HCl；(D)0.010mol?L-1H2C2O4。2、pH=2.00的溶液與pH=5.00的溶液，c(H+)之比為...................................（B）(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。3、等體積混合pH=1.00和pH=4.00的兩種強酸溶液，所得溶液的pH值為.......................................................................................................................（D）(A)2.00；(B)1.00；(C)2.50；(D)1.30。4、等體積混合pH=2.00和pH=11.00的強酸和強堿溶液，所得溶液的pH值為............（C）(A)1.35；(B)3.35；(C)2.35；(D)6.50。5、甲基橙指示劑的變色范圍是..........................................................................（B）(A)2.5～3.0；(B)3.1～4.4；(C)3.8～5.0；(D)4.9～6.2。1、B2、B3、D4、C5、B三、填空題1、0.20mol?L-1HAc溶液中，c(H+)=___1.9×10-3___mol?L-1，pH=___2.73___。(K(HAc)=1.75×10-5)2、已知：K(HNO2)=7.2×10-4，當HNO2溶液的解離度為20%時，其濃度為__1.4×10-2__mol?L-1，c(H+)=___2.8×10-3__mol?L-1。3、濃度為0.010mol?L-1的一元弱堿(K=1.0×10-8)溶液，其pH=__9.0___，此堿溶液與水等體積混合后，pH=__8.85__。4、1.5×10-2mol?L-1NH3?H2O溶液中c(H+)=__1.9×10-11__mol?L-1，pH=___10.72__。(K(NH3?H2O)=1.8×10-5)1、1.9×10-3；2.73。2、1.4×10-2；2.8×10-3。3、9.0；8.85。4、1.9×10-11；10.72。第六章:沉淀-溶解平衡一、判斷1、一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘積是一個常數。..................................................................................................................(√)2、任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘積都等于K(AgCl)。...（×）3、Ag2CrO4的標準溶度積常數表達式為：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2?[c(CrO42-)/c]。....................................（×）4、難溶電解質的K是溫度和離子濃度的函數。..............................................（×）5、已知K(ZnCO3)=1.4?10-11，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。.............................（√）1、√2、×3、×4、×5、√二、單選題1、在AgNO3飽和溶液中，加入NaCl固體，達平衡時.......................................（C）(A)c(Ag+)=c(Cl-)；(B)c(Ag+)=c(Cl-)=[K(AgCl)]1/2；(C)c(Ag+)≠c(Cl-)，[c(Ag+)/c]?[c(Cl-)/c]=K(AgCl)；(D)c(Ag+)≠c(Cl-)，[c(Ag+)/c]?[c(Cl-)/c]1K(AgCl)。2、已知298K時，K(PbCl2)=1.6?10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液中，c(Cl-)為...............................................................................................................（A）(A)3.2?10-2mol?L-1；(B)2.5?10-2mol?L-1；(C)1.6?10-2mol?L-1；(D)4.1?10-2mol?L-1。3、已知K(AB2)=4.2?10-8，K(AC)=3.0?10-15。在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)=1.6?10-3mol?L-1，則溶液中c(C-)為....................................................................................................................（A）(A)1.8?10-13mol?L-1；(B)7.3?10-13mol?L-1；(C)2.3mol?L-1；(D)3.7mol?L-1。4、在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0?10-6mol?L-1，c(PO43-)=1.58?10-6mol?L-1，則Ca3(PO4)2的K為............................................（A）(A)2.0?10-29；(B)3.2?10-12；(C)6.3?10-18；(D)5.1?10-27。5、已知K(Ag2SO4)=1.4?10-5，K(Ag2CO3)=8.1?10-12，K(AgCl)=1.8?10-10，K(AgI)=8.3?10-17。在下述各銀鹽飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序正確的是.......................................................................（B）(A)Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI；(B)Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI；(C)Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3；(D)Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl。1、C2、A3、A4、A5、B三、填空題1、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的標準溶度積表達式分別為?K(Fe(OH)3)=[c(Fe3+)/c]?[c(OH-)/c]3_、K(Ca3(PO4)2)=[c(Ca2+)/c]3?[c(PO43-)/c]2??。2、已知K(CuS)=6.3?10-36，則其溶解度為2.5×10-18??mol?L-1，在0.050mol?L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度為??1.3×10-34?mol?L-1。3、已知K(Mg3(PO4)2)=1.0?10-25，則其溶解度為__3.9×10-6_mol?L-1，飽和溶液中c(Mg2+)=1.2×10-5??mol?L-1。4、已知K(Mg(OH)2)=1.8′10-11，則Mg(OH)2在0.10mol?L-1MgCl2溶液中的溶解度為__6.7×10-6_mol?L-1；在___1.6×10-3_mol?L-1NaOH溶液中的溶解度與在0.10mol?L-1MgCl2溶液中的溶解度相同。1、K(Fe(OH)3)=[c(Fe3+)/c]?[c(OH-)/c]3；K(Ca3(PO4)2)=[c(Ca2+)/c]3?[c(PO43-)/c]2。2、2.5×10-18；1.3×10-34。3、3.9×10-6；1.2×10-5。4、6.7×10-6；1.6×10-3。四、計算題1、已知K(LiF)=3.8×10-3，K(MgF2)=6.5?10-9。在含有0.10mol?L-1Li+和0.10mol?L-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通過計算判斷首先產生沉淀的物質；(2)計算當第二種沉淀析出時，第一種被沉淀的離子濃度。解：(1)Li+沉淀時，c(F-)=3.8×10-2mol?L-1Mg2+沉淀時，c(F-)=2.5×10-4mol?L-1所以MgF2先沉淀。(2)Li+沉淀時，c(Mg2+)=4.5×10-6mol?L-12、已知K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，在c(Zn2+)=0.68mol?L-1，c(Fe2+)=0.0010mol?L-1的溶液中，要將鐵除凈，加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節pH值。試計算要將鐵除凈，而鋅不損失，pH值應控制的范圍。解：Zn(OH)2開始沉淀時，c(OH-)=mol?L-1=4.2?10-9mol?L-1pH=5.62Fe(OH)3沉淀完全時，c(OH-)=mol?L-1=1.6?10-11mol?L-1pH=3.20應控制：5.62?pH?3.20第七章:氧化還原反應電化學基礎一、判斷1、2H2O2→2H2O+O2是分解反應，也是氧化還原反應，因此所有的分解反應都是氧化還原反應。............................................................................................（×）2、2CCl4+CrO42-→2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，這是一個氧化還原反應。.......（×）3、在氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。.............................（√）4、在3Ca+N2→Ca3N2反應中，N2是氧化劑。...............................................（√）5、理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池；相應的電池反應也必定是氧化還原反應。.......................................................................................（√）1、×2、×3、√4、√5、√二、單選題1、下列反應為氧化還原反應的是...........................................................................（D）(A)CH3CSNH2+H2O→CH3COONH4+H2S；(B)XeF6+H2O→XeOF4+HF；(C)2XeF6+SiO2→SiF4+2XeOF4；(D)XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe。2、下列電對作為原電池的半電池，不需使用惰性電極的是................................（A）(A)AgCl/Ag；(B)PbO2/Pb2+；(C)O2/OH-；(D)Sn4+/Sn2+。3、將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構成原電池，該電池符號是.......................................................................................（B）(A)(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；(B)(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)；(C)(-)Ag，AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；(D)(-)Ag|AgNO3(aq)|Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)。4、下列有關氧化還原反應和原電池的敘述中，錯誤的是....................................（C）(A)從理論上講，凡是氧化還原反應都有可能組成原電池；(B)只要原電池的兩極的電極電勢不相等，就能產生電動勢；(C)電對相同的兩個半電池，不能發生氧化還原反應，也不能組成原電池；(D)在一個原電池中，總是電極電勢高的電對作正極，電極電勢低的作負極。5、關于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是...................................................（D）(A)鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡；(B)鹽橋用于維持氧化還原反應的進行；(C)鹽橋中的電解質不能參與電池反應；(D)電子通過鹽橋流動。1、D2、A3、B4、C5、D三、填空題1、在NaBH4中，B的氧化值為___+3___，H的氧化值為____-1____。2、在反應H3AsO4+Zn+HNO3→AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，被氧化的物質是___Zn___，被還原的物質是___H3AsO4__；氧化劑是__H3AsO4___，還原劑是___Zn__。3、對于任意狀態下的氧化還原反應，當相應原電池的電動勢E>0V,反應向正向進行。該反應的標準平衡常數與電動勢E___無___關。4、電對H+/H2，其電極電勢隨溶液的pH值增大而___減小__；電對O2/OH-，其電極電勢隨溶液的pH值增大而__減小__。1、+3；-1。2、Zn；H3AsO4；H3AsO4；Zn。3、正向；無。4、減小；減小。四、計算題1、已知：E(A2+/A)=-0.1296V，E(B2+/B)=-0.1000V。將A金屬插入金屬離子B2+的溶液中，開始時c(B2+)=0.110mol?L-1，求平衡時A2+和B2+的濃度各是多少?解：A+B2+A2++B平衡c/(mol?L-1)0.11-xxlgK=K=10.0Kx=0.100c(A2+)=0.100mol?L-1c(B2+)=0.010mol?L-12、已知298K時E(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V。用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，兩者在酸性溶液中發生氧化還原反應。(1)寫出相關反應的離子方程式，計算298K時該反應的標準平衡常數K；(2)若開始時c(Fe2+)=5.000×10-2mol?L-1，c(MnO4-)=1.000×10-2mol?L-1，V(Fe2+)=20.00mL，則反應達到平衡時，需要多少毫升KMnO4溶液；(3)平衡時，若c(H+)=0.2000mol?L-1，則c(Mn2+)、c(Fe3+)、c(MnO4-)、c(Fe2+)各為多少？(4)平衡時E(MnO4-/Mn2+)、E(Fe3+/Fe2+)各為多少？解：(1)MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe2++4H2O lgK= K=2.6′1062 (2)c(MnO4-)V(MnO4-)=c(Fe2+)V(Fe2+) V(MnO4-)= (3)設平衡時V(總)=40.00mL，c(MnO4-)/c=x，K很大。則 c(Mn2+)/c=5.000′10-3，c(Fe2+)/c=x， c(Fe3+)/c=2.500′10-2 K x=1.710-12 c(MnO4-)=1.7′10-12mol?L-1;c(Fe2+)=8.5′10-12mol?L-1 c(Fe3+)=2.500′10-2mol?L-1;c(Mn2+)=5.000′10-3mol?L-1(4)平衡時E(MnO4-/Mn2+)=E(Fe3+/Fe2+) =0.771V+0.0592Vlg =1.33V 第八章:原子結構一、判斷1、原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同。..........................................................................................................................（×）2、在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數n有關，n越大，能級越高。..........................................................................................................................（×）3、原子的s軌道角度分布圖是球形對稱的。........................................................（√）4、對任何原子核外某一電子來說，只有四個量子數完全確定后，其能量才有一定值。......................................................................................................................（×）5、4f能級對應的量子數為n=4，l=3。...............................................................（√）1、×2、×3、√4、×5、√二、單選題1、多電子原子的能量決定于量子數....................................................................（B）(A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、m和ms。2、原子的核外M層可容納的最多電子數是........................................................（B）(A)8個；(B)18個；(C)32個；(D)50個。3、下列各電子亞層不可能存在的是......................................................................（D）(A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。4、主量子數n=4時，原子軌道的數目最多是.......................................................（B）(A)32；(B)16；(C)8；(D)4。5、關于pz原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖，下列敘述中錯誤的是..（D）(A)前者有正、負,后者全為正（習慣上不標出+）；(B)前者為"雙球形"，后者為"雙紡錘"形；(C)前者"胖些"，后者"瘦些"；(D)前者值小，后者值大。1、B2、B3、D4、B5、D三、填空題1、f原子軌道的主量子數n≥__4__，角（副）量子數l為___3__，f原子軌道在空間可有___7__個伸展方向，最多可容納__14___個電子。2、量子數n=3、m=0時，各亞層所填充的最多電子數是___6__；n=4、ms=-1/2時，各亞層所填充的最多電子數之和是___16___；n=2、l=1時，可填充的最多電子數之和是___6____；n=3、l=2、m=-1時，可填充的最多電子數是____2___。3、每一個原子軌道要由__3__個量子數規定，它們的符號分別是__n、l、m___；表征電子自旋方向的量子數共有__2__個數值，具體數值為__+1/2、-1/2___。4、量子數n=2、l=1、m=0的原子軌道符號是__2pz__；n=4、l=0、m=0的原子軌道符號是_4s_；n=5、l=2、m=0的原子軌道符號是__5dz2__；n=4、l=3對應的亞層是__4f_。1、4；3；7；14。2、6；16；6；2。3、3；n、l、m；2；+1/2、-1/2。4、2pz；4s；5dz2；4f。第九章:分子結構一、判斷1、氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價鍵。..................................................（√）2、非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。...............................................（×）3、離子晶體中的化學鍵都是離子鍵。...............................................................（×）4、CO分子含有配位鍵。........................................................................................（√）5、NaCl(s)中正、負離子以離子鍵結合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵。（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、單選題1、下列化合物中沒有共價鍵的是..........................................................................（D）(A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。2、下列各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是.......................................（A）(A)CsF>RbCl>KBr>NaI；(B)CsF>RbBr>KCl>NaF；(C)RbBr>CsI>NaF>KCl；(D)KCl>NaF>CsI>RbBr。3、下列敘述中，不能表示s鍵特點的是.............................................................（D）(A)原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸方向成"圓柱形"對稱；(B)兩原子核之間的電子云密度最大；(C)鍵的強度通常比p鍵大；(D)鍵的長度通常比p鍵長。4、下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是......................................（D）(A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。5、NCl3分子的幾何構型是三角錐形，這是由于N原子采用的軌道雜化方式是...........................................................................................................................（B）(A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。三、填空題1、第二周期某元素的鹵化物分子空間構型為平面正三角形，該元素為___B___，它的原子采用__sp2__雜化軌道與鹵素原子X形成__σ__鍵(s鍵？p鍵？)，分子式為__BX3__。2、根據分子軌道理論，分子軌道是由____原子軌道____線性組合而成，分子中的電子是在___整個分子___中運動，而不屬于某個原子。3、在高空大氣的電離層中，存在著N2+、Li2+、Be2+等離子。在這些離子中最穩定的是___N2+___，其鍵級為___2.5___；含有單電子s鍵的是___N2+、Li2+__，含有三電子s鍵的是__Be2+__。4、下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其鍵角由小到大的順序為:__H2S<CCl4<BCl3<CS2__，其中屬于極性分子的是___H2S___。1、B；sp2；σ；BX3。2、原子軌道；整個分子。3、N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。4、H2S<CCl4<BCl3<CS2；H2S。第十章:固體結構一、判斷1、固體物質可以分為晶體和非晶體兩類。............................................................（√）2、僅依據離子晶體中正負離子半徑的相對大小即可決定晶體的晶格類型。........................................................................................................................（×）3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規律有序排列的，沒有任何缺陷。............................................................................................（×）4、在常溫常壓下，原子晶體物質的聚集狀態只可能是固體................................（√）5、某物質可生成兩種或兩種以上的晶體，這種現象叫做類質多晶現象。........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、單選題1、下列物質的晶體結構中既有共價鍵又有大p鍵和分子間力的是....................（C）(A)金剛砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。2、氯化鈉晶體的結構為.......................................................................................（B）(A)四面體；(B)立方體；(C)八面體；(D)單斜體。3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是..........................................（B）(A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+；(B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+；(C)Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；(D)Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。4、在離子極化過程中，通常正離子的主要作用是................................................（A）(A)使負離子極化；(B)被負離子極化；(C)形成正離子時放熱；(D)正離子形成時吸收了負離子形成時放出的能量。5、下列兩組物質：①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI每組中熔點最高的分別是.....................................................................................（D）(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。1、C2、B3、B4、A5、D三、填空題1、指出下列離子的外層電子構型的類型：Ba2+__2__e-；Mn2+__9～17__e-；Sn2+_18+2_e-；Cd2+_18_e-。2、鉀原子半徑為235pm，金屬鉀晶體為體心立方結構。試確定每個晶胞內有__2_個原子，晶胞邊長為__543__pm，晶胞體積為__1.60×10-22_cm3，并推算金屬鉀的密度為__0.812__g?cm-3。（鉀的相對原子質量為39.1）3、試判斷下列各組物質熔點的高低（用">"或"<"符號表示）：NaCl__>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO__>__BaO，NaCl__>__MgCl2。4、氧化鈣晶體中晶格結點上的粒子為_Ca2+_和_O2-_；粒子間作用力為_離子鍵_，晶體類型為__離子晶體__。1、2；9～17；18+2；18。2、2；543；1.60×10-22；0.812。3、>；<；>；>。4、Ca2+；O2-；離子鍵；離子晶體。第十一章:配合物結構一、判斷1、價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結果。.........................................................................（√）2、已知K2[Ni(CN)4]與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構型均為平面正方形。........................................................................................................（×）3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩定存在。............................................（×）4、磁矩大的配合物，其穩定性強。......................................................................（×）1、√2、×3、×4、×二、單選題1、配合物的磁矩主要取決于形成體的..................................................................（C）(A)原子序數；(B)電荷數；(C)成單電子數；(D)成對電子數。2、某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為μ=4.9B.M.或0B.M.，則該金屬最可能是下列中的............................................................................................（C）(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。3、下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6dr0(t2g6eg0)的是...........（A）(A)[Co(CN)6]3-；(B)[CrF6]3-；(C)[MnCl6]4-；(D)[Ti(H2O)6]3+。4、下列關于晶體場理論的敘述中，錯誤的是.......................................................（C）(A)晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序；(B)分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；(C)八面體場中，中心離子的分裂能△0=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等；(D)晶體場穩定化能(CFSE)為零的配離子也能穩定存在。5、某過渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場穩定化能為-12Dq，則該金屬離子的d電子構型可能是.......................................................................................（D）(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。1、C2、C3、A4、C5、D三、填空題1、從配合物的磁矩判斷下列配合物中成單電子數：[Mn(SCN)6]4-μ=6.1B.M.成單電子數為____5____；[Co(NO2)6]4-μ=1.8B.M.成單電子數為____1____；[Pt(CN)4]2-μ=0B.M.成單電子數為____0____；[MnF6]2-μ=3.9B.M.成單電子數為____3____。2、在[CuI2]-配離子中，Cu+采用___sp___雜化軌道成鍵，Cu+的電子構型為__3d10_。該配離子的幾何構型為__直線_形，磁矩μ=___0___B.M.。3、對八面體配合物來說，在確定其中心離子d電子在分裂后的d軌道中的排布時，應考慮__分裂能和電子成對能__的相對大小的同時，還應考慮能量最低原理、洪德(Hund)規則、泡利(Pauli)不相容原理。4、[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o)由小到大的順序是___[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+___；它們的穩定性由小到大的順序是__同上__。1、5；1；0；3。2、sp；3d10；直線；0。3、分裂能和電子成對能；能量最低原理、洪德(Hund)規則、泡利(Pauli)不相容原理。4、[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+；同上。第十二章:s區元素一、判斷1、氫在自然界中主要以單質形式存在。...............................................................（×）2、常溫下H2的化學性質不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大。.............（√）3、在H[Cr(CO)5]2分子中存在著Cr-H-Cr氫橋鍵。.............................................（√）4、堿金屬熔點的高低次序為Li>Na>K>Rb>Cs。..............................................（√）5、堿土金屬氯化物的熔點高低次序為：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。...（√）1、×2、√3、√4、√5、√二、單選題1、堿金屬氫化物可作為.......................................................................................（B）(A)氧化劑；(B)還原劑；(C)沉淀劑；(D)助熔劑。2、灼燒下列元素形成的可揮發性鹽時，火焰呈黃色的是....................................（B）(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。3、下列物質在煉鋼爐的鋼水中不可能存在的是..................................................（D）(A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3(PO4)2；(D)CaCO3。4、下列物質與水反應，不產生H2O2的是.............................................................（B）(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。5、在水中，Li的還原性比Na強，是因為...........................................................（D）(A)Li的電離能比Na大；(B)Li的電負性比Na大；(C)Li的原子半徑比Na小；(D)Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大。1、B2、B3、D4、B5、D三、填空題1、堿金屬氫化物均屬于__離子_型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩定性逐漸__減弱__。2、稀有氣體中，生成化合物最多的是__氙__，在空氣中含量最高的是__氬__，