中考化學(xué)書本知識梳理

走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞感人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)--環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②關(guān)鍵：運(yùn)用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高

（3）檢查產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

CO二取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后:有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。闡明石蠟蒸氣燃燒。

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般環(huán)節(jié):提出問題一猜測與假設(shè)一設(shè)計(jì)試驗(yàn)~試驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論~反思與評價

試驗(yàn):一、常用儀器及使用措施

（一）用于加熱的儀器-一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是-―試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器-量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器-量筒

量取液體體積時.量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器-托盤天平（用于粗略的稱量.一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn):（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼歐I位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥物稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相似的紙,在紙上稱量。潮濕時或具有腐蝕性的藥物（如

氫氧化鈉）,放在加蓋的I玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鏡子夾取。添加祛碼時,先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“二不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈

直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

⑶酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1Z1處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作

（一）藥物的取用

1、藥物的寄存：

—般固體藥物放在廣口瓶中.液體藥物放在細(xì)口瓶中（少許液體藥物可放在滴瓶中）,

金屬鈉寄存在煤油中,白磷寄存在水中

2、藥物取用的總原則

①取用量:按試驗(yàn)所需取用藥物。如沒有闡明用量.應(yīng)取至少許，固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟,更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥物不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味.應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使很少許

時氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥物的取用

①粉末狀及小粒狀藥物：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥物：用鑲子夾取

4、液體藥物的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥物被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起

試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋.標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

C、使用過程中.一直保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會導(dǎo)致試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁，稍停半晌,若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停半晌，水柱并不回落，就闡明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的U3,加熱時使試管與桌面約成4不角,受熱時.先使試管均勻受熱，然后給試

管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管.為了防止傷人.加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流

時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后,濾液仍然渾濁的也許原因有：

①承接濾液的燒杯不潔凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中.用玻璃棒不停攪拌

（作用:加緊蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，導(dǎo)致液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體靠近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，運(yùn)用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉,以防止固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用用素鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在試驗(yàn)臺上，要墊上五

棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌潔凈的原則：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2c0止溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

(5)儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔凈后，要倒插在試管架上晾干。

驗(yàn)純：就是化學(xué)中檢查所的產(chǎn)物的純度,驗(yàn)純一般是保證化學(xué)試驗(yàn)的安全。例如，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純,氫氣是一種可燃性氣

體，它的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時,假如不驗(yàn)純，就不懂得集氣瓶內(nèi)有無摻雜的氧氣，就輕易爆炸。

檢查氫氣純度的操作措施是：用向下排空氣法或排水法搜集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，

立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣與否純凈，假如聽到的是鋒利的爆鳴聲，則表達(dá)氫氣

不純，必須重新搜集進(jìn)行檢查，直至聽到“噗”的聲音，才表明搜集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新搜集氫氣檢查時，應(yīng)另

換一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒,然后再去搜集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純。

驗(yàn)純是規(guī)定所用氣體純凈無其他雜質(zhì)氣體混入，否則輕則影響試驗(yàn)效果，重則發(fā)生爆炸危及人員生命。如不能保證反應(yīng)物的純

凈,則產(chǎn)物也不會純凈，試驗(yàn)現(xiàn)象等也都會受到很大影響。做可燃?xì)怏w的點(diǎn)燃試驗(yàn)之前必須驗(yàn)純，防止由于氣體不純凈導(dǎo)

致的爆炸。

我們周圍的空氣

1、第一種對空氣構(gòu)成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一種用天平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和構(gòu)成

I氣體成分|體積比％|-iI1-SI

氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等

氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供應(yīng)呼吸，常做氧化劑

稀有氣體0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不一樣顏色時光作保護(hù)氣,充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氫

氣密度小，用作填充氣球

一二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥

空氣的污染及防治:

空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

對空氣導(dǎo)致污染的重要是有害氣體（CO、SO,氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO,、NO

、03和可吸入顆粒物等。

空氣污染物重要來源突出的危害

二氧化硫含硫燃料的燃燒引起呼吸道疾病、導(dǎo)致酸雨、破壞地面設(shè)施

氣態(tài)污染氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣導(dǎo)致酸雨、破壞高空臭氧層

物一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能

氟氯煌空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層

固態(tài)污染可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等都市垃圾能見度減少

物擴(kuò)散

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH"等）

酸雨(NO2,S02等)白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）物理性質(zhì)：一般狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)魚的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的

性質(zhì):支持燃燒，供應(yīng)呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+Oz鯉C02

磷產(chǎn)生大量白煙4P+502年2P

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+02asSO2

鎂

發(fā)出耀眼歐1白光，放出熱量,生成白色固體2Mg+0z逋2MgO4A1+30?2A1O

鋁223

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOJ3Fe+202?Fe3O1

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

H2和02的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和0z的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少許水或細(xì)砂時目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

｛工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不一樣物理變化）

試驗(yàn)室制氧氣原理2H202迪2H2。+02t

2KMnO4=K2MnO4+Mn02+O2f

△2KC1O3^^2KC1+3O2t

⑷氣體制取與搜集裝置的選擇

發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型搜集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(diǎn)（以高錦酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）

a、環(huán)節(jié)：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥物平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高缽酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法搜集時，待氣泡均勻持續(xù)冒出時再搜集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦試驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法搜集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）:在化學(xué)反應(yīng)中能變化其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的

物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：{供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮?dú)狻付栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等歐I總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不一樣顏色時光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢查措施

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳:澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃將干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

10、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

{劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化樊性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不停運(yùn)動;有間隙

聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

2、原子的構(gòu)成

（1）原子構(gòu)造示意圖及I認(rèn)識

最外層上有2個J

⑵在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量重要集中在原子核上三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量同質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

闡明：最外層電子數(shù)相似其化學(xué)性質(zhì)不一定都相似（MR,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不一樣其化學(xué)性質(zhì)有也許相似（He,Ne均為穩(wěn)定構(gòu)造）

3、元素

（1）定義：具有相似核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不一樣

注意:

由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),（如由02、03構(gòu)成歐I混合物或金剛石與石墨的混合物）不也許是化合物。

（2）表達(dá)措施一一元素符號一一拉丁文名稱的第一種字母大寫

a、書寫措施:

Y

b＞意義

在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表達(dá)3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列根據(jù)

同種元素的原子與離

子比較:

*注:原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)

1=1。1=1-LMiL>1-1-I-

口uu--7*HiZ-.r-PI-

日iUC3U--T7*AliZ^rl.4-J

d、分類

e＞元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H

4、離子:帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表達(dá)措施及意義：如F/+：一種鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子構(gòu)造示意圖歐I認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子構(gòu)造示意圖

｛話早和》由牛制.畫頭1陽窩子.加Al3+

*原子數(shù)W電子數(shù)為離子構(gòu)造示意圖皿E…EfDc"一

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù),電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

符號用元素符號表達(dá)用陽離子符號表達(dá)用陰離子符號表達(dá)

自然界中的水

1、水的污染:

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類運(yùn)用的淡水不大于」

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是乩0,最多的金屬元素是

Na,最多的元素是0。C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少o

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；合理施用農(nóng)

藥、化肥，倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

⑶愛惜水資源:節(jié)省用水,防止水體污染

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理措施)，其中凈化效果最佳的操作是蒸儲；既有過

濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別措施:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少時是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的措施:蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的害處:揮霍肥皂,洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不僅揮霍燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆

炸。

(1)水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢查：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，闡明有水存在；CUS04+5H20=CuS04-5H20

水的吸取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

3、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H￡===2H2t+02f(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：HzO+CaO==

Ca(OH),⑶水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2+C02==H:C03

4、物質(zhì)歐I構(gòu)成、構(gòu)成及分類

構(gòu)成:物質(zhì)(純凈物)由元素構(gòu)成

《：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)G勾成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2>。2、N2>Cl2o

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na*）氯離子（Cl一）構(gòu)成

混,物（多種物質(zhì)）

分類質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物:有機(jī)化合物CH4>C2H5OH>C6Hl2。6、淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元素）

氧化物H20CuOC02

無機(jī)化合物酸HC?H2sHN03

堿NaOHCa(0H)2K0H

鹽NaClCuS04Na2C03

5、物質(zhì)歐I構(gòu)成的表達(dá):

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgC12:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe"每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2。兩個水分子，每個水分子具有2個氫原子

6、化合價規(guī)則

（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價時代數(shù)和為零;根的化合價不為零。

（2）常見化合價口訣:

一價氟氫鉀鈉銀,二價氧鈣鋼鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

一五七氯都齊全,單質(zhì)零價永不變

3、化學(xué)式

（1）寫法：

a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬一般用元素符號表達(dá)它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的

分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表達(dá)為0”H?、N2、Cl2o

b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3,CH4除外）

（2）意義:如化學(xué)式HzO的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素歐I質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容:參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

闡明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化,不合用于物理變化；

②不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)與否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變｛宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定變化｛宏觀:物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）也許變化：分子總數(shù)也許變

二、化學(xué)方程式

1、遵照原則：①以客觀事實(shí)為根據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+O2遁2H?0為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表達(dá)反應(yīng)物和生成物之間分子瓦2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量歐|氫氣與32份質(zhì)量歐I氧氣完全化合生成36份質(zhì)量歐I水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)

量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)歐I反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

｛還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

｛氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧歐I物質(zhì)（常見還原齊IJ：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

無色透明，正八面體1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高

金剛用于裝飾品鉆石，切割

形狀的固體,是天然溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。

石玻璃、鉆探機(jī)時鉆頭。

最硬的物質(zhì)。2、可燃性：碳在氧氣中充足燃燒：

深灰色，有金屬光C+例C02碳在氧氣中不充足燃

澤，不透明細(xì)鱗片狀燒：2C+02=2C0常用于做電極，鉛筆

石墨

固體，質(zhì)軟，有良好3、還原性：，木炭還原氧化銅：芯、石墨炸彈等

時導(dǎo)電性、潤滑性C+2CuO—2Cu+C02f

活性常用木炭與活性炭做吸

吸附性

碳附劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不一樣。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不一樣。

3、無定形碳:由石墨的I微小晶體和少許雜質(zhì)構(gòu)成.重要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性.焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而多種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相似!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成CO"：C+（h邈VO,

不完全燃燒。（氧氣不充足），生成CO:2C+Oz總里2c0

3、還原性:C+2CuO局溫2CU+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

三、二氧化碳的制法

1、試驗(yàn)室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱.制氣體時則用高錦酸鉀制02時發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）搜集措施:氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法搜集C0（有毒）只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法

1）原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):。CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

不能用液鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSO,微溶于水，覆蓋在大理石時表面制止了反

應(yīng)時進(jìn)行

2）選用和制氫氣相似的發(fā)生裝置3）氣體搜集措施:向上排空氣法

4）驗(yàn)證措施:將制得的氣體通入澄清時石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿措施：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3^^CaO+C02t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2C03==H20+CO2f碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O本反應(yīng)用于檢查二氧化碳。

4）與灼熱Htl碳反應(yīng)：C+CO產(chǎn)溫2co

邀熟反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HC1==2NaCl+H?O+CO2t）:既運(yùn)用其物理性質(zhì)，又運(yùn)用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于

人工降雨、制冷劑；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺乏氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（Hz、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+0?京蜷2c（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度）

Hz和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C。和Ch的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和0,時燃燒火焰是:發(fā)出明亮的I藍(lán)色火焰。

鑒別:Hz、CO、CH,可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H,與CO歐I混合氣體C+HzO直逞-H2+CO）

A

2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

。現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3C0-2Fe+3C02（現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜:CO［COz］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

A

COUCO］通過灼熱歐I氧化銅CO+CuOCu+C02

CaO［CaCO3］只能煨燒（不可加鹽酸）CaCOs^^CaO+C02f

注意：檢查CaO與否含：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+C02f

（CXV一的檢查：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的重要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO盤轉(zhuǎn)化

6、應(yīng)用

（1）運(yùn)用了C02不能燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2）C02能與NaOH反應(yīng),解釋NaOH溶液露置

空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO?能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，運(yùn)用這一反應(yīng)檢查CO2或Ca（OH”溶液（3）一氧化碳作為還

原劑冶煉金屬,并注意尾氣處理。

（4）CO2、C0的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系

物質(zhì)性質(zhì)功用或危害

大氣中二氧化碳含量增長,地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇

干冰升華吸熱人工降雨

co

2綠色植物在陽光照射下，把CO2和轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

一般條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火

可燃性,燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料

co

跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學(xué)式來源和性質(zhì)用途

CaC03（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng)建筑材料

Na2co3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)食品、造紙、洗滌劑

NaHCOa（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑

燃燒及其運(yùn)用

一、燃燒和滅火

知識點(diǎn)內(nèi)容說明

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱

燃燒定義發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒

的劇烈日勺氧化反應(yīng)

滅火實(shí)例滅火措施分析滅火原理

1、清除可燃物或使可燃物與其

他物質(zhì)隔離油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離

滅火原理2、隔絕空氣或氧氣紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離

3、使可燃物溫度減少到著火點(diǎn)森林著火可將大火蔓延前方清除可燃物

如下歐1樹木砍掉

圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣,減少溫度

1、可燃物2、氧氣（或空氣）

燃燒條件

3、到達(dá)著火點(diǎn)

二、能源與環(huán)境

1、燃燒與熱量

知識點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源運(yùn)用闡明

將煤隔絕空氣加熱分解成許多分解的產(chǎn)物有焦炭、煤

煤復(fù)雜的混合物,重要含碳元素

產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化焦油和煤氣

運(yùn)用石油中各成分沸點(diǎn)不一樣

化石燃料石油混合物，重要含碳、氫元素產(chǎn)品為汽油、煤油等

來分離，屬于物理變化

然

天

氣重要由碳?xì)湓貥?gòu)成沼氣

燃料時充充足燃燒的條件：有合適過量

節(jié)省能源，減少對環(huán)境污染

足燃燒的空氣;有足夠大的接觸面積

2、燃燒對空氣的影響

燃料對空氣的影響防止污染的措施

煤可吸入顆粒；S02、N02、CO酸雨形成充足燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）

汽油和柴油尾氣中具有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化妝置，使用無鉛汽油，改善發(fā)動機(jī)機(jī)構(gòu)

（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?/p>

3、影響燃燒現(xiàn)象的原因:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充足燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有也許發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）;

煤燃燒排放的污染物：SC）2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物:C0、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（重要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

⑴沼氣的重要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：￡乩（最簡樸的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小時有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,很難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH-+202謔CO2+2H2O。（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式：C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CZH50H+30,點(diǎn)燃2co計(jì)3比0

工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CEOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：長處（1）節(jié)省石油資源（2）減少汽車尾氣（3）增進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng):如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+COz圓暹2co

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（D長處:資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需處理問題:①怎樣大量廉價的制取氫氣？②怎樣安全地運(yùn)送、貯存氫氣？

金屬盒金屬材料

一、金屬材料

?小良純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：｛(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬(銀〉銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞:熔點(diǎn)最低歐I金屬(8)鉞:密度最大的I金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

｛黑色金屬：一般指鐵、鎰、銘及它們的合金。

'｛重金屬:如銅、鋅、鉛等

有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：一般是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的I具有金屬特性的I物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

|合金|鐵的合金I銅合金IS1|鈦和鈦合金|形狀記憶金屬I

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2%?4.3%0.03%~2%合金合金合金

不銹鋼：含格、銀的鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注:鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二十一世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小

長處(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

金屬在空氣中在氧氣中

鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的

耀眼的白光,生成白色的固體固體2Mg+Ch遜2MgO

鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的J氧化點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的

膜固體4A1+302疊2Al2O3

鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe+2O2=Fe3O4

銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+O2=2Cu0

生成銅綠而被腐蝕

銀金雖然在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

2、金屬+酸-鹽+H,t

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

鎂和稀硫酸Mg+H2s04=MgSO4+H2f

鋁和稀硫酸2A1+3H2s04=A12（SO4）3+3HZf

鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCL+H2t

鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeCh+H2t

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCh+H2t

鋁和稀鹽酸2A1+6HC12A1C1j+3H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：”前換后，鹽可溶”)

鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuS04==Cu+FeSO4

現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

40、鋁片放入硫酸銅溶液中:3CuSO4+2Al==Ah(SO4)3+3Cu

現(xiàn)象:鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNCh+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===Cu(NOa)2+Hg

現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

三、常見金屬活動性次序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-----------------------------------------------A

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性次序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中日勺氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca.Na)

四、金屬資源的保護(hù)和運(yùn)用

1、鐵的冶煉

(1)原理:在高溫下，運(yùn)用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe2O3—2Fe+3CO2

(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(重要成分是Fe.O,)、赤鐵礦(重要成分是FezO3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是:鐵與02、水接觸。鐵銹的重要成分是氧化鐵FezO3(紅棕色)

(銅生銅綠歐I條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹歐I措施：

J①保持鐵制品表面的清潔、干燥

1⑨表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和運(yùn)用：C①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：[②回收運(yùn)用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬時代用

意義：節(jié)省金屬資源，減少環(huán)境污染

溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特性:均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a^溶液不一定無色，

如CuSO4為藍(lán)色FeSCh為淺綠色