高中化學高三真題2020年高考化學試題匯編化學反應速率和化學平衡高中化學化學反應速率和化學平穩AUTONUM．〔08海南卷〕X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平穩后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，那么Y的轉化率最接近于〔〕A．33% B．40% C．50% D．65%解析：由可知：X+2YAUTOTEXT<=>2Z起始：110轉化：a2a2a平穩：1－a1－2a2a依照題意有：EQ\f(2－3a,2a)=EQ\f(3,2)，a＝EQ\f(1,3)，Y的轉化率最接近65%。答案：D。AUTONUM．〔08海南卷〕反應A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖，回答以下咨詢題。(1)該反應是____________________反應(填〝吸熱〞〝放熱〞);(2)當反應達到平穩時，升高溫度，A的轉化率______(填〝增大〞〝減小〞〝不變〞)，緣故是____________________________________________；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有阻礙?_______________，緣故是_________。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填〝增大〞〝減小、〞〝不變〞)。解析：由圖能夠明白，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應屬于放熱反應，因此升高溫度，平穩向逆反應進行，因此A的轉化率減?。划斣诜磻w系中加入催化劑，能同倍數改變化學反應速率，因此對化學平穩的移動無阻礙，即對反應熱也無阻礙。因為化學反應速率增大，因此E1和E2同時降低。答案：(1)放熱。(2)減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平穩向逆反應方向移動。(3)不阻礙；催化劑不改變平穩的移動。(4)減小、減小。AUTONUM．〔08上海卷〕等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時刻t產動氣體體積V的數據，依照數據繪制得到圖1，那么曲線a、b、c、d所對應的實驗組不可能是〔〕A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質的表面積的大小有關，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，因此化學反應速率最慢；由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，因此反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3盡管濃度相同，但反應的溫度不同，物質的狀態也不相同，因此不能比較。答案：A、CAUTONUM．〔08上海卷〕在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)體系中，n(NO)隨時刻的變化如表：(1)寫出該反應的平穩常數表達式：K＝___________________。：K(300℃)＞K(350(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。(3)能講明該反應差不多達到平穩狀態的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器內壓強保持不變c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器內的密度保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平穩向正反應方向移動的是__________。a、及時分離出NO2氣體b、適當升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑答案：〔1〕K＝EQ\f(〔NO2〕,〔NO〕2〔O2〕)；放熱。(2〕b1.5×10－3mol/(L·s)。(3〕bc。(4〕c。AUTONUM．〔08全國Ⅰ卷〕：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。假設反應物起始物質的量相同，以下關于該反應的示意圖不正確的選項是()解析：此題結合化學平穩圖像考查外界條件對化學平穩的阻礙。依照〝先拐先平數值大〞的原那么，選項A、B正確；依照升高溫度，平穩向吸熱反應方向移動〔即逆反應方向移動〕，可確定A、B正確；依照使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平穩的時刻，但對化學平穩的移動無阻礙，因此選項D正確。答案：C。AUTONUM．〔08廣東卷〕將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2〔g〕+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr〔g〕g平穩時Br2(g)的轉化率為a；假設初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平穩時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是〔〕A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平穩向左移動，從而使Br2的轉化率降低。因此b<a.答案：AAUTONUM．〔08廣東卷〕碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢能夠發生反應：W〔s〕+I2〔g〕WI2ΔH＜0〔溫度T1＜T2〕。以下講法正確的選項是〔〕A．燈管工作時，擴散到燈絲鄰近高溫區的WI2〔g〕會分解出W1W重新沉積到燈絲上B．燈絲鄰近溫度越高，WI2〔g〕的轉化率越低C．該反應的平穩常數表達式是D．利用該反應原理能夠提純鎢解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平穩向左移動。因此燈絲鄰近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。平穩常數，應為生成物除以反應物：K=c〔WI2〕/c〔W〕·c〔I2〕利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。答案：A、DAUTONUM．〔08江蘇卷〕將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣〔忽略CO2〕放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O22SO3〔正反應放熱〕。反應達到平穩后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸取O2，氣體的體積又減少了5.6L〔以上氣體體積均為標準狀況下的體積〕?！策\算結果保留一位小數〕請回答以下咨詢題：(1〕判定該反應達到平穩狀態的標志是?！蔡钭帜浮砤．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2〕欲提高SO2的轉化率，以下措施可行的是。〔填字母〕a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑d．生高溫度(3〕求該反應達到平穩時SO2的轉化率〔用百分數表示〕。(4〕假設將平穩混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：〔1〕bc(2〕b(3〕消耗的O2物質的量：生成的SO3物質的量：SO2和SO3的物質的量和：反應前的SO2物質的量：SO2的轉化率：(4〕在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3可不能沉淀。因此BaSO4的質量AUTONUM．〔08寧夏卷〕將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生以下反應：①NH4I(s)AUTOTEXT<=>NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)AUTOTEXT<=>H2(g)＋I2(g)。達到平穩時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，那么此溫度下反應①的平穩常數為()A．9 B．16 C．20 答案：C。AUTONUM．〔08寧夏卷〕可逆反應：M(g)＋N(g)AUTOTEXT<=>P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答以下咨詢題：(1〕在某溫度下，反應物的起始濃度分不為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，達到平穩后，M的轉化率為60％，現在N的轉化率為。(2〕假設反應溫度升高，M的轉化率(填〝增大〞〝減小〞或〝不變〞〕。(3〕假設反應溫度不變，反應物的起始濃度分不為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平穩后，c(P)=2mol·L-1,a=。(4〕假設反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，達到平穩后，M的轉化率為。解析：〔1〕M轉化的物質的量為0.6mol·L-1，那么N反應的量也是0.6mol·L-1，因此N的轉化率為：EQ\f(0.6mol·L-1,2.4mol·L-1)×100％＝25％。(2〕由于該反應的正反應為吸熱反應，因此升高溫度，化學平穩正向移動，M的轉化率增大。(3〕M(g)＋N(g)AUTOTEXT<=>P(g)＋Q(g)起始：12.400平穩：0.41.80.60.6起始：4a00平穩：2a－222EQ\f(2×2,2×〔a－2〕)＝EQ\f(0.6×0.6,0.4×1.8)，a＝6mol·L-1。(4〕EQ\f(x×x,(b－x)×〔b－x〕)＝EQ\f(0.6×0.6,0.4×1.8)，x＝0.41b，M的轉化率為41％。答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。AUTONUM．〔08山東卷〕高溫下，某反應達平穩，平穩常數K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。以下講法正確的選項是〔〕A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2答案：A。AUTONUM．〔08重慶卷〕N2O2—是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.(1〕N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是。(2〕2N2O5〔g〕→4NO2〔g〕+O2(g)；ΔH＞0①反應達平穩后，假設再通入一定量氮氣，那么N2O5的轉化率將(填〝增大〞、〝減小〞、〝不變〞〕。②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48那么500s內N2O5的分解速率為。③在T3溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，那么T2T1。(3〕如下圖裝置可用于制備N2O5，那么N2O5在電解池的區生成，其電極反應式為。解析：〔2〕①反應達到平穩后，通入N2，對化學平穩無阻礙，因此N2O5的轉化率不變。②由v＝EQ\f(△c,△t)＝EQ\f(5.00mol·L－1－3.52mol·L－1,500s－0s)＝0.00296mol·L-1·s-1。③反應的c(N2O5)=EQ\f(2,4)×c(NO2)=EQ\f(1,2)×4.98mol·L-1=2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，講明反應速率比T1慢，即T2＜T1。(3〕由N2O4制取N2O5需要是去電子，因此N2O5在陽極區生成。電極反應式見答案。答案：〔1〕AUTOTEXT苯環－NO2。(2〕①不變②0.00296mol·L-1·s-1③〝＜〞或〝小于〞(3〕陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。AUTONUM．〔08全國Ⅱ卷〕在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情形達到平穩后，n(CO)的大小順序是()A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．?。疽遥颈郊? D．?。颈疽遥炯捉馕觯篊O2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后的丙：amolamol0mol0mol等效后的丁：2amolamol0mol0mol答案：A。AUTONUM．〔08廣東卷〕關于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是〔〕A．通入大量O2 B．增大窗口容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度解析：增大反應物的濃度，正反應速率加快，在此瞬時逆反應速率不變。答案：AAUTONUM．〔08天津卷〕對平穩CO2〔g〕AUTOTEXT<=>CO2〔aq〕；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采納的方法是〔〕A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，因此要使CO2在水中的溶解度增大，能夠降低溫度，同時還可增大壓強。答案：D。AUTONUM．〔08北京卷〕工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)AUTOTEXT==Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，以下表達正確的選項是()A．反應過程中，假設增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．假設反應開始時SiCl4為1mol，那么達到平穩時，吸取熱量為QkJC．反應至4min時，假設HCl的濃度為