2020~2021學(xué)年西安市西光中學(xué)高一年級(jí)10月月考試卷(化學(xué))可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40一、選擇題(每題4分，共64分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（）A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲滅C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A、不慎將少量酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后送醫(yī)，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，應(yīng)立即用濕布或沙土撲滅，故B正確；C、皮膚上濺有較多濃硫酸，應(yīng)先用抹布擦干，然后用水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D、不能在量筒中配制溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的說法正確的是A.精確度為0.1的儀器：電子天平、量筒、容量瓶B.都需要使用玻璃棒的實(shí)驗(yàn)操作：蒸發(fā)、過濾、萃取、蒸餾、稀釋濃硫酸C.使用時(shí)需要檢漏的儀器：容量瓶、分液漏斗D.可以直接加熱的儀器：蒸發(fā)皿、坩堝、蒸餾燒瓶、容量瓶【答案】C【解析】【詳解】A.電子天平和容量瓶的精確度為0.01，故A不符合題意；B.萃取和蒸餾不需要使用玻璃棒，故B不符合題意；C.容量瓶和分液漏斗都是帶塞的玻璃儀器，使用時(shí)需要檢漏，故C符合題意；D.容量瓶是量器，不能加熱，蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D不符合題意；故選C。3.甲、乙兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)如下，將甲、乙混合物分離應(yīng)采取的方法是物質(zhì)密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃水溶性溶解性甲0.789368.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲A.蒸餾 B.分液 C.蒸發(fā) D.萃取【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題目中所給的物質(zhì)數(shù)據(jù)，甲、乙兩種物質(zhì)互溶但二者沸點(diǎn)相差較大，故分離兩種物質(zhì)可以利用蒸餾的方法，故答案選A。4.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A.通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入溶液中B.用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液蒸干后停止加熱D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，A錯(cuò)誤；B．NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，B錯(cuò)誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，C錯(cuò)誤；D．容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確；故選D。5.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥氨氣C.瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用于除去實(shí)驗(yàn)室制CO2時(shí)混入的HCl雜質(zhì)D.瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對(duì)較輕的空氣，A錯(cuò)誤；B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．CO2、HCl極易溶于水，不能用排水法除雜，C錯(cuò)誤；D．氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；故選D。6.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則有SOB.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則有COC.加入碳酸鈉液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則有Ba2+D.驗(yàn)證自來水中是否有Cl－，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有Cl－【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，故A錯(cuò)誤；B．加入稀鹽酸生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁說明原溶液中可能存在HCO、SO等離子，不一定含有CO，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，加入碳酸鈉液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失說明原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．AgCl不溶于硝酸，向自來水中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，證明自來水中含Cl，故D正確；故選D7.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同時(shí)測定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A.①② B.②③④ C.①②③ D.①②③④【答案】A【解析】①KOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，不會(huì)引入新雜質(zhì)，正確；②過量Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，正確；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不能，錯(cuò)誤；④加鹽酸生成氯化鈣，會(huì)引入雜質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注意除雜的原則是除去雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。8.我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4LB.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15：22：5C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/molD.1mol青蒿素中含11molH2【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下青蒿素為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算青蒿素的體積，A錯(cuò)誤；B．青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15：22：5，質(zhì)量比為15×12:22×1:5×16=90:11:40，B錯(cuò)誤；C．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282，摩爾質(zhì)量為282g·mol1，C正確；D．青蒿素中含有22molH原子，不含氫氣分子，D錯(cuò)誤；故選C。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為1NAB.NO2和N2O4組成的4.6g混合氣體中，含有0.2NA個(gè)氧原子C.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.01NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4中N和O的個(gè)數(shù)比均為1:2，4.6g混合氣體中含有0.2molO原子，含有0.2NA個(gè)氧原子，B正確；C．通常狀況下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，NA個(gè)CO2分子是1mol，占有的體積約為24.5L，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D錯(cuò)誤；故選B。10.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為()A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.8：【答案】D【解析】【詳解】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.4。設(shè)N2的體積分?jǐn)?shù)為x，則CH4的體積分?jǐn)?shù)為1x。28x+16(1x)=22.4，x=，1x=，從而得出N2和CH4的體積之比為x:(1x)=8:7。故選D。11.下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣③4℃時(shí)9mL④0.2mol磷酸(H3PO4)A.①④③② B.④③②① C.③②④① D.①④②③【答案】A【解析】【詳解】①0.5mol氨氣(NH3)含有原子物質(zhì)的量n=0.5mol×4=2mol，則原子數(shù)目為2NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣(He)的物質(zhì)的量n===1mol，氦氣為單原子分子，含有原子為1mol，則原子數(shù)目為NA；③4℃時(shí)9mL水(H2O)的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量n==0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol，則原子數(shù)目為1.5NA；④0.2mol磷酸(H3PO4)含有原子物質(zhì)的量n=0.2mol×8=1.6mol，則原子數(shù)目為1.6NA；故含有原子數(shù)目①＞④＞③＞②，答案選A。12.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶2C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1【答案】B【解析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=知，其密度之比為1:1，A正確；B．二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，根據(jù)n=，等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)的比值，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)PV=nRT=RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，根據(jù)B項(xiàng)分析，二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，C正確；D．甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比為ag：2ag=1:2，根據(jù)m=n·M，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，D正確；故選B。13.若20g密度為ρg?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含0.5gCa2+，則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是（）A.2.5ρmol?L﹣1 B.mol?L﹣1C.1.25ρmol?L﹣1 D.mol?L﹣1【答案】C【解析】【詳解】0.5gCa2+的物質(zhì)的量為=0.0125mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.0125mol×2=0.025mol，溶液體積為=L，NO3的物質(zhì)的量濃度為=1.25ρmol/L，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算必須緊緊抓住計(jì)算公式c=，通過題中已知量計(jì)算出n和V(溶液)。本題中也可先根據(jù)V=計(jì)算出該硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)c=，計(jì)算出該溶液中鈣離子的濃度，最后根據(jù)硝酸鈣的化學(xué)式組成計(jì)算出溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度。14.100mLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋2.7g，取該溶液的10mL并加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是()A.0.25mol·L－1 B.0.15mol·L－C.0.175mol·L－1 D.0.125mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】100mLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋2.7g，物質(zhì)的量為=0.1mol，則取出的10mL溶液中含有n(Al3+)=0.01mol，由Al2(SO4)3中2Al3+——3SO42的關(guān)系式，可求出n(SO42)==0.015mol，c(SO42)==0.15mol/L。故選B。15.某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能A.SO42－0.1mol·L－1 B.Al3＋0.2mol·L－1CCl－0.3mol·L－1 D.K＋0.4mol·L－1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶液顯電中性分析解答。【詳解】根據(jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選C。16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C.用該硫酸配制稀硫酸時(shí)要將該硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌D.實(shí)驗(yàn)需要248mL4.6mol·L－1的稀硫酸，配制時(shí)需量取該濃硫酸50.0mL【答案】D【解析】【詳解】A.由題給數(shù)據(jù)可知，該硫酸的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol·L－1，故A正確；B.設(shè)該硫酸與水的體積均為V，由題意可得混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由于(V+1.84V)＜2×1.84V，則＞=49%，故B正確；C.用該硫酸配制稀硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，故C正確；D.設(shè)濃硫酸的體積為xmL，由稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變可得：x×10—3L×18.4mol/L=248×10—3L×4.6mol/L，解得x=62，故故選D。二、填空題(共3題，每空2分，共36分)17.某含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO和NO的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖表示：請回答下列問題：(1)沉淀A的化學(xué)式：__(2)過程②的反應(yīng)方程式為__(3)過程③中加入過量Na2CO3的目的是__(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中除NaNO3外，還含有一種雜質(zhì)(填化學(xué)式)__，除去該雜質(zhì)的方法是__(用化學(xué)方程式表示)(5)為了盡可能完全分離三種離子，步驟①②③過濾后都需要洗滌，請準(zhǔn)確描述洗滌操作__【答案】(1).BaSO4(2).NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓(3).除去溶液中的Ba2+和Ag+(4).Na2CO3(5).Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(6).向過濾器中加水至沒過沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)2~3次【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)現(xiàn)Cl、SO42、和NO3的相互分離，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl，據(jù)此分析。【詳解】實(shí)驗(yàn)室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)現(xiàn)Cl、SO42、和NO3的相互分離，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl。(1)沉淀A的化學(xué)式為BaSO4；(2)過程②是加入的AgNO3與NaCl反應(yīng)生成NaNO3和AgCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；(3)加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)在所得濾液中加入過量的Na2CO3，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3；除去該雜質(zhì)的方法涉及的反應(yīng)為Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(5)為了盡可能完全分離三種離子，步驟①②③過濾后都需要洗滌，洗滌操作為向過濾器中加水至沒過沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)2~3次。18.海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)，實(shí)驗(yàn)中提取碘的流程如圖：(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是__，實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是__，實(shí)驗(yàn)操作③所用主要儀器名稱為__(2)提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是__(填序號(hào))。A.酒精(沸點(diǎn)78℃)B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)C.苯(沸點(diǎn)80℃)(3)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)碘的操作方法是圖中哪一項(xiàng)__(填序號(hào))，該項(xiàng)中有一處明顯的錯(cuò)誤請指出__(4)在海藻灼燒過程中，使用到的儀器有__(除泥三角外)①坩堝②試管③蒸發(fā)皿④酒精燈⑤坩堝鉗【答案】(1).過濾(2).萃取(3).分液漏斗(4).BC(5).Ⅰ(6).冷凝水應(yīng)該為下進(jìn)上出(7).①④⑤【解析】【詳解】(1)過濾是分離難溶性物質(zhì)和溶液分離方法，根據(jù)流程可知，分離不溶物懸濁液與溶液的方法為過濾，因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗，故答案為：過濾；萃取分液；分液漏斗；(2)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)，A．酒精（沸點(diǎn)78℃）和水互溶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水，四氯化碳的沸點(diǎn)較低，選項(xiàng)B正確；C．苯（沸點(diǎn)80℃）和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于水，苯的沸點(diǎn)較低，選項(xiàng)C正確；答案選BC；(3)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)碘的操作方法，根據(jù)圖中信息可知，錯(cuò)誤的為Ⅰ；冷凝水應(yīng)該為下進(jìn)上出；(4)灼燒硫酸銅晶體制取無水硫酸銅所需用的儀器有灼燒藥品的儀器坩堝、夾取坩堝的儀器坩堝鉗，放置坩堝的三腳架、泥三角，攪拌藥品的玻璃棒、冷卻坩堝的儀器干燥器、加熱的儀器酒精燈，所以需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、干燥器，答案為①④⑤。19.“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、學(xué)校、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答：(1)NaClO中氯元素的化合價(jià)為__(2)量取100mL此溶液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L1。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。在如圖所示儀器中選擇合適的儀器配制該溶液，還缺少的玻璃儀器是__(寫出兩種)(4)配制時(shí)，正確的操作順序是：__(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)。A.用少量水洗滌燒杯2次~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在燒杯中加入固體再加水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm處(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是__A.沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并快速定容B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.定容時(shí)俯視液面D.稱量時(shí)托盤天平