第23第23講共價鍵與化學鍵考點考點導航知知識精講知識點一：一、共價鍵與共價化合物1．共價鍵(1)形成過程(以Cl2、HCl的形成為例):(2)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(3)成鍵粒子：原子。(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。(5)分類①非極性共價鍵簡稱非極性鍵：共用電子對不偏移的共價鍵。如Cl2。②極性共價鍵簡稱極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。如HCl。2．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。3．結構式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子。如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。4．分子結構的表示方法分子電子式結構式分子結構模型分子空間構型H2H:HH—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形【即學即練1】1．下列關于共價鍵的敘述中正確的是()A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價鍵C．原子核外有幾個電子就一定能形成幾個共價鍵D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方【答案】D【解析】同種元素和不同種元素之間都可形成共價鍵，前者形成非極性共價鍵，后者形成極性共價鍵。共價鍵是指成鍵雙方原子各提供電子形成共用電子對，從而形成共價鍵，沒有電子轉移。原子能形成的共價鍵的個數與最外層電子數有關，如P元素原子核外有15個電子，最外層有5個電子，可形成3個共價鍵，如PCl3。由于原子吸引電子的能力不同，所以共用電子對會發生偏移，偏向吸引電子能力強的一方。2．下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A．非極性鍵不屬于化學鍵B．是相鄰原子之間的強烈的相互作用C．氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞D．化學反應過程包含反應物中化學鍵斷裂和生成物中化學鍵形成【答案】A【解析】A．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，共價鍵屬于化學鍵，A錯誤；B．共價鍵是相鄰原子間的強的相互作用力，B正確；C．氯化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，氯化鈉固體溶于水時離子鍵被破壞，電離為鈉離子和氯離子，C正確；D．化學反應有新物質生成，包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，D正確；答案選A。3．下列關于氫鍵XH…Y的說法中，錯誤的是A．X、Y元素具有強電負性，是氫鍵形成的基本條件B．氫鍵是共價鍵的一種C．某些物質因分子之間存在氫鍵，導致沸點反常升高D．同一分子內也可能形成氫鍵【答案】B【解析】A．氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成XH…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件，A正確；B．氫鍵不屬于化學鍵，B錯誤；C．氫鍵能影響物質的性質，增大很多物質分子之間的作用力，導致沸點升高，C正確；D．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵（如硝酸），所以同一分子內也可能形成氫鍵，D正確；故答案選B。4．下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A．在由分子所構成的物質中，不一定含有共價鍵B．氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性【答案】B【解析】A．由分子所構成的物質，不一定含有共價鍵，如稀有氣體，由分子構成，不含共價鍵，A正確；B．氫鍵是分子間的一種作用力，可以存在于分子與分子之間，也可以存在于分子內，B錯誤；C．范德華力是分子間普遍存在的一種作用力，結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，分子的極性越大，范德華力越大，C正確；D．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，是一種強的相互作用力，有方向性和飽和性，D正確；答案選B。知識點二：二、化學鍵與分子間作用力1．化學鍵(1)概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。(2)分類：化學鍵分為離子鍵和共價鍵。(3)化學反應的本質①表象：反應物中的原子重新組合為產物分子。②本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。③解釋H2與Cl2反應的過程第一步：H2和Cl2中的化學鍵斷裂形成H和Cl。第二步：H和Cl形成化學鍵H—Cl。2．分子間作用力[1]．范德華力物質的分子間普遍存在著作用力，這種分子間作用力也叫做范德華力。分子間作用力的實質是電性引力，結構相似的物質，其相對分子質量越大，分子間作用力就越大，其熔點、沸點也就越高。(1)分子間作用力的主要特征①廣泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；③分子間作用力遠遠小于化學鍵；④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力大小決定。(2)影響分子間作用力大小的因素①組成與結構相似的物質。相對分子質量越大，分子間作用力越大，如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。②分子的空間構型。一般來說，分子的空間構型越對稱，分子間的作用力越小。[2]．氫鍵氫原子和吸引電子能力較強的X原子形成共價鍵之后，又與另外一個吸引電子能力較強的Y(F、O、N等)原子產生較弱的靜電引力，這種作用力叫氫鍵。可以表示為X—H…Y。氫鍵比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強。通常我們也可把氫鍵看作是一種比較強的分子間作用力。根據元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現為弱酸的性質，其原因為分子間存在氫鍵F—H…F(如圖)。與吸電子能力強的元素相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子對極大地偏向這些原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中吸電子能力強、半徑較小的這些原子中孤對電子的強烈吸引，而在分子間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。氫鍵的形成對化合物的物理和化學性質具有重要的影響。如化合物的熔沸點主要取決于分子間作用力。以氧族元素為例，H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵O—H…O的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te→S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族元素中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。又如，絕大多數物質的密度總是固態大于液態的，但H2O在0℃附近的密度卻是液態大于固態的，這是因為固態H2O(冰)分子間存在O—H…O(氫鍵)，使它具有空洞結構，此時，冰的密度就小于水，所以，冰可浮于水面。【即學即練2】1．化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，它與物質變化過程中的能量變化息息相關，下列說法正確的是：①化學鍵存在相鄰原子間強烈的相互吸引力

②是離子化合物

③中既存在離子鍵又存在共價鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵

⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞

⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應一定需要加熱

⑧氫鍵是化學鍵中的一種，會影響物質的熔沸點A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦【答案】A【解析】①化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正確；②中Al和Cl之間形成共價鍵，屬于共價化合物，故②錯誤；③中和Cl之間以離子鍵結合，中含有共價鍵，故③正確；④干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，故④錯誤；⑤物理變化中可能有化學鍵的斷裂，如NaCl溶液水發生電離，離子鍵被破壞，故⑤正確；⑥化學反應過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，因此化學變化所以一定伴隨能量的變化，故⑥正確；⑦吸熱反應不一定需要加熱才能發生，如和的反應屬于吸熱反應，但是不需要加熱就可發生，故⑦錯誤；⑧氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故⑧錯誤；說法正確的是①③⑤⑥；答案選A。2．下列變化中化學鍵未被破壞的是A．氯化鈉熔融 B．氨氣溶于水C．氯化銨受熱分解 D．冰融化為水【答案】D【解析】A．氯化鈉熔融電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，A錯誤；B．氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨電離破壞共價鍵，B錯誤；C．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，破壞離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．冰融化為水未破壞化學鍵，D正確；故選D。3．下列過程破壞了化學鍵的是A．氯化氫氣體溶于水 B．溴蒸氣被木炭吸附C．碘升華 D．液氨汽化【答案】A【解析】A．氯化氫氣體溶于水電離出H+和Cl，破壞了H—Cl共價鍵，A符合題意；B．木炭具有吸附性，溴蒸氣被木炭吸附，化學鍵不被破壞，破壞了分子間作用力，B不符合題意；C．碘升華，化學鍵不被破壞，破壞了分子間作用力，C不符合題意；D．液氨汽化，化學鍵不被破壞，破壞了分子間作用力和分子間氫鍵，D不符合題意；答案選A。4．實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉 B．NaCl和HCl溶于水C．液溴揮發和碘升華 D．冰和干冰的熔化【答案】C【解析】A．硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價鍵，加熱至熔融態電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A錯誤；B．氯化鈉是離子晶體，溶于水需克服離子鍵，HCl是共價化合物，溶于水會斷裂共價鍵，故B錯誤；C．液溴揮發和碘升華都是克服分子間作用力，故C正確；D．干冰熔化需克服分子間作用力，冰熔化需克服分子間作用力和氫鍵，故D錯誤；選C。5．表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()【答案】B【解析】CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，A錯誤；H2O2為共價化合物，含有共價鍵，B正確；Na2O2含離子鍵、共價鍵，其為離子化合物，C錯誤；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D錯誤。6．下列關于氫鍵的說法不正確的是()A．HF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【答案】C【解析】氫鍵是一種較強的分子間作用力，它主要影響物質的物理性質，而物質的穩定性屬于化學性質。eq\x(氫鍵)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up15(存在))\x(某些氫化物分子間)→\x(\a\al(HF、H2O、,NH3等)),\o(→,\s\up15(影響))\x(物質的物理性質)→\x(\a\al(熔點、沸點、溶,解性、密度等))))氫鍵是某些氫化物(如NH3、H2O、HF等)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力，它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由于分子間形成氫鍵，A項正確；水在結冰時體積膨脹是由于水分子間以氫鍵結合排列成規整的晶體，從而使冰的結構中有許多空隙，造成體積膨脹，B項正確；NH3的穩定性取決于N—H鍵的強弱，而不是氫鍵，C項錯誤；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，D項正確。易易錯精析1．從元素原子結構特點來看，離子鍵和共價鍵形成的條件是什么？即什么樣的元素原子之間容易形成離子鍵，什么樣的元素原子之間可以形成共價鍵？【細剖精析】從元素原子結構特點分析，元素原子的半徑越小，最外層電子數越多，則原子越容易通過得到電子的方式而達到穩定結構；元素原子的半徑越大，最外層電子數越少，則原子越容易通過失去電子的方式而達到穩定結構；前者一般是非金屬元素原子，后者一般是金屬元素原子。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵，而非金屬元素原子之間形成的是共價鍵。需要注意的是這里說的是一般情況，也就是說還可能有特殊情況存在。2．化學鍵與化合物之間的關系①存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。②離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。③全部由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵相結合。④共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。⑤含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等是離子化合物。3．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化嗎？【細剖精析】不一定。化學反應不僅要有舊化學鍵的斷裂，還要有新化學鍵的形成。只有舊化學鍵斷裂的變化不一定是化學反應，如NaCl受熱熔化，斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化。能力拓展能力拓展1．離子鍵與共價鍵的區別離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時，易發生電子的得失形成離子鍵一般是非金屬元素的原子最外層電子未達到穩定狀態，相互間通過共用電子對形成共價鍵影響因素離子的半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強原子半徑越小，共用電子對數越多，共價鍵越牢固2．離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據化學鍵的類型來判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物是共價化合物。(2)根據化合物的類型來判斷：大多數堿性氧化物、強堿和大多數鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3為共價化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。(3)根據化合物的性質來判斷：一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物；熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態下不能導電的化合物是共價化合物，如AlCl3。3．化學鍵與化合物的關系(1)部分物質中不一定含有化學鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學鍵。(2)金屬與非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，也有共價鍵。例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價鍵。(3)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，例如NaOH是離子化合物。(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。(5)含非極性鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物如H2O2、Na2O2等。4．化學反應過程中化學鍵變化化學反應過程中反應物一定有舊化學鍵被破壞和產物中新化學鍵的形成。如：H2＋F2=2HF，化學鍵H—H、F—F均被破壞，形成H—F。5．離子化合物的溶解或熔化過程中化學鍵變化離子化合物eq\o(→,\s\up10(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up10(離子鍵被破壞))陰、陽離子。NaCleq\o(→,\s\up10(溶解或),\s\do10(熔化))Na＋＋Cl－，離子鍵破壞。6．共價化合物的溶解或熔化過程中化學鍵變化(1)溶解過程(2)熔化7．單質的熔化或溶解過程中的化學鍵變化單質的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質溶于水后，分子內共價鍵被破壞Cl2、F2等注意：(1)化學反應中，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。(2)化學鍵被破壞的變化，不一定是化學變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，故不是化學變化。 分層提分分層提分題組A基礎過關練1．下列物質中屬于含有非極性共價鍵的離子化合物的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．屬于含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，A錯誤；B．含有非極性鍵的單質，不是化合物，B錯誤；C．屬于離子化合物，其中含有極性共價鍵和離子鍵，不含非極性共價鍵，C錯誤；D．中鈉離子與過氧根離子之間以離子鍵形成，過氧根離子中O原子與O原子之間為共價鍵，屬于含有非極性共價鍵的離子化合物，D正確；故選D。2．下列說法錯誤的是A．分子內部相鄰原子之間的相互作用為化學鍵，而分子間也存在相互作用，為分子間作用力B．H與O兩元素可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C．熱穩定性H2O大于H2S氣體，是因為H2O分子間存在氫鍵D．HCl氣體溶于水的過程中存在共價鍵的斷裂【答案】C【解析】A．分子內部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力，故A正確；B．H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物，如過氧化氫HOOH，故B正確；C．穩定性與化學鍵有關，與氫鍵無關，則H2O的穩定性大于H2S，與OH鍵比SH鍵的鍵能大有關，故C錯誤；D．HCl溶液水發生電離生成氫離子和氯離子，有共價鍵的斷裂，故D正確；故選：C。3．下列物質中，原子的最外層電子不能全部滿足8個電子的穩定結構的是A．NaCl B．CO2 C．HCl D．N2【答案】C【解析】A．NaCl的電子式為，原子的最外層電子全部滿足8個電子的穩定結構，A項不選；B．CO2的電子式為，原子的最外層電子全部滿足8個電子的穩定結構，B項不選；C．HCl的電子式為，H原子的最外層為2個電子的穩定結構，C項選；D．N2的電子式為，原子的最外層電子全部滿足8個電子的穩定結構，D項不選；答案選C。4．下列說法正確的是A．凡含共價鍵的化合物，一定是共價化合物B．化合物的結構式為：C．離子化合物一定能導電D．原子序數為11與8的元素形成的化合物中，可能存在共價鍵【答案】D【解析】A．含共價鍵的化合物，不一定是共價化合物，如氫氧化鈉，屬于含共價鍵的離子化合物，A項錯誤；B．化合物中，氧原子與氯原子和氫原子共用電子對，則結構式為：，B項錯誤；C．導電時一定有自由移動的離子或自由電子，離子化合物在固態時，不存在自由移動的離子，所以不導電，C項錯誤；D．原子序數為11與8的元素分別為Na、O，形成離子化合物過氧化鈉中，存在共價健，D項正確；答案選D。5．在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破環的作用力依次是A．共價鍵、共價鍵、共價鍵B．分子間作用力、共價鍵、共價鍵C．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵D．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力【答案】C【解析】固態水中和液態水中含有氫鍵，當固體冰→液體水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，破壞了分子間作用力，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，所以在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價鍵，故選C。6．關于下列物質的判斷錯誤的是①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

⑩A．只含有極性鍵的是①②③⑩ B．既含有離子鍵又含有共價鍵的是⑤⑥⑦⑨C．屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨ D．含有非極性鍵的化合物是④⑥⑨【答案】D【解析】①屬于共價化合物、只含有極性共價鍵②屬于共價化合物、只含有極性共價鍵③屬于共價化合物、只含有極性共價鍵④屬于單質、只含有非極性共價鍵⑤屬于離子化合物、既含有離子鍵又含有極性共價鍵⑥屬于離子化合物、既含有離子鍵又含有非極性共價鍵⑦屬于離子化合物、既含有離子鍵又含有共價鍵⑧屬于離子化合物、只含有離子鍵⑨屬于離子化合物、既含有離子鍵又含極性有共價鍵

⑩屬于共價化合物、只含有極性共價鍵A．據分析，只含有極性鍵的是①②③⑩，A正確；

B．據分析，既含有離子鍵又含有共價鍵的是⑤⑥⑦⑨，B正確；C．據分析，屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨，C正確；

D．據分析，含有非極性鍵的化合物是⑥，D不正確；答案選D。7．下列關于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵。③非極性鍵只存在雙原子單質分子中。④活潑金屬單質與活潑非金屬單質化合時，一般形成離子鍵。⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤【答案】C【解析】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，①錯誤；②第IA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，如HCl為共價化合物，②錯誤；③非極性鍵不是只存在雙原子單質分子中，如過氧化氫中兩個氧原子之間是非極性共價鍵，③錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，一般形成離子鍵，如氯氣和鈉反應生成NaCl，④正確；⑤離子化合物是陰陽離子通過離子鍵構成的化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑤正確；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，⑥正確；故只有④⑤⑥符合題意；故選C。8．下列說法不正確的是A．HF的沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子間存在氫鍵B．由于H－O鍵比H－S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大D．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵和共價鍵【答案】B【解析】A．NH3、H2O、HF分子間均存在氫鍵，使得其熔沸點均比各自主族中其它元素氫化物熔沸點異常偏高，描述正確，不符題意；B．分子類物質熔沸點由分子間作用力大小決定，與分子內的共價鍵強弱無關，描述錯誤，符合題意；C．鹵族元素前四種元素單質均為分子類物質，且均為雙原子分子，其熔沸點的大小基本上由其分子間作用力強弱決定，描述正確，不符題意；D．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，故反應物中和Cl間離子鍵被破壞，內部的一條N—H鍵被破壞，描述正確，不符題意；綜上，本題選B。題組B能力提升練1．下列敘述中，不正確的是A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物【答案】A【解析】A．金屬與非金屬元素之間也能形成共價鍵，如氯化鋁中Al與Cl形成共價鍵，A項錯誤：B．CCl4和NH3分別含有CCl鍵和NH鍵，都屬于極性鍵，B項正確；C．離子化合物Na2O2中含有非極性共價鍵：OO鍵，C項正確；D．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但屬于離子化合物，D項正確；故答案選A。2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①氯化鈹分子中鈹原子最外層的電子數為4，不符合8電子結構，故錯誤；②五氯化磷分子中磷原子最外層的電子數為10，不符合8電子結構，故錯誤；③三氟化硼分子中硼原子最外層的電子數為6，不符合8電子結構，故錯誤；④二硫化碳分子中碳原子和硫原子最外層的電子數為8，都符合8電子結構，故正確；⑤水分子中氫原子最外層的電子數為2，不符合8電子結構，故錯誤；⑥二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外層的電子數為8，都符合8電子結構，故正確；⑦四氯化碳分子中碳原子和氯原子最外層的電子數為8，都符合8電子結構，故正確；④⑥⑦符合題意，故選B。3．下列說法不正確的是A．從化學鍵角度分析，化學反應過程的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程B．雙原子單質分子中一定只含非極性共價鍵C．由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價鍵D．由于液態氯化氫不存在自由移動的離子，因此不能導電【答案】C【解析】A．化學反應中一定有新物質生成，從化學鍵角度分析，化學反應過程的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，A正確；B．雙原子單質分子由同種原子構成，一定只含有非極性共價鍵，B正確；C．由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，也含有共價鍵，C錯誤；D．液態氯化氫是以分子的形式存在，沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，D正確；答案選C。4．下列說法正確的是A．Na2O2熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵B．氯化銨受熱分解，破壞了離子鍵和共價鍵，但只形成了新的共價鍵C．破壞化學鍵的過程，一定發生了化學變化D．35Cl和37Cl的相互轉化屬于化學變化【答案】B【解析】A．Na2O2熔化時，電離產生Na+和，故只破壞了離子鍵，未破壞共價鍵，A錯誤；B．氯化銨受熱分解，方程式為：NH4ClNH3+HCl，故破壞了與Cl之間的離子鍵和內部的NH共價鍵，但只形成了新的HCl共價鍵，B正確；C．物質的溶解為物理變化，在溶液中發生電離，化學鍵斷裂，即破壞化學鍵的過程，不一定發生了化學變化，C錯誤；D．同位素之間的轉化為原子之間的變化，而化學變化時，原子不變化，故35Cl和37Cl的相互轉化不屬于化學變化，D錯誤；故答案為：B。5．含有下列質子數的原子之間能形成AB2型共價化合物的是A．12和17 B．6和16 C．8和11 D．3和9【答案】B【解析】A．12號是Mg元素，17號是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，不是共價化合物，A不符合題意；B．6號是C元素，16號是S元素，二者形成的化合物CS2是共價化合物，B符合題意；C．8號是O元素，11號是Na元素，二者形成的化合物Na2O是離子化合物，C不符合題意；D．3號是Li元素，9號是F元素，二者形成的化合物LiF是離子化合物，D不符合題意；故合理選項是B。6．下列過程中，共價鍵被破壞的是①溴蒸氣被木炭吸附

②電解水

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤碘升華

⑥NH4Cl受熱分解

⑦氫氧化鈉熔化

⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥【答案】A【解析】①溴蒸氣被木炭吸附，是物理變化，共價鍵不被破壞，故不選；②電解水生成氫氣和氧氣，氫氧共價鍵斷裂，故選；③酒精溶于水，不能發生電離，共價鍵不被破壞，故不選；④HCl氣體溶于水電離成H+和Cl，共價鍵被破壞，故選；⑤碘升華，破壞分子間作用力，共價鍵不被破壞，故不選；⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，存在離子鍵和共價鍵的破壞，故選；⑦氫氧化鈉熔化破壞離子鍵，故不選；⑧Na2SO4溶于水破壞離子鍵，故不選；綜上分析，②④⑥正確，答案選A。7．下列說法中正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都由分子構成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵【答案】D【解析】A．HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發生電離，A錯誤；B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；C．He為單原子分子，不存在共價鍵，C錯誤；D．NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，碳酸氫根離子被破壞、生成二氧化碳和水，則破壞共價鍵，D正確；故選D。8．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是①化學鍵只存在于分子之間②兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵③化學鍵是一種靜電作用④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥【答案】B【解析】①離子化合物、原子晶體和金屬中含有化學鍵，分子之間存在分子間作用力，①項錯誤；②非金屬與非金屬原子之間只能通過共用電子對形成共價鍵，②項正確；③化學鍵是相鄰原子之間的一種靜電作用，既相互吸引又相互排斥，③項正確；④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，④項錯誤；⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH等，⑤項正確；⑥只含有共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中不可能含有離子鍵，⑥項錯誤；⑦金屬和非金屬之間也可能形成共價鍵，如氯化鋁等，⑦項錯誤；答案選B。題組C培優拔尖練1．下列有關物質結構的說法中，正確的說法有①兩種非金屬元素形成AB型化合物一定含共價鍵

②物質中化學鍵被破壞，一定發生化學變化

③水的沸點和穩定性都比硫化氫要高均與氫鍵有關④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子間作用力依次增大，沸點依次升高

⑤只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵⑥僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑦碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化克服的化學鍵類型不同

⑧F2、PCl3、HClO分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在極性共價鍵A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】C【解析】①兩種非金屬元素形成AB型化合物，即便該化合物為離子化合物，其陰離子或陽離子內部的兩種非金屬元素的原子間也存在共價鍵(如NH4H中的內部H、N原子間)，①正確；②HCl氣體溶于水，H與Cl原子間的共價鍵被破壞，但發生的是物理變化，②不正確；③水的穩定性比硫化氫高，取決于分子內部原子間的共價鍵，與氫鍵無關，③不正確；④CF4、CCl4、CBr4、CI4都形成分子晶體，它們的相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點依次升高，④正確；⑤BeF2為離子化合物，所以并不是只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵，⑤不正確；⑥僅由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，⑥不正確；⑦碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化，前者破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，克服的化學鍵類型不同，⑦正確；⑧HClO分子中，H原子的最外層不滿足8電子穩定結構，⑧不正確；⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中，HO、NH、HS、OH、ClO都為極性共價鍵，⑨正確；綜合以上分析，①④⑦⑨正確，故選C。2．下列說法正確的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．水分子間既存在分子間作用力，又存在氫鍵C．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學鍵D．H2O比H2S穩定是因為水分子間存在氫鍵【答案】B【解析】A.可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵，故A錯誤；B.水分子間除了存在分子間作用力外，還存在分子間的氫鍵，故B正確；C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵但比化學鍵弱，故C錯誤；D.H2O比H2S穩定是因為O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關，故D錯誤。本題答案為：B。3．關于氫鍵，下列說法正確的是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強B．H2O是一種非常穩定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高【答案】D【解析】A．氫鍵只存在于不同氫化物分子之間，分子內與H原子結合的另外一種元素的飛金屬性強，同時原子半徑較小，與HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，但比一般的分子間作用力強很多，A錯誤；B．H2O是一種非常穩定的化合物，是由于水分子內的HO共價鍵鍵能大，結合牢固，與分子間是否形成氫鍵無關，B錯誤；C．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，C錯誤；D．分子間形成的氫鍵使相應物質的分子之間的吸引力增強，破壞需吸收較高的能量，導致物質的熔點和沸點升高，D正確；故合理選項是D。4．下列說法中正確的是（

）①離子化合物中可能有共價鍵②固體中陽離子和陰離子的個數比是1∶1③非金屬單質中不含離子鍵，一定只含共價鍵④穩定性：，沸點：⑤和溶于水破壞相同的作用力⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中A．①②⑥ B．①③④⑥ C．只有①⑥ D．①④⑤【答案】A【解析】①離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵構成的化合物，因此離子化合物中一定有離子鍵，若陰離子或陽離子為復雜離子，還可能有共價鍵，①正確；②固體由陽離子和陰離子構成，因此固體中陽離子和陰離子的個數比是1∶1，②正確；③稀有氣體分子中不含共價鍵，③錯誤；④元素的非金屬性：，所以簡單氫化物的穩定性：，由于水分子之間存在氫鍵，因此沸點：，④錯誤；⑤是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，而是共價化合物，溶于水破壞的是共價鍵，因此破壞的作用力不相同，⑤錯誤；⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中，如、，也可能存在于離子化合物中，如，或存在于共價化合物中，如，⑥正確；綜上所述，說法中正確的是①②⑥，故答案為A。5．下面是同學們熟悉的微粒，完成下列問題①N2H4

②HBrO

③BaCl2

④Ne

⑤NH4Cl

⑥Na2O2(1)這些物質中，只含有共價鍵的是_______(填序號，下同)；只含有離子鍵的是_______；既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是_______；既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是_______；屬于離子化合物的是_______。(2)①的結構式是_______；⑥的電子式是_______。(3)用電子式表示NH3的形成_______。(4)在下列變化中，①液溴的揮發

②燒堿熔化

③H2S溶于水

④Na2O2溶于水，未發生化學鍵破壞的是_______(填序號，下同)，僅發生離子鍵破壞的是_______；僅發生共價鍵破壞的是_______，既發生離子鍵破壞又發生共價