課時(shí)分層作業(yè)(四)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(建議用時(shí)：20分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為()A．Zn2＋＋2e－=ZnB．2H＋＋2e－=H2↑C．Zn－2e－=Zn2＋D．Cu2＋＋2e－=CuB[根據(jù)圖示可知，該裝置為原電池，由于還原性Zn>Cu，所以Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是正極，H＋在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑。]2．利用化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)()A．Fe為正極B．Cu為負(fù)極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C[由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以Fe是負(fù)極，Cu是正極，在負(fù)極Fe上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，在正極Cu上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。]3．如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)C[A項(xiàng)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原電池在工作，由于A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是負(fù)極，B是正極，正確；B項(xiàng)，負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液為酸，是H＋被還原為H2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C項(xiàng)，陽(yáng)離子移動(dòng)方向與電流方向一致，溶液C中陽(yáng)離子向正極B極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。]4．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片。若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C[電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過(guò)，是原電池裝置，a極上有大量氣泡生成，a為正極，b為負(fù)極，H＋在a極上被還原成H2，即a為正極是碳棒，b為負(fù)極是鐵片，燒杯中溶液為硫酸，C項(xiàng)符合。]5．某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()①銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池②石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池③鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池④銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池A．①② B．②③C．③④ D．②④C[根據(jù)電池反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含F(xiàn)e3＋的溶液為電解質(zhì)溶液。]6．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下：則卡片上的描述合理的是()A．①②③ B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤B[在該原電池中，鋅較活潑作負(fù)極，銅為正極，①錯(cuò)誤；H＋在銅上反應(yīng)生成H2，故銅上有氣泡產(chǎn)生，②正確；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故SOeq\o\al(2－,4)向鋅移動(dòng)，③錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成0.25mol的氣體，④正確；電子由負(fù)極流向正極，故電子從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，⑤錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，⑥錯(cuò)誤。][素養(yǎng)培優(yōu)練]7．銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．Zn電極是負(fù)極，K＋向Ag2O電極遷移B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變D[根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag可知，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K＋向正極遷移，A、C項(xiàng)正確；Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由于放電過(guò)程中不斷消耗水，故放電后電解質(zhì)溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)原電池裝置。【實(shí)驗(yàn)用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。【電解質(zhì)】果汁(橙汁、蘋(píng)果汁、檸檬汁等)。【其他】導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500mL燒杯。【實(shí)驗(yàn)方案】①Cu－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；②Cu－Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋(píng)果汁；③Fe－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。【實(shí)驗(yàn)操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個(gè)500mL的燒杯中，將發(fā)光二極管兩端分別接在三種方案中金屬活動(dòng)性不同的金屬夾上。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋；卮饐?wèn)題：(1)連接裝置時(shí)活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。(2)在方案①②中銅作電極情況：________。(3)在方案①③中鎂作電極情況：________。(4)在方案②③中鐵作電極情況：________。(5)在方案③中負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________，正極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________，總電池反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________。[解析]在原電池中較活潑金屬作負(fù)極(連接二極管的負(fù)極)，較不活潑金屬作正極(連接二極管的正極)。因金屬活動(dòng)性：Mg＞Fe＞Cu，故方案①②中Cu均作正極，①③中Mg均作負(fù)極，方案②中鐵作負(fù)極，方案③中鐵作正極。在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg