1.某礦泉水標簽上的部分文字內容為：鈣》4.0mg?LT,鉀》0.35mg?鎂20.5mg」T,鈉

20.8mg-r'?標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是（）

A.原子B.單質

C.元素D.分子

答案：C

2.在考古中常通過測定''C來鑒定文物年代。下列有關"C的說法正確的是（）

A.質子數為7B.中子數為8

C.核外電子數為7D.原子序數為14

解析：碳的原子序數是6,核內有6個質子，核外有6個電子，核內中子數=14—6=8。

答案：B

3.我國科學家合成錮的一種新同位素曜Am,與鈾端U比較，下列敘述中正確的是（）

A.它們互為同位素

B.原子核中的中子數相同

C.具有相同的質子數

D.韁Am比2軟J少3個中子

解析：嗑Am、噓U是Am和U兩種不同元素的核素，它們質量數相同，質子數和中子數不同。其中，

端Am中子數=235—95=140,2a中子數=235—92=143。

答案：D

4.'He在月球上含量豐富，'He主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關于Ve和'He的說法正確的是

（）

A.兩者互為同位素B.兩者互為同素異形體

C.兩者為同一種核素D.兩者具有相同的中子數

解析：兩者質子數相同，中子數不同，互為同位素。

答案：A

5.某元素的原子結構示意圖為/,下列關于該原子的說法錯誤是（）

A.質子數為13B.最外層電子數為3

C.核外電子數為3D.核外有3個電子層

解析：質子數和核外電子數均為13,最外層電子數為3,核外有3個電子層。

答案：C

6.某元素X的原子結構示意圖為/,下列有關說法正確的是（）

A.元素X是金屬元素B.元素X最低價是一2

C.元素X最高價是+5D.該元素的單質只有一種

解析：X是P元素，屬于非金屬元素，最低價是一3,最高價是+5,該元素的單質有白磷、紅磷等。

答案：C

7.S是元素周期表中的第16號元素，下列正確表示S原子結構示意圖的是（）

ABCD

答案：C

8.根據結構示意圖/,不能確定的是（）

A.元素種類B.原子的質子數

C.相對原子質量D.元素的化學性質

解析：根據原子結構示意圖，該原子核內有11個質子，該原子所表示的元素是鈉元素；最外層有1

個電子，該原子不穩定，化學變化中易失去1個電子；綜上所述，根據原子結構示意圖，可確定該原子的

元素種類、質子數及元素的化學性質；但不能判斷該原子的中子數，因而也不能確定元素的相對原子質量。

答案：C

9.下列物質中只含有離子鍵的是（）

A.CaCbB.S02

C.H2O2I）.Na202

答案：A

10.氨分子中不存在（）

A.共價鍵B.離子鍵

C.極性鍵D.共用電子對

解析：N、H是非金屬元素，不同非金屬原子之間通過共用電子對形成極性共價鍵，而不是離子鍵。

答案：B

11.下列物質中，屬于離子化合物的是（）

A.HNO3B.11202

C.C2H4D.NHiCl

解析：NHE1中NH；和C廠之間形成離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物。

答案：D

12.下列變化不需要破壞化學鍵的是（）

A.加熱分解氯化鏤B.干冰汽化

C.水通電分解D.氯化氫溶于水

解析：A、C、D三項都需要破壞化學鍵。干冰汽化發生物理變化，是分子間距離增大，分子內部結

構碳氧鍵不被破壞。

答案：B

13.下列性質和實驗中，能證明NaOH中一定含有離子鍵的是（)

A.可以溶解于水B.有較高的熔點

C.熔融狀態能導電D.水溶液能導電

解析：化合物中只有離子化合物在熔融狀態能電離出離子，表現出導電性，共價化合物在熔融狀態

不發生電離反應，不能表現出導電性。

答案：C

14.汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染,NO是其組成之一。已知N和0的核電荷數分別是7和8,

則2個NO分子共含有的電子個數為（）

A.14B.15

C.16D.30

解析：每個原子的電子數等于其核電荷數，1個NO分子含電子數為7+8=15,2個N0分子共含電

子數為30。

答案：D

（+16）286

15.某元素原子的結構示意圖為,“，該原子（）

A.核電荷數為32B.核外電子數為6

C.最外層電子數為16D.核外有3個電子層

解析：該原子核電荷數為16,核外電子數為16,最外層有6個電子，共3個電子層。

答案：D

16.Mg/和Mg比較，相同的是（）

A.核外電子數B.核電荷數

C.化學性質D.最外層電子數

答案：B

17.下列物質中，含有離子鍵的是（)

A.KC1B.Hz

C.C02D.CH,

答案：A

18.下列物質中只含有共價鍵的是（）

A.筑氣B.氯化鈉

C.二氧化碳D.硝酸錢

解析：氟氣是單原子分子，沒有化學鍵，A項錯誤；氯化鈉中存在的是鈉離子和氯離子之間的離子

鍵，B項錯誤；二氧化碳中存在碳和氧之間的共價鍵，C項正確；硝酸鍍中存在筱根和硝酸根之間的離子

鍵，D項錯誤。

答案：C

19.碳可以有多種存在形式。金剛石、Cm和石墨（）

A.互為同位素B.為同一物質

C.互為同素異形體D.互為同分異構體

答案：C

20.下列各組中的元素間，能形成離子鍵的是（）

A.C、0B.P、C1

C.Na>FeD.K、I

解析：本題考查元素之間的成鍵規律。一般來說，非金屬元素之間形成共價鍵，活潑金屬和活潑非

金屬之間形成離子鍵。

答案：D

二、非選擇題

21.主族元素A、B、C、D的原子序數都小于18,A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最

外層電子數都是1,C原子最外層電子數比B原子最外層電子數少2個，且C最外層電子數是次外層電子

數的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體。

此液體與D單質能激烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚醐顯紅色，同時溶液中含有與氟原子的電子層

結構相同的陽離子。回答下列問題：

(1)寫出元素的符號：A,B,C,Do

(2)寫出B與C在高溫下完全反應后生成物的化學式,電子式,結構

式。

(3)用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式,判斷其中的化學鍵的類

型。

(4)寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式。

答案：⑴H0CNa

(2)C020：：C：:00=C=0

(3)Na+[：,0：0：]2"Na+離子鍵和共價鍵

(4)NaHC0;1

22.月球含有II、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)是一種高效能原料，其原子核內的中子數為。

(2)Na的原子結構示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式

為。

(3)MgClz在工業上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點(填“高”或"低”)。

②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式

為;SiOz的晶體類型為。

解析：(l)He的質子數為2,所以'He的中子數為1。

2-+

(2)Na在氧氣中完全燃燒生成NaB,其電子式為Na*[:0：0：]Nao

(3)①MgO和BaO中離子所帶的電荷數相同，但由于Mg"的半徑小于Ba2+,所以MgO的熔點要高于BaO

的；②除去MgO中的SiOz雜質，要利用二者性質的差異性，即SiOz能和強堿反應而MgO不反應，則可以加

入NaOH或KOH等強堿溶液，發生的離子反應方程式為Si02+20H^=Si0r+H20o

答案：(1)1(2)/

Na+E：,0:0:]2-Na+

⑶①高②Si02+20H-=Si0T+H2()原子晶體

23.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，『+電子層結構

與就相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的第周期第族。

(2)Z元素是(填元素符號)，其在自然界中常見的二元化合物是o

(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為

產物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵(填“極性”或“非極性

(4)四種元素中的(填元素符號)可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應

的