高中化學高三模擬2020年山東省臨沂市高三3月月考教學質量檢查考試化學卷高中化學化學2018.3本試卷分第I卷(選擇題)和第E卷(非選擇題)兩部分。總分值100分，考試時刻為100分鐘。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ba137第I卷〔選擇題共42分〕一、選擇題〔此題包括14個小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意〕1.2008年8月8日至24日，29A.奧運會要突出〝綠色奧運〞理念，是指奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料B.奧運會期間公交車大量采納丙烷、空氣及鉑片組成的燃料電池，該電池中通人丙烷的一極是電池的正極C.游泳館〝水立方〞采納ETFE[聚氟乙烯〔C2H2F2)n]塑料膜作為立面愛護建筑體系的材料，它屬于天然高分子材料D.奧運會獎牌上面鑲嵌〝玉〞，其要緊化學成分為含水鈣鎂的硅酸鹽，可用氧化物形式表示，如2CaO?5MgO?8SiO2?H2O2.利用核聚變發電，3He是最清潔最安全的理想物質，地球上氮元素要緊以4He形式存，3He僅有15噸左右。而月球上的3He有數百萬噸之多，可供全世界開采500年。以下講法正確的選項是①3He、4He的化學性質差不多相同②3He、4He具有相同的中子數③3He核聚變是化學變化④3He液化是物理變化⑤3He、4He形成的單質中均含有非極性鍵⑥3He、4He分不組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3:4 A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③③⑥3.以下講法不正確的選項是A.靜電除塵利用了膠體能發生電泳的性質B.液氨、液氯、液態氯化氫差不多上非電解質C.所有的置換反應差不多上氧化還原反應D.使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定4.一定溫度下的加容電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平穩時，其平像了常數Ksp=cm(An+)?cn(Bm-)，稱為難溶電解質的溶度積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀看到的現象是先顯現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp〔25℃1.8×10-101.5×10-161.8×10-50以下表達不正確的選項是A.溶度積小的沉淀能夠轉化為溶度積更小的沉淀B.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同C.假設先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，那么無黃色沉淀產生D.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同5.以下實驗操作正確的選項是A.用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物B.用25mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.取用金屬鈉時，應將剩下的大塊鈉放回原瓶，實驗終止，余下的鈉屑應用乙醇處理D.中和滴定時，應用待測液潤洗滴定管和錐形瓶6.以下各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的選項是A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-B.AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2OAlO2-+4Na++2H2↑C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-2A1(OH)3↓+3BaSO4↓7.下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中配制質量分數為10%的CuSO4溶液B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯和溴的氧化性強弱C向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時刻煮沸制備Fe(OH)3膠體D向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成證明該溶液中一定含有SO42-離子8.：H2O(g)H2O(l)△H=－Q1kJ·mol-1CH3OH(g)CH3OH(l)△H=－Q2kJ·mol-12CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=－Q3kJ·mol-1〔Q1、Q2、Q3均大于0)假設要使32g液態甲醇完全燃燒，最后復原到室溫，放出的熱量為〔單位：kJ〕A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3－Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2－2Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3)9.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能顯現的結果是A.pH>7,且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pH<7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)10.取以下各組物質中的兩種組分各1mol,在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不等的是 A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D.乙醇和乙酸11.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，12.2008年9月11日，全國各地多處發覺嬰兒因食用三鹿奶粉而顯現腎結石的事件。當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉受到三聚氰氨污染，并宣布召回市面上被污染的產品。三聚氰氨A.三聚氰氨含有苯環結構，屬于芳香族化合物B.三聚氰氨中的碳原子屬于飽和碳原子C.三聚氰氨在一定條件下可能會與氫氣發生加成反應D.三聚氰氨能與硝酸發生環上的取代反應13.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子次外層電子數。以下表達中正確的選項是A.原子半徑：A<B<CB.C的氫化物穩固性大于A的氫化物的穩固性C三種元素的最高價氧化物的水化物均可由化合反應得到D.高溫下，A單質能置換出C單質14.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有盼歌溶液的NaCl飽和溶液，c〔=1\*ROMANI〕、c(=2\*ROMANII)為多孔石墨電極。斷開接通S1后，c〔=1\*ROMANI〕鄰近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時刻后〔兩玻璃管中液面未脫離電極〕，斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉，講明現在該裝置形成了原電池。關于該原電池的表達正確的選項是A.c(=2\*ROMANII)的電極名稱是負極B.外電路電流方向：c(I)→c(=2\*ROMANII)C.c〔I〕的電極反應式為：H2+2OH--2e-2H2OD.溶液中的Na+向c(I)極移動臨沂市高三教學質量檢查考試第=2\*ROMANII卷(非選擇題共58分)化學2018.3本卷須知:1.答卷前先將密封線內的項目填寫清晰。2.第=2\*ROMANII卷所有題目的答案必須用黑色鋼筆或黑色圓珠筆或黑色簽字筆答在答題紙上,不能答在試卷上，否那么元效。二、(此題包括2小題，共13分)15.〔5分〕某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有以下儀器：〔1〕甲同學想用d進行實驗，請你講出該儀器〔差不多洗滌潔凈〕使用時的第一步操作:__________________________________________________________________________〔2〕關于e的用途，乙同學講：組成防倒裝置。你還能講出其他兩種用途嗎？①________________________________________；②________________________________________。〔3〕丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成白費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了那個咨詢題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。16.〔8分〕為了探究〝二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應〞，某課題研究小組的同學們設計了如以下圖的實驗裝置，分不進行了甲、乙兩次實驗實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管II中裝入Na2O2，在通人CO2之前，關閉K1和K2。在試管I內裝入試劑X后，打開K1和K2，通人CO2，幾分鐘后將帶火星的木條插入試管=3\*ROMANIII的液面上，觀看到木條不復燃，且II中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈾的反應。在試管I內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀看到木條復燃，且II中的淡黃色變為白色。試回答以下咨詢題：〔1〕在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是________________________________________________________________________________________________。〔2〕在實驗甲中，試劑X是__________________；在實驗乙中，試劑Y是__________________。〔3〕依照上述兩個實驗現象，得到的結論是________________________________________________________________________________________________。〔4〕為了確保實驗現象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用__________________〔填編號，多項選擇扣分〕。A.大理石B.小蘇打C.燒堿D.鹽酸E.稀硫酸F.稀硝酸〔5〕CO2和Na2O2的反應機理可用示蹤原子分析加以證明，請完成以下反應方程式：Na2O2+Cl8O2+H218O→三、〔此題包括2小題，共17分)17.〔10分〕乙醇是重要的化工產品和液體燃料，能夠利用以下反應制取乙醇 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ①25℃時，K=2.95×102CO(g)+4H(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2\*GB3②25℃時，K=1.71×l0〔1〕寫出反應①的平穩常數表達式K=_____________。 〔2〕條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是_____________。以CO2為原料合成乙醇的優點是_______________________________________〔寫出一條即可〕。〔3〕在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如下表。依照表中數據分析： ①溫度升高，K值___________〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕。 ②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，K值__________〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕，對生成乙醇__________〔填〝有利〞或〝不利〞〕。〔4〕在右圖的坐標系中作圖講明壓強變化對反應①的化學平穩的阻礙。圖中橫坐標的含義是____________________，縱坐標含義是____________________。18.〔7分〕強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律。那個地點的〝強酸〞、〝弱酸〞指相對的強弱。甚至能出現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判定其產物。 〔1〕HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)+2A-B2-+2HA，那么A-、HB-、B2-三種離子中，最易結合質子(H+)的是____________________________。 〔2〕酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3阻礙可發生完全電離。在液氨中CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH這一反應能否發生___________〔填〝能〞或〝否〞〕，理由是_________________________________。〔3〕某同學實驗發覺，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你關心講明_______________________________________________________________________________________。〔4〕氧化還原反應中也有類似規律〝強氧化性物質制弱氧化性物質〞、〝強還原性物質制弱還原性物質〞，據此判定以下反應能夠發生的是______________(填字母編號)。 A.FeCl2+Cl2→FeCl3 B.Fe+I2→FeI3 C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu D.FeCl3+Cu→CuCl2+FeCl2 E.FeBr3+Cl2→FeCl2+Br2 F.FeI2+Br四、〔此題包括2小題,共19分〕19.(10分)原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素。元素A的單質是密度最小的氣體；元素B的單質存在兩種以上的同素異形體,其中之一是自然界中硬度最大的；元素D的最外層電子數是次外層電子數的三倍，D4是新發覺的一種同素異形體；E、F位于同一周期，E是同周期元素中原子半徑最大的元素。B、C、D、F四種元素均能與A形成四種等電子分子，分子中各原子的個數比為：化合物甲乙丙丁原子個數比B:A=1:3C:A=1:2D:A=1:1F:A=1:1試回答： 〔1〕C的元素符號為____________，元素F在元素周期表中的位置_______________，化合物乙的分子式_______________。 〔2〕0.lmol/L離子化合物EAB2D4溶液呈弱酸性，那么溶液中離子濃度的大小順序為____________________________________________________________。 〔3〕化合物甲的電子式_______________，A、B、C、D四種元素中的某三種形成的化合物也與甲分子等電子，請寫出其中任意一種物質的分子式_______________。 〔4〕用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有_____________〔填寫元素符號〕。 20.〔9分〕今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；〔2〕第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲〔3〕在甲溶液中通人過量CO2，生成白色沉淀，沉淀通過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g〔4〕第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。[：NaAlO2+CO2+H2O→Na2CO3+Al(OH)3]依照上述實驗回答： 〔1〕一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_____________；〔2〕試確定溶液中確信存在的陰離子及其濃度〔可不填滿〕： 離子符號_______________，濃度______________________________； 離子符號_______________，濃度______________________________； 離子符號_______________，濃度______________________________； (3)試確定K+是否存在_____________〔填〝是〞或〝否〞〕，判定的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。五、選做題〔此題包括2小題，能夠任選一小題作答，假如都作答那么按第一題賦分，共9分〕 21.〔9分〕某種芳香族化合物A，其蒸氣的密度是H2的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定，C、H的質量分數分不為73.2%和7.32%。 〔1〕A的分子式是_______________。 〔2〕：①A能使FeCl3溶液變為紫色，但不能發生消去反應；②在通常情形下，1molA能與2molBr2發生反應；③在一定條件下，1molA最多能與4molH2發生反應；④在標準狀況下，82gA跟足量的金屬鈉反應能夠得到氣體11.2L那么A的可能的結構簡式是______________________________________〔任寫兩種即可)。A分子中的官能團有____________________________〔寫結構簡式〕。〔3〕又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物