2023年山西省忻州市米洋學校高一化學期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B

的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（）

AC

||BI

A.B為第二周期的元素

B.C為VA族元素

C.三種元素中A可以為金屬元素

D.C是化學性質最活潑的非金屬

參考答案：

D

略

2.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵屑與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

B.FeCb溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

+2+

C.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H===Fe+H2O

+3+

D.Fe3（）4與稀硝酸反應：3Fe3O4+28H+NO3-==9Fe+NOT+14H2O

參考答案：

D

【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+,離子方程式是鐵屑與稀硫酸

+2+

反應：Fe+2H=Fe+H2T，A錯誤；

B.電子、電荷不守恒，應該為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤；

+

C.硝酸具有強的氧化性，與FeO發生氧化還原反應，離子方程式是：3FeO+10H+NO3-

=3Fe3++NOf+5H2O,C錯誤；

D.二者發生氧化還原反應，離子方程式符合反應事實，D正確；

故合理選項是D。

3.下列說法中正確的是（）

A.水被冷卻到0°C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體

B.所有物質在溫度變化時都能表現出三態變化

C.不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣體變成液體

D.物體能夠熱脹冷縮是因為構成物體的微粒能夠熱脹冷縮

參考答案：

C

略

4.下列實驗操作中：①過濾②蒸發③溶解④取液體試劑

⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是

A.①④B.④⑤C.①②③D.①③⑤

參考答案：

C

略

5.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（）

A.氣體種類B氣體分子數

C.氣體分子本身大小D分子間距

參考答案：

B

略

6.加拿大阿爾貢天文臺在星際間發現了C9HN鏈狀分子，其結構式為：

CH=C-C=C-C=C-C=C-C=N,

這是人類發現的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是

A.該物質屬于不飽和燃

B.該分子碳、氮原子均滿足八電子結構

C.該分子所有原子處在一條直線上

D.Imol該物質在一定條件下可與8moiH2發生加成反應

參考答案：

AD

7.在FeCb、CuCb和HC1的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體

濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（）

A.Fe2+B.H+C.Ci?+和Fe?+D.Fe3+^OCu2+

參考答案：

A

略

8.關于金屬鈉的物理性質描述，錯誤的是

A.因為是金屬，所以密度比水大B.切面呈銀白色，有金屬光澤

C.質軟、可以用刀切D.鈉的熔點較低，

與水反應時熔成小球

參考答案：

A

9.一個A原子轉移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是

A.生成物的化學式為A?B,A是還原劑B.生成物屬于混合物

C.生成物的化學式為AB2,B發生還原反應D.生成物一定為電解質

參考答案：

C

【分析】

一個A原子轉移2個電子給兩個B原子，二者原子個數關系為1：2,則生成物化學式為

AB2,則反應中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。

【詳解】A.生成物的化學式應為AB2,A是還原劑，故A錯誤；

B.生成物屬于化合物，故B錯誤；

C.生成物的化學式應為AB2,B為氧化劑，被還原，發生還原反應，故C正確；

D.生成物不一定為電解質，故D錯誤。

故選C。

10.恒溫下，物質的量之比為2：1的SO?和02的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中

發生反應：2so2(g)+Ch(g)02so3(g)(正反應為放熱反應)，n(SCh)隨時間變化關系如下

表：

時間/min012345

n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列說法正確的是()

A.該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率

B.若要提高SO2的轉化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣

C.從反應開始到達到平衡，用S03表示的平均反應速率為0.01mol/(L-min)

D.容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5：4

參考答案：

B

分析：A.該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行;

B.用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動；

C.根據v=Ac/At計算；

D.根據壓強之比等于物質的量之比計算。

詳解：A.根據表中數據可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態，反應向正反應方

向進行，則逆反應速率小于正反應速率，A錯誤；

B.用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動，則提高

S02的轉化率，B正確；

C.由表格數據可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08moi=0.12mol,即生

成SO3為012mol,濃度是0.06mol/L,則用SO3表示的平均反應速率為

0.06mol/L-r4min=0.015mol/(L?min),C錯誤；

D.開始SO2和O2的物質的量分別為0.2mol、O.lmoL由表格數據可知平衡時SO2、。2、

S03的物質的量分別為0.08mol、0.04moL0.12mol,由壓強之比等于物質的量之比可知，

達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5,D錯誤；

答案選B。

點睛：本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比

的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數據的應用，題目難度不

大。

11.

R代表H或Na,鹵化物的性質與RF<RCl<RBr<RI不符合的是

A.鹵化物的熱穩定性B.遇氧化劑時表現出的還原性

C.鹵化氫水溶液的酸性D.被其他鹵素單質置換的可能性

參考答案：

A

12.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()

A.二者都能水解，但水解的最終產物不同

B.二者含C、H、0三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體

C.它們都屬于糖類，且都是高分子化合物

D.化學性質相同

參考答案：

C

解析A項，兩者水解的最終產物相同；B項，由于〃值不同，故兩者不互為同分異構

體；C項正確；D項，兩者結構不同，化學性質不同。

13.CO、NO及H2s都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是（）

A.都能與氧氣反應B.都易溶于水

C.都能與堿溶液反應D.都是電解質

參考答案：

A

【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO?、NO?、SC>2（或S）和H，O,A正

確；

B.CO、NO都難溶于水，H2s能溶于水，B錯誤；

C.CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；

D.溶于水或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，H2s是電解質，CO、NO都不是電解

質，D錯誤。

答案選A。

14.下列離子檢驗的方法正確的是（）

A.某溶液+硝霰銀溶泡有白色沉淀,說明原溶液中有cr

B.某溶液+氟化i貝溶遺有白色沉淀,說明原溶液中有SCU2.

C.某溶液+氫氧化訥溶類有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D.某溶液+稀硫電生成無色氣體,說明原溶液中有CC^.

參考答案：

C

【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗.

【分析】A.白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；

B.白色沉淀可能為AgCl；

C.藍色沉淀為氫氧化銅；

D.無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等.

【解答】解：A.白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應先加硝酸酸化排除干擾離子，再

加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；

B.白色沉淀可能為AgCl,應先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鎖檢驗硫酸根離子，

故B錯誤；

C.藍色沉淀為氫氧化銅，則生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+,故C正確；

D.無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CCV一，故D錯

誤；

故選C.

15.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為30%硫酸，工作時反應為：

方叫

Pb+PbO2+2H2SO4-2PbSO4+2H2O

下列結論正確的是（）

A.PbO2為正極，被氧化B.電池電解質溶液的密度不斷減小

C.c（H+）逐漸增大D.H+向負極移動

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交

流結果等.某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有

氣體產物，請填寫下列空白：

(D③

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式____________

(2)②中品紅溶液A的作用是.酸性高鎰酸鉀的作用是品紅溶液B的作

用是O

(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物

質是,不能檢出的物質是O

(4)如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則不能檢出的物質是0

(5)如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則不能檢出的物質是。

參考答案：

(1)C+2H2so4(濃)=^=2SO2t+CO2T+2H2O

⑵檢驗有無SO2生成除去生成的so2氣體檢驗so2是否除盡

(3)CO2、SO2H20(4)CO2>S02(5)H2O

【分析】

根據碳與濃硫酸反應的反應原理分析解答；根據物質的性質差異分析解答。

【詳解】碳與濃硫酸加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸

收生成的水，A裝置中檢驗SO2的生成，通過高鋅酸鉀除去S02,B裝置中檢驗SO2是否

被吸收完全，再經過澄清石灰水檢驗二氧化碳。

(1)碳與濃硫酸加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：

C+2H2so4(濃)=^=2so2T+CO2T+2H2。，

故答案為：C+2H2s04(濃)2sO2T+CO2T+2H2。；

(2)品紅溶液A的作用是檢驗有無SO?生成，酸性高鎬酸鉀的作用除去生成的S02,品紅

溶液B的作用是檢驗SO2是否除凈，

故答案為：檢驗有無SO2生成；除去生成的S02氣體；檢驗SO2是否除盡；

(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，②可以檢驗并除去

二氧化硫，①可以檢驗水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，③可以檢驗二氧化碳的

存在，

故答案為：C02、SO2；H2O；

(4)如果將儀器的連接順序變為①、③、②，通過①可以確定水的存在，S02和C02都能使

澄清石灰水變渾濁，不能驗證SO2和C02,

故答案為：CO2、so2；

(5)如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則②可以檢出的物質是二氧化硫，并可以將

二氧化硫除凈，③檢驗出的是二氧化碳，但是①檢驗時一定會有水，由于通過品紅溶液和

澄清石灰水后會接觸水，所以無法檢驗反應是否有水生成，

故答案為：H2OO

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.沼氣是一種廉價的能源。農村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之

后，便可以產生沼氣，可以用來點火做飯。

(1)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學方程式：

____________________________________________________;并指出哪一種燃料對環境

的污染

小？_______________________________________________________________________________

(2)我國農村大約有700萬個沼氣發生池，如果每個沼氣池平均每天產生2立方

米的沼氣(主要是甲烷)，lmol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計算每天可

節約燃燒值為3.36X107J?kg」］的標準煤多少千克？

參考答案：

(1)C+O2=CO2,CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)；沼氣。

7

(2)1.66X10Kg

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到

NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶

液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：

(1)該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度？

(2)該合金中銅與鎂的物質的量之比？

(3)NCh和N2O4的混合氣體中，它們的體積分數分別是多少？

參考答案：

(1)14.0mol/L

(2)2：1

(3)NO2：80%,NO：20%

【分析】

(1)已知溶液的密度和溶質質量分數，求其物質的量濃度，通常設溶液的體積為1L,簡

化計算。

(2)用好題給的質量數據，列方程組求算。

(3)先用好得失電子守恒求出NCh和N2O4的物質的量，再求其體積分數。

【詳解】(1)設取該濃硝酸的體積為1L,則其物質的量濃度為

1Z