高中化學高三模擬11月份天津市漢沽一中2020屆高三上學期第三次月考（化學）高中化學化學2018年11月本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分,考試時刻100分鐘，總分值100分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64第一卷〔選擇題共58分〕1、環境污染咨詢題越來越受到人們的關注，造成環境污染的要緊緣故大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。以下環境咨詢題與所對應的物質不相關的是 〔〕A、溫室效應——二氧化碳 B、光化學污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳 D、臭氧層破壞——氟氯烴2．Se是人體必需的微量元素。以下關于和的講法，正確的選項是 〔〕 A．二者互為同素異形體 B．二者屬于同一種元素 C．和的性質相同 D．和分不含有44和46個質子3．在短周期元素中，假設某元素原子的最外層電子數與電子層數相等，符合條件的元素種數為 〔〕 A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4．以下實驗中，顏色的變化與有關物質的強氧化性無關的是 〔〕 A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．過氧化鈉使品紅溶液褪色 C．氯氣使鮮花褪色 D．SO2使滴有酚酞的紅色NaOH溶液褪色5．有NA表示阿伏加德羅常數的數值，以下講法正確的選項是 〔〕 A．在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數為 B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數小于2NA C．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA D．1molNH中含電子數為10NA6．以下各組物質在適宜的條件下反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1的是 〔〕 A．CuO+CO B．H2SO4〔濃〕+C C．Mg+CO2 D．Fe2O3+Al7．有M、R兩種主族元素，M2－離子與R＋離子核外電子數之和為20，以下講法正確的選項是 〔〕 A．假設M在第3周期，那么R一定在第2周期 B．M與R的質子數之和為20 C．M2－可能比R＋的離子半徑小 D．M與R的原子序數之差可能等于78．某研究性學習小組為了探究鎂粉與FeCl3溶液的反應機理，做了如下兩組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現象；②將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀看到有氣泡產生，溶液顏色逐步變淺，同時逐步產生紅褐色沉淀。那么以下有關鎂與FeCl3溶液反應的表達中，正確的選項是 〔〕 A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直截了當反應 B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直截了當反應產生的 C．紅褐色沉淀是鎂與水反應生成的Mg〔OH〕2與Fe3+反應所得 D．汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應產生的9、小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉B．檢驗自來水中是否含有Cl－C．除去保溫瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁10、下面有關硅的表達中，正確的選項是()A.光導纖維是以硅酸鹽為要緊原料制成的B.硅是構成礦物和巖石的要緊元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質不爽朗，在自然界中能夠以游離態存在D.硅在電子工業中，是最重要的半導體材料11．澤維爾用飛秒〔時刻單位：1飛秒＝10－15秒〕激光技術研究了氰化碘〔ICN〕的分解反應ICN→I＋CN，發覺該變化可在200飛秒內完成。(CN)2和鹵素的性質相似。以下有關ICN的表達中正確的選項是()AICN不能和NaOH溶液反應BICN是一種共價化合物C將ICN加入到氯水中可生成I2DICN的晶體是離子晶體12．一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，即熔溶于自身的結晶水中，又同時吸取熱量。它們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日后緩慢凝聚而開釋熱量。故可用于調劑室內的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質可稱之為潛熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下：物物質數據①②③④熔點〔℃〕40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1依照上述數據，實際應用時最常采納的〔由來源和成本考慮〕應該是A．① B．② C．③ D．④13、蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，第一將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分不加入NaOH溶液至過量。以下表達不正確的選項是A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直截了當溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的要緊成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子要緊是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14．實驗室需配制一種僅含四種離子〔不包括水電離出的離子〕的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為lmol·L－1。下面四個選項中能達到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—D．、K＋Na＋、Cl—、SO42—15．酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者差不多上紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下 〔〕加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是 A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu16．t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度dg.cm-3、物質的量濃度為cmol.L-1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發掉ng水后復原t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，以下關系式正確的選項是()A．B．C．D．17．有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中殘留難溶物質。那么關于此樣品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2雜質的判定正確的選項是()A.確信含①③，不含②B.確信含①③，可能含②C.確信含②③，不含①D.確信含②③，可能含①18．某學生用NaHCO3，和KHCO3，組成的某混合物進行實驗，測得如下數據〔鹽酸的物質的量濃度相等〕50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m〔混合物〕9.2g15.7g27.6gV(CO2)〔標況〕2.24L3.36L3.36L那么以下分析推理中不正確的選項是A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol·LB．依照表中數據能運算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應19．在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應后，剩余金屬的質量為m1g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質量為m2g。那么m1與m A．m1可能等于m2 B．m1一定等于m2 C．m1可能大于m2 D．m1一定大于m2第二卷〔非選擇題共42分〕20．〔9分〕飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HclO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發覺其漂白性更強； ③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分不進行以下實驗； 第一份與石灰水混合，趕忙產生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，趕忙產生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生； 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。〔1〕試講明能夠在飽和氯水中加入石灰石制備HclO的緣故。〔2〕寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：。第二份：。〔3〕試依照所學知識估量，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為〔寫化學式〕。21．〔10分〕用如下圖裝置進行以下實驗。〔1〕在檢查裝置所密性后，向試管a中加入10mL6mol·L－1稀硝酸和lg銅片，趕忙將帶有導管的橡皮塞塞緊管口。請寫出試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式。〔2〕該實驗剛開始速率緩慢，隨后逐步加快，這是由于。〔3〕為了使產生的氣體不至于逸散到空氣中，請寫出向試管a中加入試劑的操作方法。〔4〕欲較快地制取NO，可采取的措施有〔列舉兩種〕、。22、(1１分)以下圖中所有物質均為中學化學常見物質，F、H是氣體單質，Z是固體金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數比為2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀。〔1〕寫出X、E、I的化學式。XEI。〔2〕寫出Y的電子式。〔3〕關于Y的講法正確的選項是。 A．Y是氧化物 B．Y是過氧化物 C．Y是含有非極性鍵的離子化合物D．Y是堿性氧化物〔4〕寫出B和Y反應的化學方程式：。〔5〕X和G的溶液能反應嗎？如能反應，寫出反應的離子方程式；如不能反應，請講明理由：23．〔12分〕將總物質的量為4mol的Na2O2和Al2〔SO4〕3的混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀〔y＞0〕。〔1〕試分步寫出所有可能發生反應的化學方程式。〔2〕假設以x表示原混合物中Na2O2的物質的量，試建立y=f〔x〕的函數關系式，將x的取值和y=f〔x〕關系式填寫在表內〔可不填滿，也可補充〕。序號x值y=f〔x〕①②③④參考答案1C2B3C4D5D6B7A8D9B10D11B12C13B14A15D16C17B18D1