高一化學下學期人教版（2019）必修第二冊

【5.1硫及其化合物】【學習目標】：根據硫的物理及其化學性質.了解雨酸的形成原理，危害和治理方法【重難點突破】：

[知識點一]：硫的物理性質及用途物理性質俗稱顏色狀態脆性溶解性硫磺黃色晶體質脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳硫的用途：硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、農藥、火柴、煙花爆竹、藥品、硫化橡膠等。硫的化學性質與金屬反應現象：加熱后，混合物持續紅熱，最后生成黑色固體?，F象：紫紅色固體變成黑色固體。與非金屬反應現象：生成有臭雞蛋氣味的無色、有毒氣體。現象：硫在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，同時有刺激性氣味的氣體產生，在氧氣中產生藍紫色火焰。[知識點二]：二氧化硫的物理性質物理性質顏色狀態氣味熔點、沸點密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味較高，易液化比空氣大易溶于水（1：40）有毒實驗：二氧化硫溶于水現象：將充滿二氧化硫的試管倒立在水中，試管中液面會上升；用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，試紙顯紅色。結論：二氧化硫易溶于水，其水溶液呈酸性。二氧化硫的化學性質酸性氧化物的通性①與水反應：（亞硫酸不穩定，易分解）②與堿反應：SO2（過量）+NaOH=NaHSO3SO2（少量）+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2（過量）+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2[知識點三]：二氧化硫的漂白性現象：溶液先變紅，振蕩后褪色；再加熱后，溶液又變紅。結論：具有漂白性，但生成的無色化合物不穩定。特別提醒：使品紅溶液褪色——漂白性。使石蕊溶液變紅，使含酚酞的溶液褪色——溶于水生成酸。使酸性溶液褪色——的還原性。使氯水、溴水褪色——的還原性。使的淀粉溶液褪色——的還原性。與氣體混合，氣體變無色——的還原性。

【例題分析】

例1.“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經風靡網絡，揭露了某些行業用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于________(填“（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是________(填序號a．都不穩定，密封放置沉淀b．能產生丁達爾效應c．分散質粒子可通過濾紙（3）現有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：________。

【答案】（1）+2；鹽

（2）c

（【解析】(1)根據化合物中元素化合價的代數和等于零計算出鐵元素的化合價為+2價，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，所以Fe(CrO2)2屬于鹽。(2)a.溶液很穩定，a項不正確；b.膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b項不正確；c.膠體和溶液中的分散質都能透過濾紙，c項正確；故答案為：c。(3)檢驗SO42-可用Ba2+例2.單質到鹽的轉化關系可表示為：下述轉化關系錯誤的是(

)A.

Na→O2

Na2O→H2ONaOH→CH3COOHCH3COONa

B.

Mg→O2MgO→HClMgCl2→Na2SO4

MgSO4

C.

C→O2CO2→H2OH2CO3→Ca(OH）2CaCO【解析】A．常溫下，鈉能夠與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與乙酸反應生成乙酸鈉，各步轉化關系均正確，A不符合題意；

B．鎂能夠在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂，但氯化鎂與硫酸鈉不能發生復分解反應，MgCl2→Na2SO4MgSO4轉化關系錯誤，B符合題意；

C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，各步轉化關系均正確，C不符合題意；

D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，各步轉化關系均正確，D不符合題意；例3.現有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量(m)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關系如圖。（1）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為________mol?L1。（2）該混合溶液MgSO4和(NH4)2SO4物質的量之比為________。

【答案】（1）0.2

（2）3:1【解析】(1)根據圖示，加入150mLBa(OH)2溶液與MgSO4溶液反應生成Mg(OH)2、BaSO4沉淀，加入150mL～200mLBa(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀的質量是11.06g8.73g=2.33g，BaSO4物質的量為0.01mol，根據(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3?H2O+BaSO4↓，消耗Ba(OH)2的物質的量是0.01mol，Ba(OH)2的濃度為0.01mol0.05L=0.2mol?L1；(2)與MgSO4溶液反應消耗Ba(OH)2溶液150mL，與(NH4)2SO4溶液反應消耗Ba(OH)2溶液50mL，根據方程式MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3?H2O+BaSO4↓，【基礎鞏固】

1.下列氣體中，對人體無毒害作用的是：（

）A.

Cl2

B.

SO2

C.

NO2

D.

O22.下列有關硫、氮單質及其化合物的敘述正確的是（

）A.

SO2、NO2均為酸性氧化物

B.

“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關

C.

硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.

亞硫酸鈉可長期暴露在空氣中，不易變質3.下列關于二氧化硫氣體性質的描述中，錯誤的是（

）A.

能溶于水

B.

空氣中能與氧氣反應生成三氧化硫

C.

能使品紅溶液褪色

D.

能與NaOH溶液反應4.學法題重要知識點主要物理性質重要的化學性質主要用途（至少2條）過氧化鈉________________________二氧化硫________________________氨氣________________________【培優小練】

1.如圖在A處通入Cl2，當關閉B閥時，C處濕潤的紅色布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處濕潤的紅色布條逐漸褪色，則D瓶中所裝的液體是(

)A.

水

B.

濃硫酸

C.

NaOH溶液

D.

NaCl溶液2.下列物質的轉變，不能通過一步反應實現的是（

）A.

K2SO4→KOH

B.

CO2→CaCO3

C.

Cu(NO3)2→CuCl2

D.

FeCl3→Fe(OH)33.取100mL18.3mol/L的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成氣體為22.4L(標準狀況)，將所得溶液稀釋成1L，測得溶液中H+濃度為1mol/L。①反應轉移的電子數目為________。

②消耗硫酸的物質的量為________。③則所得氣體中SO2和H2的體積比約為________。11.亞硫酸鈉是工業上常用的還原劑，容易被空氣氧化成硫酸鈉。檢驗亞硫酸鈉樣品中是否含有硫酸鈉的方法是：取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后________。

【參考答案】

[基礎鞏固]1.D2.B3.B

4.淡黃色固體；可以與水、二氧化碳反應；供氧劑、漂白劑；無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；具有酸性氧化物的通性、氧化性、還原