子洲縣2023~2024學年度第一學期期末素質教育調研測評九年級化學注意事項：1.本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。全卷共6頁，總分60分。考試時間60分鐘。2.領到試卷和答題卡后，請用0.5毫米黑色墨水簽字筆，分別在試卷和答題卡上填寫姓名和準考證號。3.請在答題卡上各題的指定區域內作答，否則作答無效。4.考試結束，本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：C-12O-16Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第一部分（選擇題共18分）一、選擇題（本大題共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項符合題意）1.從微粒的角度認識物質是化學科學的重要特征。下列物質中只含有一種分子的是A.干冰 B.空氣 C.生鐵 D.食鹽【答案】A【解析】【詳解】A、干冰是固體二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子構成，只含一種分子，符合題意；B、空氣由氮氣、氧氣等混合而成，含有氮分子、氧分子等，不符合題意；C、生鐵是鐵、碳合金，鐵由鐵原子構成，碳由碳原子構成，不符合題意；D、食鹽主要成分是氯化鈉，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不符合題意。故選A。2.學校勞動課安排的下列活動中，主要發生化學變化的是A.修剪盆栽 B.制作木雕 C.烘焙蛋糕 D.整理桌椅【答案】C【解析】【詳解】A、修剪盆栽，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；B、制作木雕，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；C、烘焙蛋糕，發生了蛋白質變性等，有新物質生成，屬于化學變化；D、整理桌椅，無新物質生成，屬于物理變化。故選C。3.實驗操作是實踐探究的基礎。下列與液體有關的實驗操作正確的是A.配制溶液 B.讀取液體體積C.滴加液體 D.加熱液體【答案】D【解析】【詳解】A、不能在量筒中溶解固體，該選項操作不正確；B、用量筒量取液體讀數時，應平視凹液面最低處，而圖中為仰視讀數，該選項操作不正確；C、用膠頭滴管滴加液體時，不能將滴管伸入試管中，更不能碰到試管內壁，該選項操作不正確；D、加熱液體時，用酒精燈外焰加熱，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，試管夾夾在距試管口約三分之一處，該選項操作正確。故選D。4.生活離不開化學，下列說法正確的是A.為了出行方便，大力提倡開私家車出行B.撲滅森林火災時開辟隔離帶，是為了隔離可燃物C.洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解D.青少年飲用的高鈣奶中的“鈣”是指鈣原子【答案】B【解析】【詳解】A、大力提倡開私家車出行，會增加汽車尾氣的排放，不利用環保，故選項說法錯誤；B、撲滅森林火災時開辟隔離帶，是為了隔離可燃物，達到滅火的效果，故選項說法正確；C、洗滌劑除油污是因為洗滌劑能乳化油污，不能溶解油污，故選項說法錯誤；D、青少年飲用的高鈣奶中的“鈣”是指鈣元素，不是鈣原子，故選項說法錯誤。故選B。5.對下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是選項宏觀事實微觀解釋A自然界中水的天然循環水分子在不斷運動B金剛石和石墨的物理性質不同碳原子的排列方式不同C用水銀溫度計測量體溫時，汞柱會上升汞原子的大小隨溫度的升高而增大D氧氣和液氧都能支持燃燒同種分子的化學性質相同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.自然界中水的天然循環是水蒸發成水蒸氣，水蒸氣液化成液滴降落，說明水分子在不斷運動，故選項微觀解釋正確；B.金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的排列方式不同，故選項微觀解釋正確；C.用水銀（是由汞原子構成的）溫度計測量體溫，是因為溫度升高，原子間隔變大，汞原子的大小不變，故選項微觀解釋錯誤；D.氧氣和液氧都能助燃，是因為它們是由氧分子構成的，同種的分子化學性質相同，分子保持物質的化學性質，故選項微觀解釋正確；故選：C。6.化學符號具有獨特的學科內涵。下列各項對相關符號含義的說法正確的是A.2H2O：只能表示2個水分子B.：只能表示硫酸根離子C.：只能表示氖原子的結構示意圖D.Zn：只能表示金屬鋅【答案】A【解析】【詳解】A、化學式前面加上數字表示幾個這樣的分子，故2H2O表示2個水分子，故正確；B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故硫酸根離子可表示為：；故錯誤；C、因為x的數值不確定，所以圖示微粒表示的粒子種類不能確定，當x大于10，表示陽離子，當x=10，表示氖原子；當x小于10，表示陰離子，表示故錯誤；D、Zn除了表示金屬鋅，還可以表示鋅原子、鋅元素，故錯誤。故選：A。7.如圖是探究二氧化碳性質實驗的裝置，氣體從最左端玻璃管口進入，其中右邊銅絲上的①④是紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③是浸過紫色石蕊溶液干燥后的棉球。下列說法錯誤的是A.當K2關閉、K1打開時，可在a處放燃著木條檢驗氣體是否收滿B.當K1關閉，K2打開時，銅絲上的④號棉球先變紅C.該實驗可以證明二氧化碳密度大于空氣D.該實驗可以證明二氧化碳呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅【答案】D【解析】【詳解】A.當K2關閉、K1打開時，可在a處放燃著的木條檢驗氣體是否收滿，若木條熄滅，說明二氧化碳已收滿，該選項說法正確；B.當K1關閉，K2打開時，由于二氧化碳密度比空氣大，且二氧化碳與水反應產生的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，則銅絲上的④號棉球先變紅，該選項說法正確；C.該實驗可觀察到④號棉球比①號棉球先變紅，說明二氧化碳密度比空氣大，該選項說法正確；D.紫色石蕊溶液變紅，不是二氧化碳本身的原因，而是二氧化碳與水反應產生的碳酸使紫色石蕊溶液變色的，該選項說法錯誤；故選D。8.試管內盛有飽和硝酸鉀溶液且底部有少量固體剩余，其上漂浮一小木塊。如圖所示，向燒杯內的水中加入氫氧化鈉固體，一段時間后，下列有關說法正確的是A.試管內溶液的質量不變B.試管內溶液的溶質質量分數變大C.小木塊浸入溶液內的體積變大D.將氫氧化鈉固體換成硝酸銨固體，實驗現象一樣【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，向燒杯內的水中加入氫氧化鈉固體，環境溫度升高，硝酸鉀溶解度增大。【詳解】A、環境溫度升高，硝酸鉀溶解度增大，試管內硝酸鉀固體溶解，試管內溶液的質量增大，A不符合題意；

B、環境溫度升高，硝酸鉀溶解度增大，試管內硝酸鉀固體溶解，試管內溶液的溶質質量分數變大，B符合題意；C、溶液中溶質質量增大，溶液密度增大，所以根據浮力公式F=ρgV排可知，小木塊浸入溶液內的體積變小，C不符合題意；D、硝酸銨固體溶于水吸熱，環境溫度降低，試管內溶液中析出硝酸鉀固體，實驗現象不一樣，D不符合題意故選B。9.現將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為）。下列說法不正確的是A.相對原子質量：甲乙丙 B.金屬活動性：乙丙甲C.消耗硫酸的質量：甲乙丙 D.甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅【答案】C【解析】【詳解】A、等質量的金屬與足量的稀硫酸反應且生成物中金屬元素均為+2價時，產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，結合圖像可知，相對原子質量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，故該項正確；B、金屬越活潑，與酸反應產生氣體速率越快，單位時間內產生的氣體越多，結合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，故該項正確；C、金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的量呈正比，因此消耗酸的質量為甲＞乙＞丙，故該項錯誤；D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質量分別為24、56、65，且金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項正確；故選C。第二部分（非選擇題共42分）二、填空及簡答題（本大題共6小題，計24分）10.中華文化博大精深，很多古籍中記載了豐富的化學知識。（1）《漢書》中記載“高奴縣有洧水可燃”。石油古稱“洧水”，屬于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）《浪淘沙》中寫道：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相當于化學實驗中的_______操作。（3）《華陽國志》中記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，描述的是通過_______（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方式使氯化鈉晶體析出。（4）《漢書地理志》記載“豫章郡出石，可燃為薪”，這里的“石”就是煤。工廠使用煤作為燃料時常將煤粉碎后再燃燒，這樣做的化學原理是_______。【答案】10.不可再生11.過濾12.蒸發結晶13.增大可燃物與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒【解析】【分析】【小問1詳解】煤、石油、天然氣等化石燃料屬于不可再生能源，故填不可再生。【小問2詳解】黃金難溶于水，“淘”和“漉”將固液分離，屬于過濾，故填過濾。【小問3詳解】食鹽的溶解度隨溫度變化不大，適合用蒸發結晶，故填蒸發結晶。【小問4詳解】將煤粉碎后再燃燒，是增加接觸面積，使燃燒更充分，故填增大可燃物與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒。【點睛】11.如圖的實驗都與水有關，請回答：（1）實驗A中水作_______（填“溶質”或“溶劑”）。（2）實驗B中水的作用是_______。（3）實驗C中，b管中收集到的氣體是_______。【答案】（1）溶劑（2）防止高溫生成物濺落，使集氣瓶炸裂（3）氧氣##【解析】【小問1詳解】物質溶于水時，水做溶劑，故填：溶劑；【小問2詳解】鐵絲在燃燒時會放出大量的熱，生成的高溫熔融物濺落會炸裂集氣瓶底部，則水的作用是防止高溫生成物濺落，使集氣瓶炸裂，故填：防止高溫生成物濺落，使集氣瓶炸裂；【小問3詳解】水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，b與電源的正極相連，試管內產生的是氧氣，故填：氧氣或；【點睛】本題考查溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；氧氣的化學性質的有關實驗；電解水實驗等知識。解題時，結合有關知識點分析判斷。12.從空氣中制造“面包”。I.人工固氮（1）1905年，哈伯將氮氣和氫氣在高溫、高壓以及催化劑條件下首次合成氨氣（NH3），NH3中氮元素的化合價為_______。（2）科學家研制出“TM-LiH”雙催化劑體系，顯著提高在溫和條件下氮氣和氫氣合成氨的效率，原理示意圖如下：除催化劑外，該反應中不變的微粒有_______（填字母）。AH原子 B.H2分子 C.N原子 D.N2分子Ⅱ.人工合成尿素（3）將二氧化碳和氨氣在一定條件下反應生成尿素【CO（NH2）2】和水，尿素_______（填“是”或“不是”）氧化物。Ⅲ.人工合成淀粉（4）中國科學家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】。二氧化碳到淀粉的合成過程中必須添加的元素是_______。【答案】（1）-3（2）AC（3）不是（4）氫##氫元素##H【解析】【小問1詳解】氨氣中氫元素的化合價為+1價，根據化合物中元素的正負化合價為零，設氨氣中氮元素的化合價為，則，解得；【小問2詳解】微粒的變化可知，除催化劑外，該反應中不變的微粒有氫原子、氮原子，故選：AC；【小問3詳解】由尿素CO（NH2）2化學式可知，尿素由碳、氫、氮、氧四種元素組成，不是氧化物；【小問4詳解】人工合成淀粉的化學式為：(C6H10O5)n，由守恒定律反應前后元素的種類不變，二氧化碳到淀粉的合成過程中必須添加的元素是氫元素。13.下圖是初中常見的幾個實驗，回答下列問題。（1）甲裝置不能直接用于驗證質量守恒定律，原因是_______。（2）如圖乙，將注射器中濃石灰水注入瓶內，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為_______。（3）用如圖丙所示的裝置進行實驗。步驟①：向Y型管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡膠塞，關閉彈簧夾。步驟②：將Y型管放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是_______。步驟③：待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到量筒中的水最終剩余_______mL（已知Y型管的容積為60mL）。【答案】（1）反應生成的氧氣逸出燒杯（2）（3）①.溫度達到可燃物的著火點②.8【解析】【小問1詳解】過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，產生的氧氣會逸散到空氣中，則質量會減少，不能驗證質量守恒定律。【小問2詳解】二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。【小問3詳解】步驟②：白磷和紅磷均與氧氣接觸，其中白磷溫度達到著火點以上，會燃燒，紅磷溫度不能達到著火點以上，不會燃燒，對比說明燃燒需要溫度達到著火點以上。步驟③：白磷燃燒消耗氧氣，裝置中的氣體減少，壓強減少，冷卻后打開彈簧夾，量筒中的水會進入集氣瓶中，且進入的水的體積即為消耗的氧氣的體積，由于Y型管中的氧氣的體積為，則量筒中的水最終剩余20mL-12mL=8mL。14.下表是兩種物質在不同溫度時的溶解度：溫度/℃20406080100溶解度/gKNO331.663.9110169246Ca（OH）20.170.140.120.090.08（1）40℃時，_______（填“能”或“不能”）配制溶質質量分數為40%的KNO3溶液。（2）將100℃時173g飽和KNO3溶液降溫至60℃，析出晶體的質量為_______g。（3）向20℃飽和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰再恢復至20℃，溶液中溶質質量_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）將接近飽和的Ca（OH）2溶液變為飽和溶液，可采用的方法是_______（填“升高”或“降低”）溫度。【答案】14.不能15.6816.減小17.升高【解析】【小問1詳解】40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，故該溫度下硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為：，故40℃，不能配制溶質質量分數為40%的硝酸鉀飽和溶液；【小問2詳解】100℃時，硝酸鉀的溶解度為246g，173g飽和硝酸鉀溶液中溶質質量為：，溶劑質量為：173g-123g=50g，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下，50g水中能溶解55g硝酸鉀，故析出晶體的質量為：123g-55g=68g；【小問3詳解】向20℃飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，消耗了水，且該反應放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質析出，再恢復至20℃，溫度降低，溶解度增加，部分溶質溶解，但是由于消耗了水，溶質質量還是會減小；【小問4詳解】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故將接近飽和的Ca（OH）2溶液變為飽和溶液，可升高溫度。15.金屬在科學實驗、生產生活中有著廣泛的應用。（1）如圖1，用黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的_______（填“大”或“小”）。（2）圖2是模擬工業煉鐵的實驗裝置，硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______。（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖3所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有_______（填離子符號）。【答案】（1）大（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）Cu2+、Fe2+【解析】【小問1詳解】金屬制成合金后，硬度變大，用黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的大。【小問2詳解】圖2是模擬工業煉鐵的實驗裝置，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵、二氧化碳，則硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【小問3詳解】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生。向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，依次發生的反應為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。根據圖3所示，B點是鐵與硝酸銀溶液恰好反應，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有：沒參加反應的Cu2+、生成的Fe2+。三、實驗及探究題（本大題共2小題，計13分）16.根據下列實驗裝置圖回答問題。（1）儀器a的名稱為_______。（2）實驗室用裝置A制取氧氣，向裝置中加藥品前，應先檢查裝置的_______；發生反應的化學方程式為_______。（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，若要隨時控制反應的發生與停止，應選用圖中的_______（填字母）作為發生裝置。（4）實驗室用裝置D收集氧氣時，氣體應從_______（填“b”或“c”）端通入。【答案】（1）長頸漏斗（2）①.氣密性②.（3）C（4）c【解析】【小問1詳解】根據圖示可知a長頸漏斗；【小問2詳解】實驗室用裝置A制取氧氣，向裝置中加藥品前，應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；用A裝置為發生裝置時，需要反應物為固體，反應條件為加熱，且試管口有一團棉花，則適合用高錳酸鉀受熱分解制氧氣，反應的化學方程式為：；【小問3詳解】用C裝置為反應的發生裝置時，當反應發生后關閉彈簧夾，試管中反應繼續發生，產生的氣體使試管中壓力增大，液體藥品被壓回長頸漏斗中，當與固體藥品分離時反應停止，再次打開彈簧夾，液體藥品流入試管中，當與固體藥品接觸時反應又重新開始，則C裝置相可以控制反應的發生和停止；其他裝置均不能實現固液分類，無法控制反應的發生和停止；【小問4詳解】氧氣的密度比空氣大，則用D裝置收集氧氣時，氣體從c端進入，空氣從b端排出。17.為探究Fe、Al、Ag、Cu四種金屬的活動性順序，某研究小組進行了如下探究（如圖1）。【觀察交流】（1）實驗A中將形狀、大小相同的鋁棒、鐵棒插入稀H2SO4中，觀察到鋁表面生成氣泡的速率快、鐵表面生成氣泡的速率慢，說明鋁、鐵的金屬活動性順序為_______。（2）實驗B中發生反應的化學方程式為_______，其反應類型為_______。（3）為了得到四種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學對C中物質設計如下實驗方案：甲乙丙實驗方案實驗現象銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色無明顯現象鐵絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變為淺綠色通過以上實驗可知_______（填“甲”、“乙”或“丙”）的方案合理。【得出結論】完成以上實驗后，得出四種金屬的活動性順序。【拓展應用】（4）若只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為_______。（5）為探究鐵銹蝕的條件，進行如圖2所示實驗，只有②中鐵釘生銹。對比①②③中的現象，可得出鐵生銹的條件是_______。【答案】（1）Al>Fe（2）①.②.置換反應（3）甲（4）鐵、銅、鋁或銅、鐵、鋁（5）與水、氧氣同時接