過渡晶體與混合型晶體分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體純粹的典型晶體是不多的，大多數是它們之間的過渡晶體四類典型晶體一、過渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5離子鍵的百分數/%62504133是分子晶體，表明離子鍵成分的百分數更小提示：離子鍵的百分數是依據電負性的差值計算出來的，差值越大，離子鍵的百分數越大。1.第三周期前幾種氧化物中，化學鍵中離子鍵成分的百分數如下表所示。一、過渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5離子鍵的百分數/%62504133是分子晶體，表明離子鍵成分的百分數更小1.第三周期前幾種氧化物中，化學鍵中離子鍵成分的百分數如下表所示。（1）根據已有數據可知，第三周期元素與氧形成的化學鍵中離子鍵成分的百分數有什么規律？共價鍵成分的百分數呢？說明化學鍵存在怎樣的“過渡”？隨著核電荷數增大，電負性增大，與氧形成的化學鍵中離子鍵的成分減少，共價鍵成分增多。由離子鍵向共價鍵過渡。一、過渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5離子鍵的百分數/%62504133是分子晶體，表明離子鍵成分的百分數更小1.第三周期前幾種氧化物中，化學鍵中離子鍵成分的百分數如下表所示。（2）據此你還有哪些感悟？說出來與同學們分享。①表中的4種氧化物晶體中的化學鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價鍵，這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價晶體，只是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體。②偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質上與純粹的離子晶體接近，因而通常當作離子晶體來處理，如Na2O、MgO等。同樣，偏向共價晶體的過渡晶體則當作共價晶體來處理，如SiO2等。2.第三周期后幾種元素的氧化物的熔點數據如下表所示。（1）P2O5、SO3、Cl2O7的晶體類型是什么？結合上表你有何感悟？氧化物P2O5SO3Cl2O7熔點/℃34016.8-91.5P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶體，離子鍵成分的百分數更小了。P2O5、SO3、Cl2O7晶體中共價鍵不再貫穿整個晶體，而是局限于晶體微觀空間的一個個分子中了。（2）SiO2是典型的共價晶體之一。整個第三周期主族元素氧化物的晶體類型存在怎樣

的過渡？Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7離子晶體共價晶體分子晶體離子晶體→共價晶體→分子晶體（3）工業上電解熔融的Al2O3冶煉鋁，此情景下可將Al2O3當作哪種類型的晶體？

Al2O3的熔點為2054℃、摩氏硬度9，SiO2的熔點為1710℃、摩氏硬度7，此情景下可將Al2O3當作哪種類型的晶體？離子晶體離子晶體（4）教材第82頁指出：“常見的共價晶體還有鍺和灰錫”，第86頁又指出：“金屬（除汞外）在常溫下都是金屬晶體”。上述兩句話矛盾嗎？為什么？不矛盾。鍺和灰錫都是金屬晶體和共價晶體之間的過渡晶體。二、混合型晶體——石墨1.石墨晶體的結構模型碳原子采取sp2雜化與相鄰3個碳原子形成

σ

鍵形成平面六元并環結構石墨是層狀結構層間不存在化學鍵靠范德華力維系碳原子的配位數為3未參與雜化的2p電子的原子軌道垂直于碳原子平面1.石墨晶體的結構模型碳原子與碳碳鍵個數比為多少？CCCC碳原子與碳碳鍵個數比為2：32.石墨性質及其解釋①熔點高：②硬度小：③能導電：碳原子采取sp2雜化，平面內存在大π鍵，石墨晶體中C-C鍵長更短，C-C鍵能更大，所以石墨的熔點高。石墨的層與層之間以范德華力相結合，容易滑動，所以硬度小。未參與雜化的2p電子可在整個碳原子平面中運動，類似金屬晶體的導電性；由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向。資料卡片硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣，既有有限數目的硅氧四面體構建的簡單陰離了，如SiO44-、Si2O76-、(SiO3)612-(六元環)等，也有以硅氧四面體為結構單元構成一維、二維、三維無限伸展的共價鍵骨架。金屬離子則以離子鍵與陰離子或陰離子骨架結白。部分Si被Al取代則得到記硅酸鹽。六元環單鏈雙鏈·硅酸鹽資料卡片·納米晶體納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米（10-9m）量級的晶體。納米晶體相對于通常的晶體，在聲、光、電、磁、熱等性能上常會呈現新的特性，有廣闊的應用前景。僅以熔點為例，當晶體顆粒小至納米量級，熔點會下降，主要的原因是晶體的表面積增大。1.下列氧化物中所含離子鍵成分的百分數最小的是（

）A.N2O3 B.P2O3 C.As2O3 D.Bi2O3A2.某化學興趣小組，在學習分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下：根據這些數據分析，屬于分子晶體的是（

）A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2 D.全部

NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/℃801712190－68782沸點/℃14651418230571600B3.石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都與其他三個碳原子相結合。如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（

）A.10 B.18 C.24 D.14D4.氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示，下列關于這兩種晶體的說法正確的是（

）A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導電B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C.兩種晶體均為分子晶體D.六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間結構為平面三角形D5.下列各組物質中，按熔、沸點由低到高順序排列正確的是________(填字母)。A.KCl、NaCl、MgCl2、MgOB.金剛石、SiC、SiO2、硅C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.Na、K、Rb、AlE.CO2、Na、KCl、SiO2F.O2、I2、Hg、MgCl2G.鈉、鉀、鈉鉀合金H.CH4、H2O、HF、NH3I.CH4、C2H6、C4H10、C3H8J.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4AE6.SiO2以[SiO4]為基本單元形成空間立體網狀結構，其晶體類型為________