2023年廣東省汕頭市林百欣中學高一化學上學期期末

試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.將標準狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cnr3,則該氨水的物質

的量濃度為()

abab

A.224：0mol?L1B.22400+1ZamoPL1

lOOOablOOOab

C.2240017amol?L1D.2240CH-35amol?L-1

參考答案:

考點：物質的量濃度的相關計算.

專題:計算題.

V

分析:水為1L,氨氣為aL,根據n='m計算氨氣的物質的量，再根據m=nM計算氨氣的

m

質量,根據m=pV計算水的質量，進而計算溶液的質量，利用V=。計算溶液的體積，再

n

根據c=W計算氨水的物質的量濃度.

aL

ml

解答：解：氨氣的物質的量=22.qL/rool=22.q

17a

17g/mol=22.

氨氣的質量=22.q4%

22.4________.

氨水的體積=1000bL則氨水的物質的量濃度

^rr+1000)…cu

22.4________.lOOOab.7r

1000bL=22400+17ainol/L

故選c.

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注

意氨水中的溶質的物質的量以氨氣計算，為易錯點.

2.為了除去粗鹽中的可溶性雜質離子：Ca2\Mg2\SO?',可將粗鹽溶于水，然

后進行下列五項操作：①過濾，②加稍過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加稍

過量Na2c03溶液，⑤加稍過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A.④②⑤③①B.②⑤④①③C.⑤④①②③D.④⑤②①③

參考答案：

B

略

在盛放濃硫醛的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記的

X'

參考答案：

A

4.下列有關甲烷性質的敘述，正確的是

A.甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B.甲烷易溶于水

C.甲烷與氯氣發生的化學反應類型屬于取代反應

D.甲烷是一種混合物

參考答案：

C

5.lOOmLO.3moi/LNa2so4溶液和50mL0.2mol/LA12（SO4）3溶液混合后（忽略體積變

化），溶液中S042一的物質的量濃度為：（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

參考答案：

C

略

1

6.已知298K時合成氨反應，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)-92.0kJ-mol,

將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反

應，測得反應放出的熱量為(假定熱量無損失)()

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.無法確

定

參考答案：

A

略

7.下列反應中，不屬于取代反應的是()

A.在催化劑存在條件下苯與澳反應制澳苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

D.油脂在堿性條件下水解制肥皂

參考答案：

C

略

8.已知某植物營養液的配方含0.3molKCl、0.2molK2so4、0.1molZnSC>4和

1LH2OO若以KC1、K2so4、ZnC12和ILH2O為原料配得相同組成的營養液，需

KC1、K2so4、Z11CI2物質的量分別是

A.0.3mol>0.2mol>0.1molB.0.1mol>0.2mol>0.3mol

C.0.1mol>0.3mol>0.1molD.0.1mol、0.2mol>0.1mol

參考答案:

C

略

9.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總

質量之比。在下列制備環氧乙烷反應中，原子利用率最高的是：（）

A€H2=CH2+CH3-C—0-OH(過軋乙酸)一CH2y：H2+CH,COOH

0。

B.CH1KCH,^Cl3+Ca(OH)3一?弋-^%?CaCl-H,0

O

C.2CH,=CH2+O22CH,^CH2

O

D.3CHj-CH,催化劑，CH2-CH2+HOCH2CH3—0—CHJCHJOH+2H,0

OHOH0

參考答案：

C

略

10.下列各組化合物中的性質比較，不正確的

是)

A.酸性：HC104>HBr04>HI04

B.穩定性:HC1>H2S>PH3

C.堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

D.還原性：F->Cl->Br-

參考答案：

D

略

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是

A.Z一定是活潑的金屬

B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D.1molY單質跟足量水反應時，有1mol電子發生轉移

參考答案：

C

【詳解】三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側，

則一定為He,根據其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素；

A、X為He,Y為F,Z為S,三種元素都是非金屬元素，故A錯誤；

B、Y為F元素，無正價，沒有對應的含氧酸，故B錯誤；

C、Z的最高價氧化物的水化物是H2so4，為強酸，故C正確；

D、Y的單質與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,F元素化合價由0價降低到-1

價，則ImolF?單質跟足量水反應時，有2moi電子發生轉移，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的

氫化物的穩定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩定），元素的非金屬

性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱。最高價

含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金

屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。

12.溶液、濁液、膠體的本質區別是

A.透明程度B.分散質顆粒直徑大小C.穩定性D.丁達爾效應

參考答案：

B

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液

（小于lnm）、膠體（Inm?lOOnm）、濁液（大于lOOnm）,所以，溶液、膠體和濁液

這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小。答案選Bo

13.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的

是：

99949494921S1

A.2s2P和2s2PB.3s3P和2s2PC.3s”和2s2PD.3s和

3s23P4

參考答案：

D

14.經測定丙稀的丙醇溶液中，氧的質量分數為20%,則此溶液中氫的質量分數為

A.75%B.

13.6%

C.14%D.

25%

參考答案：

B

15.下列敘述不正確的是

A.用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病

B.酶不屬于蛋白質

C.在植物油中滴入濱水，濱水褪色

D.在雞蛋白溶液中滴入濃HN03,微熱會產生黃色物質

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.1,2—二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度

2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醴、丙酮等有機溶

劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2一二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中

裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃澳（表面覆蓋少量水）。請填寫下列空

白：

⑴燒瓶a中發生的是乙醇制取乙烯的反應，寫出該反應的化學方程

式：o

⑵寫出制備1,2—二澳乙烷的化學方程式：o

⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生

堵塞時瓶b中的現象：o

⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：o

⑸某學生做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸

混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能

的原因o

參考答案：

—

（DCH3CH2OH1WCt+H0；

-CH2=CH22

(2)CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br；

⑶b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出;

⑷除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；

⑸乙烯發生（或通過液澳）速度過快或實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速

達到170℃（答一即可）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（8分）將23.9g表面已銹蝕成銅綠［Cu2（0H）2cO3］的銅片投入120mL一定濃度的

硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成N02和N0,測得反應后溶液中"濃度為

0.1mol?Lt往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干

燥后得到29.4g藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）

計算：

（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為。（保留兩位小數）

（2）求銅片中單質銅的物質的量。（寫出計算過程）

（3）若生成N02和N0混合氣體共aL（標準狀況下）。

①a的取值范圍為。

②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數式表示，寫出過程）

參考答案：

（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根據元素守恒，n（Cu）=29.4/98=0.3mol

設單質銅為xmol,銅CU2（OH）2cO3為ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2y=0.05銅的物質的量為0.2moL(2

分)

(3)①8.96/3<a<8.96(2分)

②原硝酸的物質的量為：

n=2n(Cu(N03)2-)+n(HN03)余

+n(N0x)=2X0.3+0.1X0.12+a/22.4=(0.612+a/22.4)mol

C(HN03)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.l+a/2.688)mol/L(2分)

18.(6分)向50mL濃度為18.4mol?L的濃硫酸中加入過量的鋅使H2s。4全

部反應，生成標準狀況下的氣體16.8L。計算：

(1)反應中消耗的鋅的質量；

(2)反應中生成的氫氣的物質的量。

參考答案：

48.75g0.58mol

19.從100mL某種待測濃度的H2so4溶液中取出25mL,加入10mL0.5mol?L1BaCk溶液,

恰