2023年中考化學?？键c專題必殺集訓

專練21(精選計算題)

1.與其他食品中的鈣相比，牛奶是最優質的鈣源。牛奶中的鈣約有30%為可溶性鈣，在可溶性鈣中

約有10%為磷酸鈣。磷酸鈣的化學式為Ca3(PO4)2.請計算：

(1)磷酸鈣的相對分子質量。

(2)磷酸鈣中鈣元素與氧元素的質量比。

(3)磷酸鈣中鈣元素的質量分數(精確到1%)。

(4)若每100毫升牛奶含鈣元素100毫克，則100毫升牛奶含磷酸鈣的質量是多少？(精確到0」

毫克)

【答案】(1)310；(2)15：16；(3)39%；(4)258.3mg

【解析】(1)磷酸鈣的相對分子質量為：40×3+(31+16×4)×2=310;

(2)磷酸鈣中鈣、氧二種元素的質量比為：(40x3)：(16×4×2)=15：16；

(3)磷酸鈣中鈣元素的質量分數為：1常Xloo%≈39%;

40x3

(4)IOO毫升牛奶含磷酸鈣的質量為：Ioomg+w^-xlOO%"258.3mg.

2.新冠肺炎疫情期間，可用體積分數為75%的乙醵(C2H5OH)消毒液進行手和其他皮膚的消毒。

右下圖為某品牌乙醇消毒液的標簽。(純乙醇的密度約為0?8g∕mL,水的密度約為L0g∕mL)

［產品名稱］XX牌75%乙囂消毒液

［衛生許可證］桂衛消證字…

［劑型］液體

［有效成分］本品以乙醇為主要成分的消毒液，

乙醇含量為75%(V./V)

［適用范圍］適用于手和其他皮膚的消毒

請回答下列問題：

(1)H2O的相對分子質量為,比0分子中H原子與O原子的個數比為_。

(2)乙醇由________元素組成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的體積比為。

(3)乙醇消毒液中乙醇的質量分數約為多少？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)

【答案】(1)182:1(填“2”也可)

(2)C、H、O(填“三種”或“碳、氫、氧”也可)3:1(填“3”或“75:25”也可)

(3)解：將75mL乙醉和25mL水混合

則消毒液中乙醇的質量=75mLχ0.8gmL=60g

消毒液中乙醇的質量分數=----------------≡------------×?00%≈70.6%

60g+25mL×1.Og/mL

消毒液中乙醇的質量分數約為70.6%。

【解析】(1)比0的相對分子質量=氯原子的相對原子質量X氫原子個數+氧原子的相對原子質量X氧

原子個數=1x2+16x1=18：HzO分子中H原子與O原子的個數比=2:1

(2)乙醇的化學式為C2H5OH,由C、H、。三種元素組成：體積分數為75%的乙醇消毒液中乙醵

和水的體積比=75:25=3:1

(3)計算過程見答案。

3:1,若計算質量分數時需把體積轉化為質量再進行計算。

3.在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體有著至關重要的作用。如圖是某

地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：

配料：氯化鈉、碘酸鉀(KIO3)

含碘量：(20~30)mgkg

保質期：18個月

食用方法：勿長時間燉炒

貯藏指南：避光、避熱、密封防潮

(1)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為；

(2)碘酸鉀(KlO3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是；

(3)碘酸鉀(KIO3)中，碘元素的質量分數是；(計算結果精確到01％)

(4)若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素mg?(簡要寫出求解過程)

【答案】⑴+5

(2)39：127：48

(3)59.3%

(4)根據題中信息：含碘量(20-30)mg/kg,可知成人每天攝入5g這樣的碘鹽，至少補充碘元素質

20mg

里=I為l：5gxι≡I=0?lmg

【解析】(1)鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素的化合價是X,根據在化合物中正負化合價

代數和為零，可得：(+1)+x+(-2)x3=0,則廣+5價。

(2)碘酸鉀(Klo3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是39：127：(I6×3)=39：127：48?

127

(3)碘酸鉀(KIo3)中，碘元素的質量分數是”Sr,/CXIO0%，59.3%。

39+127+16×3

(4)見答案。

4.實驗室有一瓶標簽已毀損的稀鹽酸，為了重新標定其濃度，化學興趣小組的同學做了以下實驗：

①用電子天平稱量200.00g該稀鹽酸并轉移至錐形瓶中；

②向該錐形瓶中逐次加入等質量同質量分數的Na2CO3溶液，并測出每次完全反應后溶液的總質量.

實驗數據記錄如下表。

第一次第二次第三次第四次第五次

加入NazCCh溶液的質量

20.0020.0020.0020.0020.00

/g

反應后溶液的總質量/g218.90237.80R275.60295.60

⑴表格中R的數值應為；

(2)計算恰好完全反應時消耗Na2CO3的質量；

⑶計算該稀鹽酸中HCl的質量分數。

【答案】(1)256.70

⑵第五次加入20gNa2Cθ3溶液，共產生CO2的質量為：200g+20gx5-295?6g=4.4g,故可知第四次加

入Na2CO3和HCI恰好完全反應。

設恰好完全反應時消耗Na2CO3的質量為X,HCI的質量為y

Na2CO3+2HCl=INaCl+H2O+CO2↑

1067344

Xy4.4g

106X73_?

44^4.40g,44-4.40g

解得：x=l0.6g,y=7.3g

答：恰好完全反應時消耗Na2CO3的質量10.6g

⑶稀鹽酸中HCl的質量分數為：焉I-XlOo%=3.65%

【解析】⑴由圖表可知，第一次加入20gNazCCh溶液，完全反應時產生CCh的質量為：200g+20g-18.

9g=l.1g；第二次加入2θgNa2CO3溶液共產生CCh的質量為2.2g；第四次加入2θgNa2CO3溶定也產

生了CO2共為4.4g,可知第三次加入2θgNa2CO3溶液共產生CO2的質量為3.3g,則R的值為：

20()g+20g×3-3.3g=256.7g；

(2)見答案；

(3)見答案。

5.實驗室開放日，同學們用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳(石灰石中的雜質既不溶于水也不和

酸反應)，反應結束后，同學們對反應后溶液的成分進行了如下探究：取反應后的溶液50g于燒杯中,

逐滴滴入碳酸鈉溶液，產生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系如下表所示:

碳酸鈉溶液總質量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

氣體總質量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2

沉淀總質量/g002.55.0mn9.09.0

(1)所取的反應后50g溶液中溶質是。

(2)表中n-o

(3)如圖中W點的橫坐標是o

(4)所用碳酸鈉溶液溶質的質量分數是一？(寫出計算過程)

【答案】⑴氯化鈣和氯化氫(CaCI2和HCl)(2)9.0(3)140.0

(4)解：設所用碳酸鈉溶液溶質的質量分數是y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

25.0gy1.1g

106_25.Ogy

44^1.1g

0.6%

答：所用碳酸鈉溶液溶質的質量分數是10.6%。

【解析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，如果恰好

完全反應，則溶液中只含氯化鈣，如果稀鹽酸過量，則溶液中含鹽酸和氯化鈣。

(1)取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，-開始產生氣體，說明溶液中含鹽酸，碳

酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣

和氯化鈉，產生沉淀，故所取的反應后50g溶液中溶質是：HC1、CaCl2：

⑵當碳酸鈉溶液的總質量為50g時，沉淀質量為0g,為75g時，沉淀質量為2.5g,為IOOg時，沉

淀質量為5.0g,則125gH寸，沉淀質量∕n=7.5g,之后在增加至150g時，沉淀質量應為10g,觀察碳

酸鈉溶液為175g、20Og時，沉淀質量保持9.0g,可知沉淀最大質量為9.0g,所以〃=9.0g；

(3)由表可知，與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為50.0g,設生成9.0g沉淀，所需碳酸鈉溶液的質量

75.0g-50.0gX

為X=荻?"g,故W點的橫坐標是90.0g+50.0g=140.0g；

2.5g

(4)見答案。

6.同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(石灰石中的雜

質不與鹽酸反應)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表。

樣品第1份第2份第3份第4份

取樣品質量(g)40.040.040.040.0

取稀鹽酸質量(g)100.0200.0300.0400.0

產生氣體質量(g)4.48.813.213.2

試計算:

(1)在第1份樣品測得的數據中，(填物質)完全反應了。

(2)本實驗不能選擇稀硫酸的原因是,若選擇稀硫酸可能會導致測定結果(填“偏大”、"偏

小”或“不影響”K

(3)列式計算石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數？

【答案】⑴稀鹽酸

(2)生成物阻止反應繼續進行偏小

(3)解：設樣品中碳酸鈣的質量為X

CaCO,+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑

10044

X13.2g

100%

44^^13.2g

x=30g

石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數=X100%=75%

40g

答：石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數為75%。

【解析】(1)由表可知，第一次向44g樣品中加入IOOg稀鹽酸生成4.4g二氧化碳，第二次向40g樣

品中加入200稀鹽酸生成8.8g二氧化碳，所以第一份樣品測得的數據中，稀鹽酸完全反應了，故填

稀鹽酸。

(2)稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，生成較多的不能溶解

的硫酸鈣會覆蓋在石灰石的表面阻止反應繼續進行，導致碳酸鈣不能完全反應，故填生成物阻止反

應繼續進行；若選擇稀硫酸，牛成較多的不能溶解的硫酸鈣會覆蓋在石灰石的表面阻止反應繼續進

行，導致碳酸鈣不能完全反應，則生成的二氧化碳的質量偏小，測得的結果隨之偏小，故填偏小。

(3)見答案。

7.燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl組成的固體混合物11.4g,向其中逐滴滴加一定溶質質量分數的

稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。請回答下列問題：

O73g146g

滴入稀鹽酸的質量g

(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中大量存在的離子有(填離子符號)。

(2)計算A點時所得溶液中溶質的質量分數(計算結果保留一位小數)。

【答案】(I)H+、Na+、Cl

(2)解：由圖像可知，A點為稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為4.4g,設此時需

要碳酸鈉的質量為X,生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy4.4g

106X??117y...

----=------X=10.6g----=------y=11.7g

444.4g444.4g,

A點時所得溶液中溶質的質量分數」；：如：黑:黑g*I。。％“66%

答：A點時所得溶液中溶質的質量分數約為15.6%。

【解析】(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，稀鹽酸與碳酸鈉完全反應，生成了氯化鈉，水和二氧化碳,

由圖可知，此時稀鹽酸已經過量，所以溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，那么溶液中大量存在的離

子有H+、Na+、Cl,故答案為：H+、Na+,CΓ;

(2)見答案。

8.某活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧

化鋼溶液，燒杯內溶質質量與滴加氫氧化鋼溶液質量關系如下圖所示。

Ba(OH)2溶液質量g

⑴參加反應的Ba(OH)2溶質質量共有__________go

⑵滴加Ba(OH)2至50g時，燒杯內溶液的PH7(填“>”、“<”或"=")。

(3)求該硫酸溶液的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.01%)?

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的質量為?

【答案】(1)3.42(2)<(3)3.92%(4)195.34克##195.34g

【解析】(1)由圖像可知，當氫氧化用貝溶液的質量為IOOg時，溶液中溶質質量為零，此時硫酸和氫氧

化鋼恰好完全反應，此時氫氧化鋼質量為IoOgX3.42%=3.42g,故填3.42；

(2)由圖像可知，加入IOOg氫氧化鋼溶液時硫酸全部恰好完全反應，此時溶液呈中性，所以加入50g

氫氧化奉貝溶液時，硫酸過量，溶液整體呈酸性，pHV7,故填<；

(3)設與IOOg氫氧化鋼溶液恰好完全反應時消耗硫酸的質量為X,生成硫酸你!沉淀的質量為y,則

H2SO4+Ba(OH),=BaSO41+2H,0

98171233

X3.42gy

98_%233_y

171-3.42gTn-3.42g

解得X=I.96g,y=4.66g

故50g硫酸溶液的溶質質量分數為XIOO%=3?92%故填3.92%；

(4)由圖像可知，滴加氫氧化鋼溶液K)Og時，這部分氫氧化鋼被完全消耗并產生4.66g沉淀，后面的

50g沒有參與反應，所以溶液總質量為150g+50g466g=195.34g,故填195.34g。

9.稱取NaCI和NaOH的混合物5.63g放入燒杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向該溶液中滴加

質量分數為7.3%的鹽酸，測得溶液PH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。

m（鹽酸）g

⑴當滴入鹽酸13.8g時，溶液中的溶質是（填化學式）。

（2）當溶液pH=7時，計算該溶液中溶質的質量分數。

【答案】（I）NaCI和HCI

（2）6%

解：設原混合物中NaOH的質量為羽反應生成的NacI質量為y,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.558.5

XIOg×73%y

40_X

x=0.8g

365^IOg×7.3%

58.5_?

y=l.17g

365-10g×7.3%

該溶液中溶質質量為5.63-0.8+1.17=6g

該溶液的質量為90g+I0g=l00g

該溶液中溶質的質量分數為6房gXIO0%=6%

ιoog

答：當溶液pH=7時，該溶液中溶質的質量分數為6%。

【解析】（I）當滴入鹽酸13.8g時?，溶液的PH小于7,說明鹽酸過量，此時溶液中的溶質是反應生成

的氯化鈉和過量的鹽酸，故填：NaCl和HC1；

（2）見答案。

10.某工廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中污染物的含量，實驗小組

的同學進行了以下實驗：取廢水300g,向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀

質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖所示：

溶液質量:g

該過程涉及的化學反應方程式為：CUSO4+2NaoH=CU(OH)2Φ+Na2SO4,

H2SO4+2Na0H=Na2SO4+2H2O

(I)CuSO4由_____元素組成；

(2)CUSo4中Cu、S、O原子的個數比為；

(3)3Oog該廢水中硫酸的溶質質量分數。(要求寫出計算過程，結果精確到01％)

【答案】⑴銅、硫、＜(2)1：1：4

(3)根據圖像可以得知，生成的氫氧化銅沉淀質量為4.9g,則可以設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量

為X

CuSO4+2NaOH=Cu(θH?I+Na2SO4

8098

X4.9g

QQχ

布=解方程則有：x=4.0g,

984.9g

則在該過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質量為：4.0g÷20%=20g；

即可得出與硫酸反應消耗的氫氧化鈉溶液的質量為：80g-20g=60g；

那么與硫酸反應所消耗的氫氧化鈉的質量為：60g×20%=12g

設硫酸的質量為y,

H25O4+2NaOH=Na2SOi+2H,0

9880

y12g

布98=4y一解方程則有：V=14.7g

oUIZg

則300g該廢水中硫酸的溶質質量分數為：紫XlOO%=4.9%

答：廢水中硫酸的溶質質量分數為4.9%。

【解析】(1)從化學式可以看出，硫酸銅由銅、硫、氧三種元素組成;

⑵從化學式可以看出，硫酸銅中，銅、硫、氧三種元素原子的個數比為1：1：4；

(3)見答案。

11.某粗鹽樣品中含有氯化鈉和氯化鎂兩種物質，為了測定粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數，某研究

小組進行了相關實驗。請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：

粗鹽樣品20g不飽和溶滿222g

(1)溶解時玻璃棒的作用是。

⑵反應中生成的沉淀質量為__________go

(3)該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是多少？(寫出計算過程)

⑷實驗過程中個別同學出現以下問題。

①過濾時過濾的速率很慢，原因可能是。(任寫一種)

②某同學突發奇想：將不飽和溶液222g蒸發溶劑，用得到的氯化鈉固體來計算樣品中氯化鈉的質量

分數。這樣計算出來的氯化鈉的質量分數比樣品實際。(選填“偏大”“不變”“偏小”)

【答案】(1)攪拌、加速溶解

(2)5.8

(3)解：設該粗鹽樣品中氯化鎂的質量是X

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2Φ+2NaCl

9558li=?^9?5g

X5.8g

故該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是：20g~9?5gχi00%=52.5%

20g

答：該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是52.5%

(4)濾紙和漏斗壁之間有氣泡偏大

【解析】(1)溶解時，玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解；

(2)根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故反應中生成沉淀的質量為：

20g+127.8g+80g-222g=5.8g；

(3)見答案；

(4)①過濾時過濾的速率很慢，原因可能是濾紙和漏斗壁之間有氣泡；②氯化鎂和氫氧化鈉反應生成

了氯化鈉，如果不飽和溶液222g蒸發溶劑，用得到的氯化鈉固體來計算樣品中氯化鈉的質量分數，

氯化鈉的質量偏大，質量分數比樣品實際偏大。

12.將40g由氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物溶于IoOg足量水中，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶

液，生成沉淀的質量與加入氯化鈣溶液質量的關系如圖所示。(Ca的相對原子質量：40),試回答：

(1)沉淀質量m=。

(2)A點溶質是(填化學式)

(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

【答案】⑴15g

(2)Nae1、CaCl2

(3)解：設混合物中碳酸鈉的質量為y,生成的氯化鈉的質量為Z

CaCl2+Na2CO3=CaCO1(+2NaCl

106100117

?20gz

106y

前=漏產21.2g

10020gM

—=—z=23?4ylg

117Z

原混合物中NaCl的質量:40-21.2=18.8

奇忘Xloo%=2L1%

溶液中溶質的質量分數=

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為21.1%

【解析】(1)解：設60g氯化鈣溶液反應生成沉淀的質量為X

送?=Λ=15g故沉淀質量，〃=15g；

(2)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，A點時，氯化鈣過量，故A點溶質是：NaC1、CaCl2;

(3)見答案。

13.同學們在實驗室發現一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體和一瓶未標溶質質量分數的鹽酸。為測定氫

氧化鈉固體的變質程度和鹽酸的溶質質量分數，他們取Iog變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入

IOOg水，固體全部溶解。接著向錐形瓶中滴加該鹽酸，用電子天平和PH計測量反應過程中溶液的

質量和PH變化，曲線b點對應消耗鹽酸的質量為IOOgo

的總質量/g

(1)曲線C點處溶質的成分是(填化學式)。

(2)生成二氧化碳的質量是___________g?

(3)樣品中氫氧化鈉的質量______o

(4)該鹽酸的溶質質量分數o

【答案】⑴NaC1、HCl(2)2.2

(3)解：設樣品中碳酸鈉的質量為X,消耗稀鹽酸中溶質的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO,↑

1067344

Xy2.2g

106X73y

石Ffg石=支產3?65g

故樣品中氫氧化鈉的質量為：10g-5.3g=4.7g

答：樣品中氫氧化鈉的質量為4.7g

(4)解：設氫氧化鈉消耗的稀鹽酸中溶質質量為Z

HCl+NaOH=NaCI+H?O

36.5z

36540lδ^=Gz≈4?29g

Z4.7g

365429

故該鹽酸的溶質質量分數為：?g+?gχioo%=7.94%

IOOg

答：該鹽酸的溶質質量分數為7.94%

【解析】(I)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸

反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，C點時，PH小于7,此時

氫氧化鈉、碳酸鈉已經完全反應，稀鹽酸過量，故曲線C點處溶質的成分是：NaChHCIi

(2)根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成二氧化碳的質量為：

1Og+100g+100g-207.8g=2.2g;

(3)見答案;

(4)見答案。

14.為測定某鎂銀合金中金屬鎂的含量，稱取IOg合金粉末放入一潔凈燒杯中，量取200g稀硫酸平

均分四次加入，充分反應后，測得實驗數據記錄如圖：

生成氫氣質量(g)

▲

??

(150,0.6)(200,0.6)

?

(100,Y)

(50,0.2)

-------------------------------?

加入硫酸溶液質量(g)

(I)Y=O

(2)計算所用硫酸溶質的質量分數。

(3)計算合金中金屬鎂的百分含量。

【答案】⑴0.6

⑵解：比較4次數據可知，150g稀硫酸和Iog合金中鎂恰好反應生成氫氣0.6g

設所用硫酸溶質的質量分數為x,合金中金屬鎂的百分含量y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24982

IOgxj150g×x0.6g答：所用硫酸溶質的質量分數為19.6%

98-150g×Λ

T一_0.6g

X=O.196=19.6%

24」OgXy

(3)T^0.6g答：合金中金屬鎂的百分含量為72%。

y=0.72=72%

【解析】由圖可知，比較第1、2、3次數據，每加入50g稀硫酸反應生成0.2g氫氣，則加入IoOg

稀硫酸時，生成氫氣質量為0.6g；故Y=0.6g:

第4次再加入50g稀硫酸，生成氫氣質量不變，說明硫酸過量；比較4次數據可知，150g稀硫酸和

合金中鎂恰好反應生成氫氣0.6g：

⑴由分析可知，Y=0.6g;

(2)見答案。

(3)見答案。

15.“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量，設計了下圖所示實驗方案進行探究(裝置中盛

放鋅粒的網兜不與稀硫酸反應)。請根據他們的實驗過程和測定的數據進行分析與計算。(電子秤示

向下移動銅絲，使

鋅粒與稀硫酸充分

反應

數單位為克)足量稀硫酸

反應前電子秤示數反應后電子秤示數

(1)實驗中設計干燥裝置的目的是o

(2)鋅完全反應后，產生氫氣的質量為__________go

(3)計算鋅元素的相對原子質量。(寫出計算步驟)

【答案】(1)防止裝置中水被帶出導致實驗誤差(2)0.8

(3)解：設鋅元素的相對原子質量為X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

X2

26g°?8g答：鋅元素的相對原子質量為65。

X_26g

2^0?

X=65

【解析】(1)鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，可能會帶出裝置中的水導致實驗誤差，實驗中設計干燥

裝置的目的是防止裝置中水被帶出導致實驗誤差。(2)鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，裝置減少質量

就是生成氫氣質量402-401.2=0.8g°(3)見答案。

16.現有8gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中,

完全溶解后，滴加溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的

關系如圖所示.回答下列問題:

a150NaOH溶液質量(克)

(1)求所用硫酸溶液溶質的質量分數.

(2)求a的取值范圍.

(3)若a=30,則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質量.

【答案】(1)29.4%；(2)0<a<50;(3)12.16g.

【解析】(1)設硫酸的質量分數為X

2NaOH---Na2SO4---H2SO4

8098

150g×8%50g×x

8098

150g×8%-50g×x

x=29.4%;

(2)若8克固體全部為Fe2O3,則將鐵元素全部轉化為沉淀所需氫氧化鈉溶液的質量為(yι)

Fe2O3--2Fe(OH)3--6NaOH

160240

8gyι×8%

160=240

×8%

yι=150g

所以a=0

同理可得，當8克固體全部為CUO時?，y2=100g

所以a=50

所以a的取值范圍：0VaV50;

(3)若a=30,則與氫氧化鈉反應的硫酸溶液量為

2NaOHH2SO4

8098

30g×8%y3×29.4%

80二98

zz

30g×8%y3×29.4%

y3=10g

則溶解氧化物固體的硫酸量為(50-10)×29.4%,

這些硫酸能奪取的氧元素為16×40×29.4%÷98=1.92g

剩余固體的量為(8-1.92)×2=12.16g.

17.侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g,

將其放入干凈的燒杯中，加入IOOg水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為7.3%

的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。

滴入稀鹽酸的質蚩/g

(I)B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為(填寫離子符號)。

(2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為(結果精確至0.1g)。

(3)A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(寫出具體計算過程，計算結果

精確至0.1%)。

+

【答案】(1)Na+、Hi(2)10.6g；(3)6.5%

【解析】根據B點時鹽酸過量分析解答；根據反應的化學方程式計算解答。(1)由圖可知，當滴入

稀鹽酸至B點時，加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質為NaC1、HCI,故存在的陽離子為Na+、

H+:(2)由圖可知，當滴入稀鹽酸至A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應。設樣品中碳酸

鈉的質量為X,生成氯化鈉的質量為y,二氧化碳的質量為z?

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

XIOOgX7.3%z

1067311744

X-∣00^X7.3Q×-y-Z

x=10.6g

y=117g

z=4.4g

（3）當滴入稀鹽酸至A點時，所得不飽和溶液中溶質質量為12.5g+lL7g?10.6g=13.6g；所得不飽和

溶液中溶質質量為IOOg+12?5g+100g44g=208.1g;所得不飽和溶液中溶質質量分數為焉FXIO0%

ZUo.

=6.5%。

答：（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為10.6g；（3）A點時，求此溫度

下所得不飽和溶液中溶質質量分數為6.5%。

18.現有Fecl3和CUQ2的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：

2FeCl3+Fe=3FeC12CuC∣2+Fe=FeC12+Cu.加入鐵粉質量與反應就溶液中剩余固體質量的關系如圖所

（1）m（剩余固體）＞6?4g時，剩余固體的成分是（填化學式），此剩余固體加入鹽酸,

發生反應的化學方程式為.

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCI3的質量為______________g.

（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數（寫出計算過程）

【答案】（1）CU和Fe；Fe+2HCl=FeC12+H2↑;（2）32.5；（3）25.4%（詳見解析）

【解析】分析圖像可知：0?5.6段是鐵與氯化鐵反應，5.6?11.2段是鐵與氯化銅反應，11.2?16.8

段的質量=6.4?12段的質量，說明該段是鐵粉剩余。

（1）m（剩余固體）＞6.4g時,2FeCb+Fe=3FeCh進行完，反應CUcb+Fe=F除L+Cu正在進行,剩

余固體的成分是CU和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發生反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCI2+H2↑i

（2）設FeCl3的質量為X,生成氯化亞鐵的質量為y,

2FeCl3+Fe=3FeCl2

32556381

x5.6gy

325_x

565.6g

381_y

565.6g

解得x=32.5g,y=38.1g;

（3）設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為z,生成銅的質量為m,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

5612764

5.6gzm

56_5.6g

T27F

56_5.6g

64m

解得z=12.7g,m=6.4g,則反應后所得溶液中FeCl2的質量分數=益等咨JXI。。%=25.4%。

195.2g+l1.2g-6.4g

19.將20.OgNae）H、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入

Co2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質量與通入CCh氣體的質量關系如圖所示，請根據題

意回答問題：

已知：Na2C03+C02+H20=2NaHC03

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（1）經分析，A點溶液中所含溶質為（填化學式）。

（2）在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCo3中，若