第第頁云南省大理白族自治州高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷姓名:________班級:________成績:________一、單項選擇題(共16題；共32分)1.（2分）(2016高一下·建湖期中)保護環(huán)境是我國的一項基本國策．下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A.任意排放污水

B.推廣使用脫硫煤

C.減少汽車尾氣排放

D.推廣使用無磷洗滌劑

2.（2分）(2018高三上·桂林月考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族3.（2分）CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（）A.1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ熱量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/molD.CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量4.（2分）下列敘述錯誤的是（）A.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化B.人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C.反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量5.（2分）(2016高一下·晉江期中)用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅．①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．以下敘述不正確的是（）A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的

D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2

6.（2分）(2017高二下·揚州會考)S可用于治療軟骨肉瘤，下列關(guān)于S的說法錯誤的是（）A.質(zhì)量數(shù)35

B.中子數(shù)19

C.核電荷數(shù)35

D.質(zhì)子數(shù)16

7.（2分）(2016·海南)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

8.（2分）如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②③

B.②④

C.②④⑥

D.③④⑤

9.（2分）(2016高二下·盤山月考)對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

B.第一電離能：Na＜Mg＜Al

C.電負性：Na＞Mg＞Al

D.還原性：Na＞Mg＞Al

10.（2分）(2016高一下·武城期中)下列各項比較錯誤的是（）A.微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

B.酸性強弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4

C.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

D.堿性強弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4

11.（2分）(2015高一上·三臺月考)實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（）A.NaNO2的氧化性大于N2

B.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol

C.NH4Cl的還原性大于N2

D.氮元素既被氧化又被還原

12.（2分）(2016高一上·甘肅期中)由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：29

D.26：15：57

13.（2分）(2018高一下·北京期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是（）A.W的非金屬性比Z的弱

B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

14.（2分）下列物質(zhì)的分子中，既有“s_pσ鍵，又有p_pσ鍵的是（）A.H2O

B.OF2

C.HClO

D.N2

15.（2分）(2016·新課標Ⅱ卷)Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（）A.負極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag

C.電池放電時Cl﹣由正極向負極遷移

D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

16.（2分）(2016高一下·北侖期中)把3mol銅粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，則放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為（）A.1mol

B.1.5mol

C.2mol

D.2.5mol

二、非選擇題(共6題；共31分)17.（6分）(2016高一下·寧夏月考)表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________．（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為________．（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________（填酸的化學(xué)式）．（4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是________．（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．18.（5分）(2017高一下·淮北期中)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為________．（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是________（寫化學(xué)式）．Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為________．（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為________．19.（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：（1）原溶液中一定不存在________．（2）100mL溶液中c（SO42﹣）=________．（3）原溶液中除Fe3+、SO42﹣外，一定大量存在的離子有________．20.（6分）(2016高二上·安陽期中)根據(jù)所學(xué)知識完成題目：（1）（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為

________

；反應(yīng)H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K3為________

．（2）（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________．②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．③能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c（CO）不變

C．v（H2）正=v（H2O）逆

D．c（CO2）=c（CO）④在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向________（填“正向”或“逆向”）進行．21.（6分）(2016高二下·淄川月考)如圖所示是一個電化學(xué)裝置的示意圖．請回答下列問題：（1）圖中丙池是________（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．（2）B電極的名稱是________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：________．（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．（5）當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________

L（標準狀況），此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________（填字母）．A．MgSO4

B．CuSO4C．CuCl2

D．AgNO3．22.（5分）(2019高三上·唐山月考)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL。向其中各通入一定量的CO2，然后，各取溶液10mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸。標準狀況下，產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）曲線A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量之比為________。（2）B曲線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：________。加鹽酸后，產(chǎn)生CO2體積的最大值為________mL(不考慮CO2的溶