A練——基礎(chǔ)過關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時1原子結(jié)構(gòu)本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;2.根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.了解預(yù)測、假設(shè)、模型等方法在科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)中的作用。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．原子的組成1.原子是由居于原子中心的帶正電的___________和核外帶負(fù)電的___________構(gòu)成的。原子核由___________和___________構(gòu)成。2.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-19思考：（1）從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪些微粒？原子的質(zhì)量主要集中在___________，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_________________________________叫做質(zhì)量數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系是：質(zhì)量數(shù)（A）=___________+___________二．核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較___________，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較___________，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作_________(如右圖)。電子總是先從________層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表：電子層(n)1234567符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由______到_______能量高低由低到高1．核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納___________個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過___________個(K層為最外層時不超過___________個)；（3）次外層電子數(shù)不超過___________個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過___________個（4）核外電子總是盡先排布在能量___________的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步___________的電子層。2．結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。思考題：試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－。3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易___________電子，形成陽離子，表現(xiàn)出___________性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易___________電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。4．原子結(jié)構(gòu)模型的演變年代模型觀點或理論1803年道爾頓模型原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，是堅實的、不可再分的實心球。1904年湯姆孫模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1911年盧瑟福原子模型在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。1913年玻爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。1926～1935年電子云模型電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點一原子的構(gòu)成1．一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．元素的種類2．關(guān)于的描述，下列正確的是A．該微粒核外有Z個電子 B．該微粒核外有A個電子C．該微粒核外有Z+n個電子 D．該微粒核外有Z-n個電子3．下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne4．某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學(xué)符號可表示為A．Al B．N C．C D．C5．銅是一種重要的金屬，關(guān)于銅的一種微粒Cu2+，下列說法不正確的是A．核外電子數(shù)為27 B．質(zhì)子數(shù)為27C．核電荷數(shù)為29 D．中子數(shù)為356．關(guān)于下面8種微粒中子數(shù)相同的微粒是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦7．請寫出符合下列要求的化學(xué)符號。（1）含有10個電子的離子；陽離子___________、___________、___________、___________、___________；陰離子___________、___________、___________。（2）含有10個電子的分子___________、___________、___________、___________、___________。（3）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有11個質(zhì)子、10個電子，則是___________、___________、___________。（4）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有9個質(zhì)子、10個電子，則是___________、___________。（5）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有18個質(zhì)子、18個電子，則是___________、___________、___________、___________、___________。8．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：（1）A元素是___________B元素是___________C元素是___________(用元素符號表示)。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________。（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是___________。知識點二原子的核外電子排布9．下列關(guān)于核外電子層結(jié)構(gòu)的說法中錯誤的是A．N層為最外層時，最多只可容納8個電子 B．N層為最外層時，最多只可容納18個電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個電子 D．K層，最多只可容納2個電子10．某元素原子核外L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍。則該元素是A．Na B．Mg C．Ne D．Cl11．下列各組微粒中，各電子層上的電子數(shù)均為2n2的是A．He與H B．F與Na+ C．Ne與Ar D．He與Mg2+12．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A．NPCl B．POS C．NOS D．OPCl13．元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類；②化學(xué)性質(zhì)；③相對原子質(zhì)量；④微粒電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。A．②③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①③⑤14．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外電子總數(shù)相同的是A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④15．下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl316．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式：（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是___________；（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是___________；（3）最外層有5個電子的原子所形成的氫化物___________；（4）由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是___________；（5）離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是___________。知識點三微粒的結(jié)構(gòu)示意圖17．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為16 B．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子C．屬于非金屬元素原子 D．核外有3個電子層18．下列關(guān)于下圖所示的四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是①②③④A．①和④表示的微粒均為離子B．它們分別屬于四種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中②易失電子，③易得電子D．②對應(yīng)的元素屬于非金屬元素19．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為10 B．是一種陽離子C．屬于金屬元素 D．已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)20．結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)粒子④在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“失”或“得”)電子，形成_____(填符號)。(2)①—⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是_____(填序號)。(3)①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____(填序號)。(4)若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的_____(填字母序號)。a．16b．17c．18d．19課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．（2022·上海市復(fù)旦中學(xué)高一期中）化學(xué)發(fā)展是很多科學(xué)家前赴后繼的結(jié)果，下列科學(xué)家與重要科學(xué)研究成果不匹配的是A．第一張元素周期表是由門捷列夫創(chuàng)制的B．電子是湯姆孫發(fā)現(xiàn)的C．原子核外電子排布規(guī)律是由道爾頓提出的D．近代原子學(xué)說由道爾頓創(chuàng)立2．下列各組微粒都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+3．的比例對研究太陽系的早期歷史有重要的作用，則中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．21 B．57 C．75 D．934．已知原子M的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．5．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④6．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是A．8 B．14 C．16 D．177．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子8．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為16 B．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子C．屬于非金屬元素原子 D．核外有3個電子層9．下列說法中正確的是A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素C．與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子10．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=_______(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：_______(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______11．請試著總結(jié)1～18號元素原子結(jié)構(gòu)特點：（1）原子核中無中子的原子：___________；（2）最外層有一個電子的元素：___________；（3）最外層有兩個電子的元素：___________；（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：___________；（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：___________；是次外層電子數(shù)3倍的元素：___________；是次外層電子數(shù)4倍的元素：___________；（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：___________；（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：___________；（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：___________；（9）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：___________；（10）)最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的元素：___________。12．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素與A元素具有相同的電子層數(shù)，其最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二分之一；C元素的原子得到1個電子，D元素的原子失去2個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述四種元素的符號分別是A：___；B：___；C：___；D：___。(2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖___、___。A練——基礎(chǔ)過關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時1原子結(jié)構(gòu)本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;2.根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.了解預(yù)測、假設(shè)、模型等方法在科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)中的作用。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．原子的組成1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-19思考：（1）從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪些微粒？原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系是：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）二．核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層(如右圖)。電子總是先從內(nèi)層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表：電子層(n)1234567符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高1．核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納__2n2__個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過__8___個(K層為最外層時不超過__2__個)；（3）次外層電子數(shù)不超過__18__個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過__32__個（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_升高_(dá)的電子層。2．結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。思考題：試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－。3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。4．原子結(jié)構(gòu)模型的演變年代模型觀點或理論1803年道爾頓模型原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，是堅實的、不可再分的實心球。1904年湯姆孫模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1911年盧瑟福原子模型在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。1913年玻爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。1926～1935年電子云模型電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點一原子的構(gòu)成1．一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．元素的種類【答案】C【詳解】一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，可知二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。由于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一元素。由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，二者的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者的質(zhì)量不相同，故合理選項是C。2．關(guān)于的描述，下列正確的是A．該微粒核外有Z個電子 B．該微粒核外有A個電子C．該微粒核外有Z+n個電子 D．該微粒核外有Z-n個電子【答案】D【詳解】原子符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該元素的原子核內(nèi)有Z個質(zhì)子，原子核外有Z個電子，但該微粒為陽離子，帶n個正電荷，所以核外有Z-n個電子；故答案為D。3．下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne【答案】B【詳解】A．H2O、OH-的質(zhì)子數(shù)分別為10、9，質(zhì)子數(shù)不相同，A不符合題意；B．Na+、的質(zhì)子數(shù)都為11，電子數(shù)都為10，B符合題意；C．H2S、Cl-的質(zhì)子數(shù)分別為18、17，C不符合題意；D．F-、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為9、10，D不符合題意；故選B。4．某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學(xué)符號可表示為A．Al B．N C．C D．C【答案】D【詳解】微粒不帶電荷，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6，為碳元素，含7個中子，質(zhì)量數(shù)為6+7=13，則它的化學(xué)符號為或，D符合；答案選D。5．銅是一種重要的金屬，關(guān)于銅的一種微粒Cu2+，下列說法不正確的是A．核外電子數(shù)為27 B．質(zhì)子數(shù)為27C．核電荷數(shù)為29 D．中子數(shù)為35【答案】B【詳解】A．微粒Cu2+的電子數(shù)=29-2=27，故A正確；B．微粒Cu2+的質(zhì)子數(shù)為29，故B錯誤；C．微粒Cu2+的質(zhì)量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=29，故C正確；D．微粒Cu2+的質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)為29，則中子數(shù)=64-29=35，故D正確；故選B。6．關(guān)于下面8種微粒中子數(shù)相同的微粒是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦【答案】D【詳解】根據(jù)核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故①的中子數(shù)=18-8=10，②的中子數(shù)=18-9=9，③的中子數(shù)=12-6=6，④的中子數(shù)=24=12=12，⑤的中子數(shù)=25-12=13，⑥的中子數(shù)=23-11=12，⑦的中子數(shù)=23-11=12，⑧的中子數(shù)=35-17=18，綜上分析可知，④⑥⑦的中子數(shù)均為12，故答案為：D。7．請寫出符合下列要求的化學(xué)符號。（1）含有10個電子的離子；陽離子___________、___________、___________、___________、___________；陰離子___________、___________、___________。（2）含有10個電子的分子___________、___________、___________、___________、___________。（3）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有11個質(zhì)子、10個電子，則是___________、___________、___________。（4）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有9個質(zhì)子、10個電子，則是___________、___________。（5）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有18個質(zhì)子、18個電子，則是___________、___________、___________、___________、___________?！敬鸢浮浚?）Na+Mg2+Al3+H3O+O2-F-OH-（2）NH3H2OCH4HFNe（3）H3O+Na+（4）F-OH-（5）HClH2SPH3H2O2F2【分析】（1）含有10個電子的離子：簡單陽離子有帶一個單位正電荷的Na+、帶2個單位正電荷的Mg2+、帶3個單位正電荷的Al3+以及復(fù)雜的陽離子和H3O+；簡單陰離子有帶一個單位負(fù)電荷的F-、帶2個單位負(fù)電荷的O2-以及復(fù)雜的陰離子OH-等，故答案為：Na+；Mg2+；Al3+；；H3O+；O2-；F-；OH-；（2）含有10個電子的分子分別有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案為：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；（3）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有11個質(zhì)子、10個電子，即帶有一個單位正電荷的陽離子，故有、H3O+、Na+，故答案為：；H3O+；Na+；（4）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有9個質(zhì)子、10個電子，即帶有一個單位負(fù)電荷的陰離子，故有F-、OH-，故答案為：F-；OH-；（5）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有18個質(zhì)子、18個電子，即含有18個電子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案為：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2。8．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：（1）A元素是___________B元素是___________C元素是___________(用元素符號表示)。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________。（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是___________?！敬鸢浮浚?）KClS（2）HCl（3）H2S（4）PH3、H2O2【分析】（1）A失去1個電子變?yōu)锳+，可知A有19個電子，則A為K元素；B得到1個電子變?yōu)锽-，可知B有17個電子，則B為Cl元素；C得到2個電子變?yōu)镃2-，可知C有16個電子，則C為S元素，故答案為：K；Cl；S；（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl，故答案為：HCl；（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，故答案為：H2S；（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是PH3、H2O2，故答案為：PH3、H2O2。知識點二原子的核外電子排布9．下列關(guān)于核外電子層結(jié)構(gòu)的說法中錯誤的是A．N層為最外層時，最多只可容納8個電子 B．N層為最外層時，最多只可容納18個電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個電子 D．K層，最多只可容納2個電子【答案】B【詳解】A．除K層外，當(dāng)其它電子層為最外層時，最多只可容納8個電子，A正確；B．N層是第4層，原子核外最多容納32個電子，由于原子核外最外層是8個電子時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故當(dāng)其為最外層時，最多只可容納8個電子，B錯誤；C．L層是第2電子層，最多容納8個電子，當(dāng)其為最外層時，最多容納8個電子，因此不管L層是否是最外層，最多可容納8個電子，C正確；D．K層是原子核外的第1電子層，最多只可容納2個電子，D正確；故合理選項是B。10．某元素原子核外L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍。則該元素是A．Na B．Mg C．Ne D．Cl【答案】B【詳解】L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，L層電子數(shù)為8，K層電子數(shù)為2，則M層電子數(shù)為，說明該元素原子M層的電子數(shù)為2，是鎂元素的原子，故選：B。11．下列各組微粒中，各電子層上的電子數(shù)均為2n2的是A．He與H B．F與Na+ C．Ne與Ar D．He與Mg2+【答案】D【詳解】A．H原子的最外層電子為1個，不滿足2n2，A項錯誤；B．F原子的最外層電子為7個，不滿足2n2，B項錯誤；C．Ar原子的第三層電子數(shù)為8個，不滿足2n2，C項錯誤；D．He只有一層，且電子數(shù)為2個，滿足2n2，Mg2+有兩層電子，分別為2和8，滿足2n2，D項正確；答案選D。12．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A．NPCl B．POS C．NOS D．OPCl【答案】C【詳解】A．N、P、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39，A不符合題意；B．P、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39，B不符合題意；C．N、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，C符合題意；D．O、P、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)為18，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為40，D不符合題意；故合理選項是C。13．元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類；②化學(xué)性質(zhì)；③相對原子質(zhì)量；④微粒電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。A．②③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①③⑤【答案】D【詳解】元素的原子最外層電子得到或失去后：①元素種類不變；②化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變；③相對原子質(zhì)量與電子數(shù)無關(guān)，不會改變；④變成陽離子或陰離子，微粒的電性發(fā)生改變；⑤原子核不會發(fā)生改變；⑥原子失去最外層電子，電子層數(shù)減少；⑦最外層電子數(shù)一定會變；⑧核外電子總數(shù)一定會變；綜上所述，元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類、③相對原子質(zhì)量、⑤原子核，答案選D。14．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外電子總數(shù)相同的是A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④【答案】B【詳解】①12Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，②的核外電子數(shù)為10，③的核外電子數(shù)為17+1=18，④O2-的核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子總數(shù)相同的是①②④；故選B。15．下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3【答案】D【詳解】A．HCl中氫原子最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．CH4中氫原子最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．BF3中B原子的最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．PCl3中P原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為1+7=8，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。16．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式：（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是___________；（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是___________；（3）最外層有5個電子的原子所形成的氫化物___________；（4）由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是___________；（5）離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是___________?！敬鸢浮浚?）H2（2）CO、CO2（3）NH3（4）H2O（5）LiH【分析】（1）兩個原子核和兩個電子組成的分子，則該原子只有一個電子，即為H原子，則分子為H2，故答案為：H2；（2）核電荷數(shù)為1~10的元素，最外層分別為4個和6個電子的原子分別為：C和O，則形成的化合物是CO、CO2，故答案為：CO、CO2；（3）核電荷數(shù)為1~10的元素，最外層有5個電子的原子是N原子，所形成的氫化物是NH3，故答案為：NH3；（4）核電荷數(shù)為1~10的元素，組成的電子總數(shù)為10的化合物有HF、H2O、NH3、CH4，則3個原子組成化合物是H2O，故答案為：H2O；（5）離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知，其只能有一層電子層，則化合物AB是LiH，故答案為：LiH。知識點三微粒的結(jié)構(gòu)示意圖17．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為16 B．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子C．屬于非金屬元素原子 D．核外有3個電子層【答案】B【詳解】A．核電荷數(shù)為16，故A正確；B．最外層為6個電子,容易得到2個電子，故B錯誤；C．該原子為硫原子，屬于非金屬元素，故C正確；D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子層數(shù)為3，故D正確；故答案為B。18．下列關(guān)于下圖所示的四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是①②③④A．①和④表示的微粒均為離子B．它們分別屬于四種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中②易失電子，③易得電子D．②對應(yīng)的元素屬于非金屬元素【答案】C【詳解】A．由①粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，由④粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故錯誤；B．同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，①③的質(zhì)子數(shù)都是8，所以兩者屬于同種元素，它們表示三種不同的元素，故錯誤；C．由②結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，由③結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故正確；D．由②結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=12，為鎂元素，屬于金屬元素，故錯誤；故選C。19．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為10 B．是一種陽離子C．屬于金屬元素 D．已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子質(zhì)子數(shù)為8，故A錯誤；B．該粒子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，故B錯誤；C．該粒子質(zhì)子數(shù)為8，為氧元素，氧元素是非金屬元素，故C錯誤；D．該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為8,已.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。20．結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)粒子④在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“失”或“得”)電子，形成_____(填符號)。(2)①—⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是_____(填序號)。(3)①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____(填序號)。(4)若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的_____(填字母序號)。a．16b．17c．18d．19【答案】失Mg2+②⑤①③⑥ab【詳解】(1)粒子④最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成帶有2個單位正電荷的鎂離子，其離子符號為Mg2+；(2)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，①—⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是②⑤，原子最外層均為6個電子，易得電子；①中原子最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④中最外層有2個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子；盡管①④最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；(3)①中原子的最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；③⑥的最外層電子數(shù)為8，均屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是①③⑥；(4)當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，所以若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是16或17，選ab。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．（2022·上海市復(fù)旦中學(xué)高一期中）化學(xué)發(fā)展是很多科學(xué)家前赴后繼的結(jié)果，下列科學(xué)家與重要科學(xué)研究成果不匹配的是A．第一張元素周期表是由門捷列夫創(chuàng)制的B．電子是湯姆孫發(fā)現(xiàn)的C．原子核外電子排布規(guī)律是由道爾頓提出的D．近代原子學(xué)說由道爾頓創(chuàng)立【答案】C【詳解】A．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出第一張元素周期表，A正確；B．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是可以再分的，B正確；C．玻爾提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，原子核外電子排布規(guī)律主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則，C錯誤；D．英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，D正確；答案選C。2．下列各組微粒都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+【答案】A【分析】若電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則微粒為電中性粒子，即為原子或分子。【詳解】A．CH4、NH3、H2O、Ne都為電中性微粒，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故A符合題意；B．OH-、NH、H3O+不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故B不符合題意；C．NH、H3O+、Na+不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故C不符合題意；D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故D不符合題意；故選A。3．的比例對研究太陽系的早期歷史有重要的作用，則中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．21 B．57 C．75 D．93【答案】A【詳解】是54號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少21。故答案為：A4．已知原子M的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．【答案】C【詳解】M原子的中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為(A-n)，則M2+離子的電子數(shù)為(A-n-2)，mgM2+的物質(zhì)的量為，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量為，答案選C。5．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④【答案】A【詳解】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別是8和2，故A正確。故選A。6．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是A．8 B．14 C．16 D．17【答案】D【詳解】選項中各原子的最外層電子數(shù)分別為6、4、6、7，最外層電子數(shù)最多的是7；故選D。7．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子【答案】C【詳解】A的L層比B的M層少3個電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明A、B的核外電子層數(shù)分別為2、3；L層最多排8個電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明B的L層有8個電子，A的L層有4個電子，A是碳原子；A的L層比B的M層少3個電子，B為氯原子，故選C。8．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為16 B．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子C．屬于非金屬元素原子 D．核外有3個電子層【答案】B【詳解】A．核電荷數(shù)為16，故A正確；B．最外層為6個電子,容易得到2個電子，故B錯誤；C．該原子為硫原子，屬于非金屬元素，故C正確；D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子層數(shù)為3，故D正確；故答案為B。9．下列說法中正確的是A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素C．與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子【答案】C【詳解】A．某單核粒子的核外電子排布為，由于核電荷數(shù)x未知，該微粒不一定是氬原子，可能為K+、Ca2+、S2-等，A錯誤；B．原子最外層只有3個電子的元素不一定是金屬元素，可能為硼元素，硼是非金屬元素，B錯誤；C．與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)11和電子數(shù)10，C正確；D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為碳元素，最外層有4個電子，既難得電子也難失電子，D錯誤；故選C。10．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=_______(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：_______(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______【答案】A-ZA-x-nA-x+n22【詳解】用X表示原子，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z，答案為：A-Z；(2)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號為：，答案為；(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n，答案為：A-x-n；(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n，答案為