佛山一中2022-2023學年下學期高一級第一次教學質量檢測試題

化學(選考)

命題人：蘇華虹審題人：葉承軍

2023年3月

本試卷共8頁，18小題，滿分150分，考試時間150分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色

字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區域內相應位置上：如需

改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上

要求作答的答案無效。

3.作答選小題曲"，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應的信息點，再作答。漏涂、

錯涂、多涂的，答案無效。

可能用到的相對原子質量：N14

第一部分選擇題(共38分)

一、單選題(每題2分，共20分)

L化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可以用作黏合劑和防火劑

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分為Fe2O3

D.食品包裝里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

2.化學與社會生產息息相關。下列生產活動與化學反應速率調控無關的是

A.向門窗合頁里注油B.合成氨時，使用鐵觸媒作催化劑

C.煨燒礦石時，向爐膛“鼓風”增強火勢D.在空運水果中放入冰袋

3.在體積為2L的密閉容器中進行N2(g)+3H2(g>≠2NH3(g)的反應,5s內N2(g)由ImOI減

至0.2mol0則NH3(g)的平均反應速率是

A.mol∕(L?s)B.mol∕(L?s)C.0.08mol∕(L?s)D08mol∕(L?s)

4.右圖裝置能實現將化學能轉化為電能，關于該原電池下列說法正確的是

A.銅片作負極

B.正極反應方程式為：Fe3++3e-==Fe

電池工作時，電流方向為：銅片一導線一鐵片

C.FeCI3溶液

D.電池工作時，C「往銅片方向移動

5.下列因能發生氧化還原反應而不能大量共存的無色離子組是

22

A.K+、NH4+、Cl->OHB.Mg?Na+、H*、SO4

C.Fe2?H+、NO3、Cl-D.Na+、K?SO32,ClO

6.科學家已獲得了氣態N4分子，其結構為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開Imol

化學鍵變為氣態原子所需要的能量，或形成ImoI化學鍵所釋放的能量。下列說法正確的是

化學鍵N≡NN-N

鍵能

946193

∕kJ?moΓ1

A.N4屬于一種新型的化合

B.N—g)比N2(g)穩定

C.56gNMg)轉化為N2(g)時要釋放734kJ能量

D.NMg)和N2(g)互為同位素，N4轉化為N2屬于化學變化

7.部分含氮物質的類別與相應化合價關系如圖。下列說法錯誤的是

A.a點時，U(X)=U(Z)

B.a、b兩點的速率：υa(Z)>υb(Z)

C.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

D.反應在。?IOs內，用丫表示的反應速率為0.07911101/(口5)

9.鋰-空氣電池放電時反應為2Li+O2=Li2O2,某鋰-空氣電池的構造原理圖如圖。下列說法正

確的是

A.鋰作為該電池的正極

B.電子從含催化劑的多孔電極流向鋰

C.可選用稀硫酸作為電解液

D.多孔材料可增大催化劑和空氣的接觸面積

10.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A.觀察濃氨水與濃硫酸反應產生白煙B.驗證NH3易溶于水

SO2

'NaOH

濃溶液

紅墨水

C.用SCh做噴泉實驗D.驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化

二、單選題（每題3分，共18分）

11.研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下如所示。NA

為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

O

A.22.4LSo2所含的原子數為3M

B.H2SO4分解反應中，每生成Imolo2,轉移的電子數為2M

C.“S02催化歧化”反應中，S是氧化產物

D.利用該含硫物質循環反應，可實現太陽能轉化為電能

12.氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，化學性質穩定。用石英砂和原料氣(含N?和少

量O*制備的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、CU的單質及化合物)，有關敘述錯誤的是

-Si,N4

A.“還原”反應中氧化產物為CO

B.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉

C."高溫氮化”反應的化學方程式為：3Si+2N2=Si3N4

D.“稀酸Y”可選用稀硫酸

13.一定溫度下，向lOmLH2O2溶液中加入少量FeCI3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),

不同時刻測得生成。2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示。資料顯示。反應分兩步進行：

①2Fe3++H2θ2=2Fe2++2H++Ch;②H2C>2+2Fe2++2H+=2H2θ+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所

示，下列說法錯誤的是能1

量

t/minO246Wi

V(02)∕m

O

L反應①；反應②

A.由反應過程題

目知：Fe3+可催化過氧化氫分解

B.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應

C.升高溫度，反應①的速率增大，反應②的速率減小

D.0~6min內的平均反應速率V(H2O2)=3.33xl(Γ2rnol∕(L?min)

14.下列實驗的操作、現象及結論均正確，且現象和結論具有因果關系的是:

選項操作現象結論

NaNO3可作催化

向盛有CU片的試管中加入稀H2SO4,無明

A銅片逐漸溶解劑,加快CU與稀

顯現象，再加入NaNo3固體

H2SO4反應的速

率

向蔗糖中加幾滴水，再加濃硫酸，并不斷蔗糖變黑，且有刺濃硫酸具有脫水

B

攪拌激性氣味氣體產生性和氧?化性

NH4Cl溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣

C反應生成了NH3

并在試管口處放一片濕潤的藍色石蕊試紙體，試紙變紅

D向品紅溶液中通入SCh和X混合氣體品紅褪色X氣體是Cl2

15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al片、CU片插入濃HNO3中組成原電池（如下圖所示）,

測得原電池的電流（/）隨時間（t）的變化如右圖所示?反應過程中有紅棕色氣體產生。下列

說法錯誤的是

A.t∣時刻前，AI片作負極

B.t∣時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續反應

C.L時刻后，CU失電子作負極，電流方向發生改變

D.燒杯中發生的離子反應為3NCh+2OH==2NO3+NO+H2O

16.根據裝置和下表內的物質（省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內的裝置是

圖2）,能達到相應實驗目的的是

實驗目的、試劑和操作

選

a中的物質b中的物質

項

實驗目的e中的物質進氣方向

A濃氨水NaOH固體制備氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液M→N

B稀硝酸Cu收集NO水N→M

C濃硝酸Na2SO3檢驗SCh的漂白性品紅溶液M→N

D濃硫酸Cu檢驗SCh的還原性酸性高鎰酸鉀溶液M→N

第二部分非選擇題（62分）

17.（12分）2021年，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對月壤中化學元素的分析

有助于認識月球表面環境。元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系。

周期A0

1aIIAIIIAWAVAVIAVnA

2bc

3d

回答下列問題：

（1）經分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置為0

（2）往硅酸鈉溶液中通入CCh氣體（填“能”或“不能”）制得硅酸，結合元素周期

表進行解釋。

（3）元素a和C組成的物質可用于刻蝕玻璃，寫出反應方程式。

（4）寫出元素b的簡單氫化物的電子式；工業上可用該氫化物制備硝酸，寫出該

物質發生催化氧化的化學方程式。

（5）煤燃燒過程會生成元素d的某種氧化物，該氧化物在生活生產中的用途是

（答一條即可）。

18?(12分)用輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量Fe2O3、Sio2等雜質)制備難溶于水的堿式碳

酸銅的流程如下:

NH4HCO,

Cu2(OH)2CO,

濾渣IFe(OH)3MnCO3濾液∏

已知：室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如表所示

金屬離子Cu2+Fe3+Mn2+

開始沉淀時的PH

完全沉淀時的PH

回答下列問題：

(1)為了加快“浸取”速率，可采取的措施是(答一條即可)。

(2)“濾渣I”中主要成分是MnO2、S、o

(3)“除鐵”加入CuO的目的是調節溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,則PH范圍是

(4)“沉鎰"(除MM+)過程發生的反應的離子方程式為o

(5)“趕氨”時最適宜的操作是。

(6)“濾液II”所含溶質主要是(填化學式)

19.某小組在實驗室用NaCIo溶液和NE反應制備N2H4,并進行相關的性質探究實驗。

L制備N2H4

（1）裝置C中盛放的試劑是,其作用是。（用離子方程式表示）

（2）裝置D發生的反應的方程式為。

（3）制備N2H4的離子方程式為。

II.探究N2H4的還原性與堿性。將制得的臟分離提純后，進行如圖實驗。

【查閱資料】AgOH在溶液中不穩定，易分解生成黑色的Ag2θ,Ag2θ可溶于氨水。

【提出假設】黑色固體可能是Ag、AgzO中的一種或兩種。

【實驗驗證】設計如表方案，進行實驗。

（4）請完成表中的空白部分

操作現象實驗結論

i?取少量黑色固體于試管中，

黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2O

加入適量①__________o

ii.取少量黑色固體于試管中加

②___________________________黑色固體是Ag和Ag2θ

入足量稀硝酸，振蕩。

（5）實驗表明，黑色固體主要成分是Ag,還有少量氧化銀。請解釋原因：

20.某小組用下圖所示裝置（夾持裝置省略）制備SO2,并探究SO2與Fecb溶液的反應.

Ill

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是。

（2）裝置［中反應的化學方程式為?

（3）多孔球泡的作用有o

（4）實驗開始后，裝置II中溶液很快由黃色變為紅棕色；停止通入SO2,放置一段時間后,

∏中溶液又逐漸變為淺綠色。有同學認為此時該溶液中含有Fe?+,并進行以下實驗驗證：

操作現象結論

取少量裝置II中淺綠色的溶液于試管中，先滴先無明顯現象,加入H2O2溶液溶液中含

加①_____溶液，再滴加適量H2O2溶液，振蕩后，現象是②____________。有Fe?+

（5）為探究裝置∏中溶液顏色變化的原因，查閱資料后提出假設：該裝置中可能存在以下兩

種化學反應。將反應ii補充完整。

3++2+

i.SO2+Fe+H2O^H+Fe(HSO3)(紅棕色)；

2+3+2

ii.___Fe(HSO3)+Fe+____H2O==_SO4_++

（6）檢驗（5