本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業6：5.2.2共價鍵學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)下列關于共價鍵與共價化合物的敘述正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤2.(5分)(2022·四川遂寧高一期末)下列化合物中，化學鍵類型完全相同的是()A.HCl和NaCl B.AlCl3和CaCl2 C.NaHS和NaOH D.Na2O2和MgCl23.(5分)(2022·四川樂山高一期末)下表中物質的化學鍵類型和物質類別完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(5分)下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl25.(5分)下列分子的電子式書寫正確的是()A.氨氣： B.四氯化碳：C.氮氣： D.二氧化碳：6.(5分)下列用電子式表示物質的形成過程，正確的是()A.2H＋ B.C. D.7.(5分)下列有關化學用語的表示錯誤的是()A.CH4與CCl4都是正四面體形分子 B.CO2的結構式：O==C==OC.CaCl2的電子式： D.NH4Cl的電子式：8.(5分)下面是些常見分子的空間填充模型，其中1個分子中含有共用電子對最多的是()A. B. C. D.9.(5分)下列事實與氫鍵有關的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.水分解成氫氣和氧氣時吸收熱量 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱10.(5分)(2023·合肥高一檢測)下列物質的變化需克服分子間作用力的是()A.碘升華 B.電解水 C.氯化氫溶于水 D.氯化鈉熔化11.(6分)下列各項中順序正確且可以用分子間作用力大小解釋的是()A.穩定性：HF>HCl>H2S B.沸點：CF4<CCl4<CBr4C.酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3 D.熔點：MgO>NaCl>KCl12.(6分)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵C.該物質在熔融狀態下能導電 D.K3C60中只含共價鍵13.(6分)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子，N4分子結構如圖所示。下列說法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有共價鍵C.1molN4分子所含共價鍵數為4NA D.N4沸點比P4(白磷)高14.(6分)(2022·云南玉溪高一期末)過氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結構如圖所示。兩個氫原子位于不重合的兩個平面上，兩個氧原子位于兩平面的交線上。下列有關說法不正確的是()A.H2O2既有氧化性又有還原性 B.過氧化氫分子中含有H—H鍵、O—O鍵C.過氧化氫分子的電子式為 D.過氧化氫分子中只含有共價鍵二、推斷題（共2小題）15.(14分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數是18，BC水溶液是一種強酸。試回答下列問題：(1)上述四種元素的名稱分別是：A________，B________，C________，D________。(2)寫出化合物AD2的電子式：_________________________________。(3)A單質與熱水反應的化學方程式是_____________________________________________。16.(12分)已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：按要求回答下列問題：(1)若Y的－2價陰離子的結構示意圖為，則：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學鍵是________，其電子式為________________；③用電子式表示X與Z形成化合物的過程：_______________________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________(填字母)。A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY1.【答案】A【解析】含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，①錯誤；共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，②③正確；只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，④錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，⑤正確。2.【答案】C【解析】HCl只含共價鍵，NaCl只含離子鍵，故A不符合題意；AlCl3是共價化合物，只含共價鍵，CaCl2只含離子鍵，故B不符合題意；NaHS和NaOH，兩者都含有離子鍵和極性共價鍵，故C符合題意；Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，MgCl2只含離子鍵，故D不符合題意。3.【答案】B【解析】N2是由N元素組成的單質，故A錯誤；Na2O2由Na＋、O構成，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故B正確；NH3·H2O是共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；CaF2由Ca2＋、F－構成，只含離子鍵，故D錯誤。4.【答案】B【解析】A項，H2O中只存在共價鍵；C項，各物質中均只存在離子鍵；D項，HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵。5.【答案】C【解析】選項A中漏寫氮原子未參與成鍵的電子；B項中氯原子的最外層電子沒有全部標出；D項中C、O共用電子對數目標錯，碳原子不滿足8電子穩定結構，正確寫法為。6.【答案】D7.【答案】C【解析】C項中兩個Cl－應放在Ca2＋的兩側。8.【答案】D【解析】H2、NH3、H2O、CO2的1個分子中分別含有的共用電子對依次為1、3、2、4。9.【答案】B【解析】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵，只影響物質的物理性質，不影響化學性質。水分解時破壞共價鍵，破壞共價鍵時要吸收能量，與氫鍵無關，故A、C錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，與氫鍵無關，故D錯誤。10.【答案】A【解析】碘由分子構成，升華時由固態變為氣態，要克服分子間作用力，故A正確；電解水時生成氫氣和氧氣，需要破壞共價鍵，故B錯誤；氯化氫溶于水時生成了氫離子和氯離子，需要破壞共價鍵，故C錯誤；氯化鈉熔化時需要破壞離子鍵，故D錯誤。11.【答案】B【解析】A項中分子的穩定性、D項中離子化合物的熔點高低分別由共價鍵和離子鍵的強弱決定，因為要使HX分解或MgO、NaCl、KCl等離子化合物熔化，必須破壞HX分子中的共價鍵和離子化合物中的離子鍵；C項中的酸性與分子間作用力無關，只有B項中的沸點逐漸升高是分子間作用力逐漸增大(相對分子質量逐漸增大)的緣故。12.【答案】C【解析】K3C60中K＋和C之間形成離子鍵，C中C原子和C原子之間形成共價鍵，A、B項錯誤；根據題給信息，該物質屬于離子化合物，在熔融狀態下能導電，C項正確；K3C60中既有離子鍵又有共價鍵，D項錯誤。13.【答案】B【解析】N4是單質不是化合物，A項錯誤；N4分子中只含有共價鍵，B項正確；由圖可知，1molN4分子中含有6mol共價鍵，所以含有6NA個共價鍵，C項錯誤；相同條件下，氣體的沸點比固體的低，故沸點：P4＞N4，D項錯誤。14.【答案】B【解析】H2O2中O為－1價，化合價既能升高又能降低，故既有氧化性又有還原性，A正確；過氧化氫分子中含有H—O鍵、O—O鍵，沒有H—H鍵，B錯誤；過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為，C、D正確。15.【答案】(1)鎂氫氯氟(2)(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑【解析】D－的核外電子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素；AD2中核外電子總數是30，因為核電荷數等于核外電子數，可計算出A的核電荷數等于12，即A是Mg；BC分子中質子總數是1