學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精浙江省溫州市

2012屆高三第一次適應(yīng)性測(cè)試

理科綜合化學(xué)能力測(cè)試本試卷分第I卷(選擇題）和第II卷(非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分300分。考試時(shí)間150分鐘。可能采用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Al27P31Cl35。5第I卷（選擇題，共20題,共120分)選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）7．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 （） A．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì) B．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 C．紅外光譜儀、核磁共振、質(zhì)譜儀、分光光度計(jì)都可用于有機(jī)化合物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的分析 D．造成大氣污染的SO2、CO和NO，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒和汽車(chē)尾氣的排放8．下列說(shuō)法正確的是 （） A．用丙酮與鹽酸的混合液作展開(kāi)劑，對(duì)Fe3+與Cu2+用紙層析法分離時(shí)，F(xiàn)e3+移動(dòng)較快 B．阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中,將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物 C．用瓷坩鍋高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物 D．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低9．X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族,W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍.已知常溫下:W氫化物(氣態(tài))+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是 （） A．Y、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B．R元素位于第二周期第VA族 C．穩(wěn)定性：Z氯化物〉W氫化物 D．原子半徑從小到大：Z〈X<Y<R10．BHT是一種常用食品抗氧化劑,合成方法有右邊兩種: 下列說(shuō)法正確的是 （） A．甲與BHT均能與Na2CO3溶液反應(yīng),但后者有CO2生成，前者沒(méi)有 B．丙在濃硫酸和加熱條件下可以轉(zhuǎn)化為乙 C．甲與BHT分子中所有碳原子共平面 D．方法一和方法二的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)11．已知可逆反應(yīng)AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O，設(shè)計(jì)如下圖裝置，進(jìn)行下述操作： ①向(II)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn)： ②若改往（II）燒杯中滴加40％NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 () A．①操作過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I—-2e—=I2 B．②操作過(guò)程中鹽橋中的陽(yáng)離子移向(I）燒杯 C．若將微安表?yè)Q成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過(guò)程中與C2棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生 D．若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在②操作過(guò)程中與C1棒連接的為純銅電極12．下列說(shuō)法正確的是 （） A．4。6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA B．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積,Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb C．已知反應(yīng)：2Fe3++2I—=2Fe2++I2+2H+：2Co（OH)3+6H+=2Co3++Cl2↑+6H2O： 2Fe(OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+〉Co（OH）3〉I2 D．已知 則反應(yīng)SiCl4(g）+2H2(g）====4HCl（g）+Si（s)的焓變?yōu)? △H=[（4×360+2×436）—（4×431+4×176）］kJ·mol-1=-116kJ·mol-113．下表是25° A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c（Na+）〉c（ClO—）〉c(CH3COO—）>c（OH—)>c（H+） B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2—3+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO C．向0。1mol·L—1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c(CH3COO-)=5：9，此時(shí)溶液pH=5 D．向濃度均為1×10—3mol·L-1的KCl和K2CrO8混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2—4先形成沉淀26．（14分）抗酸藥常用于治療胃酸過(guò)多，某抗酸藥X由五種常見(jiàn)短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水,某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究抗酸藥X的成分:取一定量X粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，常溫下，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)了C的電子式(2）寫(xiě)出X的化學(xué)式（3）檢驗(yàn)氣體A的方法是 （4）寫(xiě)出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式（5）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因（6）將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分27．(14分）丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹(shù)脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq)CH3COCH2COH（CH3)2(aq).回答下列問(wèn)題：（1)取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（—t）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．b代表40℃下CH3COCH3的-1曲線 C．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2)當(dāng)丙酮的起始濃度為0.10mol·L—1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（3）若該反應(yīng)在40℃和60℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1K2（填“>”、“<”或“=”，下同).該反應(yīng)的△S0，在（填“較高”或“較低（4)一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）（5）某溫度時(shí)，根據(jù)CH3COCH3的濃度隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出CH3COCH2COH(CH3）2濃度隨時(shí)間的變化曲線.28．（15分）半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延生長(zhǎng)工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,用圖1裝置制取Cl2，圖2裝置制取PCl3，部分儀器已省略。已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3.與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5、PCl3遇O2會(huì)生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3 請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:（1）儀器乙的名稱(chēng)；（2）冷凝管中的冷卻水從口進(jìn)（填“a”或“b”）；（3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式；（4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一會(huì)干燥CO2,其目的是；（5）堿石灰的作用是;(6）已知PCl5遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解生成兩種酸，寫(xiě)出PCl5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（7)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，即可得到純凈的PCl3；（8)測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱(chēng)取ag產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液，取出25。00mL加入過(guò)量