高中化學(xué)課件?選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第

2課時化學(xué)平衡的移動第一頁，共二十三頁。化學(xué)平衡的移動

目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點一化學(xué)平衡的移動探究點三勒夏特列原理

探究點二濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡的移動的影響第二頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.理解化學(xué)平衡的移動。2.理解濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響。3.勒夏特列原理。學(xué)習(xí)重難點：1.濃度、溫度、壓強的改變對化學(xué)平衡的影響。2.平衡移動原理分析及應(yīng)用。知己知彼，方可百戰(zhàn)不殆第三頁，共二十三頁。知識點撥知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新Vtt1ν正=ν逆≠0，化學(xué)平衡ν正ν逆化學(xué)平衡特征對象：可逆反應(yīng)本質(zhì)：V正=V逆現(xiàn)象：反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變特點：平衡是動態(tài)，V正=V逆≠0發(fā)展：條件改變時，V正≠V逆，原平衡受到破壞逆：等：動：定：變：同：相同的條件下，對于同一可逆反應(yīng)，平衡可以正向建立，也可以逆向建立，可以建立同樣的化學(xué)平衡（等效平衡）等：速率定：濃度第四頁，共二十三頁。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（）

知識點撥①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②一個N≡N斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A.全部B.②③④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.只有③④⑤⑥⑦C化學(xué)平衡：1.v正(A)=v逆(A)2.各組分的濃度和百分含量保持不變3.變量→恒定×√√√√×√第五頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究探究點一化學(xué)平衡移動基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究歸納、點撥

改變外界條件1.可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立的過程ν正=ν逆≠0條件改變

平衡Ⅰ建立新平衡破壞舊平衡ν正=ν逆≠0′′一定時間一、化學(xué)平衡的移動ν正≠ν逆′′不平衡平衡Ⅱν正≠ν逆（必須）′′發(fā)生平衡移動速率改變第六頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度不同2、化學(xué)平衡移動方向的判斷：改變條件后，向速率大的方向移動平衡

ν

正=ν

逆ν

正＞ν

逆，平衡向正反應(yīng)方向移動ν

正＜ν

逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動程度相同（ν

正

=ν

逆）：平衡不移動第七頁，共二十三頁。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究二、外界條件對化學(xué)平衡的影響

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色實驗步驟：①取兩支試管各加入2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，

（2mL約兩滴管）②在一支試管中滴加3～10滴濃H2SO4，觀察溶液顏色的變化。③在另一支試管中滴加10～20滴６mol/LNaOH，觀察溶液顏色的變化。注意觀察實驗，對比，準(zhǔn)確、簡明扼要的描述實驗現(xiàn)象第八頁，共二十三頁。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～206mol/LNaOHK2Cr2O7溶液二、外界條件對化學(xué)平衡的影響溶液顏色加深呈橙色溶液顏色變淺呈黃色C(Cr2O72-)增大平衡破壞結(jié)論：增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論：減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動現(xiàn)象分析：滴加3～10滴濃H2SO4：滴加10～20滴6mol/LNaOH：橙色加深增大生成物c(H+)平衡逆向移動平衡破壞減少生成物c(H+)C(CrO42-)增大平衡正向移動顏色變淺向著減弱這種改變的方向移動第九頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究二、外界條件對化學(xué)平衡的影響：1.濃度對化學(xué)平衡的影響其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應(yīng)物的濃度，增大生成物的濃度，平衡逆向移動第十頁，共二十三頁。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究【思考交流】向著減弱這種改變的方向移動其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度的瞬間，正、逆反應(yīng)速率如何變化？化學(xué)平衡為什么向正反應(yīng)方向移動？若減少生成物濃度的瞬間？結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，嘗試畫出化學(xué)平衡移動過程中v-t的圖像【自主展示】第十一頁，共二十三頁。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”【自主展示】tt1ν逆′ν正′增加生成物濃度ν正ν逆ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′ν正ν逆t1減少生成物ν正′ν逆′t2t2ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′t3t3ttt1ν逆′ν正′ν正ν逆ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′t3增加反應(yīng)物濃度ν正ν逆t1減少反應(yīng)物濃度ν正′ν逆′t2ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′t3tt2t3t改變條件后，向速率大的方向移動第十二頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究試用“濃度對化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO，在飽和的食鹽水中，Cl-濃度較大，相當(dāng)于增大了生成物濃度，平衡逆向移動，抑制了Cl2

的溶解第十三頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究

2NO2N2O4△H＜0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）紅棕色【實驗探究】無色現(xiàn)象：熱水一端顏色加深，冷水一段顏色變淺結(jié)論：溫度的改變可以影響化學(xué)平衡第十四頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究二、外界條件對化學(xué)平衡的影響：1.溫度對化學(xué)平衡的影響其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動t1ν逆ν正′升溫（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）tν逆′ν正t2t3ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′溫度對吸熱反應(yīng)影響更大吸熱反應(yīng)突變更多？第十五頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究3.壓強對化學(xué)平衡移動的影響基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究450℃時N2和H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)壓強/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4【實驗數(shù)據(jù)】NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。（即氣體體積數(shù)縮小的方向移動）【思考交流】說明加壓引起V正、V逆的速率如何變化？加壓，V正、V逆同時增大，但V正的增大比V逆要大，然后V正逐漸減小，V逆逐漸增大，最終達到平衡。第十六頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究3.壓強對化學(xué)平衡移動的影響其他條件不變時，增大壓強，平衡向著氣體體積數(shù)縮小的方向移動;減小壓強，平衡向著氣體體積數(shù)增大的方向移動。特例：1.若壓強的改變沒有改變組分的濃度，則平衡不移動恒T、V，充入不參與反應(yīng)的氣體(惰性氣體)，無影響——平衡不移動2.若反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，改變壓強，濃度雖然改變，但是是同等倍數(shù)的改變，平衡不移動。如：H2（g）+I2（g）

2HI(g）【思考交流】恒T、P，充入不參與反應(yīng)的氣體(惰性氣體)，平衡移動嗎？相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動第十七頁，共二十三頁。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究【閱讀歸納】3.勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動注意：1、減弱不等于抵消2、外界改變量總是強于平衡移動改變量第十八頁，共二十三頁。自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂34請選擇題目解析利用化學(xué)平衡移動的影響因素解答，顏色加深是因為Br2(g)(紅棕色）濃度增大，則平衡正向移動1、在高溫下，反應(yīng)

(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(AC)第十九頁，共二十三頁。自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂請選擇122.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c