歸納與整理第一頁，共二十頁。課標導航Page

2了解天然水凈化及污水處理的一般方法；01了解海水開發利用的價值及方法、掌握氯堿工業的反應原理；02通過日常生活及化工生產中化學知識的運用，鞏固提高分析問題、解決問題的能力。04了解常見能源的開發利用，體會化學知識在能源開發利用中的價值；03第二頁，共二十頁。Page

3一、獲取純凈水

1、天然水的凈化（1）混凝法——明礬是我們熟悉的一種

，在一些沒有自來水的地方，用它來凈化水。明礬在水中發生電離：。

Al3+與水發生_________，生成_________,

。

Al(OH)3在水中似絮狀的

形式存在，由于水中的雜質一般帶負電，而Al(OH)3膠體粒子帶

，混凝劑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-水解反應

Al(OH)3膠體正電通過異性吸引作用，破壞了天然水中膠體雜質的穩定性，使膠體雜質聚沉；同時，Al(OH)3還能吸附一些懸浮物，這樣就起到了凈水的作用。第三頁，共二十頁。Page

41、有下列物質：①鹽酸、②NaOH、③AlCl3、④明礬、⑤FeCl3、⑥FeS04

、⑦硫酸鋁、

⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理中作混凝劑的是()A、①④⑤⑧B、②③④⑤

C、③④⑤⑥⑦⑧D、全部C第四頁，共二十頁。Page

52、農村還有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水，般是把水擔回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進行消毒。明礬的化學式為_____________,寫出它溶于水后生成膠體的離子方程式：________________________。漂白粉的成分是______________，它在自然條件下能產生次氯酸，次氯酸的氧化性很強，能殺死病菌。寫出漂白粉生成次氯酸的化學方程式：________________________________。KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+

CaCl2、Ca(C1O)2

Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO

第五頁，共二十頁。Page

6（2）化學軟化法復習：１、天然水中有哪些雜質？２、何為硬水，軟水？為何要進行硬水的軟化？３、什么是暫時硬度？永久硬度？硬水軟化的方法有哪些？第六頁，共二十頁。Page

7硬水軟化的方法通常有_______、_________

和

____________等。具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化。方程式分別為：

；

；

。具有永久硬度的水可采用

和

進行軟化。（2）化學軟化法加熱法離子交換法Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2=MgCO3↓+H2O+CO2↑MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑△△△離子交換法藥劑法藥劑法第七頁，共二十頁。Page

81、下列關于水中鈣、鎂離子的說法中，正確的是()A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加熱時能得到軟化，所以它們對鍋爐的危害不大

C．實踐證明，喝硬度大的水會引起腸胃不適,所以飲用水硬度越小越好D．人體需要的鈣、鎂有相當一部分是通過飲用水得到的，所以飲用水硬度越高越好練習：A第八頁，共二十頁。Page

92、為了降低鍋爐用水或化工用水的硬度，許多單位都應用離子交換柱。在此之前曾經普遍應用過“藥劑法”，如石灰純堿法等，使Ca2+、Mg2+轉化成沉淀物從水中除去，達到軟化硬水的目的。與之相比，離子交換法軟化水的優點很多，下列各項中不符合事實的是()A．操作簡便，設備簡單，占地面積小B．離子交換劑(離子交換樹脂或磺化煤)可再生，反復使用C．能除去水中的所有離子D．廢水容易處理，不產生污染物C第九頁，共二十頁。Page

10①地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．

a．檢驗硬水常用的物質是_________．

b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為_______________________________________，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化．

3、請回答下列有關水的問題：肥皂水Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2第十頁，共二十頁。Page

11②我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有(可多選)______A．化學肥料流失到河中

B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑

C．人畜的糞便流失到河中

D．工業廢水的排放

③愛護水資源從我做起，下列做法可行的有（可多選):_____A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭

B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地

C．用洗衣機洗一兩件襯衫

D．用殘茶水澆灌某些花卉

ABCDABD第十一頁，共二十頁。Page

12練習：處理下列廢水常用什么方法?將方法名稱填在橫線上。(1)軋鋼廠的含鹽酸的廢水：

。(2)金礦的含氰化鈉的廢水：

。(3)化工廠的含有能引起“痛痛病”的鎘離子的廢水：_________________。沉淀法氧化還原法中和法2、污水處理污水處理主要是除去水中含有的多余金屬離子，調節酸堿度，除去泥沙等不容物，除去有毒物質。常用的方法主要有酸堿中和法、沉淀法、氧化還原法等。第十二頁，共二十頁。Page

13練習：以下是有關海水淡化的敘述，其中不正確的是(

)A．蒸餾法比電滲析法獲得的淡水純度高B．蒸餾法比電滲析法獲得的淡水純度低C．電滲析法所形成的濃水屬于純無用之水D．電滲析法所形成的濃水可以再利用BC3、海水淡化常用方法為蒸餾法、電滲析法等第十三頁，共二十頁。Page

14引海水渠道的閘門海面堤壩貯水池蒸發池結晶池鹽田示意圖1、如何從海水中得到NaCl呢？海水鹽田粗鹽引入風吹日曬一、海水中鹽的開發和利用第十四頁，共二十頁。Page

15

陰極：陽極：總反應：2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解2、氯堿工業

人們把以電解食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿(NaOH)等產品的工業稱為“氯堿工業”.第十五頁，共二十頁。Page

16陽離子交換膜法制燒堿第十六頁，共二十頁。Page

171、生產設備名稱：離子交換膜電解槽

陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。2、離子交換膜的作用：

(1)防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸

(2)避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產量第十七頁，共二十頁。Page

18下列框圖中，G有強氧化性，F可循環利用請回答：（1）寫出A，B，C，D，E，F，G的化學式A:_____B:_____C:______D:______E:______F:______G:______(2)寫出下列反應的離子方程式飽和食鹽水A+B+C:____________________________________B+CE+F:_________________________________H2Cl2NaOHNaClNaClOHClHClO2H2O+2Cl-=H2↑

+Cl2↑

+2OH-

電解2OH-+Cl2

＝Cl-+ClO-+H2O第十八頁，共二十頁。Page

19工業上用立式隔膜電解槽電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿時，要用石棉絨隔開陰、陽兩極。現在將用如右圖所示的裝置電解飽和食鹽水。燒杯中的攪拌子在攪拌器的作用下可以不斷地旋轉攪拌溶液，使其充分混合。當用石墨棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解時：

工業上用立式隔膜電解槽電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿時，要用石棉絨隔開陰、陽兩極。現在將用如右圖所示的裝置電解飽和食鹽水。燒杯中的攪拌子在攪拌器的作用下可以不斷地旋轉攪拌溶液，使其充分混合。當用石墨棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解時：

(1)開動電磁攪拌器前的電解反應方程式是______________________________，若共收集標準狀況下的氣體22.4

L,則另一種產品的物質的量為_____mol。(2)開動電磁攪拌器后，陰極電極反應是__________________;陽極電極反應是_________________。

(3)攪拌后，溶液