第11講富集在海水中的元素一鹵素（精準檢測卷）

時間：50分鐘

一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）

1.明朝宋應星《天工開物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異。……一法潮波淺被地，..

候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”下列有關敘述錯誤的是

A.海鹵焰色試驗時火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素

B.古代可利用鹽霜延長食物的保存時間

C.“半日曬出鹽霜”是蒸發結晶的過程

D.“海鹵”的主要成分為NaCl

2.下列有關實驗室制取Cb的裝置正確的是

3.如圖：某同學用高鐳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗證氯氣性質實驗裝置。相關說法錯誤的

是

A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用

C.濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，說明氯氣將L氧化

4.下列離子方程式中，書寫正確的是

2++

A.向CaCI2溶液中通入過量CO”Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

B.向飽和NazCO?溶液中滴入幾滴稀AlCl,溶液:

,+

2A1+3Cθf^+3H2O=2AI（OH）,J+3CO2↑

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3HzO=Fe（OH）J膠體）+3H+

D.室溫下用稀NaoH溶液吸收Cl?：C12+2OH.ClO'+CΓ+H2O

5.新制氯水中沒有的微粒是

A.HClB.Cl2C.C10^D.OFT

6.部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示（其中d、e為鉀鹽）。下列推斷不合理的

是

A.液態b可儲存在鋼瓶中

B.一定條件下，c、e都能分解生成。2

C.a、e在水溶液中能大量共存

D.向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍后褪色

7.二氯化鋼（VCl*是重要的有機合成試劑，具有較強的還原性和吸濕性。某科學探究小組

同學通過分解VCb制備VCI2。下列說法不正確的是

A.盛飽和NH4CI溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗

B.甲裝置反應生成氮氣，用于排除乙、丙裝置中的空氣

C.丁裝置可用于尾氣吸收，盛裝的藥品為P2O5粉末

D.驗證丙裝置中的氣體產物，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

8.碘在地殼中主要以NaIo3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種粒子之間的

轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.用淀粉-Kl試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-Kl試紙會變藍

B.足量CL能使濕潤的、己變藍的淀粉-Kl試紙褪色的原因可能

5C12+I2+6H2O=2HIO3+IOHCl

C.途徑∏中若生成ImOIL,則反應中轉移IOmol電子

D.由題圖可知氧化性的強弱順序為Cl?>I2>IO-

9.NaCIo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，下列說法錯誤的是

A.NaClO2的名稱是亞氯酸鈉

B.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO?,此反應的離子方程式為

2OH-+H2O2+2C1O,=2C1O2+O2T+2H2O

C.“電解”中陰極反應的主要產物是Cl?

D.“一系列操作”為蒸發濃縮趁熱過濾洗滌、干燥

10.M(CN)2,硫氟(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰

離子性質相似，陰離子的還原性順序為：CΓ<Br<CN<SCN<1,又知，擬鹵素形成

的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是O

Δ.

A.4HCN(濃)+MnC>2=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

+

B.(CN)2+H2O=2H+CN-+CNO

-

C.(CN)2+2OH^=CN+CNO+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

11.某小組比較ChBi「的還原性，實驗如下:

實驗1實驗2實驗3

1-①中溶液［一②中溶液

J-^H2SO4

裝置Qg

"-NaCl固體“-NaBr固體?一NaI固體

①②_____________③

溶液顏色無明顯變化；

溶液變黃；把濕Kl淀

現把蘸濃氨水的玻璃棒溶液變深紫色；經檢

粉試紙靠近試管口，變

象靠近試管口，產生白驗溶液含單質碘

藍

煙

下列對實驗的分析不合理的是A.實驗1中，白煙是NEClB.根據實驗1和實驗2判斷還

原性：Br>Cl-

C.根據實驗3判斷還原性：r>BrD.上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難

揮發性等性質

12.下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，正確的是

選

實驗現象結論

項

向某無色溶液中滴入稀硝酸，再滴入幾滴溶液中先無現

A原溶液中一定存在

BaCl2溶液象，后有白色

沉淀生成so；

a中溶液變藍，

B分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀b中產生黃色可能存在「「12+1-

粉溶液和AgNO3溶液。沉淀

向盛有2mL0.1mol∕LAgNo3溶液的試管先出現白色沉

C中滴加5W0.1moVLNa2CO3溶液;再往試淀，再出現黑KSP(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

管中滴加幾滴0.1mol∕LNa2S溶液色沉淀

D向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.84消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環境的消毒，其主要成分是NaCl0。

(1)84消毒液使用時除了要按一定比例稀釋,對消毒時間也有要求,一般在10-20分鐘左右。

結合有關的化學方程式解釋原因_______，家庭使用84消毒液時，可以采取哪些措施縮短

消毒時間o

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的核態氮，配平下列離子方程式______。

+

NH；+C1O→N2+Cl+H2O+H

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應來制取，84消毒液所

用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應的離子方程式_______O

(4)消毒學專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會導致

使用者的呼吸道傷害。結合有關的化學方程式分析可能的原因。

(5)有同學看到某品牌的84消毒液的注意事項有指出：“不得將本品與酸性產品同時使用

這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產品說明是否具備科學性呢？說出你的理由，并設計實驗

進行驗證。

14.某化學實驗創新小組設計了如圖所示的檢驗Ch某些性質的一體化裝置。下列有關描述

錯誤的是

+

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為3CΓ+CIO；+6H^=2C12↑+3H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥CL,且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變為橙色，三處現象均能說明了CL具

有氧化性

D.5處溶液變為血紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cb以

防止污染

3+

AC=^15.向IOOmLFeI2溶液中逐漸通入Cb,會依次生成L、Fe,IO3',其中Fe3+、I2

的物質的量隨n(CL)的變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)由圖可知，1、Fe2+、L三種粒子的還原性由強到弱的順序>>；

⑵當n(C12)=0.12mol時，溶液中的離子主要為,從開始通入Cb到n(CL)=0.12mol時

的總反應的化學方程式為；

(3)當溶液中n(Cl)n(IO3-)=8:1時，通入的CL在標準狀況下的體積為。

16.碘化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑

等。工業上用NaOH溶液、水合附制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

己知：N2H4?H2O在100℃以上分解。

(I)已知，在合成過程的反應產物中含有Nalo3,則在合成過程中消耗了3molL,所生成

NaIO3的物質的量為mole

(2)寫出還原過程中的離子方程式；在還原過程

中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過C請選擇下列試

劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(選填字母)。

A.FeCI2溶液B.冰醋酸

C?KI溶液D.淀粉溶液

(3)測定產品中Nal含量的實驗步驟如下：

a.稱取4.000g樣品、溶解，在25Om