建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列有關合金的說法正確的是()A．合金中至少含有兩種金屬B．合金的熔點比成分金屬高C．合金的硬度比成分金屬小D．青銅器所用材料屬于合金答案D解析由一種金屬和一種非金屬熔合也可以形成合金，A項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的低，B項錯誤；合金的硬度一般比成分金屬的大，C項錯誤。2．人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規律。這種金屬和該化學規律是()A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表答案A解析將鐵移到錫后，金、銀、銅、錫、鐵的金屬活動性逐漸增強，A項正確。3．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項濃硫酸溶于水時放熱，應該是把反應后的溶液倒入水中，故該項錯誤；B項需要先加熱銅才能與氯氣發生反應，故該項錯誤；C項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應，故該項正確。4．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是()續表答案D解析稀鹽酸可以與堿式碳酸銅(銅綠的主要成分)反應，而且稀鹽酸不與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠，Ⅰ、Ⅱ有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發生反應，所以不能用銅制容器盛放濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。5．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Pb＋CO↑；PbO＋COeq\o(=,\s\up17(高溫))Pb＋CO2。下列說法正確的是()A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳答案D解析富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯誤；B項中還原產物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移8mol電子，C錯誤。6．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3銅粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四種物質中任意一種答案D解析Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3與稀硫酸反應生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解；H＋、NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，能使銅粉溶解。7．C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是()A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案D解析合金都是混合物，故A正確；合金的硬度一般比組成其的成分金屬大，故B正確；合金的熔、沸點一般比組成其的成分金屬低，故C正確；鋁鋰合金的鋁能與酸堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不能耐酸堿腐蝕，故D錯誤。8．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，如表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據以上數據判斷其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na答案C解析由合金的形成可知，兩種金屬若能形成合金，則熔點高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點，Fe的熔點高于Na的沸點，兩種金屬不能形成合金，故選C。9．硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中；②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中；③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是()A．方法③是最經濟和環保的B．方法①中，若從經濟和環保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對環境不產生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑答案A解析①、③都生成污染性氣體，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉化為Cu(NO3)2。10．(2018·泉州模擬)已知CuO經高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發生：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是()A．如果溶液變為藍色，同時有紫紅色固體出現，說明樣品全部生成了Cu2OB．溶液中最終可能有紫紅色固體出現C．這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度D．如果溶液變成藍色，最終沒有紫紅色固體出現，說明CuO沒有分解答案C解析Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應，故不可能有紫紅色固體出現，無法說明CuO分解的程度。11．(2018·湖北七校聯考)下列關于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中正確的是()A．四種元素的單質都能和鹽酸反應，生成相應的鹽和氫氣B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C．將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發生氧化反應D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅答案B解析A項，Cu單質不與鹽酸反應。C項，一般情況下，在原電池中，金屬性強的作負極，但也要根據電解質溶液的實際情況考慮，Mg的金屬性大于Al的，但是電解質溶液為NaOH溶液，而Mg不與NaOH溶液反應，Al與NaOH溶液反應，所以Al棒作負極，發生氧化反應。D項，鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。12．(2018·南陽一中月考)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是()A．圖甲中a點和b點對應物質的化學式分別為Cu2O和CuOB．圖甲整個過程中共生成0.26g水C．圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD．圖甲中，a到b的過程中有0.01mol電子發生了轉移答案D解析0.98gCu(OH)2的物質的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質量為0.01mol×80g·mol－1＝0.80g，所以a點對應的物質是CuO；若全部生成Cu2O，則質量為0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以b點對應的物質是Cu2O，A項錯誤；根據化學方程式Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2O、4CuOeq\o(=,\s\up17(高溫))2Cu2O＋O2↑可知，生成水的物質的量為0.01mol，質量為0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質量關系(以CuO的質量為10g計算)為：CuO～Cu806410g8g觀察圖乙可知，B曲線符合上述質量關系，表示的是CuO，C項錯誤；根據反應方程式4CuOeq\o(=,\s\up17(高溫))2Cu2O＋O2↑可知，a到b的過程中有0.01mol電子發生了轉移，D項正確。二、非選擇題(共28分)13．(12分)CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料(含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質)生產CuCl的工藝流程如下：物質開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCleq\o\al(－,2)，CuCleq\o\al(－,2)的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是___________________________________________。(2)操作Ⅰ為調節溶液的pH，范圍為________，加入的物質X可以是________。A．CuO B．Cu(OH)2C．NaOH溶液 D．CaCO3(3)濾渣Ⅱ的主要成分是________。(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCleq\o\al(－,2)，請寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________。答案(1)使銅轉化為可溶于酸的氧化物(2)4.7≤pH＜5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－=2CuCleq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析(1)銅在廢銅料中主要以銅單質的形式存在，由整個流程圖可知，CuCl需從溶液中提取，故煅燒的目的是將銅轉化為溶于酸的氧化物。(2)調節溶液中的pH時，應保證使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH應為4.7≤pH＜5.6，加入的物質能消耗H＋，但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質，再結合后面反應Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有A、B、C三項。(3)溶液的pH為4.7≤pH＜5.6時，Fe3＋和Al3＋完全轉化為相應的氫氧化物沉淀，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根據題給的反應物和生成物，再結合氧化還原反應的基本規律可寫出反應的方程式：2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－=2CuCleq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。14．(2018·寧德模擬)(16分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物，并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②____________________________________________________________________。(2)點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是_________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是______________________________________________。(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為____________________________________________________________________。(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是__________________、__________________。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是________________________________________________________________。答案(1)常溫下Fe在濃硫酸中發生鈍化(2)鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池(3)檢驗SO2的存在(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△)