建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列有關(guān)合金的說法正確的是()A．合金中至少含有兩種金屬B．合金的熔點比成分金屬高C．合金的硬度比成分金屬小D．青銅器所用材料屬于合金答案D解析由一種金屬和一種非金屬熔合也可以形成合金，A項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的低，B項錯誤；合金的硬度一般比成分金屬的大，C項錯誤。2．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是()A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表答案A解析將鐵移到錫后，金、銀、銅、錫、鐵的金屬活動性逐漸增強(qiáng)，A項正確。3．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項濃硫酸溶于水時放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項錯誤；B項需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項錯誤；C項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應(yīng)，故該項正確。4．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()續(xù)表答案D解析稀鹽酸可以與堿式碳酸銅(銅綠的主要成分)反應(yīng)，而且稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛放濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。5．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Pb＋CO↑；PbO＋COeq\o(=,\s\up17(高溫))Pb＋CO2。下列說法正確的是()A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳答案D解析富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯誤；B項中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯誤。6．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3銅粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四種物質(zhì)中任意一種答案D解析Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解；H＋、NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解。7．C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案D解析合金都是混合物，故A正確；合金的硬度一般比組成其的成分金屬大，故B正確；合金的熔、沸點一般比組成其的成分金屬低，故C正確；鋁鋰合金的鋁能與酸堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不能耐酸堿腐蝕，故D錯誤。8．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，如表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na答案C解析由合金的形成可知，兩種金屬若能形成合金，則熔點高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點，F(xiàn)e的熔點高于Na的沸點，兩種金屬不能形成合金，故選C。9．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中；②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中；③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯誤的是()A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑答案A解析①、③都生成污染性氣體，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2。10．(2018·泉州模擬)已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是()A．如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2OB．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C．這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D．如果溶液變成藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解答案C解析Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無法說明CuO分解的程度。11．(2018·湖北七校聯(lián)考)下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中正確的是()A．四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C．將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅答案B解析A項，Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。C項，一般情況下，在原電池中，金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，但也要根據(jù)電解質(zhì)溶液的實際情況考慮，Mg的金屬性大于Al的，但是電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。D項，鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。12．(2018·南陽一中月考)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是()A．圖甲中a點和b點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB．圖甲整個過程中共生成0.26g水C．圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖甲中，a到b的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移答案D解析0.98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g·mol－1＝0.80g，所以a點對應(yīng)的物質(zhì)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以b點對應(yīng)的物質(zhì)是Cu2O，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2O、4CuOeq\o(=,\s\up17(高溫))2Cu2O＋O2↑可知，生成水的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10g計算)為：CuO～Cu806410g8g觀察圖乙可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式4CuOeq\o(=,\s\up17(高溫))2Cu2O＋O2↑可知，a到b的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，D項正確。二、非選擇題(共28分)13．(12分)CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCleq\o\al(－,2)，CuCleq\o\al(－,2)的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是___________________________________________。(2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的pH，范圍為________，加入的物質(zhì)X可以是________。A．CuO B．Cu(OH)2C．NaOH溶液 D．CaCO3(3)濾渣Ⅱ的主要成分是________。(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCleq\o\al(－,2)，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________。答案(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)4.7≤pH＜5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－=2CuCleq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析(1)銅在廢銅料中主要以銅單質(zhì)的形式存在，由整個流程圖可知，CuCl需從溶液中提取，故煅燒的目的是將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物。(2)調(diào)節(jié)溶液中的pH時，應(yīng)保證使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH應(yīng)為4.7≤pH＜5.6，加入的物質(zhì)能消耗H＋，但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質(zhì)，再結(jié)合后面反應(yīng)Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有A、B、C三項。(3)溶液的pH為4.7≤pH＜5.6時，F(xiàn)e3＋和Al3＋完全轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物沉淀，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根據(jù)題給的反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律可寫出反應(yīng)的方程式：2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－=2CuCleq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。14．(2018·寧德模擬)(16分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物，并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②____________________________________________________________________。(2)點燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是_________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是______________________________________________。(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是__________________、__________________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是________________________________________________________________。答案(1)常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化(2)鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池(3)檢驗SO2的存在(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△)