第三節硫和氮的氧化物考綱要求

1.掌握硫單質及其重要化合物的主要性質，了解其應用。

2.了解SO2對環境質量的影響。高考題展示（2015）3．0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是()A．NO2

B．SO2 C．SO3 D．CO2（2014）1、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A、酸性：H2SO3＞H2SO4

B、Na2S可除去污水中的Cu2+C、濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D、A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O(2013)10．能正確表示下列反應的離子反應方程式為()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H++OH?=H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2016）13.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______________，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。C+2SCS2高考題展示（2016）14.（8分）KAl（SO4）2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用_________（填標號）。A．HCl溶液B．H2SO4溶液

C．氨水D．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________________________________。（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

涉及到酸與金屬、酸與堿的反應易拉罐濾液A沉淀B產物試劑①微熱過濾NH4HCO3稀H2SO4K2SO4高考題展示17.（11分）某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：涉及到的反應：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O【考點】金屬的回收與環境、資源保護．高考題展示（2014）17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2

制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應的離子方程式為_______________________________________，c中試劑為__________。（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物是____________。（3）d中的試劑為__________________。（4）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是__________________。SO2的實驗室制備：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O

SO2的氧化性：SO2+S2-===S↓；高考題展示

CCOCO2H2CO3CO32-

金屬單質金屬氧化物堿鹽一、物質類別:SO42-SO32-H2SO3

SSO2SO3H2SO4

非金屬單質非金屬氧化物酸鹽考考你（2013）2．下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（）A．綠礬-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明礬-Al2(SO4)3·12H2OD．膽礬-CuSO4·5H2OCNa2SO4.10H20芒硝KAl(SO4)2.12H20明礬FeSO4.7H20綠礬CuSO4.5H20膽礬CaSO4.2H20石膏BaSO4重晶石、鋇餐物質類別非金屬單質非金屬氧化物含氧酸含氧酸鹽相應物質化學式（含硫元素）主要物理性質相關化學性質（用化學方程式表示）

SSO2SO3SNa2SO3Na2SO4H2SO3H2SO4一、物質類別:

2.判斷正誤:（1）SO2可以用排水法收集。（2）標準狀況下，1molSO3所具有的體積為22.4L。（3）在自然界中只存在化合態的硫.（4）打開盛有濃硫酸的試劑瓶口，會看到白霧。（5）用玻璃棒蘸取稀硫酸，觀察到有粘稠狀液體。1.下列可用來洗滌殘留有硫單質的試管的是（）A.水B.酒精C.二硫化碳D.醋酸SC課前診斷黃孝菁劉陽金沸點高課前診斷黃孝菁硫單質：劉林翼課前診斷硫的氧化物：劉陽金SI課前診斷含氧酸、鹽：H2SO3？-2

0

+4

+6S二、價態類別:氧化性H2SSSO2

SO3Na2SH2SO3濃H2SO4FeSCu2SNa2SO3Na2SO4氧化性還原性氧化性還原性還原性S元素常見化合價（從低到高）相應物質化學式化學性質（氧化性、還原性）相關化學反應（用化學方程式表示）還原性氧化性還原性-2

0

+4

+6S二、價態類別:氧化性H2SSSO2

SO3Na2S濃H2SO4Na2SO3氧化性還原性王蘭香+3H2O劉林翼課前診斷課前診斷鄭鄭廖文怡+4

S？已知A已知A是一種非金屬單質，存在于火山噴口附近，有如下轉化關系，請寫出各步反應的化學方程式：課堂檢測O2加入H2O2溶液，濃縮ABC的濃溶液AS

SO2濃H2SO42、濃H2SO4：⑴吸水性⑵脫水性⑶強氧化性1、SO2：漂白性（用于漂白紙漿、草帽等）三、物質特性：（作干燥劑）莫安琪硫及其重要化合物間的轉化課堂檢測課堂檢測知識分享課堂檢測1.SO2分別通入下列溶液中，能體現其漂白性的是（）A.使溴水褪色B.使品紅褪色C.使酸性KMnO4溶液褪色D.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色Bbb課前診2.下列現象中分別表現出硫酸的什么性質？A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性（1）將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹.（）

(2)把少量膽礬加入濃硫酸中，晶體表面變白。()(3)()(4)()CDADDB課堂檢測4、下列說法正確的是（）（2014）

A、酸性：H2SO3＞H2SO4

B、Na2SO4可除去污水中的Ba2+C.在溶液中SO32-、

Na+

、Fe3+、K

+能大量共存

D、將PH試紙浸入濃硫酸中，試紙變紅。課堂檢測B3.下列能用濃硫酸來干燥的氣體是（）

A.SO2

B.H2SC.Cl2D.

NH3AC將0.1mol

SO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中反應，形成的溶液的溶質是？5.將SO2通入BaCl2溶液中，現象：

，若先通入Cl2，再通入SO2，現象：

。Na2SO3和NaHSO3無現象有白色沉淀生成課堂檢測SO2+Cl2+H2O====HCl

+H2SO4

BaCl2+H2SO4====