必修二第二章化學反響與能量單元測試題一、選擇題〔每題有一個或兩個選項符合題意〕1．以下關于能源和作為能源的物質的表達中錯誤的選項是A．化石能源物質內部蘊儲著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用D．吸熱反響沒有利用價值2．電解質電離要吸收熱量，分別用40g氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反響，放出的熱量A．相等B．前者大于后者C．前者小于后者D．無法判斷3．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是A．氯化鈉B．固體硝酸鉀C．生石灰D．固體氫氧化鈉4．目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤氣B．COC．石油D．天然氣5．以下反響屬于放熱反響的是A．氫氣復原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳6.在空氣中發生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是A.都需要到達著火點B.都產生熱量C.都要點燃D.都屬于氧化反響7.以下說法正確的選項是A．需要加熱方能發生的反響一定是吸熱反響B．放熱反響在常溫下一定很容易發生C．反響是放熱還是吸熱，必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學反響除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化8．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反響，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，以下對此反響表達中錯誤的選項是A.反響屬于分解反響B.上述反響瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反響從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D.在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用9．反響X+Y＝M+N為放熱反響，對該反響的說法正確的選項是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反響為放熱反響，故不必加熱就可發生10．以下表達正確的選項是A.化學鍵存在所有物質中B.化學鍵的斷裂和形成是化學反響能量變化的主要原因C.無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反響測得中和熱的數值是相等的D.當反響物的總能量高于生成物的總能量時，該反響放出能量11．以下關于原電池的表達中，錯誤的選項是A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一級是負極，發生氧化反響D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極12．有a、b、c3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由a到b。把a放在c的硫酸鹽溶液中，a外表有c析出。這3種金屬的活動性順序是A．b>a>cB．a>b>cC．c>b>aD．c>a>b13．以下實驗中，反響速率加快是由催化劑引起的是A．在炭粉中參加KCl03，點燃時燃燒更為劇烈B．H2O2中參加少量MnO2，即可迅速放出氣體C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快14．以下反響中，在原理上可以設計成原電池的是 A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響B．鋁片與鹽酸的反響C．甲烷與氧氣的反響D．石灰石的分解反響15．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：，在此電池放電時，負極上發生反響的物質是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag16．質量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反響，在(1)生成液態水，(2)生成水蒸氣兩種情況下A．反響(1)放出的熱量多B．反響(2)放出的熱量多C．(1)、(2)放出的熱量一樣多D．無法比擬兩個反響放出的熱量17．以下關于能量轉化的認識中不正確的選項是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能C.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能D.電燈工作時，電能全部轉化為光能18．以下選項中說明氫氣作為燃料的優點的是①燃燒時發生氧化反響②充分燃燒的產物不污染環境③氫氣是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④19．三峽工程水電站裝機總容量是1820萬千瓦，這將給中國電網帶來歷史性變革，有利于全國電力聯網和西電東輸工程。目前在我國發電總量中的比例最大的是 A．水電〔水力發電〕 B．火電〔火力發電〕C．核電〔核能發電〕 D．風電〔風力發電〕20．火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是A．化學能→電能 B．化學能→機械能→電能C．化學能→熱能→電能 D．化學能→熱能→機械能→電能二、填空題31．從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。一個化學反響是吸收能量還是釋放能量，取決于。32．原電池是一種把轉化的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生反響，是極，活潑性較差的金屬發生反響，是極。33．〔1〕某化學反響，設反響物總能量為E1，生成物總能量為E2。假設E1>E2，那么該反響為：______熱反響，該反響的能量轉化是：____________________________。〔2〕中和反響都是______熱反響，其實質是：________________________________。34．用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反響是___________________，負極的電極反響是_______________________，原電池反響是______________________。37．鹽酸與鋅片反響時，假設參加可溶性的固態醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是：，其二是：。38．利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化復原反響知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫以下空白：〔1〕實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。〔2〕實驗用品：電極〔、〕、稀硫酸、〔填寫所缺的實驗用品〕、耳機〔或者電流計〕〔3〕實驗裝置〔4〕原電池設計及注意的問題①按如下圖連接好實驗儀器，注意觀察〔耳朵聽〕耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極〔注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的〕，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為，在耳機中又由轉化為聲音這種能量。②如果將裝置中的耳機改為電流計，那么鐵釘應該接電流計的極，電極反響是：，發生了反響；銅釘應該接電流計的極，電極反響是：，發生了反響。1．D．2．B．3．B．4．C．5．B．C．6.B.D.7.C．D．8．D.9．C.10．B.D.11．A．D．12．A．13．B．14．B．C．15．D．16．A．17．D.18．D、19．B．20．D．二、填空題31．吸收能量，釋放能量。反響物總能量和生成物總能量的相對大小。32．化學能、電能。氧化反響，正極，復原反響，負極。33．〔1〕放；化學能轉化為熱能。〔2〕放；酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成H2O。34．2H++2e-=H2↑；Zn-2