第01講硫及其化合物目錄新知導航：熟悉課程內容、掌握知識脈絡基礎知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關檢測，合理應用課時1硫和二氧化硫一、硫及其單質1.硫——重要的非金屬元素（1）硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外層有6個電子，在化學反應中容易得到電子，形成－2價硫的化合物。（2）硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩定性比氯化氫弱。（3）硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價，氧為－2價。2.硫單質（1）物理性質①單質硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學性質二、二氧化硫1.實驗探究實驗一：SO2的物理性質現象：液面迅速上升，最后充滿試管。結論：SO2有刺激性氣味，易溶于水。實驗二：SO2的化學性質用水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現象結論pH試紙變紅SO2的水溶液顯酸性溶液變紅SO2的水溶液顯酸性，不能漂白石蕊溶液振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定2.物理性質顏色狀態氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1∶40)3.化學性質（1）從物質分類的方面分析SO2性質正反應：化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應。逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應?？赡娣磻涸谕粭l件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。（2）從元素化合價變化角度分析SO2性質（3）SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。第2課時硫酸和硫酸根離子的檢驗一、硫酸1.硫酸的工業制法（1）黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；③SO3＋H2O=H2SO4。（2）工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應為放熱反應，易產生水霧，影響SO3的吸收。2.硫酸具有酸的共性3.濃硫酸的特性（1）吸水性觀察思考描述現象藍色的硫酸銅晶體變為白色的無水硫酸銅粉末結論濃硫酸具有吸水性（2）脫水性觀察思考描述現象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體結論濃硫酸具有脫水性【對比分析】吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區別物質中含有H2O物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應用作干燥劑（3）強氧化性實驗探究：濃硫酸與銅的反應實驗現象a試管中銅絲表面有氣泡產生；b試管中的溶液逐漸變為無色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍色實驗結論Cu和濃硫酸反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應，如H2S、HBr等。二、硫酸根離子的檢驗1.硫酸根離子實驗探究實驗操作實驗現象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無色無味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【方法技巧】硫酸根離子的檢驗方法未知溶液eq\o(→,\s\up7(加鹽酸酸化))無明顯現象eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(說明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。第3課時不同價態含硫物質的轉化一、自然界中硫的存在與轉化1.硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質中含有硫元素。2.自然界中游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中化合態的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。4.自然界中有豐富的含硫元素物質（1）“價—類”二維圖（2）完成以上轉化的化學方程式：①H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋S↓②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋H2OH2SO3⑥2H2SO3＋O2=2H2SO4二、實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化1.轉化原理（1）硫元素常見價態及其轉化關系eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(S,\s\up6(＋6))（2）通過氧化還原反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。（3）低價態的硫向高價態轉化時需加入氧化劑，高價態的硫向低價態轉化時需加入還原劑。2.實驗設計設計實驗實現不同價態硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。預期轉化選擇試劑實驗操作和現象實驗結論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應生成單質硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)H2SO4→SO2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO2一、二氧化硫與氯水的漂白性比較二、濃硫酸的特性1.濃硫酸能吸收空氣中和物質表面的水，還能奪取結晶水合物中的結晶水。前者是物理變化，后者是化學變化。2.濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。3.濃硫酸具有強氧化性Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O2P＋5H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O三、濃硫酸與金屬反應的規律1.濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。2.濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活潑金屬反應。3.濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸時，則產生的氣體為氫氣。四、不同價態硫元素間轉化的思維模型考點剖析考點一：硫的性質1．（2023·湖北·高一聯考）硫可與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應，下列反應的化學方程式錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．S的氧化性較弱，與Fe反應只能生成低價態的FeS，反應正確，故A正確；B．S與氫氣在加熱條件下發生化合反應生成硫化氫，反應正確，故B正確；C．S的氧化性較弱，與Cu反應只能生成低價態的Cu2S，反應為：，故C錯誤；D．S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；故選C。考點二：二氧化硫的性質及應用2．（2023上·北京豐臺·高一統考期中）下列關于SO2的說法中，不正確的是A．屬于堿性氧化物 B．能與堿反應生成鹽和水C．能與水反應生成對應的酸 D．能與CaO反應生成鹽【答案】A【解析】A．二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．二氧化硫屬于酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，B正確；C．二氧化硫能與水反應生成對應的酸，即亞硫酸，C正確；D．二氧化硫屬于酸性氧化物，能與CaO反應生成鹽，即亞硫酸鈣，D正確；故選A。考點三：濃硫酸的性質及其應用3．（2023上·江蘇·高一校聯考月考）下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、二氧化碳等D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化【答案】D【解析】A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，故A錯誤；B．濃硫酸在加熱下可與銅片反應放出二氧化硫氣體，故B錯誤；C．濃硫酸和氨氣反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；D．常溫下鐵、鋁等金屬在濃硫酸中形成致密的氧化膜阻礙濃硫酸繼續和這兩種金屬反應，即發生了鈍化，故D正確；故選D?？键c四：硫酸根離子的檢驗4.下列離子的檢驗能達到目的的是()A.檢驗某溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B.檢驗某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸C.檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，依次加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液D.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A項，若溶液中含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸時生成AgCl沉淀，不能達到實驗目的；B項，若溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2溶液時生成BaSO4沉淀，不能達到實驗目的；C項，可排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，能達到實驗目的；D項，不能排除HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，不能達到實驗目的?？键c五：自然界中硫的存在與轉化5.下圖有關硫元素循環說法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B.動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣C.循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里【答案】D【解析】煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，A正確；動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣，B正確；循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應，C正確；大氣中的硫元素部分轉化成亞硫酸，進一步轉化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯誤?？键c六：不同價態含硫物質的性質與轉化6．（2023下·廣東揭陽·高一惠來縣第一中學?？荚驴迹┎糠趾蛭镔|的類別與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖，下列說法錯誤的是A．a溶液放置在空氣中一段時間會出現渾濁現象B．空氣中燃燒b可以得到大量的dC．b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌D．e的濃溶液可以用鐵槽車運輸是利用其強氧化性【答案】B【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為S、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫酸、f為硫酸鹽、g為金屬硫化物?！窘馕觥緼．氫硫酸具有還原性，在空氣中放置時會與空氣中的氧氣反應生成硫沉淀和水，溶液會變渾濁，故A正確；B．硫在空氣中燃燒，只能與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；C．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，則附著在試管壁上的硫可以用二硫化碳洗滌，硫能與熱的氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以附著在試管壁上的硫也可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C正確；D．硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵發生鈍化，形成致密氧化膜阻礙反應的繼續進行，所以可用鐵槽車運輸濃硫酸，故D正確；故選B。過關檢測1．（2023上·福建泉州·高一統考期中）裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的圖標是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．濃硫酸具有腐蝕性，包裝箱上應貼腐蝕品圖標，A正確；B．濃硫酸不易爆炸，不需要貼爆炸品圖標，B錯誤；C．濃硫酸不是遇濕易燃物品，不需要貼遇濕易燃物品圖標，C錯誤；D．濃硫酸包裝箱上不需要貼氧化劑圖標，D錯誤；故選A。2．（2023上·山東青島·高一統考期中）使用鹽酸、硫酸、醋酸時，對應關系錯誤的是A．稀鹽酸：除鐵銹 B．稀硫酸：與大理石反應制取二氧化碳C．濃硫酸：干燥氯氣 D．醋酸：清洗水壺中的水垢【答案】B【解析】A．鐵銹的主要成分是鐵的氧化物，稀鹽酸可以用于去除鐵銹，故選項說法正確；B．稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行，不能用于與大理石反應制取CO2，故選項說法錯誤。C．濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應，可用于干燥氯氣，故選項說法正確；D．醋酸酸性強于碳酸，故可以使用醋酸清洗水壺中的水垢，故選項說法正確；故選B。3．（2023下·四川南充·高一月考）下列化學事實與硫酸表現出的性質(括號中)描述中，正確的是A．濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)B．常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化(強氧化性)C．蔗糖遇濃硫酸會變黑膨脹(強氧化性和吸水性)D．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發性)【答案】B【解析】A．濃硫酸使膽礬晶體變白，體現濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．鈍化為化學變化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，與濃硫酸的強氧化性有關，故B正確；C．蔗糖遇濃硫酸會變黑膨脹，體現濃硫酸的脫水性和強氧化性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的濃硫酸，因為吸收空氣中的水，溶液質量增大，與難揮發性無關，故D錯誤。故選B。4．（2023上·江蘇徐州·高一校聯考月考）下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是A．B．C．溶液D．溶液【答案】D【解析】A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，則在給定條件下的物質轉化不能一步實現，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則在給定條件下的物質轉化不能一步實現，故B錯誤；C．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，則在給定條件下的物質轉化不能一步實現，故C錯誤；D．鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，銅和氧氣共熱反應生成氧化銅，則在給定條件下的物質轉化能一步實現，故D正確；故選D。5．（2023下·四川南充·高一學?？计谥校┫铝嘘P于硫元素和硫單質的說法不正確的是A．自然界中存在單質硫 B．硫在過量純氧中燃燒其產物是三氧化硫C．單質硫既有氧化性，又有還原性 D．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去【答案】B【解析】A．自然界中的硫既有游離態，又有化合態，游離態的硫主要存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，A正確；B．硫在過量的純氧中燃燒產物仍然是二氧化硫，B錯誤；C．單質硫既可被氧化到+4價、+6價，也可被還原到2價，因此單質硫既有氧化性，又有還原性，C正確；D．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去試管內壁附著的硫，D正確；故選B。6．（2023上·河北衡水·高一月考）下列說法正確的是A．硫單質與金屬鐵反應生成硫化亞鐵，體現了硫單質的氧化性B．硫單質在常溫下不與任何物質反應C．硫單質與非金屬單質反應只能作還原劑D．硫單質在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫【答案】A【解析】A．硫單質得電子作氧化劑，只能將金屬鐵氧化為＋2價，該反應中硫單質體現氧化性，A正確；B．常溫下，硫單質可以和汞等物質反應，B錯誤；C．硫單質與氧化性強的非金屬單質(如O2)反應時化合價可升高，作還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(如H2)反應時化合價可降低，作氧化劑，C錯誤；D．硫單質無論在空氣中，還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，D錯誤；故選A。7．（2023上·山東青島·高一月考）已知H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，則下列說法正確的是A．S是氧化劑 B．Cl2是氧化劑C．氧化性：S>Cl2 D．還原性：H2S<HCl【答案】B【分析】由元素化合價變化可知：H2S是還原劑，Cl2是氧化劑，HCl是還原產物，S是氧化產物。氧化性：氧化劑(Cl2)>氧化產物(S)，還原性：還原劑(H2S)>還原產物(HCl)?！窘馕觥緼．由分析可知，S是氧化產物，A錯誤；B．由分析可知，Cl2是氧化劑，B正確；C．氧化劑>氧化產物，因此Cl2>S，C錯誤；D．還原劑>還原產物,因此H2S>HCl，D錯誤；故選B。8．（2023上·北京昌平·高一?？计谥校┫铝杏嘘P的性質中，從酸性氧化物通性角度不能預測出的是A．能與水發生化合反應 B．能使澄清石灰水變渾濁C．能使酸性溶液褪色 D．能與CaO發生化合反應【答案】C【解析】A．大部分酸性氧化物都能和水反應生成對應的酸，二氧化硫和水生成亞硫酸，故A不符合題意；B．酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫能和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，故B不符合題意；C．二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合題意；D．酸性氧化物一般能和堿性氧化物生成鹽，二氧化硫和氧化鈣能反應生成呀硫酸鈣，故D不符合題意；故選C。9．（2023上·福建莆田·高一?？计谀┫铝腥芤耗軌騾^別SO2和CO2的是①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【答案】C【解析】①SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能區別；②二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能，能區別；③二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能區別；④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，因此能區別；因此②③④能區別，故C符合題意。綜上所述，答案為C。10．（2023上·湖北武漢·高一月考）下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入足量稀硝酸，無明顯現象，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，一定有B．加入溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液渾濁，一定有D．加入溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定有【答案】A【解析】A．加入足量稀硝酸，無明顯現象，排除干擾離子，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，則一定有，故A正確；B．加入溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl或硫酸鋇等，則原溶液中可能含或，故B錯誤；C．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液不一定含有碳酸根離子，故C錯誤；D．白色沉淀為碳酸鋇、碳酸鈣等，則溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故D錯誤；故選A。11．（2023上·江蘇揚州·高一月考）下列指定反應的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+B．向水中加入金屬鈉：2Na+2H2O=2OH+2Na++H2↑C．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2+2OH=CaCO3↓++2H2O【答案】B【解析】A．NaClO具有強氧化性，溶液中通入少量SO2發生氧化還原反應，生成硫酸根離子和次氯酸：，A錯誤；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式正確，B正確；C．醋酸為弱酸不能拆，反應為，C錯誤；

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應，NaOH和Ca2+、反應生成CaCO3沉淀和水，Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O，D錯誤；故選B。12．（2023下·黑龍江哈爾濱·高一校考期末）和在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，在實驗室用下圖裝置驗證木炭與濃硫酸反應中生成的氣體成分，下列有關說法正確的是A．①中品紅褪色證明有氧化性B．②中的試劑X應該是濃硫酸C．③中的試劑Y應該是NaOH溶液D．②中顏色變淺，但不消失，且③中出現渾濁，即可證明氣體中有【答案】D【分析】木炭和濃硫酸發生反應：，品紅溶液褪色，可以驗證的漂白性，X溶液用于吸收，Y溶液為澄清石灰水，檢驗。【解析】A．①中品紅褪色證明有漂白性，A錯誤；B．②中X溶液用于吸收，可用酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸只能用于干燥氣體，B錯誤；C．③中的Y溶液為澄清石灰水，用于檢驗，C錯誤；D．②中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不消失，證明被完全吸收，③中出現渾濁，即可證明氣體中有，D正確；故選D。13．（2023上·山東菏澤·高一月考）用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯誤的是A．反應后稀釋液中為B．反應中消耗的硫酸為C．溶解的銅的質量為6.4gD．生成的在標準狀況下的體積為2.24L【答案】A【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，實際逸出的二氧化硫為18.0mol/L×0.020L0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據此回答?！窘馕觥緼．實際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L，A錯誤；B．結合分析可知，反應中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B正確；C．溶解的銅的質量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D．生成的SO2在標準狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；故選A。14.（2023上·河北保定·高一保定一中校聯考期中）硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。根據所學知識，回答下列問題：（1）某興趣小組為探究的還原性做了如圖實驗。①通入足量后，裝置B中的現象是，裝置C的作用是。②該小組同學認為與溶液發生的是氧化還原反應。寫出與溶液反應的離子方程式：。（2）鉻是環境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉()處理含鉻酸性廢水(含有)，其反應為，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）具有多種性質。①濃使蔗糖變黑，體現了濃具有性。②濃在加熱條件下可與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：。③過量的鋅與一定量濃反應，隨著硫酸溶液變稀得到的兩種氣體產物依次為、。（4）硫酸鹽是化工生產和藥物、顏料制備中的重要物質。①石膏可用于調節水泥的凝結時間，生石膏的化學式為。②綠礬的化學式為，其用途有(任寫一點)?！敬鸢浮浚?）溶液藍色褪去(或藍色變淺)吸收SO2，防止污染大氣（2）4：3（3）脫水SO2(或二氧化硫)H2(或氫氣)（4）生產凈水劑(或制作顏料氧化鐵紅或生產防治缺鐵性貧血的藥劑)【分析】由圖可知，A為SO2氣體還原Fe3＋的裝置，B為SO2氣體還原I2的裝置，C為尾氣處理裝置?！窘馕觥浚?）①由反應I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，裝置B中溶液藍色褪去；裝置C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2，防止污染空氣；②SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，Fe3+作氧化劑，被還原為Fe2+，根據化合價升價守恒、原子守恒和電荷守恒可得反應的離子方程式：；（2）反應中，六價鉻被還原為三價鉻，被氧化為，即硫元素的化合價由+4升高到+6，為氧化劑，為還原劑，由化合價升降守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3；（3）①濃H2SO4能將有機物中的氫、氧原子按個數比2：1脫去而使有機物炭化，則蔗糖變黑體現了濃H2SO4的脫水性；②濃H2SO4在加熱條件下可與碳單質發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式：；③過量的鋅與一定量濃H2SO4反應，鋅與濃H2SO4反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當硫酸變稀時，鋅與稀H2SO4反應生成硫酸鋅和氫氣，故硫酸由濃變稀的過程中得到的兩種氣體產物依次為SO2(或二氧化硫)、H2(或氫氣)；（4）①石膏可用于調節水泥的凝結時間，生石膏的化學式為；②綠礬的化學式為，其用途有生產凈水劑(或制作顏料氧化鐵紅或生產防治缺鐵性貧血的藥劑)等。15.（2023上·廣東茂名·高一校考期中）工廠煙氣中含有的，直接排放會污染空氣。（1）從元素價態、物質類別的角度，預測并驗證的部分化學性質。①從硫元素的價態角度分析，預測既有氧化性又有還原性。將通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，生成了，反應中體現了的