湖南省高三下學期理綜模擬考試化學試卷附帶答案解析

班級:___________姓名：___________考號：

一、單選題

1+

1.1mol-L-的稀醋酸中存在平衡CH,COOHCH2COO+Ho下列說法正確的是

A.加水時，平衡向逆反應方向移動（）

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol.L鹽酸，溶液中C（H+）減小

D.加入少量CHQoNa固體，平衡向正反應方向移動

2.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可燃冰”

是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分

子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH&分子，另外2個籠被游離HQ分子填充，則“可燃冰”的平均組

成可表示為（）

A.3CH4?H2OB.CH4?3H,OC.CH4?6H2OD.CH4?8H2O

3.下列各選項對應關系錯誤的是（）

A.圖①可以表示F，Na?Mg2?Al"四種半徑的大小關系

B.圖②可以表示HA族元素原子的最外層電子數

C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價

D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和

4.化學與生產生活緊密相關，下列有關說法中不正確的是（）

A.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入CO2后通入氨氣

B.生產醫用口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一種有機高分子材料

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C.除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D.醴陵釉下五彩瓷燒制溫度達1380°C,該過程中發生了復雜的物理、化學變化

5.工業上在催化劑的作用下Co可以合成甲醉：，用計算機模擬單個CO分子合成甲醇的反應歷程如圖。下列

說法正確的是()

￡

0

n)

G

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…X

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IVL4

IIVI

反應歷程

A.反應過程中有極性鍵的斷裂和生成

B.反應的決速步驟為IIlfIv

C?使用催化劑降低了反應的A”

D.反應的熱化學方程式為Cθ(g)+2H2(g)=CH3()H(g)ΔH=-1.0eV?moΓ1

6.下列物質可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是()

A.BaeO3B.Al(OH)3C.CuSO1D.NaOH

7.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神舟，一場疫情阻擊戰打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關于消殺

試劑的說法正確的是()

A.酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好

B.“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強消毒效果

C.“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同

D.臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果

8.我國中草藥文化源遠流長，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如

圖所示。下列說法中錯誤的是()

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O

OH

A.分子式為CuiHi2OliB.該有機物結構中含有4種官能團

C?該有機物可以使酸性KMnOl溶液褪色D.該有機物能與NaOH溶液發生反應

9.下列過程中，沒有涉及化學變化的是（）

A.長時間放置的水果、疏菜腐爛B.利用“高爐煉鐵”的方法冶煉生鐵

C.用干冰進行人工降雨D.用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹

10.某二元酸（化學式用HzX表示）在水中的電離方程式是：∣LX=If+HX,HX??H+X2?25℃時，向

11

20.OOmLO.lmol?L'H2X溶液中滴入0.Imol-LNaOH溶液,pH水表示溶液中由水電離出的C*（H-）的負對數［Tgc

水（H）］,pH水與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.E點溶液顯中性

B.B點溶液呈酸性，原因是在NaHX水溶液中，既存在電離又存在水解且電離程度大于水解程度

C(HX)

C.圖中C點至D點對應溶液中:逐漸增大

c(X")

D.D點溶液中：c(Na)+c(HX)+c(X2O=0.lmol∕L

11.某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，基態Z原子的

電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列敘述錯誤的是（）

A.簡單氫化物的沸點：X>Y

B.該化合物陰、陽離子中均有配位鍵

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C.第一電離能：Y>Z>X>W

D.該化合物中Z元素的雜化方式為Sp3

12.范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無

炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳。”下列敘述不正確的是（）

A.火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為CH」

B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素不是高分子化合物

C“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發結晶

D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”

13.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）SC>2和H?混合氣體時，轉移電子數為（）.2NA

B.將O.lmolNH,CI溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH：的數目為01NA

C.Imol雄黃（As4S4,結構為《.親）含有2以個AS-AS鍵

D.ImoISo2與足量的0?反應，轉移的電子數為2%

14.中國學者在水煤氣變換CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不

能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：

I催化劑OHOC?O

下列說法正確的是（）

Λ.過程I、過程川均為放熱過程

B.過程∏是吸熱反應

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的

D.催化劑的重要作用是降低反應的活化能，提高活化分子百分數，從而加快反應速率

15.在不同溫度下的水溶液中，C（H）與C（OH-）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

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A.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na')>c(CH3COO)

B.25oC時，升溫可能引起由a向C的變化

C.ToC時，將pH=2的稀硫酸與PH=IO的KoH溶液等體積混合后，溶液pH=7

D.b點對應的溶液中可以大量存在：K?Ba2?NO；、Fe2t

-ECH2—CH?

16.線型PAA(I)具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA

COONa

的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a,再引發聚合。其部分結構片段如圖所示，下列

說法不氐娜的是()

COONaCOONa

,一CH2—CH一CH2—CH—CH一CH2一,

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構現象

B.形成網狀結構的過程發生了縮聚反應

C.交聯劑a的結構簡式是CH2=CH-《?-CH=CH2

D.PAA的高吸水性與一COONa有關

二、元素或物質推斷題

17.下表列出了①~⑦共7種元素在元素周期表中的位置。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①②③

3④⑤⑥⑦

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回答下列問題：

(1)①可以形成原子空間排列方式不同的多種單質，這些不同的單質之間互稱為。

(2)①③形成的高價態化合物的電子式為。

(3)⑤的單質在工業上常用于冶煉熔點較高的金屬，如用V^Os冶煉V,該反應的化學方程式為—

(4)③⑤⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。

(5)②和⑦對應的簡單氫化物能相互反應，其產物中含有的化學鍵有。

(6)根據元素周期律，②的非金屬性比⑥強，但②的單質卻比⑥的單質穩定，原因是。

(7)④⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。

(8)③④可形成兩種化合物，其中呈淡黃色的物質為A,另一種為B.A中，陰、陽離子個數比為一

將26.4g這兩種物質的混合物投入足量水中,反應后,水溶液增重24.8g,則A與B的物質的量之比為

三、有機推斷題

18.用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：

III.L是六元環酯,M的分子式是(GsHnA)

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回答下列問題:

(I)B中官能團的名稱是,D的結構簡式是。

(2)EfF的反應條件是,HfJ的反應類型是

(3)FfG的化學反應方程式是。

(4)K-M屬于加聚反應，M的結構簡式是。

(5)堿性條件下,K水解的化學反應方程式是。

(6)符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式是。

①屬于芳香族化合物；

②能發生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:1:2:2。

四、實驗題

19.過碳酸鈉(2Na￡()3?3Hz()2)俗稱固體雙氧水，是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的

不穩定的復合物，高溫下容易分解，易溶于水。可以替代過氧化鈣作為水產養殖業的供氧劑，給在儲存運

輸過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮，放氧速率高于過氧化鈣。某實驗小組模擬工業生產過碳酸鈉，裝置如

圖所示。

(1)裝置中儀器B的名稱為；儀器A的進水口為(“上口”或“下口”)。

(2)按圖連接好裝置后，先將飽和Na￡0,溶液和穩定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢滴入30%

上。2溶液，在磁力攪拌下充分反應。下列物質中，可作為穩定劑使用的是O

A.FeCl3B.Na2SiO3C.MnO2D.Na2SO3

(3)反應過程中要控制溫度不能太高，原因是_______。

(4)反應后向混合物中加入NaCI固體，攪拌、靜置、過濾、洗滌、低溫干燥，得到過碳酸鈉固體。加入NaCl

固體的作用是O

(5)過碳酸鈉樣品中HA≈含量的測定。

MXbg2Na2C03?3?02(M=314g?moL)配成IoomL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶,加入足量稀硫酸,用0.04000

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mol?L^'KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMno&溶液VmL?(己知：5H2O2+2KMnO1+3H2S01=2MnS0l+K2S01+50,t

+8112O)

①實驗達到滴定終點的現象是。

②該過氧碳酸鈉的產品純度為(用字母表示)。

③滴定時間過長，測得過碳酸鈉產品純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

20.(1)在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現象和實驗結論，請填寫

下表中的空格(從①?⑧中選擇，填序號)：.

①有堿生成②溶液變紅③鈉四處游動④鈉浮在水面上⑤有氣體產生⑥鈉的密度比水小⑦鈉熔成

光亮的小球⑧反應放熱，鈉熔點低

實驗現象⑦③

實驗結論⑥①

(2)少量金屬鈉投入到CUS0」溶液中，正確的反應方程式是「(填序號)。

①2Na+CuSO,=NazSO∣+Cu

(g)Cu+2H2O=Cu(OII)2+Il2t

③2Na+2HzO=2NaOH+H2t

(4)2NaOH+CuSOl=Cu(OH)2I+Na2SO4

五、原理綜合題

21.將玉米秸稈進行熱化學裂解可制備出以CO、CO八H2、N2為主要成分的生物質原料氣，對原料氣進行預

處理后，可用于生產甲醇、乙靜等燃料。

(D已知：幾種常見物質的燃燒熱如表所示。

燃料CO(g)CH3OH(g)H2(g)

燃燒熱/(kJ?moL)-283-766.51-285.8

由此可估算反應C0(g)+2H2(g)≠CH30H(g)的焰變AH=kj?mol?

(2)某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物CO與H2的物質的量對合成CH3OH的平衡體積分數

的影響如圖1所示。圖像中1和Tz的關系是Tl(填或“無法確定”)口。Z時，在

a、b、C三點所處的平衡狀態中，反應物HZ的轉化率最大的是(填字母)點。

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圖1

1

⑶控制起始時容器中只有amol?L'和bmol-LH2,測得平衡時混合氣體中CH3OH的物質的量分數[Φ(CH3OH)]

與溫度(T)、壓強(P)之間的關系如圖2所示?

①該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施有(任寫一點)。

②若恒溫恒容條件下，起始時a=b=2,則下列敘述不能說明反應達到化學平衡狀態的是(填標號)。

A.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

C.C0、乩的物質的量濃度之比不再隨時間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器，平衡常數K不隨時間變化而變化

③壓強為出kPa,溫度為Tl和T2時對應的平衡常數分別為K∣、K2,則氏(填或"=")κ2,

若恒溫(TJ恒容條件下，起始時a：b=l：2,測得平衡時混合氣體的壓強為PIkPa,則刀時該反應的壓強平

衡常數KiJ=kPa九用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數，用含Pl的代數式表示)。

參考答案與解析

1.B

【詳解】A.加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；

B.加入少量NaOH固體，與C&COOH電離生成的H結合，使電離平衡向著正向移動，故B正確；

C.鹽酸是強電解質，加入后溶液中C(Ht)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中C

(H+)增大，故C錯誤；

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D.加入少量C&COONa固體，由電離平衡可知，c(CH3COO)增大，則電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度

減小，故D錯誤；

故選:Bo

2.D

【詳解】“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個Hq分子構建8個籠，每個籠內可容納一個CH4分子，

另外2個籠被游離的H?O分子填充，因此6個籠中有6個甲烷分子，共48個水分子，則“可燃冰”平均分

子組成可表示為6CH4?48H2O=CH4?8H2O;故選D0

3.D

【詳解】A.F，Na+、Mg2?AH+具有相同電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，A正確，不選；

B.HA族元素原子的最外層電子數為2,相等，B正確，不選；

C.第三周期各主族元素的最外層電子數逐漸增大，最高化合價依次升高，C正確，不選；

D.第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6,與圖象不符，D

錯誤，符合題意。

答案選Do

4.A

【詳解】A.由于氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，因此先向飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨

氣的飽和食鹽水的堿性溶液，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳氣體的吸收，有利于碳酸氫鈉的形成，提

高了氣體的利用率，故A錯誤；

B.丙烯發生加聚反應生成高分子聚丙烯，聚丙烯是一種合成有機高分子材料，故B正確；

C?水垢可先用碳酸鈉溶液浸泡處理，使之轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應，而硫酸鈣與酸不反應，因

此可以用酸除去，故C正確；

D.醴陵釉下五彩瓷在高溫燒制過程中，發生了復雜的物理、化學變化，故D正確；

故選Ao

5.A

【詳解】A.由圖可知，總反應為CO(g)+2H?(g)=CHQH(g),則涉及C-O鍵斷裂和C-H、O-H鍵的生成,

A正確；

B.過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則

活化能越小，決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，據圖可知反應的決速步驟為IlfnI,B

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錯誤；

C?催化劑改變反應速率，但是不改變反應的焰變，C錯誤；

D.由圖可知，生成物的能量低于反應物的能量，反應為放熱反應，單個CO分子合成甲醇放熱LoeV,則反

應的熱化學方程式為Cθ(g)+2Hjg)=CHQH(g)AH=-LOx6.02X1023eV?moL,D錯誤：

故選Ao

6.B

【詳解】試題分析：

A.BaCOa與胃酸反應產生BaCl2,導致人重金屬中毒，因此不能用于治療胃酸過多，A錯誤；

B.Al(OH)：,堿性極弱，且能與胃酸反應產生氯化鋁和水，氯化鋁不會對人產生危害，因此AI(OH)3可以用于

治療胃酸過多，B正確；

C.CUS0,是重金屬鹽，會導致人重金屬中毒，而且不能治療胃酸過多，C錯誤；

D.NaOH可以與胃酸發生反應，但是其具有強的腐蝕性，會對人造成嚴重傷害，不能使用，D錯誤；

答案選B。

考點：考查治療胃酸過多的藥物的成分判斷的知識。

7.D

【詳解】A.75%的酒精消殺效果最佳，故A錯誤；

B.“84”消毒液主要成分為NaClO與含HCI的潔廁靈混合使用會產生有毒的Ck,且降低其消毒效果，故B

錯誤；

C.“84”消毒液的消毒原理為NaClO的強氧化性使病毒蛋白質變性，酒精主要殺菌的原理就是由于它有較

強的揮發性，它能夠吸收細菌蛋白的水分，脫水凝固，從而達到殺死細菌的目的，消毒原理不同，故C錯

誤；

D.臭氧、過氧乙酸均具有一定氧化性，有殺菌消毒的效果，故D正確。

故答案選:D。

8.B

【詳解】A.根據有機物的結構簡式，該有機物的分子式為A項正確；

B.有機物的結構中含有碳碳雙鍵、羥基、段基、酯基、酸鍵共5種官能團，B項錯誤；

C.碳碳雙鍵可使酸性KMnol溶液褪色，C項正確；

D.酚羥基和瘞基可與NaOH溶液反應，D項正確；

故答案選B。

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9.C

【詳解】A.水果、蔬菜腐爛發生的是化學變化，故A不選；

B.冶煉生鐵是鐵的氧化物被還原生成單質鐵，是化學變化，故B不選；

C.用干冰人工降雨是固態CO2氣化，吸收空氣中熱量，使局部空氣降溫，水蒸氣凝結而降雨，是物理變化,

故C選；

D.鐵銹的主要成分是FqO,,與稀鹽酸發生化學反應，故D不選；

故答案選Co

10.D

【詳解】A.E點溶液中溶質為NaOH和Na?X,X?-的水解程度與NaOH的抑制程度相等，使PH水=7,但過

量的NaOH使溶液顯堿性，A錯誤；

B.滴入氫氧化鈉40mL時溶質對水的促進作用達到最大,則說明D點溶液只有Na2X,推知B點溶質為NaHX,

因二元酸H?X在水中的電離方程式為H?X=H++HX,MX-hH*+X?-所以B點時NaHX只存在電離平衡,

不存在水解平衡，B錯誤；

C.隨著NaOIl溶液的加入，從C點到D點的過程中，n(x"逐漸增大，n(HX)逐漸減小，則同一溶液中

C(HXlτ√HX1

∕x?二一∕o.?逐漸減小，C錯誤；

c(Xv")nlvXI

D?D點時，酸堿恰好完全反應，其溶液溶質為Na?X,根據消耗的氫氧化鈉的體積可知，加入的氫氧化鈉

的濃度為°?lm°l∕L,根據物料守恒可知,D點溶液中C(M)=喘端?

0.1ol/Lx0.02L

C(HX-)+c(χ2)=m

0.02L+0.04L

+20.1mol∕L×0.04L0.lmol∕L×0.02L

c(Na)+c(HX^)+c(X')=4-----------------------------------=0.Imol/LD正確;

0.02L+0.04L0.02L+0.04L

故選：Do

11.A

【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有

2個未成對電子，Z能形成2條b鍵，Z應為0；陽離子中心原子Y形成4條。鍵，帶一個單位正電荷，Y為

NiX能形成4條。鍵，X為C；陰離子中心原子W形成4條b鍵，帶一個單位負電荷，W為B；M為H。

【詳解】A.氨分子間能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點CH4<Nq,故A錯誤;

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B.該化合物陰離子中心原子B可以提供空軌道，B與O的孤對電子形成配位鍵，陽離子中N最外層五個電

子，其中一對孤對電子與H,形成配位鍵，故B正確；

C.同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周

期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C>B,故C正確；

D.該化合物中0周圍有2條。鍵，同時存在兩對孤對電子，0價層電子對數為4,故0的雜化方式為sp)

故D正確；

選Ao

12.B

【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，屬于可燃氣體，A正確；

B.纖維素分子式為(C1HK)O5)“，是高分子化合物，B錯誤；

C.天然氣燃燒放熱，可以對食鹽的水溶液蒸發結晶，C正確；

D.氣體燃燒，接觸面積較大，反應速率較快，比燃燒薪柴的“家火”速率大，1)正確；

故選Bo

13.D

【詳解】A.濃硫酸與鋅反應產生氣體為二氧化硫，每生成ImOISO2,轉移2mol電子，稀硫酸與鋅反應產

224T

生氮氣，每生成ImoIH2轉移2mol電子，標況下，2.24L氣體的物質的量為，=0.1mol,故足量Zn

與一定量的濃硫酸反應，產生224L(標況)氣體時，轉移的電子數為0?2N,?,A正確；

B.將(MmolNH4Cl溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則C(H*)=C(OH),溶液中存在電荷守恒

C(NH：)+CM)=C(OH)+c(Cl),則C(NH：)=C(Cr)=O.Imol,溶液中NH：的數目為0.19,B正確;

C.從圖中可以看出1個雄黃分子中含有2個AS-AS鍵(黑球一黑球)，故ImOl中含的AS-AS鍵為2NA,C

正確；

D.二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，劃轉移的電子數小于2NQD錯誤。

故選Do

14.D

【詳解】A.過程I中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程In形成化學鍵，為放熱過程，故A

錯誤；

B.過程∏是水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，沒有新物質生成，不是吸熱反應，故B錯誤；

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C.催化劑不能改變反應的始態和終態，不能改變反應的焰變A〃，故C錯誤；

D.根據催化劑的定義，催化劑的重要作用是降低反應的活化能，提高活化分子百分數，從而加快反應速率，

故D正確；

故答案選D。

15.B

【詳解M.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，溶液呈中性，根據電荷守恒和呈中性得到c(Na+)

-

=c(CH3COO),故A錯誤；

B.a點是25°C時的離子積常數，c點是T。C時的離子積常數，ToC時的離子積常數大于25°C時的離子

積常數，25°C時，升溫可能引起由a向C的變化，故B正確；

C.ToC時,將pH=2的稀硫酸與PH=IO的KOH溶液等體積混合后,溶液呈中性，則此時溶液PH=6,故C錯

誤；

D.b點對應的溶液顯酸性，溶液中有氫離子，則H?NO；、Fe"發生氧化還原反應而不共存，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

16.B

【詳解】A.線型PAA的單體為ClMCHCOONa,單體不存在順反異構現象，故A正確；

B.CHa=CHCOONa中的碳碳雙鍵發生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發生了加聚反應，故B錯誤;

C.分析結構可知交聯劑a的結構簡式是CH2=CH—H=CH2,故C正確；

-ECH-CH?__

D.線型PAA(2I)具有高吸水性，和-COoNa易溶于水有關，故D正確；

COONa

答案選B。

17.(1)同素異形體

⑵：o?c：：o：

高溫

⑶

3V2O5+1OAl6V+5Al2O3

(4)Cl^>02^>Al3t

(5)離子鍵、極性共價鍵

(6)氮氣分子中存在氮氮叁鍵，鍵能較大

⑺

AI(OH)3+OH=AlO2+2H,0

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(8)1:21:3

【分析】由圖可知，①-⑦分別為碳、氮、氧、鈉、鋁、磷、氯；

【詳解】(1)①可以形成原子空間排列方式不同的多種單質，例如石墨、金剛石等，這些不同的單質之間

互稱為同素異形體；

(2)①③形成的高價態化合物為共價化合物二氧化碳，電子式為：U：：C：：d：；

(3)⑤的單質在工業上常用于冶煉熔點較高的金屬，如用V/),和鋁反應生成氧化鋁和V,該反應的化學方

高溫

程式為3&O5+1OAl-6V+5AI2O,

(4)電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；③⑤⑦三種元素的簡單離子半

徑由大到小的順序是CIX)2>A1"；

(5)②和⑦對應的簡單氫化物能相互反應生成氯化筱，氯化鏤是由氯離子、鏤根離子形成的離子化合物，

錢根離子中存在氮氫極性共價鍵，故其產物中含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵；

(6)氮氣分子中存在氮氮叁鍵，鍵能較大，故其單質比磷單質穩定；

(7)④⑤的最高價氧化物對應水化物反應為氫氧化鈉和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水

Al(OH)3+OH-=AlO;+2H2O；

(8)③④可形成兩種化合物，其中呈淡黃色的物質為A：過氧化鈉，另一種為B：氧化鈉；過氧化鈉中含

有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個數比為1:2；

將26.4g這兩種物質的混合物投入足量水中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣、氧化鈉和水生成氫

氧化鈉，反應后，水溶液增重24.8g,則生成氧氣質量為26.4g-24.8g=L6g,為0.05mol,

0101

6

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑則過氧化鈉為O.Imol,氧化鈉為,?4生?；：；：：：)'=0.3mol,故A與B

的物質的量之比為1:3。

r>

18.羥基，“,忐產0KMnO,∕OH消去反

O

CH3CHI

II

MJCHY-ClI<)∣l(>W2CH,-C-CUO+211

OHOH

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【詳解】試題分析：由反應信息I可知，乙烯在高鎬酸鉀、堿性條件下被氧化生成B為HOCH2θ?0H.由反應

信息∏可知，迨匚；“與乙酸醉反應生成D為3UjO,F發生催化氧化生成G,G與新制氫氧化銅反應

生成II,則F為醇、G含有醛基、H含有歿基，G中-CHo氧化為竣基，L是六元環酯，由II、L的分子式可知,

應是2分子H脫去2分子水發生酯化反應，H中還含有-OH,且-0H、-COOH連接在同一碳原子上，該碳原子

CHjCHJ

不含H原子，H為CH3—f—COOH,逆推可得G為CHjTj：—CHO、F為CHT-CHIoκ,E為(CHa)2C=CH2,在高

OHOHOH

鐳酸鉀、堿性條件下氧化生成F。B、D、J反應生成K,KfM屬于加聚反應，M分子式是(C15H16O6)n,由M

的鏈節組成可知，應是1分子B、1分子I)、1分子J反應生成K,H在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生

CH

成J為CH2=C(CH3)COOH,K為尸∣-M為

O?d—O-CH*—CH?-O~C?,

M

(1)由上述分析可知，B為HOCH￡HQH,B中官能團的名稱是羥基，D的結構簡式為

(2)E為(CM)2C=CH2,在高鋅酸鉀、堿性條件下氧化生成F；H在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成

JCIl2=C(CH3)COOlIo

CHCH,

I3..I

(3)FfG的化學反應方程式是：2CH,-<-CUzOHbO1-?2CH?-6-CHO÷2HtO?

OHOH

(,H

L1∣,

(4)KfM屬于加聚反應，由上述分析可知，M的結構簡式是C%」TrZY

<>→'-<>—CHt→Ih-(

O

(5)堿性條件下，K與足量NaoH反應化學反應方程式是：

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IINnOII-----------?

+0=聲田“

()11

(6)符合下列條件的C)的同分異構體：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能發生銀鏡

反應，含有-CHo或-OoCH,若為-CH0,則還含有2個-OH,若為-OOCH,則還含有1個-OH.③核磁共振氫譜

有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2,符合條件的同分異構體為:

<'HO

IIO

IK)

考點：考查有機物的推斷與合成

19.(1)恒壓分液漏斗下口

(2)B

(3)防止發生分解

(4)增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出

(5)當滴入最后一滴高鎰酸鉀溶液時，溶液變為紫色，且半分鐘內溶液不褪色一4418V%偏低

b

【分析】根據圖中裝置連接好后，先將飽和NaEO,溶液和穩定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢

滴入30%HQ2溶液，在磁力攪拌下充分反應，再加入氯化鈉固體，增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸

鈉的析出。

【詳解】(1)根據圖中信息得到裝置中儀器B的名稱恒壓分液漏斗；儀器A為球形冷凝管，其作用是冷凝

回流，冷凝水是“下進上出”即進水口為下口；故答案為：恒壓分液漏斗；下口。

(2)根據題意及催化劑知識分析H◎溶液在FeCL,、Mno2等催化劑作用下易分解，而與和還原劑Na2SO3發生

氧化還原反應，因此可作為穩定劑使用的是NazSiO,;故答案為：Bo

(3)由于%。2溶液在溫度較高條件下易分解，為了減少HQz溶液分解，因此反應過程中要控制溫度不能太

高；故答案為：防止HQz發生分解。

(4)根據題意加入NaCl固體，增加了溶液中鈉離子的物質的量濃度，有利于過碳酸鈉析出；故答案為：

增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出。

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(5)①高鈦酸鉀溶液是紫紅色，實驗達到滴定終點的現象是當滴入最后一滴高銃酸鉀溶液時，溶液變為紫

色，且半分鐘內溶液不褪色；故答案為：當滴入最后一滴