1。評述下列敘述是否正確,如有錯誤,試予以改正。（1)主量子數n=3時,有3s、3p、3d三個原子軌道；(2)四個量子數n、l、m、ms都是用來描述原子軌道的。1.解：（1）錯誤。應有3s、3p、3d三個亞層和3s，3px，3py，3pz，，，，和，共九個軌道。 (2）錯誤。量子數n、l、m是用來描述原子軌道的，而ms只描述電子自旋方向。 、2.下列關于原子軌道的敘述是否正確？如不正確試予以改正:(1）主量子數n=1時，有自旋相反的兩個原子軌道;(2)主量子數n=4時，有4s，4p,4d,4f四個原子軌道;(3)磁量子數m=0，對應的都是s原子軌2.解：(1）不正確。n=1時，只有1s亞層，也只有一個1s原子軌道，其中最多可容納自旋方式相反的兩電子.（2)不正確.n=4時可能有4s、4p、4d、4f亞層,原子軌道數目分別為1、3、5、7，所以可以有16個原子軌道。（3）不正確。原子軌道空間圖象取決于角量子數l，只有l=0，m=0時為s原子軌道，而l≠0，m=0時都不是s原子軌道。3.對某一多電子原子來說,(1）下列原子軌道3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3、3中，哪些是等價（簡并）軌道？（2）具有下列量子數的電子，按其能量由低到高排序，如能量相同則排在一起（可用“<"、“=”符號表示）:（A）3、2、1、+;(B）4、3、2、—;(C）2、0、0、+;(D）3、2、0、+;(E)1、0、0、—；（F）3、1、1、+。3.解：（1）等價軌道為：3px、3py、3pz 3dxy、3dxz、3dyz、3、3 (2）能量順序: （E)<(C）<（F)〈（A)=（D）<(B）. 4.確定一個基態原子的電子排布應遵循哪些規則？下列電子排布式各違犯了哪一規則？(1)7N：1s22s22px22py1(2）28Ni:1s22s22p63s23p63d10（3)22Ti：1s22s22p63s23p104。解：應遵循的規則:能量最低原理，泡利(Pauli）不相容原理，洪德(Hund)規則；(1）違反洪德規則（2)違反能量最低原理（3)違反泡利不相容原理。 5.某元素的陽離子M2+的3d軌道中有5個電子，試：（1）寫出M原子的核外電子排布式；（2）M原子的元素符號及其在周期表中的位置（周期、族）；（3）M2+的5個3d電子的運動狀態(用量子數表示）.5.解：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)Mn，第四周期，第ⅦB族(3)n=3，l=2，m=0，ms=+； n=3,l=2，m=1,ms=+； n=3,l=2，m=—1,ms=+； n=3，l=2，m=2,ms=+； n=3,l=2,m=—2,ms=+.6。已知某元素A與Ar在周期表中處于同一周期，且原子核外相差3個電子。試回答：（1)元素A在周期表中所處位置(周期、族)及元素符號；(2）A原子核外每個不成對電子的運動狀態(用量子數表示);(3）A與硫相比，何者第一電離能大？簡述原理。6。(1）第三周期，ⅤA族，P(2）有3個不成對電子，它們的量子數為：311+，310+，31—1+(3）P的第一電離能比S的第一電離能大，因為失去的都是3p亞層上的電子，P原子的3p亞層處于半充滿狀態，相對較穩定,失去較困難。7。原子軌道就是原子核外電子運動的軌道,這與宏觀物體運動軌道的含義相同。（ ）。7.錯8.以電子概率(幾率)密度表示的空間圖象即為原子軌道,波函數的空間圖象即為電子云.( ) 8.錯9.電子云是核外電子分布概率（幾率)密度的空間圖象.（ ）9。對10.波函數表明微觀粒子運動的波動性，其數值可大于零也可小于零，2表示電子在原子核外空間出現的概率（幾率)密度.( ）10.對11。4f能級對應的量子數為n=4,l=3.（12.對任何原子核外某一電子來說，只有四個量子數完全確定后，其能量才有一定值.（ ) 12.錯13.對氫原子來說，其原子能級順序為1s<2s<2p<3s〈3p<4s〈3d。( ）13。錯14.氣態He+與氣態H原子都只有一個電子,但He+失去一個電子比H原子失去一個電子要吸收更多的能量。（ ）14.對15。與波函數視為同義語的是（ ）。15。C（A)概率(幾率)密度； （B）電子云；（C)原子軌道； (D）原子軌道的角度分布圖.16。氫原子的原子軌道能量取決于量子數( ）。 16。A（A）n;(B)n和l;(C)l；（D）m。17.下列有關電子云的敘述中,錯誤的是( )。17。C(A)電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內出現的概率(幾率）;（B）電子云形象化地表示了電子在核外空間某處出現的概率(幾率）密度;（C)1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現的概率(幾率）為零；（D）電子云是電子運動的統計結果，它好象形成了一團帶負電荷的云,包圍在原子核的外邊.18。某原子軌道用波函數表示時，下列表示中正確的是( ).18。C(A)n；(B）n,l;（C)n,l,m;(D）n,l，m,ms。25.對于四個量子數，下列敘述中正確的是（ ）。 25.D(A)磁量子數m=0的軌道都是球形的;(B）角量子數l可以取從0到n的正整數；(C)決定多電子原子中電子的能量的是主量子數;(D）自旋量子數ms與原子軌道無關.26。角量子數l=2的某一電子,其磁量子數m.（ ）。26。C(A）只能為+2；（B）只能為—1、0、+1三者中的某一個數值；（C）可以為-2、—1、0、1、2中的任一個數值；(D)可以為任何一個數值.27.下列敘述中，能夠描述測不準原理的是（ ）。27。D(A)微觀粒子運動的位置和動量沒有不準確性；（B）微觀粒子運動的位置有不準確性，但動量沒有不準確性;（C)微觀粒子運動的動量有不準確性，但位置沒有不準確性；(D)微觀粒子的運動不能同時具有確定的位置和確定的動量.28。有X、Y、Z三種主族元素,若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數大小次序是（）。(A)Y<Z<X； （B）X〈Y<Z；（C）Z<Y<X; （D)Y<X〈Z.29。下列四種電子構型的原子，其中電離能最低的是（）.29.B(A)ns2np3；（B）ns2np4；（C)ns2np5;（D）ns2np6。30.下列各元素原子排列中，其電負性減小順序正確的是（ )。30.B(A）K>Na〉Li； (B）O〉Cl>H；（C)As>P〉H； （D)Cr〉N〉Hg。31.下列原子半徑大小順序中正確的是.（ )。31。B（A)Be<Na<Mg; (B）Be<Mg〈Na;（C）Mg<Na<Be； （D)Na<Be〈Mg.32.原子最外層電子構型為ns2的某主族元素,其各級電離能Ii的變化應是（)。32.C（A)I1<I2〈I3〈I4；（B)I1〉I2>I3>I4；（C)I1<I2〈<I3<I4； （D)I1>I2>〉I3〈I4。33已知Li和K的第一電離能分別為520.2kJ·mol—1和418。8kJ·mol-1,推測Na的第一電離能應（ ）。33。C（A)大于520。2kJ·mol-1；(B）小于418。8kJ·mol-1；(C)大于418.8kJ·mol—1但小于520.0kJ·mol—1;(D)等于(520。0+418。8)kJ·mol-1。34.第二周期元素中，其原子核外只有一個成單電子的元素數目是（ ）.34.B（A）2；（B)3;(C)4；(D）5.35.某元素的原子序數小于36，其原子失去三個價電子后，量子數l=2的亞層剛好半充滿。該元素是。( ）。35.C(A)Cr；(B)Mn；（C)Fe；(D)As。36。下列原子或離子中,具有與Ar原子相同電子構型的是（ )。36.D（A)Ne;（B）Na+;（C）Br—;(D)S2—。37.價電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中屬于（ ）。37.(A）第四周期ⅦB族； （B)第五周期ⅢB族；(C)第六周期ⅦB族； （D)鑭系元素.38。原子的價電子構型中3d亞層全滿，4s亞層只有一個電子的元素是( ）。38。C（A)汞；(B）銀；(C)銅；(D）鉀.39。下列基態離子中，具有d7電子構型的是（ ）.39.A(A）Co2+；（B）Ni2+；（C)Fe3+；（D)Fe2+。40.29Cu原子在基態時，符合量子數m=0的電子數應是（ ）。40。B（A)12；(B）13；（C)14；（D)15。41。第三周期元素的基態原子中,不可能出現d電子，主要依據是4( ）。41.D(A）能量守恒原理； (B)泡里（Pauli）不相容原理；(C）洪特（Hund)規則；(D)能級交錯。42。基態Fe2+價層電子的排布是4（ ）。42.A（A）_； (B)；3d4s 3d4s(C）___； （D）__。3d4s 3d4s43.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了（ ）。43。D（A)能量守恒原理；（B）Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；（D)Hund（洪德）規則。44。24Cr原子處于基態時，價層電子排布軌道圖可表示為（ )。44。A(A）； （B)_；3d4s3d4s（C）_； （D)___。3d4s3d4s45.下列電子排布式中，原子處于激發狀態的是。（ )。45.B（A)1s22s22p6； （B)1s22s22p33s1；(C）1s22s22p63s23p63d54s1； (D)1s22s22p63s23p63d34s2。46。下列原子軌道，在xy平面上電子幾率密度為零的是（ )。 46。C（A)4s；(B）4px；(C）4pz；（D)4。47.對下圖所示，正確的敘述是( ）. 47.B（A)圖形表示原子軌道的形狀；(B）圖形表示原子軌道角度分布圖;(C）圖形表示電子云角度分布圖；(D)圖形表示原子軌道的形狀。48。對下圖所示,正確的敘述是( )。 48.C（A）圖形表示py原子軌道的形狀；（B）圖形表示py原子軌道角度分布圖;(C）圖形表示py電子云角度分布圖;(D）圖形表示px原子軌道的形狀。49。下列六組量子數均可表示一個2p電子：(1）2，1，0，+；（2）2,1，0，－；(3)2，1，1，+；(4)2，1，1，－；（5)2，1，-1,+； (6）2，1，—1，－。氮原子中的各p電子,其量子數組合是（ ）。 49.B(A）(1）、（2)、(3); (B）(1）、(3）、(5）；或（2)、（4）、(6）；(C）（4）、(5)、(6）；（D)(2)、（4)、(5).50.下列各組量子數中,表示在pz軌道運動，且能量最高的一個電子是( ）。 50.A（A)4，1，0，+； (B）3，2，0，+;(C）4，1，1，—； (D)3，1，0，-。51.下列符號表示的原子能級,不可能存在的是（A)4s;(B）7p；（C)2d；（D)5f52.下列原子軌道的表示符號中錯誤的是（ ）。52。B（A）px；（B）pxy；（C）s；（D）dxy。53。下列敘述中，錯誤的是（ ）。53。B(A)主量子數n主要決定核外電子的能量；（B)角量子數l主要決定核外電子的能量;（C)磁量子數m決定原子軌道在空間的伸展方向；（D)磁量子數m的取值受n、l的影響.54。對于原子核外的電子來說，下列各組量子數的組合中錯誤的是（ ）。54。B（A)n=3,l=2,m=0，ms=+；（B）n=2，l=2,m=-1,ms=-(C）n=4,l=1，m=0,ms=-；(D）n=3，l=1，m=—1，ms=+。55.根據下述要求，寫出相應的元素符號：55。N；Cr；Ar;P。(1)原子核外p亞層半充滿的原子序數最小的元素是______;（2）原子核外d亞層半充滿的原子序數最小的元素是______；（3）與Na在同一周期，原子核外p亞層全充滿的元素是______；(4)與Na在同一周期，其原子半徑和第一電離能均大于硫的元素是______56.下列元素的原子核外電子排布式為：(A）[Kr]5s1(B）［Kr]4d105s2（C）[Ar］3d104s2（D)[Kr］4d105s25p6(E）1s22s22p63s23p5其中屬于同一周期的元素為__________；屬于同一族的元素為__________；屬于金屬的元素__________；屬于非金屬的元素為_______。56.A（Rb）、B(