1本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理第三節化學反應熱的計算預習全程設計名師全程導學案

例全程導航訓練全程跟蹤2本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理3本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理一、蓋斯定律1．內容不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是

的．或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的

和

有關，而與反應的

無關．2．意義利用蓋斯定律，可以間接計算難以直接測定的反應熱．相同始態終態途徑4本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理二、反應熱的計算1．計算依據(1)

；(2)

；(3)

的數據．燃燒熱熱化學方程式蓋斯定律5本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理2．計算方法如已知：由A經過B變成C，再由C變成D，每一步的反應熱分別為：ΔH1，ΔH2，ΔH3.如圖所示：則ΔH＝

.ΔH1＋ΔH2＋ΔH36本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理在研究能量變化的過程中，有始態、中間態、終態．有的變化可能分多步完成，是否每個變化過程都會有能量變化，每個過程都是化學反應？提示：每個過程都會有能量變化，但并不是每個過程都是化學反應，有些物理變化也有能量變化，如H2O(l)===H2O(g).7本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理1．如果一個反應可以分幾步進行，則分步反應的反應熱與該反應一步完成時的反應熱不同 (

)2．一個反應一步完成和分幾步完成，兩者相比，經過的步數越多，放出的熱量越多 (

)提示：錯誤．正確理解蓋斯定律，反應熱與途徑無關，只與結果有關．提示：錯誤．經過的步數多，放出的熱量不一定多，化學反應應遵循能量守恒定律．8本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理3．化學反應的過程，既遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒定律 (

)4．氧化還原反應一定有熱量放出，非氧化還原反應沒有熱量放出 (

)提示：正確．提示：錯誤．氧化還原反應、非氧化還原反應是根據反應有無電子轉移劃分的反應類型，放熱反應、吸熱反應是根據能量變化劃分的反應類型，二者并沒有必然的聯系．9本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理10本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理一、蓋斯定律的應用1．應用應用時可以虛擬途徑．若反應物A變為生成物D，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應熱為ΔH；②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3.則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3.11本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理2．注意事項(1)熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱數值也必

須乘上該數．(2)熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，

反應熱也隨之相加減．(3)將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號隨

之改變．12本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理[特別關注]利用蓋斯定律結合已知反應的反應熱可以求解一些相關反應的反應熱．解答問題時，若給出兩個熱化學方程式，可將熱化學方程式適當加減，若給出兩個以上熱化學方程式可虛擬反應途徑．13本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理二、反應熱的計算1．利用熱化學方程式進行相關量的求解先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質之間、物質與反應熱之間的關系直接求算物質的量或反應熱．14本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理2．依據燃燒熱數據，利用公式直接求算反應熱常見題型是已知某物質的燃燒熱，求一定質量的該物質燃燒所放出的熱量．可利用公式Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質的量)求算．3．利用蓋斯定律求反應熱先根據蓋斯定律采取加合法或者虛擬途徑法導出相應的熱化學方程式，然后進行計算．15本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理4．混合物燃燒放熱求比例問題可用常規的列方程組法，又可采用十字交叉法．5．依據反應物與生成物的能量計算ΔH＝E生成物－E反應物．6．依據反應物與生成物的鍵能計算ΔH＝反應物的鍵能－生成物的鍵能．16本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理17本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理考查點一蓋斯定律的應用[例1]

(2010·廣東高考)在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH318本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是 (

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH219本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理[解析]本題考查蓋斯定律，意在考查考生對蓋斯定律的運用能力及對反應熱的計算能力．設提供的三個熱化學方程式分別為①、②、③，根據蓋斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A項正確．[答案]

A20本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理[關鍵一點]應用蓋斯定律進行反應熱計算時的注意問題

(1)通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，要把ΔH看做一個整體．

(2)在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態的相互轉化，物質的狀態由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱．21本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理1．(2010·煙臺期末)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的ΔH，但可測出下邊幾個反應的熱效應：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol

③則反應④C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的ΔH4＝____________.22本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理解析：法一：因為反應式①②③和④之間有以下關系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5kJ/mol＋2×(－285.8)kJ/mol－(－890.3)kJ/mol＝－74.8kJ/mol.23本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理答案：

－74.8kJ/mol法二：也可以設計一個途徑，使反應物經過一些中間步驟最后回復到產物：可見ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8kJ/mol.24本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理考查點二反應熱的計算[例2]已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(

)A．－44.2kJ/mol

B．＋44.2kJ/molC．－330kJ/mol D．＋330kJ/mol25本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理[解析]

由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411.0kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ/mol將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ/mol.[答案]A26本資料由書利華教育網（又名數理化網）為您整理2．(2009·全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g)