惠東中學(xué)2022屆高二級期中考試卷化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共6頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。一、單項(xiàng)選擇題。本題共有10小題，每題2分，共20分。1．下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞2．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定D．A→C反應(yīng)中ΔH＝E1－E23．已知熱化學(xué)方程式：；。當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?)A． B．C． D．4．電解池的陽極電極材料一定()A．發(fā)生氧化反應(yīng)B．與電源正極相連C．是鉑電極D．失電子5．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解時(shí)，陽離子移向陰極6．如圖是銅鋅原電池，下列說法正確的是()電流從鋅片流出經(jīng)電流表到銅片 B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)7．一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①增加C的物質(zhì)的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①②B．②③C．①④D．③④8．一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解D．平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶39．下列生產(chǎn)生活的實(shí)際應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）10．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L1降到0.07mol·L1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L1降到0.05mol·L1所需的反應(yīng)時(shí)間（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s二、單項(xiàng)選擇題。本題共有6小題，每題4分，共24分。11．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大12．某蓄電池放電充電時(shí)反應(yīng)為:，下列推斷不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被氧化C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是D．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：檢驗(yàn)乙烯的生成B．裝置乙：防止鋼閘門被腐蝕C．裝置丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．裝置丁：分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合物14．羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是()A．平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為17molB．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為6molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%15．據(jù)報(bào)道，我國氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供了可靠安全的服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變16．關(guān)于下列裝置的說法中正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成三、填空題。本題共有4小題，共56分。17．（每小題4分，共16分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）1mol甲烷(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量：__________________________________________________________

（2）1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量：___________________________________________________________

（3）N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，放出46.1kJ熱量：_________________________________________________________

（4）24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量：__________________________________________________________18．（每空2分，共14分）在溶液中某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：(1)在實(shí)驗(yàn)①，反應(yīng)在10min～20min時(shí)間內(nèi)平均速率(vA)為________mol·L－1·min－1。(2)在實(shí)驗(yàn)②，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)②中還隱含的條件是______________。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3____1.0mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)①，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是________________________________________________________________________。19．（12分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2(2)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L1)0．91．00．6①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH，此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是：_______________________________________________________________________。20．（每空2分，共14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。當(dāng)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)在F極附近溶液顯紅色。按要求回答下列問題:（1）電極F的名稱是________，電源B極的名稱是__________。（2）甲裝置中C電極的電極反應(yīng)式是______________________________；D電極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。（3）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________________________。（4）欲使丙裝置發(fā)生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反應(yīng),則G電極的材料應(yīng)是____（填化學(xué)式）。（5）丁裝置中裝有Fe(OH)3膠體，一段時(shí)間后膠體顏色變深的電極是：________（填字母）。惠東中學(xué)2022屆高二級期中考答卷化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題。本題共有10小題，每題2分，共20分。題號(hào)12345678910答案二、單項(xiàng)選擇題。本大題共有6小題，每題4分，共24分。題號(hào)111213141516答案三、填空題。本題共有4小題，共56分。17．（每小題4分，共16分）

（1）__________________________________________________________

（2）___________________________________________________________

（3）_________________________________________________________

（4）__________________________________________________________18．（每空2分，共14分）(1)________________mol·L－1·min－1。(2)______________mol·L－1，______________________________________。(3)v3____________v1，c3____________1.0mol·L－1。(4)______________。理由是__________________________________________________________________________。19．（12分）(1)____________。（3分）(2)①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K。（4分）②△H__________0(填“>”或“<”)。（2分）③v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是:____________________________________________________________________。（3分）20．（每空2分，共14分）（1）____________，____________。（2）______________________________，_________________________________________。（3）_____________________________。（4）____________。（5）____________。惠東中學(xué)2022屆高二級期中考答案化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題。本題共有10小題，每題2分，共20分。題號(hào)12345678910答案ACCBBDADBD二、單項(xiàng)選擇題。本大題共有6小題，每題4分，共24分。題號(hào)111213141516答案CBAABB（每小題4分，共16分）（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.3kJ/mol

（2）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)

ΔH=283kJ/mol

（3）1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

ΔH=46.1kJ/mol

（4）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H=+131.3kJ/mol18．（每空2分，共14分）（1）0.013（2）1.0加入催化劑>>