第1頁/共1頁江西普通高等學校招生考試適應性測試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Hg：201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.杭州亞運會首次實現亞運會“碳中和”，下列屬于有機高分子材料的是A.“大蓮花”場館的主體結構材料——鋼 B.場館頂部的覆蓋膜——聚四氟乙烯C.場地的防滑涂層——石墨烯 D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇2.關于反應，下列說法正確的是A.分子中沒有極性鍵 B.的模型和空間結構一致C.的電子式為 D.分子之間的范德華力強于氫鍵3.下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置為自制儀器，下列儀器中與作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A.A B.B C.C D.D4.火箭表面耐高溫涂層的制備反應為。阿伏伽德羅常數的值為，下列說法正確的是A.中共價鍵的數目為B.中含有的中子數為C.固體含有的數目為D.消耗時，該反應中轉移的電子數為5.以下探究目的對應的實驗方案最合適的是實驗方案探究目的A向溶液中加入金屬比較和的還原能力B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強弱C將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液驗證乙烯具有還原性D向溶液中同時通入和比較和的氧化能力A.A B.B C.C D.D6.水系電池在碳循環方面具有廣闊的應用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.放電時，電極為負極，發生還原反應B.充電時，從電極通過雙極膜到達催化電極發生反應C.放電時，催化電極上的反應為D.充電時，電極上的反應為7.化合物是一種無機鹽藥物。已知為原子序數依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態原子軌道總電子數是軌道電子數的4倍，基態原子的未成對電子數相等。下列說法正確的是A.離子半徑： B.電負性：C.簡單氫化物沸點： D.難溶于水8.蓽茇酰胺是從中藥蓽茇中提取的一種有抗癌活性的天然生物堿，結構如下圖所示。下列說法正確的是A.分子中有3種官能團 B.雙鍵均為順式結構C.分子式為 D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.配合物的制備步驟如下：Ⅰ．稱取，溶解于水中。Ⅱ．稱取，溶解于水中，80℃加熱，得到磚紅色溶液。III．將步驟II配置的溶液加入到溶液中，加熱攪拌約IV．當溶液析出少量固體時，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。下列說法錯誤的是A.步驟II中可使用水浴加熱 B.步驟III中為控制反應速率，應逐滴加入C.步驟II中發生了水解 D.步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌10.光刻膠是芯片制造的關鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是A.X的單體屬于碳酸酯 B.X在水中的溶解度大于YC.Z中所有原子共平面 D.該酸解過程不含消去反應11.我國科學家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應平衡時，測得c(N2)=0.2mol/L，下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應速率以相同倍數增大B.加入催化劑使正反應速率加快，逆反應活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，則此時D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時12.馬來酸依那普利(記為X，摩爾質量為M)一種心血管疾病防治藥物，結構式為：通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質量分數：方法一：將mg樣品溶于有機溶劑中，以的溶液滴定，終點消耗，計量關系為；方法二：將mg樣品溶于水中，以的溶液滴定，終點消耗，計量關系為。下列說法正確的是A.方法一滴定終點時， B.方法一C.方法二滴定終點時， D.方法二13.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發現，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數為anm，A原子的分數坐標為，阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A.S的配位數是6 B.晶胞中B原子分數坐標為C.該晶體的密度是 D.相鄰兩個Hg的最短距離為14.一定溫度下，水溶液中、、的分布分數與的關系如下圖。例如。向濃度為的氨水中通入氣體。已知該溫度下，，，下列說法正確的是A.通入時，B.當時，C.當時，D.P點時溶液的值為8.3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.錫在材料、醫藥、化工等方面有廣泛的應用，錫精礦中主要有、S、、、等雜質元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。已知：性質穩定，難溶于酸。回答下列問題：（1）錫的原子序數為50，其價層電子排布式為_______，在元素周期表中位于______區。（2）煙塵中的主要雜質元素是______(填元素符號)。（3）酸浸時，生成，該反應離子方程式為_____，為了提高鉛的浸出率，最宜添加____(填標號)。A．B．C．D．（4）還原時需加入過量的焦炭，寫出該反應的化學方程式_______。（5）電解精煉時，以和少量作為電解液，電源的負極與_____(填“粗錫”或“精錫”)相連；的作用是_______、______。（6）酸浸濾液中的可用沉淀，并通過與強堿反應獲得，寫出與熔融反應的化學方程式______。16.江西稀土資源豐富。硫酸銨作為一種重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其熱分解過程如圖所示：已知該過程主要分為三個階段，其中：階段Ⅱ反應：階段Ⅲ反應：回答下列問題：（1）中，的空間結構為_______，中心原子的雜化類型為______。（2）階段Ⅰ不發生氧化還原反應，對應的化學方程式為_________；圖中階段Ⅰ多次重復實驗的實際失重均比理論值偏大，此誤差屬于______(填“偶然誤差”或“系統誤差”)。（3）階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，且Ⅱ反應速率更快，下列示意圖中能體現上述兩反應能量變化的是______(填標號)，判斷的理由是______。A．B．C．D．（4）該熱分解過程中，的作用為_______。（5）一定溫度下，在真空剛性容器中，的分解過程會發生下列反應：主反應副反應兩個反應的平衡常數比值隨反應溫度升高而______(填“增大”，“減小”或“不變”)；若平衡時總壓為的體積分數為0.4，主反應的平衡常數_____。（6）在高溫下可以自發分解，原因______。17.乙酸乙酯在工業上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應原理及步驟如下：I．將溶液加入至的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入乙醇。Ⅱ．將溶于中，攪拌下逐滴加入三頸燒瓶中，反應溫度控制在。當混合物的粘度變大時，將溫度升高到，繼續反應。Ⅲ．將反應得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。Ⅳ．分餾，收集餾分。回到下列問題：（1）步驟I中，使用冰鹽浴(?25～?10℃)的原因是_______(填標號)。A.增強乙醇還原性 B.有利于降溫 C.減少乙醇揮發 D.減少硫酸揮發（2）步驟Ⅱ中，升溫到的目的是_______。（3）步驟Ⅲ中，上層清液中含有的主要雜質為_______、________。（4）步驟Ⅲ中，純化操作步驟為：先用________、再用水洗滌。（5）分餾裝置如下圖所示，玻璃儀器X的名稱為_______；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯誤之處_______。（6）相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法，從反應條件角度評價該方法的優點是______。（7）為實現含鉻廢液的再生利用，可在含酸性廢液中加入，寫出該反應的離子方程式______。18.鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線(部分反應條件已簡化)。已知：i)+R′CH2NO2ii)+R′OH回答下列問題：（1）化合物A中碳的2p軌道形成_______中心______電子的大π鍵。（2）由B生成C的反應類型為________。（3）試劑X的化學名稱為_________。（4）由D生成E的反應目的是________。（5）寫出由E生成F的化學反應方程式________。（6）在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的可能結構共有____種(不含立體異構)a)含有苯環和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比6：2：2：1。上述同分異構體中，硝基和苯環直接相連的結構簡式為_____。（7）參照上：述反應路線，以和為原料，設計合成的路線_________(無機試劑任選)。

江西普通高等學校招生考試適應性測試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Hg：201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】15.①.5s25p2②.p16.、17.①.②.D18.19.①.精錫②.增強溶液的導電性③.防止Sn2+的水解20.【16題答案】【答案】（1）①.正四面體②.sp3（2）①.②.系統誤差（3）①.A②.階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產物能量大于反應物，且Ⅱ反應速率更快，活化能越低，反應速率就越快，（4）催化劑（5）①.減小②.（6）分解為吸熱反應，同時還是氣體體積分數增大的反應，高溫下【17題答案】【答案】17.BC18