13HChO評分通凡要求計算或推導的，須示出計算或推導過程。無計算或推導過程，即使最終結果正確也不得分0.51單位不寫或表達錯誤，扣0.5分，但每一大題只扣1只要求1個答案、而給出多個答案,13HChO評分通凡要求計算或推導的，須示出計算或推導過程。無計算或推導過程，即使最終結果正確也不得分0.51單位不寫或表達錯誤，扣0.5分，但每一大題只扣1只要求1個答案、而給出多個答案,其中有錯誤的，不得分用鉛筆解答的部分（包括作圖）用涂改液或修正帶修改，整個答卷無效考生信息必須寫在答卷首頁左側指定位置，寫于其他地方按廢卷論處寫有與試題無關的任何文字的答卷均作廢不包括在標準答案的0.5分的題，無法決定是否給分的，歡迎與我本人探討第1題(10分)根據所給條件按照要求書寫化學反應方程式（要求系數為最簡整數比向V2O5的稀硫酸溶液中加入過量的乙醇并加熱，溶液變藍并有辛辣將棕色的Pr6O11投入過量鹽酸中，得到兩種有色產物2(9分 氯化鋅溶于水可以生成一種一元中強酸，這一性質也導致了氯化鋅極大的溶解度1 FeO2ZnCl2(OH2Fe[ZnCl2(OH)]2 2反應物寫成H[ZnCl2(OH)]不得分；寫成H3O[ZnCl2(OH)]不得分；產物寫成FeCl2 Na2CO3PbCO3 2 AgClO4Ag2SO4AgCl 2 C3H5N3O95KOHKNO32KNO2HCOOKCH3COOK 2生成K2N2O2者不得 HC(NO2)3KOHKC(NO2)3 2分， Pr6O1122HCl6PrCl32Cl2 2生成Pr單質、PrCl4、PrCl2的均不 2VO2+C2H5OH2H= CH3CHO 2寫成CH3COOHCH3COOC2H5 C8H4O3+2C6H6O=C20H14O4+H2O2分，畫出有機分子結構也得滿分，但是：寫鄰寫內酯開環的電中性離子對，扣0.5分。3(10分在滴定的過程中，實際觀察到的滴3(10分在滴定的過程中，實際觀察到的滴定終點往往和化學計量點存在差別。所以表示方法為：終Etn實際滴定劑-n理論滴定劑n理論滴定劑·100%3-1NaOHHCl0.1000molL-1NaOH0.1000L-1n實際滴定劑-n理論滴定劑NaOH在滴定達到終點后又過量添加的NaOH的物質的量，故在同一體系中(n實際滴定劑-n理論滴定劑n理論滴定劑c過量的NaOH0.5c03-1-1試寫出終點時該體系的質子條件式，用[H+]，[OH-]和[OH-]來表示（其中質子條式即體系中的得失質子守恒的關系式；[H+]和[OH-]是體系中該種離子的濃度；[OH-]。以NaOH滴定HOAc0.0500molL-1的NaOH0.1000molL-1HOAc溶液。與上一問的方法相似，可以把其到達滴定終點的體系視為由NaOAc和少量過量的NaOH組成。=2 [OH-][OHHOAc] [H+]+[OH-]過量+[HOAc]=[OH- 2 Et1.57×10-60.5×0.1000)×100% 2 [OH-]OH根據pH=8.2可以計算出：[H+]=6.31×10-9molL-1，[OH-]=1.58×10-6molL-1[OH-]過量=1.57×10-6molL-1 2分 [H+]+[OH-]過量=[OH- 12寫成任一穩定極限式均得分；中括號內寫任一穩定極限式所對應的鍵型，均得 π酸性，可以與乙烯形成配位鍵從而吸收乙烯。1+不推薦寫方程式，但是如果寫方程式，又寫成Ag(C2H4)2者，不得分Zn(OH)Cl不得分；寫成離子方程式也得分4(10分鐵是生命系統中最常見的元素，鐵硫蛋白是一種關鍵的蛋白質，4(10分鐵是生命系統中最常見的元素，鐵硫蛋白是一種關鍵的蛋白質，得名于其擁物。從上70年代起，人們便已開始在無氧條件下合成各種各樣的硫鐵簇結構，這種硫(NEt4)2[Fe(SPh)4]，畫出此化合物陰離子4-2-3在pH9的條件下，此陰離子又會結合一個PhS-B，畫出其322 4FeCl314LiSPh4SLi2[Fe4S4(SPh)412LiCl 23Fe(II)中電子構型為e3μ=√4×6=4.90結構1分，磁矩計算1分，畫成平面四邊形結構不得分[HOAc]=c·δ0=??×0.1000(6.31×10-9)/(6.31×10-9+10-4.76)=1.21×10-5(molL-1[OH-]1.58×10-61.21×10-56.31×10-91.05×10-5molL-Et1.05×10-5??0.0500)×100% 2分，整體對有效數字不做要5(9分)水是一種常用的溶劑，很多反應可以在水中發生。設有反應M+BP可以5(9分)水是一種常用的溶劑，很多反應可以在水中發生。設有反應M+BP可以c0ctc0,BB的起始濃度，在別在298K下與303K下進行動力學實驗，并對得到的數據進行擬合，如下所示：該反應的活化能Ea4 對于第1種機理，根據平衡態近似得：cMH+= 0.5對中間體MH+*進行穩態近似dcMH+*dtk1cMHk-1cMH+*k2cMH+*cB00.5分cB恒定，解cMH+*=k1cMH+/(k-1+k2cB)0.5分代入總速率方程中，得dcP/dt=k2cMH+*×cB k+k 0.5 2B的濃度較大時，k-1可以忽略，故可化簡為dcPdtKk1cMcH+B的濃度無關，因此機理1合理。1分 根據阿倫尼烏斯公式，有Ea=ln(k’obs2/k’obs1)×RT1T2/(T2–T1)=164.4kJ·mol- T15.42×10-21.62×10-2寫氯橋或端基氯配位的，得1分5-3B的濃度較大時，該反應的表觀速率常數為k=2.79×10-5-3B的濃度較大時，該反應的表觀速率常數為k=2.79×10-6(8分)已知一種SnOz6-1已知其中O為四面體配位且共平面，據此，以元素符號表示原子，畫出Sn6-2畫出以OSnO6-3z05或12 根據6-2，速率方程為r= 0.5對于零級反應，其動力學方程為c0,B–cB=kt0.5分因此反應的半衰期t1/21/2c0,Bk1.79103s1分對于機理2，采用相同的平衡態近似，得cMBH+= 0.5對活性中間體MHB+*進行穩態近似，得：dcMBH+*dtk1’cMBHk-1k2’)cMBH+*0，由此可以解得cMBH+*=k1’cMBH+/(k-1’+k2’)0.5分代入總速率方程中，得dcPdtKKik1’k2’cMcH+cBk-1k2’)0.5分顯然，對于2，速cB有關，因此機理2不合理。0.5分換不改變其他的相對空間關系，據此描述O原子的配位環已知該晶型的SnO2取四換不改變其他的相對空間關系，據此描述O原子的配位環已知該晶型的SnO2取四方正當晶胞，Z=2，畫出該正當晶胞7題(13分)氫鍵的形成是自然科學中一種十分重要的現象，它常常可看作靜電作用+結構各不相同的H5O2離子。+++7-2-261寫成一根實線一根虛線/兩根0.5分，1i、C2、 1分，寫E不應得分 不當的極限式 2 1.5僅進行文字表達，不畫出圖示，扣0.5分；圖示中未標出形式電荷不得分；寫出不當的 3SnO原子配位1分，答出配位多面體平面三角形即可Ka3，畫具有和NH3分子一樣的對稱性，畫出其Ka3，畫具有和NH3分子一樣的對稱性，畫出其第8題(8分)有機化學學習過程中，競賽生們學習了大量的人名反應。而在人名反應的7 削弱1221最合適的形式是這樣的，但是不要求；C-O之間必須是三重鍵。寫成任何氧原子成Ir不是八面體不得分PPh3不是反式不得分；寫成Ir-H…N的形式不得分；按照Ir(HL)(PPh3)2H進行書苯環同時對2個氫進行不得分；對端氫配位，扣2分，寫成氨三甲酸不得分；未表示出N-H之間的共價鍵不得分個OH3平面的二面角在0°~90之間的，也得分；其他答案，尤以不得分9(10分)與氨基負離子不同，與酰基相連的氮負離子9(10分)與氨基負離子不同，與酰基相連的氮負離子具有較高的穩定。子轉移，EB是一步互變異構化。畫出C、D、E、B的結構。821.51.510(13分)Robinson環化反應是有機化學中最古老的命名反應之一，但10(13分)Robinson環化反應是有機化學中最古老的命名反應之一，但直到今天