PAGEPAGE1化學·答案1～14題，每小題3分，共42分。1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.C10.A11.D12.D13.C14.D15.（1）恒壓分液漏斗（1分）cba（2分）（2）（2分）酸性（1分）（3）氧化（1分）（4）ⅰ（2分）氯水中含有氯離子，和硝酸銀溶液反應可生成白色沉淀（合理即可，2分）16.（1）（2分）的氧化性大于，不能氧化（合理即可，2分）（2）溶液中被Zn還原為，達不到除鐵的目的（合理即可，2分）（3）溶液的堿性強，在ZnS中會混入雜質（合理即可，2分）（4）（2分）17.（1）①陰（1分）②8：1（2分）③（2分）（2）①增大反應物接觸面積，加快反應速率（合理即可，1分）②8.4（2分）③>（2分）b點以前，反應沒有達到平衡狀態，溫度升高，反應速率加快，相同時間內二氧化碳反應的速率較大，二氧化碳濃度減小（合理即可，2分）18.（1）3：4（2分）O>C>Si（2分）（2）發射（1分）（3）金屬晶體（1分）共價晶體（1分）（4）①（1分）（1分）②12（2分）（5）（合理即可，2分）19.（1）-283（2分）（2）①1458（2分）②減小（1分）保持總壓不變，不含氮氣時，相當于增大壓強，平衡逆向移動（合理即可，2分）（3）（1分）（2分）陽極生成的會氧化石墨電極（合理即可，2分）PAGEPAGE1化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1O16Mg24S32Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產、科技、環境等密切相關。下列說法錯誤的是（）A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物B.“杯酚”能分離和，體現了超分子的“分子識別”特性C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產生的廢氣進行脫硫處理D.“神州十七號”使用砷化鎵（GaAs）太陽能電池，供電時砷化鎵發生氧化還原反應2.關于實驗安全與實驗操作，下列說法正確的是（）A.眼睛濺進酸液，立即用小蘇打溶液沖洗B.用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之二C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直D.用反應釜進行高溫高壓實驗時，反應結束后立即打開反應釜蓋3.丙烯可發生如下轉化，下列說法錯誤的是（）A.丙烯與乙烯互為同系物B.丙烯分子中最多有7個原子共平面C.丙烯轉化為X、Y的反應類型均是加成反應D.Z的結構簡式為4.對物質類別和元素價態的認知是學習元素及其化合物性質的基礎。氮元素的“價-類”二維圖如圖所示：下列有關說法正確的是（）A.常溫下不能用鐵制容器運輸e的濃溶液B.Mg在空氣中燃燒只生成MgOC.d只有還原性D.a的濃水溶液可檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.分子中含有的中子數為B.標準狀況下，22.4LNO與反應生成物的分子數為C.電解精煉銅時，陰極質量變化64g時，外電路中理論上轉移的電子數為：D.在氨的催化氧化反應中，每消耗，生成的水分子數為6.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）甲乙丙丁A.利用圖甲測定醋酸溶液的濃度 B.利用圖乙制取NOC.利用圖丙制備 D.利用圖丁制取并收集干燥的7.X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其原子最外層電子數依次增大且最外層電子數之和為14，其中X、Z兩元素的最高正價與最低負價的代數和均為零，X、Y兩元素的原子序數之和等于Z、M兩元素的原子序數之和。下列說法錯誤的是（）A.X元素位于元素周期表第ⅠA族B.Y的簡單離子能促進水的電離C.Y與M元素組成的化合物晶體具有較高的熔點D.Z元素的最高價氧化物可作為生產半導體的原料8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向AgCl濁液中加入氨水，溶液變澄清：B.向ZnS濁液中加入溶液生成黑色沉淀：C.向銅片上滴加溶液：D.向NaClO溶液中滴加少量溶液：9.有關甲、乙、丙三個裝置，下列說法正確的是（）甲 乙 丙A.甲裝置能將化學能100%轉化為電能B.乙裝置不能形成原電池，因此無明顯現象發生C.當丙裝置兩電極質量變化值之差為1g時，外電路中理論上轉移2mol電子D.若將丙裝置中的鹽橋換成U形銅條，電流計不會偏轉10.氮化鈣是一種重要的化學試劑，通常條件下為易水解的固體。某小組在實驗室利用如圖所示裝置制備氮化鈣（夾持裝置略，裝置不能重復使用）：甲 乙 丙 丁 戊下列說法正確的是（）A.上述裝置最合理的連接順序為i→gh→ab→ef→dB.丁裝置中堿石灰的作用是防止水解C.乙裝置中濃硫酸的作用是干燥D.甲裝置中還原鐵粉的作用是除去中的水蒸氣11.工業上常采用生物硝化法將轉化為來處理氨氮廢水，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：微生物保持活性的pH范圍為7～9。A.檢驗廢水中所需的試劑可以是濃NaOH溶液和濕潤的藍色石蕊試紙B.升高溫度、增大氧氣的濃度一定有利于微生物硝化處理含的廢水C.為了保持微生物活性，可加入濃氨水來調節處理后的水體的pHD.該流程中處理含廢水的離子方程式為12.有機反應過程中還有和生成。下列敘述正確的是（）A.乙的沸點高于甲的沸點B.H—Cl鍵的鍵能大于H—F鍵的鍵能C.鍵角：D.甲的電離常數小于的電離常數13.已知的電離方程式為，，常溫下，測得溶液的為。下列說法錯誤的是（不考慮溶液體積變化）（）A.B.溶液中C.向溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時：D.向溶液中滴加溶液至恰好完全中和時：14.常溫下，、和在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系如圖所示，M代表、或；時可認為M離子沉淀完全，已知，。下列敘述正確的是（）A.ⅰ曲線代表的是B.a、b兩點對應物質的和溶解度均相同C.、的混合溶液中時二者能同時沉淀D.“沉銅”時，若將pH從5.0提高到5.5，則銅損失的量降低至原來的10%二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.（11分）某實驗小組在實驗室中用如圖所示裝置制取并進行相關實驗探究。已知：裝置B中試劑為溶液；裝置C中試劑為飽和氯水。（1）儀器a的名稱為______；按圖連接好裝置后，實驗開始前依次進行的操作是______（填字母）。a.加入足量70%濃硫酸 b.加入粉末 c.檢查裝置的氣密性（2）裝置A中生成的化學方程式為______，該反應中硫酸表現的性質為______。（3）裝置B中有乳白色渾濁生成，該現象說明具有______性。（4）某同學驗證二氧化硫的還原性，將反應一段時間后裝置C中的溶液分成兩份，分別進行如下實驗。實驗i：向第一份溶液中加入溶液，產生白色沉淀；實驗ii：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。上述實驗合理的是______（填“ⅰ”或“ⅱ”），簡述另一方案不合理的原因：____________。16.（10分）ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質、光導體材料。25℃時，實驗室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）為原料制備活性ZnS的流程如圖所示：已知：①25℃時溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：物質開始沉淀的pH1.96.86.2完全沉淀的pH3.28.38.2②25℃時，、、。請回答下列問題：（1）“氧化除錳”階段生成的離子方程式為______；不能用代替的原因為______。（2）“除鐵”時需調節溶液的pH。調pH時Zn不能代替ZnO，原因是______。（3）“沉鋅”時若用代替可能導致的后果是______。（4）理論計算說明，“沉鋅”時用代替具有可行性，則用代替時，反應的平衡常數為______。17.（12分）綠色甲醇是2023年杭州亞運會主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個階段：利用可再生能源制綠氫、的捕集、和一步法制甲醇。（1）磁場輔助光電分解水制氫的工作原理如下[磁場輔助光照電極材料促使單位時間內產生更多的“電子”和“空穴”（，具有強氧化性），驅動并加快電極反應]。①電極X為______（填“陰”或“陽”）極。②理論上生成的氣體M與N的質量之比為______。③在酸性介質中生成M的電極反應式為______。（2）工業上從高爐氣中捕集的示意圖如圖所示。①高爐氣從“吸收塔”底部通入，溶液從塔頂噴灑，這樣做的優點是____________。②若從“吸收塔”出來的鹽溶液中，則該溶液的pH為______[該條件下、，不考慮其他因素對pH的影響]。③為研究溫度對的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得氣體的濃度如圖所示：化學平衡常數______（填“>”“＜”或“=”）；溫度范圍內，容器內氣體濃度呈減小的趨勢，其原因是______。18.（13分）工業上利用鎂精礦石可以制備單質Mg，其反應原理為、。請回答下列問題：（1）基態硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數之比為______；上述反應原理中所涉及的非金屬元素的電負性從大到小的順序為______（用元素符號表示）。（2）鈣或鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜屬于______光譜（填“吸收”或“發射”）。（3）單質鎂、單質硅的晶體類型依次為______、______。（4）排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分結構如圖所示：已知：為平面形分子。①上述碳酸酐酶的部分結構中氮原子、氧原子的雜化類型依次為______、______。②1mol分子中含有______鍵。（5）MgO具有NaCl型結構，X射線衍射實驗測得MgO晶胞邊長為anm。設為阿伏加德羅常數的值，則MgO晶體的密度為______（（用含a、的代數式表示）。19.（12分）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體，工業上以高鈦渣（主要成分為）為原料生產的化學反應原理為。請回答下列問題：（1）已知：、C(s)的燃燒熱為，則CO的燃燒熱為______。（2）T℃時，將足量的、C加入某恒容密閉容器中，并通入一定量的和（不參與反應）只發生反應：，測得容器內總壓強（）和的轉化率（）隨時間的變化關系如圖所示：①T℃時，反應的平衡