PAGE廈門一中2020~2021學年（下）初三年第一次階段性診斷練習化學試卷可能用到相對原子質量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷選擇題（共10題，30分）一、本卷每題3分。每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將該選項涂黑1.下列是福建人民日常飲食中常見物質，其中容器內所盛放的物質屬于溶液的是（）A.福州鍋邊糊B.莆田鮮鹵面C.廈門沙茶面D.建甌福矛酒【答案】D2.下列不屬于金屬材料的是（）A.黃銅 B.不銹鋼 C.四氧化三鐵 D.黃金【答案】C3.下列能使紫色石蕊溶液變紅色的物質是（）A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.石灰水 D.氨水【答案】A4.下列有關溶液說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的液體 B.飽和溶液一定是濃溶液C.碘酒溶液中，溶質是碘單質 D.汽油除油污是乳化現象【答案】C5.下列有關比較中，正確的是（）A.Ca（OH）2的溶解度：20℃<60℃B.金屬活動性順序：Sn<ZnC.硬度：黃銅<純銅D.電解水生成的氣體體積：H2<O2【答案】B6.有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量等濃度的稀鹽酸中，只有乙、丙表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快。再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。則這四種金屬活動性順序為（）A.甲>乙>丙>丁 B.丙>乙>甲>丁 C.丙>乙>丁>甲 D.丁>甲>乙>丙【答案】B7.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A.將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t2℃，變為不飽和溶液B.甲的溶液中混有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲C.t2℃，15g甲物質加入50g水中不斷攪拌，所得溶液中溶質的質量分數為23.1%D.將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序是乙>甲=丙【答案】B8.如圖，將膠頭滴管中的物質X滴入裝有物質Y的試管中，兩物質充分混合。下列說法不正確的是（）A.X為稀鹽酸，若反應有氣泡產生，則生成的氣體一定是CO2B.X為CuSO4溶液，Y為Fe片，根據現象可判斷金屬活動性：Fe＞CuC.X為品紅溶液，Y為活性炭，根據現象說明活性炭具有吸附性D.X為石蕊溶液，Y為醋酸，溶液變為紅色【答案】A9.將一定量的鐵粉加入到含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列判斷正確的是（）A.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2B.濾渣中一定不含Fe，濾液的質量一定比原廢液質量大C.濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3【答案】C10.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）A.E點溫度大于A點B.D點反應結束C.CD段壓強變化的主要因素是反應速度減慢D.C點生成氫氣的質量等于D點生成氫氣的質量【答案】D第II卷非選擇題（共8題，70分）11.化學與生活息息相關一一學習道路千萬條，學好化學第一條。（1）用鐵制作炊具是利用其良好的延展性和__________性。（2）喝了汽水經常會打嗝是因為_________。（3）廚房管道疏通劑含有氫氧化鈉，若長期久置在空氣中能與二氧化碳反應，寫出反應的化學方程式________。（4）用水很難洗掉衣服上的油漬，但用洗滌劑可以洗掉，這是因為洗滌劑對油漬具有__________作用。（5）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印記，此過程涉及的化學方程式是__________。【答案】（1）導熱（2）汽水中溶解有二氧化碳氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小（3）（4）乳化（5）12.酸是廣泛存在而又非常重要的物質。下面是“許紫橙”化學興趣小組對常見的酸一一硫酸的部分性質進行探究，請你一起參與。（1）濃硫酸的特性①向一個燒杯中加入一定質量的濃硫酸，總質量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質量為m2，那么，m1______m2（選填“>”“<”或“＝”）。②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。據此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是__________。a.稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中b.稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中c.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離（2）與金屬反應向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質量分數的稀硫酸，不能觀察到明顯現象的是______________（填序號）。（3）與非金屬反應碳與濃硫酸在加熱時，除生成水外，還生成二氧化硫和引起溫室效應的氣體，寫出碳和濃硫酸加熱反應的化學方程式：_______________。【答案】（1）<（2）ac（3）C（4）13.溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/℃102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是_____。（2）NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_____。（3）60℃時，按圖示操作：A中溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質量是_____g。（4）50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。【答案】（1）硝酸鉀（2）20℃～30℃（3）不飽和（4）167.6g（5）大于14.為了驗證“酸的化學性質”，“馬可鮑”化學研究小組的同學在實驗室進行如圖所示實驗，請分析后回答相關問題。（1）圖1中，1孔現象是____________，4孔的現象是____________。（2）圖2中，若D中固體為鎂條，寫出發生反應的化學方程式____________。（3）寫出C試管中的現象____________。（4）若D試管中固體為鋁，剛開始沒有氣體產生，原因（用化學方程式表示）是____________。【答案】（1）紫色石蕊溶液變紅色（2）無色酚酞溶液不變色（3）（4）黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色（5）15.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業廢料鐵泥（含Fe、Fe2O3、FeO和雜質，雜質不參與反應）制取的一種流程如下：（1）操作Ⅱ的名稱是________________。（2）Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為____________，為使鐵泥與稀硫酸充分反應，可采取的措施是_____________（答出一點即可）。（3）向溶液X中加入過量鐵粉的作用是____________。（4）FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應生成和___________（填化學式）。【答案】（1）過濾（2）（3）將鐵泥粉碎（或反應時不斷攪拌等）（4）將硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵（5）16.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程如下圖所示：

（1）應稱量_____g氯化鈉固體，需加水_____mL（水的密度為1g·mL-1）。（2）若稱量氯化鈉固體時指針向左偏轉，則應_____直到天平平衡。（3）實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有_____（填序號）。A.用玻璃棒攪拌B.用玻璃棒將固體搗碎C.適當地加熱（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是_____（填序號）。A.氯化鈉中含有雜質B.量取水時俯視C.內壁有少量水的燒杯溶解氯化鈉D.轉移時，有少量溶液濺出（5）取上述溶液10g，需加_____g水稀釋，可得到5%氯化鈉溶液。【答案】（1）7.5（2）42.5（3）減少左盤氯化鈉（4）ABC（5）B（6）2017.金屬的性質和應用是化學研究的重要課題。【知識回顧】（1）鐵絲在潮濕的空氣中會慢慢銹蝕，是鐵和______（填化學式）等物質作用的過程。【實驗探究】（以下實驗均在室溫和1標準大氣壓的環境中進行）（2）制作暖寶寶要用到鐵粉、活性炭、氯化鈉等物質。實驗1：稱取2.0g鐵粉和2.5g活性炭，攪拌均勻，用濾紙包好．再滴入約1mL溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，迅速用溫度傳感器測量．實驗進行到450s時搓揉一次濾紙包，使表面結塊的混合物松散，實驗過程中測得混合物溫度隨時間變化的曲線如圖所示。①該過程中化學能轉為______能。②圖中450s后混合物溫度繼續升高的原因是______。（3）無焰食品加熱器（內裝有鎂粉、鐵粉和氯化鈉等化學品）常用于野外加熱食物，使用時，向化學品中加入一定量的水，能迅速反應升溫使水沸騰，對食物進行加熱。實驗2：向加有100mL水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，連續攪拌，每50s記錄一次溫度，溫度變化曲線如圖所示。組別物質Ⅰ2.4g的整根鎂條、2.8g鐵粉、5.85gNaCl粉末Ⅱ2.4g鎂條剪成100份、2.8g鐵粉、5.85gNaCl粉末Ⅲ2.4g鎂粉、2.8g鐵粉、5.85gNaCl粉末①這個實驗的目的是______。②無焰食品加熱器的成分不用于制作暖寶寶的理由是______。③在實驗2的基礎上，若要證明溫度升高的主要原因是鎂參與了反應，設計的方案是______。（4）化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗，瓶中的氧氣可以幾乎耗盡，測得實驗數據如表所示：測量項目實驗前燒杯中水的體積實驗后燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積體積/mL90.063.6131.0①根據表中數據，計算實驗測得的空氣中氧氣的體積分數是______（計算結果精確到0.1%）。②銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠（銅綠的主要成分為Cu2OH2CO3），若將如圖裝置中的鐵粉換成足量的銅粉進行實驗，能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，你的判斷和理由是________________。【答案】（1）O2、H2O（2）熱（3）搓揉使表面結塊的固體松散，內部的鐵繼續與氧氣反應放熱（4）其他實驗條件相同情況下，探究鎂的接觸面積大小對溫度變化的影響（5）產生的溫度過高（6）向加有100mL水的隔熱容器中加入2.8g鐵粉和5.85gNaCl粉末，連續攪拌，每50s記錄一次溫度，得到溫度變化曲線，再與圖2中曲線做對比（7）20.2%（8）不能，空氣中二氧化碳含量僅為0.03%，