一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵（1）什么是共價鍵？（2）什么是極性鍵和非極性鍵？（3）何謂電負性？分別以H2、HCl為例，說明電負性對共價鍵有何影響？知識回顧原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。共用電子對無偏向（電荷分布均勻）共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。1（一）鍵的極性共用電子對是否有偏向或偏離共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵22、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據是什么？（一）鍵的極性思考同種元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵不同種元素原子間形成的共價鍵是極性鍵3練習：指出下列微粒中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵4練習與鞏固含有非極性鍵的離子化合物是(

)A.NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是(

)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―OBB5根據電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據什么來判定呢？6(二）分子的極性1．非極性分子：電荷分布均勻對稱的分子極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子7HCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子8含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據中心原子A所受合力是否為零來判斷，F合=0，為非極性分子（極性抵消），F合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考9C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC10HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子11HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子12CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結構，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子13極性分子:正電中心和負電中心不重合非極性分子:正電中心和負電中心重合看正電中心和負電中心

是否重合

（2）化學鍵的極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性14常見分子鍵的極性鍵角分子構型分子類型小結：常見分子的構型及分子的極性雙原子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有105o

折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子四原子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109o28'正四面體型非極性五原子15二、范德華力及其對物質性質的影響把分子聚集在一起的作用力又稱范德華力作用微粒作用力強弱意義化學鍵范德華力相鄰原子之間作用力強烈影響物質的化學性質和物理性質分子之間作用力微弱影響物質的物理性質（熔、沸點及溶解度等）16干冰17將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————分子間作用力共價鍵思考：18①分子間作用力只存在于由分子構成的物質之間，離子化合物、原子化合物、金屬之間不存在范德華力。②分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時才有相互間的作用力。③分子的極性對范德華力有顯著影響。分子的極性越大，范德華力也越大。④分子的大小對范德華力有顯著影響。結構相似的分子，相對分子質量越大范德華力越大。對范德華力的理解19分子相對分子質量分子的極性熔點/℃沸點/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81結論：相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，

范德華力越大。拓展與應用常溫下F2、Cl2為氣態，而Br2為液態，I2為固態.隨相對分子質量的遞增，烷烴、烯烴等同系物的熔沸點，呈遞增趨勢。20壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質上是它的細毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？21非金屬元素的氫化物在固態時是分子晶體，其熔沸點與其分子量有關．對于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點應逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現反常，為什么？

說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用．這種作用就是氫鍵．22三、氫鍵及其對物質性質的影響氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力.1、氫鍵概念例如：在HF中F的電負性相當大,電子對強烈地偏向F,而H幾乎成了質子(H+),這種H與另一個HF分子中電負性相當大、r小的F相互接近時,產生一種特殊的分子間力——氫鍵.氫鍵可以表示為····,如:F－H····F－H23不屬于化學鍵(2)一般表示為:X—H----Y（其中X、Y為F、O、N）表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。(3)形成的兩個條件:①與電負性大且r小的原子(F,O,N)相連的H;②在附近有電負性大,r小的原子(F,O,N).知識積累:24甲醇252、氫鍵的存在（1）分子間氫鍵氫鍵普遍存在于已經與N、O、F形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間（2）分子內氫鍵某些物質在分子內也可形成氫鍵，例如當苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時，可形成分子內的氫鍵，組成“螯合環”的特殊結構26(2)分子內氫鍵：例如(1)分子間氫鍵：273、氫鍵鍵能大小范圍氫鍵介于范德華力和化學鍵之間,是一種較弱的作用力。F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.828（1）分子間氫鍵使物質熔沸點升高（2）分子內氫鍵使物質熔沸點降低（3）物質的溶解性5、氫鍵對物質物理性質的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性29我們在學習化學的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識來解釋的？(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高(2)低級醇易溶于水(3)HF酸是弱酸6、氫鍵的應用……30（04廣東）下列關于氫鍵的說法中正確的是()A、每個水分子內含有兩個氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質的熔沸點升高D、HF穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

練習：C31三、氫鍵及其對物質性質的影響氫鍵的本質氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合時，H原子還能夠跟另外一個電負性大的原子Y之間產生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-H…Y（X、Y為N、O、F）。氫鍵的特征氫鍵既有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H