人教版初中化學專題復習溶解度導學案一、基礎知識回顧1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，能夠溶解在溶劑中的最大溶質的物質量，通常用單位體積的物質量來表示。溶解度與溶質的性質、溶劑的性質、溫度等因素有關。2.影響溶解度的因素影響溶解度的因素主要包括溶質的性質、溶劑的性質和溫度等。溶質的性質：溶質的分子或離子之間的相互作用力越大，溶解度越小；反之，溶解度越大。溶劑的性質：溶劑的極性與溶質的極性越相近，溶解度越大；反之，溶解度越小。溫度：一般來說，溶解固體的溶解度隨著溫度的升高而增大；而溶解氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。3.溶解度曲線在一定溫度下，不同溶質在溶劑中的溶解度具有不同的變化規律。將溶解度與溶質的物質量之比繪制成曲線就是溶解度曲線。根據溶解度曲線，我們可以了解溶解度隨溫度變化的規律。二、實驗探究為了更好地理解溶解度的影響因素和變化規律，我們進行了一系列的實驗探究。實驗1：溶解度與溶質的性質的關系實驗目的：探究溶質的性質對溶解度的影響。實驗材料：氯化鈉、碳酸鈉、葡萄糖、純凈水、密封容器。實驗步驟：取出三個干燥的密封容器，并在容器底部用標簽標明溶質的種類。向第一個容器中加入一定量的氯化鈉，并加入適量的純凈水，封閉容器。重復第二步，但將溶質改為碳酸鈉。重復第二步，但將溶質改為葡萄糖。等待一段時間后觀察每個容器中溶質是否完全溶解。實驗結果及分析：觀察實驗結果可知，氯化鈉在純凈水中能夠完全溶解，溶解度較大；碳酸鈉在純凈水中只能部分溶解，溶解度較小；葡萄糖在純凈水中無法溶解，溶解度非常小。由此可見，溶質的性質對溶解度有較大的影響。實驗2：溶解度與溶劑的性質的關系實驗目的：探究溶劑的極性對溶解度的影響。實驗材料：氯化鈉、純凈水、正己烷、密封容器。實驗步驟：取出兩個干燥的密封容器，并在容器底部用標簽標明溶劑的種類。向第一個容器中加入一定量的氯化鈉，并加入適量的純凈水，封閉容器。重復第二步，但將溶劑改為正己烷。等待一段時間后觀察每個容器中溶質是否溶解。實驗結果及分析：觀察實驗結果可知，氯化鈉在純凈水中能夠完全溶解，而在正己烷中幾乎不溶解。由此可見，溶劑的極性對溶解度有較大的影響。極性較大的溶劑更容易與極性較大的溶質形成溶液。實驗3：溶解度隨溫度變化的規律實驗目的：探究溶解度隨溫度變化的規律。實驗材料：氯化鈉、純凈水、密封容器。實驗步驟：取出一個干燥的密封容器，并在容器底部用標簽標明實驗條件。向容器中加入一定量的氯化鈉，并加入適量的純凈水，封閉容器。放置容器在常溫下一段時間，并觀察溶質是否完全溶解。將容器置于加熱設備中，加熱一段時間后取出，繼續觀察溶質是否完全溶解。實驗結果及分析：觀察實驗結果可知，當溶解度達到飽和時，溶解度隨著溫度的升高而增大。這是因為隨著溫度的升高，溶劑分子的熱運動加劇，分子間的相互作用力減弱，溶質更容易與溶劑形成溶液。三、小結與思考通過實驗探究和基礎知識的回顧，我們了解到溶解度受到多種因素的影響，包括溶質的性質、溶劑的性質和溫度等。不同溶質和溶劑的相互作用力越大，溶解度越小；溫度升高，則溶解度增大。這些知識對我們理解和預測溶解度有重要的幫助，也為我們實際應用中的溶解過程提供了依據。在今后的學習中，我們還可以進一步探究其