山東省煙臺市2021年中考化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2021年1月1日《煙臺市市區生活垃圾分類管理辦法》正式實施。某同學做家務時

收集到如下垃圾：①鋁制易拉罐②廢電池③爛菜葉④廢紙盒⑤塑料瓶，應投入如圖所示

標識垃圾箱的是

收現分類標風

A.①②④B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【詳解】

圖中標識為可回收物標識，鋁制易拉罐、廢紙盒和塑料瓶可以回收加以再利用，屬于可

回收利用的垃圾；廢電池屬于有害垃圾，應投入專門進行處理的垃圾箱中；爛菜葉屬于

不可回收物，屬于廚余垃圾。故應投入如圖所示標識垃圾箱的是：①④⑤。故選B。

2.下列有關空氣各成分的說法錯誤的是

A.氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒

B.二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質

C.氮氣的化學性質不活潑，可用作食品防腐

D.稀有氣體通電發出各種不同顏色的光是化學變化

【答案】D

【詳解】

A、氧氣能供給生物呼吸，氧氣具有助燃性，可以支持燃料燃燒，此選項正確；

B、綠色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的條件下，在葉綠體中反應生成葡萄糖

和氧氣，所以二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質，此選項正確；

C、氮氣化學性質不活潑，通常不與其他物質發生反應，可用作食品防腐，此選項正確；

D、稀有氣體充入霓虹燈里，通電時會發出不同顏色的光，沒有新物質生成，發生的是

物理變化，此選項錯誤。

故選D。

3.下列實驗操作中正確的是

A.檢查氣密性只

.木條

C.氧氣驗滿

【答案】A

【詳解】

A、檢驗裝置氣密性的方法：連接裝置，將導管的一端浸入水中，用手握住試管，如果

導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好，符合題意；

B、如圖裝置中漏斗尖端沒有緊靠燒杯內壁，不符合題意；

C、氧氣驗滿的方法是，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則滿，不能伸入集

氣瓶內部，不符合題意；

D、點燃酒精燈時，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不符合題意。

故選A?

4.2021年5月12日是我國第13個防災減災日，下列做法不符合安全要求的是

A.加油站、面粉加工廠等場所必須嚴禁煙火

B.在有明火的區域內噴灑含酒精的消毒劑

C.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火

D.發現家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風

【答案】B

【詳解】

A、加油站、面粉加工廠等場所必須嚴禁煙火，防止引起爆炸，正確；

B、酒精具有可燃性，在有明火的區域內嚴禁噴灑含酒精的消毒劑，錯誤；

C、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣破壞燃燒的條件而滅火，正確；

D、發現家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風降低可燃物濃度,

正確。

故選B。

試卷第2頁，總20頁

5.下列有關水與溶液的說法錯誤的是

A.電解水時，負極產生的是氫氣

B.溶液是均一、穩定的混合物

C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液

D.天然淡水生產自來水需要經過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程

【答案】C

【詳解】

A、水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣；正極得到氧氣，負極得到氫氣，正確；

B、溶液是均一、穩定的混合物，正確；

C、飽和溶液就是在該溫度下不能再溶解該種物質的溶液，還能溶解其它物質，錯誤；

D、天然淡水生產自來水需要經過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程，正確。

故選C。

6.下列關于宏觀事實的微觀解釋中，正確的是

A.將二氧化碳氣體制成干冰體積變小-分子體積變小

B.氫氣在氧氣中燃燒生成水一化學反應中分子和原子都可以再分

C.自然界中水的天然循環-水分子不斷運動且分子間的間隔發生改變

D.食物變質-食物中的分子種類不變，但分子的性質發生了變化

【答案】C

【詳解】

A、二氧化碳氣體制成干冰體積變小，是因為分子間隔變小的緣故，故選項解釋不正確；

B、氯氣在氧氣中燃燒生成水，是因為化學反應中分子可以再分，但原子在化學變化中

不能再分，故選項解釋錯誤；

C、自然界中水的天然循環，是因為水分子是在不斷的運動的，且分子間的間隔發生改

變，故選項解釋正確；

D、食物變質屬于化學變化，食物中的分子種類改變，故選項解釋不正確。

故選C。

7.研究表明，色氨酸(C11H12N2O2)在人體內含量太低會影響睡眠質量。下列說法錯

誤的是

A.色氨酸屬于有機物B.色氨酸分子中含有氮氣分子

C.色氨酸由四種元素組成D.色氨酸分子中氫原子與氧原子的個數

比為6：1

【答案】B

【詳解】

A、根據色氨酸的化學式可知，它是一種含碳元素的化合物，故屬于有機物，此選項正

確；

B、分子是由原子構成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮氣分子，此選項錯誤；

C、色氨酸分子是由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成的，即色氨酸是由碳、氫、

氮、氧四種元素組成的，此選項正確；

D、色氨酸的分子式為CuHnNzCh,則色氨酸分子中氫原子與氧原子的個數比為：

12:2=6:1,此選項正確。

故選B。

8.下圖是四種微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是

A.②③屬于不同種元素B.當X的數值為10時，①表示一種原子

C.②屬于金屬元素D.④在化學反應中易得電子形成陽離子

【答案】D

【詳解】

A、②③的質子數不同，屬于不同種元素，說法正確，不符合題意；

B、當X的數值為10時，①中的質子數等于核外電子數，表示一種原子，說法正確，

不符合題意；

C、②是鈉離子，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；

D、④在化學反應中易得電子形成陰離子，不是陽離子，說法不正確，符合題意?

故選D。

9.下列各組物質的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內物質相互混合的方法就能將

它們一一鑒別出來的是

A.NaCkH2so4、CuSO4>MgChB.CaCL、AgNCh、MgCh>CuCh

C.Na2s04、Na2co3、NaCK稀HC1D.Na2cO3、BaCb、Na2so八稀HC1

【答案】D

【詳解】

A、CuS04呈藍色可以首先鑒別出來，但NaCl、H2so八MgCL三者相互間不反應，且

試卷第4頁，總20頁

其也不與CuS04反應，故NaCl、H2so八MgCb三者難以區分，不符合題意；

B、CuCb呈藍色可以首先鑒別出來，之后CuCb與AgNCh反應產生白色沉淀可以由此

鑒別出AgNCh,但CaCb、MgCL與AgNCh反應均產生白色沉淀，而且其都不與CuCb

反應，難以鑒別出兩者，不符合題意；

C、四種溶液均是無色透明，難以通過觀察鑒別出一種物質，之后四種溶液兩兩混加，

產生氣泡的兩組為Na2cCh和稀HC1,之后根據碳酸鈉溶液加入到鹽酸中（有氣泡）和

鹽酸加入的碳酸鈉溶液中（無氣泡）可以區分出兩者，但NazSCU、NaCl均不與Na2cO3

和稀HC1反應，難以鑒別出兩者，不符合題意；

D、四種溶液均是無色透明，難以通過觀察鑒別出一種物質，之后四種溶液兩兩混加，

產生沉淀的兩組是Na2cCh、BaCh（甲組）和BaCL、Na2SO4（乙組），產生氣泡的一組

為Na2co3、稀HC1（丙組），之后根據碳酸鈉溶液加入到鹽酸中（有氣泡）和鹽酸加入

的碳酸鈉溶液中（無氣泡）可以區分出兩者，由此鑒別出丙組的Na2co3、稀HC1溶液，

而已經知道Na2cCh溶液則可以通過甲組區分出BaCh,再根據乙組區分出Na2sO4,故

而四種溶液被完全鑒別出來，符合題意。

故選D。

10.歸納是學習化學的重要方法，下列各組對主題知識的歸納中不完全正確的是

A.化學與生活B.化學與環境

①用肥皂水區別硬水和軟水①SO2屬于空氣污染物

②用灼燒聞氣味的方法區分羊毛和滌綸②使用無磷洗衣粉可減少水污染

C.化學與能源D.化學與農業生產

①石油、沼氣都屬于可再生能源①磷肥能使作物根系發達、耐寒耐早

②化學電池就是將化學能轉化為電能的裝置②施肥時氯化錢不能與堿性物質混合施用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A、用肥皂水可以區別硬水和軟水，在硬水中加入肥皂水攪拌后產生泡沫較少、甚至會

有浮渣產生，而在軟水中則會產生豐富的泡沫；用灼燒聞氣味的方法可以區分羊毛和滌

綸，灼燒羊毛后有燒焦的頭發味，而灼燒滌綸后有燒紙味，不符合題意；

B、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等都屬于空氣污染物；使用無磷洗衣粉可避免水

體的富營養化，減少水體污染，不符合題意；

C、煤、石油、天然氣都屬于化石能源，是不可再生能源；化學電池就是將化學能轉化

為電能的裝置，符合題意；

D、磷肥能使作物根系發達，耐寒耐旱，鉀肥使作物抗倒伏，不得“軟骨病”；如果混合

使用，氯化鏤會與堿性物質反應生成氨水，而氨水易分解、揮發，造成氮肥流失，不符

合題意。

故選C。

11.化學興趣小組設計如下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。膠頭滴管中的水滴入

生石灰一段時間后，試管內的白磷（白磷的著火點為40C）開始燃燒，待白磷熄滅并

冷卻至室溫后打開彈簧夾。下列關于該實驗的說法錯誤的是

生試仃

石

灰放在他沙上的白2

A.試管中的細沙可防止試管炸裂

B.膠頭滴管中的水和注射器中的水作用相同

C.若實驗測得氧氣的體積分數偏低可能是試管中白磷的量不足

D.若注射器中的水最終減少了10mL,說明空氣中氧氣的體積分數約為20%

【答案】B

【詳解】

A、白磷燃燒產生大量白磷，放出熱量，試管中的細沙防止高溫生成物使試管炸裂，說

法正確；

B、膠頭滴管中的水與燒杯中的生石灰反應放出熱量，引燃白磷；注射器中的水測量消

耗氧氣的體積，注射器中的水流入試管的體積等于試管中消耗氧氣的體積，二者作用不

相同，說法錯誤；

C、白磷的量不足，試管中的氧氣不能反應完全，此時流入試管中水的體積偏小，使測

得氧氣體積分數偏低，說法正確；

D、注射器中的水最終減少了10mL,即試管中被消耗氧氣的體積為10mL,空氣中氧氣

的體積分數=3叫x100%=20%,說法正確；

50mL

答案：Bo

試卷第6頁，總20頁

12.下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是

A.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鎂粉

B.向盛有一定質量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量

C.向盛有一定質量的氯化鈉溶液的燒杯中不斷滴加硝酸銀溶液至過量

(>k>

D.一定溫度下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌

加人”1瘴口?

【答案】B

【詳解】

A、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鎂粉，這時鹽酸的量是少量，而

添加的金屬是過量的，故而最后生成的氫氣質量取決于鹽酸的量，最后氫氣質量應該相

同，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7,它可以和鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液,

所以當向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH時，溶液的pH逐漸增大，當HC1與NaOH恰好完全

反應時，溶液的pH為7,繼續滴加NaOH至過量時，溶液的pH大于7,符合題意；

C、氯化鈉的量是一定量的，沉淀質量應該在一段直線上升后達到頂峰繼而保持不變，

沉淀質量不可能一直上升，不符合題意；

D、向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉可以繼續溶解，達到飽和后不再

溶解，溶質的質量分數應該上升繼而保持不變，而不是一直維持不變，不符合題意。

故選B。

二、多選題

13.2021年6月5日世界環境日主題為“人與自然和諧共生”下圖是汽車尾氣中的兩

種有害氣體在一定條件下反應轉化為無污染氣體的微觀過程。下列說法正確的是

|"?/萬海原子;

3++i@夫示機原子?:

喪示氧原子:

A.甲、乙、丙均為氧化物B.反應前后原子的種類和數目都不變

C.該反應屬于置換反應D.該反應生成丙、丁兩物質的質量比為

【答案】AB

【分析】

據圖可以知道，該反應是一氧化氮和一氧化碳反應生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學

點燃

方程式為：2CO+2NO^=2CO,+N2o

【詳解】

A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，甲、乙、丙均為氧化

物，故選項正確；

B、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目都不變，故選項正確；

C、置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，該反應的反應

物是兩種化合物，不是置換反應，故選項錯誤；

D、丙、丁兩物質的質量比為(2x44):(2x14)=22：7,故選項錯誤。

故選：AB,

14.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.t/C時，將5ga加入到20g水中充分攪拌可得到25ga的飽和溶液

試卷第8頁，總20頁

B.t2°C時將M點的a溶液轉變為N點的a溶液，可采用加水的方法

C.將tl°C時C的飽和溶液升溫到t2℃,其溶質質量分數不變

D.t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發相同質量的水，a析出固體的質量最

大

【答案】BD

【詳解】

A、trC時a的溶解度為20g,即100g的水可以溶解20g的a,將5ga加入到20g水中充

分攪拌可得到4g+20g=24ga的飽和溶液，故選項錯誤；

B、t2℃時，M點表示a的飽和溶液，N點表示a的不飽和溶液，所以若要將M點的a

溶液轉變為N點的a溶液，可采取加水的方法，故選項正確；

C、c的溶解度隨溫度升高而減小，將t「C時c的飽和溶液升溫到t2℃,有溶質從溶液中

析出，溶質質量分數變小，故選項錯誤；

D、t2℃時，溶解度a>b>c,等質量的水中溶解a物質的質量最大，故將a、b、c的飽

和溶液恒溫蒸發相同質量的水，a析出固體的質量最大，故選項正確。

故選：BD。

15.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A除去CO2中混有的少量co點燃混合氣體

B除去CaCL溶液中混有的少量鹽酸加入過量的CaCCh,過濾

證明NaCl溶液中含有的雜質是

C取樣，滴加BaCL溶液，振蕩，觀察現象

H2s04

D除去CuO粉末中混有的少量Cu粉將混合物在足量空氣中加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【詳解】

A、點燃混合氣體除去CO2中混有的少量CO,由于CO2不燃燒、不支持燃燒，二氧化

碳中混有少量一氧化碳不一定能點著，故不能達到目的，符合題意；

B、加入過量的CaCCh除去CaCb溶液中混有的少量鹽酸，由于CaCCh能與鹽酸反應生

成CaCL、CO?和H2O,而且過量的CaCCh不溶于水，過濾就可除去，故能達到目的，

不符合題意；

C、要證明NaCl溶液中含有的雜質是H2SO4,需要證明溶液中含有氫離子和硫酸根離子,

而滴加BaCL溶液不能證明這兩種離子的存在，故不能達到目的，符合題意；

D、將混有的少量Cu粉的CuO粉末在足量空氣中加熱，銅粉會與氧氣充分反應生成氧

化銅，故能達到目的，不符合題意。

故選AC。

【點睛】

本題考查評價實驗方案的能力。評價實驗方案要從添加試劑的種類、試劑用量、試劑的

先后順序等方面考慮。

三、填空題

16.化學與生活息息相關。請回答下列問題：

（1）人體缺元素能導致佝僂病或骨質疏松。

（2）某同學的午餐：燉排骨、炒芹菜、米飯，其中富含糖類的食物是o

（3）某品牌加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KICh）,KKh中碘元素的化合價是o

（4）為防止鐵鍋、菜刀等鐵質廚具生銹，日常生活中常用的方法是（答一條）。

（5）鋁合金材料常用來作汽車的輪轂，鋁合金材料的主要優點是（答一條）。

【答案】鈣米飯+5不用時保持菜刀、鐵鍋的干燥（答案合理即可）強

度大（答案合理即可）

【詳解】

（1）鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，幼兒和青少年缺

鈣會患佝僂病，老年人缺鈣會患骨質疏松；故填：鈣。

（2）排骨是肉類，其中含有豐富的蛋白質；炒芹菜中含有豐富的維生素；米飯中富含

淀粉，淀粉屬于糖類，故米飯中富含糖類；故填：米飯。

（3）碘酸鉀中鉀元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，根據在化合物中正負

化合價代數和為零，設碘元素的化合價為x,貝ij：（+l）+x+（-2）?3=0,解得x=+5,則

碘元素的化合價是+5價；故填：+5。

（4）鐵制品與氧氣、水蒸氣接觸發生緩慢氧化而生銹，防止生銹就是要使鐵制品與水、

氧氣隔絕。不用時保持菜刀、鐵鍋的干燥，或在菜刀、鐵鍋上涂一層植物油等可以防止

生銹；故填：不用時保持菜刀、鐵鍋的干燥（答案合理即可）。

（5）因鋁合金材質強度大、質量輕，鋁合金材料常用來作汽車的輪轂；故填：強度大

（答案合理即可）。

試卷第10頁，總20頁

四、流程題

17.2020年9月中國宣布：力爭CO2的排放在2030年前實現“碳達峰”，2060年前

實現“碳中和”，新能源的開發、CO2的“捕集”與利用成為當前研究的熱點。

（1）氫能源開發。2021年4月科技部與山東省簽署“氫進萬家”科技示范工程。

①氫氣作為新能源的優點是（答一條）。

②光伏發電可為電解水制氫氣提供電能，光伏發電用到的高純硅可用SK）2和碳在高溫

條件下區應制取，同時生成一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是。

③某種鎂鋁合金是一種儲氫材料。制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因

是。

（2）CO2的“捕集”，下圖是一種利用NaOH溶液“捕集”C（h的主要技術流程。

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①“捕集室”中發生反應的化學方程式是。“捕集室”中采用噴淋方式加入

NaOH溶液，其優點是.

②整個設計流程中，可以循環利用的物質是。（寫化學式）

（3）CCh的利用。

①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素（CO（NH2）2）同時生成水，該反應中參

加反應的CO2與N%的分子個數比是。

②超臨界CO2是指溫度與壓強達到一定值時,CO2形成氣態與液態交融在一起的流體。

研究發現超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環保溶劑"，下列關

于超臨界C（h流體的說法正確的是（填序號）。

A.它是混合物B.它的化學性質與普通二氧化碳相同

C.它的分子不再運動D.它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑

【答案】熱值高，無污染SiO2+2C=Si+2CO?空氣中鎂鋁和氧氣反應

2NaOH+CO?=Na2cO3+H2O增大了接觸面，加快反應速度氫氧化鈉和氧化鈣

1：2BD

【詳解】

（1）①氫氣作為新能源的優點是熱值高，污染小，故填：熱值高污染小。

②SiO2和碳在高溫條件下區應制取高純硅，同時生成一種可燃性氣體，根據質量守恒元

高溫

素種類不變，可燃性氣體為一氧化碳，化學方程式，故填：SiO2+2C^Si+2COTo

③某種鎂鋁合金是一種儲氫材料。制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因

是空氣中鎂鋁和氧氣反應，故填：空氣中鎂鋁和氧氣反應。

(2)①“捕集室”中氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程是

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,“捕集室”中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優點增大了

接觸面，加快反應速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接觸面，加快反應

速度。

②整個設計流程中，可以循環利用的物質是氧化鈣和氫氧化鈉，故填：CaO和NaOH。

(3)①CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2］同時生成水，尿素中碳、氮原子個數

比為1：2,該反應中參加反應的C02與NH3的分子個數比是1：2,故填：1：2。

②A.超臨界C02,由一種分子構成，它是純凈物，A錯誤。

B.超臨界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子構成的，它的化學性質與普通二氧化

碳相同，B正確。

C.分子都在運動，C錯誤。

D.超臨界C02流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環保溶劑”它可代替許多有害、

有毒、易燃的溶劑，D正確。

故選：BDo

18.2021年6月8日是第13個“世界海洋日”，煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的

海洋資源。某興趣小組設計的綜合利用海水的部分流程圖如下、據圖回答：

(1)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發生中和反應的化學方

程式是.步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接

加入石灰乳，原因是。

(2)海水曬鹽。通常采用(填“降溫”或“蒸發”)結晶的方法使海水中的氯

化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCL、Na2sO4、CaCh等可溶性雜質,

試卷第12頁，總20頁

需要依次加入過量的BaCL溶液、過量的Na2co3溶液、過量的NaOH溶液，然后過

濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2c。3溶液的目的是。

(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中

先后加入的兩種物質是(寫化學式)。步聚⑨中發生反應的化學方程式是.

(4)步驟⑥是電解NaCI飽和溶液制取燒堿，該反應中的反應物是o

(5)步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應原理為：C12+2NaOH=X+NaC10+H,O。

則X的化學式是.

【答案】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經

過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產率和生產效率蒸發去除

A.

Ca2+、過量的Ba2+NH3和C022NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TNaCl

和H20NaCl

【詳解】

(1)步驟①②③中，第②步發生了中和反應，即鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，

其反應方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；之所以不直接向海水中直接加

石灰乳，是因為海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經過富集后形成母液，其鎂離子濃

度得到提高，提高了產率和生產效率；

(2)題干中提到“海水曬鹽”，因此通常采用日光曬海水來蒸發結晶的方式來制備粗

鹽；過量的Na2cCh溶液，可以與CaCb、過量的BaCb溶液發生反應，生成CaCCh和

BaCCh沉淀，以達到去除Ca2+、過量的Ba?+等雜離子；

(3)氨堿法制純堿的反應原理:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經燃燒生成生石灰和二氧

化碳)、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧

化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍溶液，將經過濾、洗滌得到的NaHCOj

微小晶體，再加熱煨燒制得純堿產品，因此需要先后加入NH3和C02；步驟⑨即碳酸氫

鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應方程式為：

A木

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；

(4)電解氯化鈉溶液，其反應物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(5)化學方程式左右兩端原子數目、種類相同，左邊有2C1、2Na、20、2H,右邊已

知的有20、2H、INa、1C1,差減后易得X為NaCl。

19.電子工業上制造銅電路板，常用30%的FeCb溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔(Cu),

以下是某興趣小組設計的處理該生產過程中產生廢液的流程圖。據圖回答下列問題:

A

查閱資料：2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)步驟①所得的廢液中只含有FeCb、CuCl2>FeCL三種溶質，據此可判斷步驟①

中銅與FeCb反應生成的兩種產物是(寫化學式)。

(2)步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發生反應的化學方程式是。步驟②還需要進

行的實驗操作是.

(3)步驟③加入適量稀鹽酸充分反應，當觀察到現象時，說明濾渣中只剩下銅。

(4)步驟②③所得FeCb可與一種氣體單質發生化合反應生成FeCb,實現循環使用。

根據質量守恒定律可推測該單質是?

(5)溶液B中含有的溶質是。

【答案】CuCb和FeCbFe+CuCl2=Cu+FeCl2過濾沒有氣泡產生

氯氣(或CL)硫酸和硫酸銅

【詳解】

(1)向銅箔中加入FeCb溶液后,得到的廢液中成分是FeCb、FeC)和CudFeCh

是反應剩余的物質，則反應生成了FeCb和CuCb,即銅和FeCb反應生成的兩種產物是

FeCb和CuCL。故填：FeCb和CuCb。

(2)步驟②中加入鐵粉，鐵粉與氮化銅發生反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程

式為：Fe+CuCl2^Cu+FeCl2.,步驟②加入過量的鐵粉后的操作，能使濾渣與溶液

分離，操作名稱是過濾，得到的濾渣的成分是鐵和銅的混合物。故分別填：

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；過濾。

(3)步驟②得到的濾渣的成分是鐵和銅的混合物，步驟③加入稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸

反應生成氯化亞鐵和氫氣，充分攪拌，有氣泡產生，當觀察到現象為沒有氣泡產生時，

說明已完全反應，濾渣中只剩下銅。故填：沒有氣泡產生。

(4)步驟②③所得的FeCL溶液可與一種單質發生化合反應生成FeCb,根據質量守恒

定律，反應前后元素種類不變，氯化亞鐵和鐵不能反應，所以只能是氯化亞鐵和氯氣的

反應，可推測該單質為氯氣，其化學式為C12。故填：氯氣(或C12)。

試卷第14頁，總20頁

（5）步驟④中，向金屬銅中加入過量稀硫酸和氧氣，銅和硫酸和氧氣在加熱條件下生

成硫酸銅和水，所以溶液A中含有反應生成的硫酸銅和過量的硫酸，步驟⑤中冷卻飽

和溶液得到硫酸銅晶體,則溶液B中含有的溶質是硫酸和硫酸銅。故填:硫酸和硫酸銅。

五、實驗題

20.化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用下列裝置進行實驗探究，結

合裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①;②。

（2）下列制取氣體的反應可選用裝置A的是。（填序號）

①二氧化鎰與濃鹽酸加熱制取C12②大理石與稀鹽酸制取CO2

③加熱氯酸鉀與二氧化錦制取O2④鋅粒與稀硫酸制取H2

（3）實驗室用過氧化氫和二氧化鐳制取氧氣，反應的化學方程式是，可選用的

收集裝置是（填裝置序號下同）。

（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成

SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制取H2S,該反應

的化學方程式是,應選用的發生裝置是。該實驗需要對剩余的硫化氫氣體

進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。

a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃

MnO,

【答案】鐵架臺分液漏斗③2H2O2^^2H2O+O2?C或E

FeS+H2SO4=FeSO4+H2STBb

【詳解】

（1）據圖可知，①為鐵架臺，②為分液漏斗；

（2）A裝置為固-固加熱裝置，①二氧化錦與濃鹽酸加熱制取CL,需要固液加熱型裝

置，②大理石與稀鹽酸制取CO2不需要加熱，③加熱氯酸鉀與二氧化鎰制取用固-

固加熱裝置，④鋅粒與稀硫酸制取出不需要加熱，故填③；

（3）實驗室用過氧化氫和二氧化銃作催化劑反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

MnO2

2^02;^^2^0+02^,氧氣不溶于水，且密度比空氣大，可以選用向上排空氣

法和排水法，故選用C或E；

（4）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，

反應的化學方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST,應選用固液不加熱型裝置，故選

B作發生裝置，硫化氫的水溶液叫氫硫酸，能與氫氧化鈉溶液反應，尾氣可用氫氧化鈉

溶液處理。

六、科學探究題

21.興趣小組的同學為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質，設計了如下圖所

示的A、B、C、D四組探究實驗。

（查閱資料）氯化鈣、氯化鋼溶液都呈中性。

（實驗探究）取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支

試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚配試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣

溶液，如圖所示：

（分析與結論）（1）上述四組實驗中不能達到實驗目的的是（填字母序號）。

（2）實驗A中，觀察到的現象，說明該氫氧化鈉樣品已經變質。

（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經變質的反應的化學方程式是o

（繼續探究）實驗結束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大

燒杯中（如上圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。

（提出問題）上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質是什么？

（猜想與假設）上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和_____三種物質中

的一種或兩種。

（設計實驗）取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化枷溶液，觀察現象。

（現象與結論）

試卷第16頁，總20頁

預測現象結論

①若有白色沉淀生成溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是______

②若無沉淀生成溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是氫氧化鈣

（實驗反思）同學們認為上述預測現象②所得結論不嚴密，原因是

【答案】B溶液中有氣泡冒出CaCl2+Na2CO=CaCO3+2NaCl氫氧

化鈉碳酸鈉和氫氧化鈉氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚配變紅，所以不能僅

僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣

【詳解】

（1）氫氧化鈉樣品在空氣中變質，是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和

水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚醐溶液變紅，不能根據溶液變紅判斷氫

氧化鈉已經變質，所以，實驗B不能達到實驗目的。故填：Bo

（2）實驗A中，向試管中加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

若觀察到溶液中有氣泡冒出，則說明該氫氧化鈉樣品已經變質。故填：溶液中有氣泡冒

出。

（3）實驗D中，向試管中加入CaCb溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀

和氯化鈉，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，則證明該氫氧化鈉樣品己經變質，反應的

化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl。

猜想與假設：

根據題干信息可知，上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性，本題中，溶于水能夠顯堿性的

物質有：碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉，所以，上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、

氫氧化鈣和氫氧化鈉三種物質中的一種或兩種。故填：氫氧化鈉。

現象與結論：

①向上層清液中加入過量的氯化鐵溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鐵與碳酸鈉反應生

成碳酸釧白色沉淀和氯化鈉，證明上層清液中有碳酸鈉；且生成溶液呈紅色，則溶液呈

堿性，反應生成的氯化鈉和過量的氯化鋼均顯中性，碳酸鈉與氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉

淀，無法共存，則溶液中還含有氫氧化鈉，即上層清液中呈堿性的物質是碳酸鈉和氫氧

化鈉。故填：碳酸鈉和氫氧化鈉。

實驗反思：

預測現象②中，若無沉淀生成則上層清液中不含碳酸鈉，溶液呈紅色則溶液呈堿性，除

了氫氧化鈣溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液也顯堿性，可能含有氫氧化鈉和氫氧化鈣中的一

種或兩種。故填：氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚獻變紅，所以不能僅僅根據溶液變

紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣。

22.因發現青蒿素而獲諾貝爾獎的科學家屠呦呦還發現了雙青蒿素。查閱資料可知，雙

青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比,

興趣小組進行了以下探究。

（設計實驗）興趣小組設計并進行了如下圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）

Ifl-國二

將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。

（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是（填序號）。

①足量NaOH溶液、足量濃硫酸②足量濃硫酸、足量NaOH溶液

（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發生反應

的化學方程式是o

（記錄數據）加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質量、裝置E和F的總

質量（反應前的質量）。雙青蒿素完全反應后，停止加熱，繼續通入空氣一段時間，再

次稱量裝置D的質量、裝置E和F的總質量（反應后的質量）。實驗數據如右表所示。

裝置反應前的質量/g反應后的質量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

（實驗結論）（3）根據表中數據分析,雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比是o

（拓展分析）（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數比是.

（實驗反思）（5）實驗過程中加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是o

（6）有同學建議,為使實驗結果更準確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，

其目的是。

【答案】①CaO+H2O=Ca（OH）245:6:2015:24:5排除裝置中空氣含

有二氧化碳和水蒸氣的干擾將青蒿素不充分燃燒生成一氧化碳進行轉化，減少實驗

誤差

【詳解】

試卷第18頁，總20頁

(1)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，會干擾實驗結果的測定；故裝置A、B需要除去

兩者，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、濃硫酸可以吸收水，且氣體應該先除雜后干燥

防止氣體帶出氫氧化鈉溶液中的水，故裝置A、B盛放的試劑分別是①足量NaOH溶液、

足量濃硫酸，選①。

(2)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，Ca(XH2O=Ca(OH)2o

(3)裝置D中濃硫酸吸收生成的水，裝置增加質量就是生成水的質量80.1-74.7=5.4g；

裝置E、F