2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1.中華傳統(tǒng)文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣…

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸播

2

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的1,X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是()

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

3.某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示:

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)=0Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHrHzO至紅棕色沉淀剛好完全，過漉即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[CU（NH3）4]CL+H2O0=CUO+2HC1T+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS-和S?-離子數(shù)之和為O.INA

B.2.0gHz”。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與

最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是

A.原子半徑:W>XB.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

C.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)D.WO2、YO2、Z02均為共價化合物

6.電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生Fenton

反應(yīng)生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2（）2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.每消耗22.4L（h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2mol

7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmoHJ醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液，觀Ka(CH3coOH)>Kal(H2c03)

C

察到前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU(OH)2懸濁液，加熱，

D淀粉沒有水解

未見磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

—c1

8.已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

9.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

10.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

11.將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是()

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cCh

C.密閉容器中排出氣體的成分為th和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?一數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）2022年4月25日，習(xí)近平總書記宣布北京大興國際機(jī)場正式投運！該機(jī)場在建設(shè)過程中

使用了當(dāng)今世界機(jī)場多項尖端科技，被英國《衛(wèi)報》評為“新世界七大奇跡”之首。化工行業(yè)在這座宏偉的超級工程

中發(fā)揮了巨大作用，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是SiO2

B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機(jī)場中的虛擬人像機(jī)器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染

14.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鐵態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向苯酚濁液中滴加Na￡03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2C03的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生

B溟乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

的氣體通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色

C$。2通入KMnO4溶液，溶液褪色SOz有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

16.鋅是稀土元素，氫氧化鋪［Ce（OHM是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋅，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H：^2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

Z

[j\p''CONHCH1COON?

己知：（1）RCOOHrRC0C1ROH丁RCOOR'

HC11coe

（2）R-C1-呵4R-NH2rR-NH2HC1R\RCONHR

請回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是o

A.yH‘°H轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCk反應(yīng)的產(chǎn)物有S&和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C16H19N03Na

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式。

⑸利用題給信息，設(shè)計以V為原料制備，中的合成路線(用流程圖表示：無機(jī)試劑任

選)____________________

18.據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

07c

QH7NO5

反應(yīng)②D

已知:

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：o

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

<4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

COOCH2cH§

(5)已知CH3cH￡NHa。-CH3cH2coOH。請以［工、CHKHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列兩組實驗。

實驗一:

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_主！__Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙，力實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是O

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nug,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實

驗。

KtAK-B

w

實驗步驟如下：（D,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20.CIO?熔點為-59.5C,沸點為11.0C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KCKh

和草酸（H2c2O4）在60C時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質(zhì)量。

實驗I:制取并收集CKh,裝置如圖所示。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60C的熱水浴”）裝置。

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CIO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

實驗II:測定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

波

CI6一謫

液

N

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVRr+SQi》

(3)裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是。

(5)測得通入C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含C、V的代數(shù)式表示)。

⑹判斷下列操作對m(CIO2)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果.

21.微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為,其第一電離能比Be(填“大”或“小”)。

(2)三價B易形成配離子，如［B(OH)J-、［BHJ-等。［B(OH)J-的結(jié)構(gòu)簡式為(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子

的雜化方式為寫出［BHJ-的一種陽離子等電子體o

(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為(以n表示硼原子的個數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是.

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面

3

體幾何體的體積是2acm）鎂單質(zhì)的密度為Pg-cm-,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲。

故選D。

2,B

【答案解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第DA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:>Mg2+,故B正確;

C.N、CI的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為B,

3、B

【答案解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHyHzO至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；

C、因為提示中有這樣的方程式：［Cu(NH3)4F+(aq)三=Cu2+(aq)+4NHKaq),因此在加熱時，氨就會逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的Ci?+濃度太低，正確。

答案選B。

4、B

【答案解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2-,根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S2-的個數(shù)之和為O.INA個，故

A錯誤；

B.Hzi'O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL且均含10個中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,含NA個中子，故

B正確；

C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故Imol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)閮r，故3moi鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個，故D錯誤；

故選：B.

5、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且

其原子序數(shù)大于W,則X為Al；Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或C1,若Y為CL則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為C1。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X,故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<CL所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯誤；

c.XZ3為A1C13,為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融A1C13冶煉A1單質(zhì)，故C錯誤；

D.W(h、YCh、ZO2分別為Nth,SO2、CIO2>均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；

故答案為D.

【答案點睛】

AICL為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉A1單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的AW)3。

6、C

【答案解析】

左側(cè)電極附近Fe-"fFe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

7、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.若X是N%則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯誤；

C.Ka(CH3coOH)>&i(H2cO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3—2CH3coONa+EhO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

Na2c03和HC1O不會反應(yīng)，無氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2sO,，不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

8、A

【答案解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g(d+e)可知，X和

h—a

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到——=C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價，H具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

c.W的最低價單核陰離子即S>,R的即還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

【答案點睛】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

9、C

【答案解析】

A.CC14中只含C-C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2(h既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：Co

10、B

【答案解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鎖鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B,

【答案點睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

11、D

【答案解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-l75)X10-3L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2cth,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCOj^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤;

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazO2與一定量的

CO2和H2O（g）的混合物的反應(yīng)，可看做Na2（h先與CO2反應(yīng)，待CCh反應(yīng)完全后，NazCh再與HzCHg）發(fā)生反應(yīng)。

12、D

【答案解析】1個OH-含有1（）個電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為IONA,故A錯誤；碳酸根離子水解，所以IL1

mol?L-'Na2CO3溶液中含有的（XV-數(shù)目小于N,、，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克Ch中氧原子的

數(shù)目一24&3XNA=1.5NA,故D正確。

48g/"20/

13、A

【答案解析】

A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是Si（h,而是GaN,A項錯誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；

D.大興國際機(jī)場是全國可再生能源使用比例最高的機(jī)場，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實現(xiàn)年節(jié)約1.81萬噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏

發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬千瓦時的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項正確，不符合題意；

答案選A。

【答案點睛】

解答本題時需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅（Si）、錯元素（Ge）半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合

物半導(dǎo)體材料，如神化錢（GaAs）＞鍍化錮（InSb）；三元化合物半導(dǎo)體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)

體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體（又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體），如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機(jī)半導(dǎo)體，如酸

菁、獻(xiàn)菁銅、聚丙烯晴等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化像（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（A1N）為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。

14、D

【答案解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與錢態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；

D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

15、B

【答案解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，濱乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.S02具有還原性，通入KMnCU溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯誤，

故選B。

【答案點睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實驗設(shè)計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時，防止有過量試劑的干擾。

16>D

【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、Si(h、Fe2(h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，漉渣A為CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為FezO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項A正確；結(jié)合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀能有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、H2O2、CeCh三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeCh^=2Ce3++O2T+4H20,選項C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項D錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)

CHjCOOHWXXJCH,

lW,Ha

CH:COOHNH>ryijCOOHSOC%fH1coe1

b仲，NHjHO

【答案解析】

氧化得至IJ的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得到的B為H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

與SOC12作用生成的c為再與CH30H作用得到的D為

與SOCL作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為HCMjCOOCHs,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2coOH；D為

(2)A.f”CHQH催化氧化為轉(zhuǎn)化為ciCH2coOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCl、SCh和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HzoNChNa,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1:2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

（4）F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

點睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測

D的結(jié)構(gòu)。

18、戰(zhàn)鍵取代反應(yīng)

【答案解析】

OH

知A為：T

由框圖ICJIQJ.m____

H,CO

￡|wL--J反應(yīng)①on

CHF：

o,

由c的結(jié)構(gòu)簡式K/知含氧官能團(tuán)為“一0一”為酸鍵;E+on)條―M,M中生成了肽

H)CObHjC-N-y

O

鍵，則為取代反應(yīng)。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為：；：*》。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為:;后:〉￡與D比較知，

D比C比了“一NCh”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由ay°°H與乙醇酯化得到，瘦基可以由CN”水解獲得,

CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Bn發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).

【題目詳解】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為酸鍵，反應(yīng)④為

取代反

⑵根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：Hjcoxro\答案：仗刀”

2X?.CJIAO.的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

反應(yīng)②D

)+HNO,〉+H。；答案.

H￡O人人。/濃硫酸H,C(A人J，口秀

(4)①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)

COOCH)OOCCH,COOCH,OOCCH,

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。;答案:或

OHOHOHOH

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cH2CNH3OCH3cH2copH。以(X、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物

0H

UH

的合成路線流程圖為:

CltCHqq

濃硫酸,△"kAoJ

19、乙銅絲由黑變紅硫銳化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe+2Fe3+-3Fe2+cbda

1S9fm—m、

確保綠研中的結(jié)晶水已全部失去—一7

18(/n,-mt)

【答案解析】

試題分析：實驗一：（D鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3（h和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣

的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為

Fe2+；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉Ki和K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠研中

的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是（％-町）g,生成水的質(zhì)量是（牡-牡）g,根據(jù)

FeSO4xH2O=FeSO4+xH2O計算x值；

解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比

空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3*能使

KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe。、單質(zhì)鐵能把Fe3+還原

為Fe?+,當(dāng)鐵過量時：Fe+2Fe3+=3Fe?+,所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K,和K25冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開Ki和K2緩

緩?fù)ㄈ隢2,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉Ki和K2,（6）稱量A,重

復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nng;（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠研中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題

意，生成硫酸亞鐵是（/一，%）g,生成水的質(zhì)量是（色一〃4）g.

FeSO4-XH2O=FeSO4+xH2O

15218xv

(n-n)g(啊-mjg'

152(/21,—砥)

X18(/715-my)°

20、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴

2KC1O3+H2c2。4絲豈K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等

當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點1.35CVX10-2g偏

高偏低

【答案解析】

(1)二氧化氯(ClCh)沸點為UC,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，需溫度計，C1O2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-8(TC之間，CKh的沸點低，用冰水可以使C1O2冷凝

為液體；

(2)KC1O3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2、K2cCh、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；

⑶用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；

⑸根據(jù)關(guān)系式2cKb?5L?10Na2s2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2);

⑹根據(jù)關(guān)系式2ClCh?5L?lONa2s2O3判斷，若操作使Na2s2O3偏少，則CKh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，則CKh

偏高。

【題目詳解】

(1)二氧化氯(CKh)沸點為11C,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計；C1O2熔點為-59C,沸點為1L0C,溫度過高可能引起爆炸，其

溫度要保持60-80C之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸，CKh的沸點：1LOC,

沸點低，用冰水可以使CKh冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降

溫處理；

(2)KCIO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2、K2cCh、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式

2KCIO3+H2c2O460t?K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O；

⑶裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2s2。3)=丫?10-3Lxcmol/L=c?V?10-3mol.貝！)：

根據(jù)關(guān)系式：2aCh?5L?lONa2s2O3,

210

3

n(ClO2)c?V?10mol

3