PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2022-2023學年高一上學期期中調研試題注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I127Ba137一、單項選擇題：包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應來捕捉廢氣中的，下列有關化學用語或說法正確的是（）A.中子數為8的氧原子：B.H、D、T互為同位素C.的結構示意圖：D.的電離方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數為8的氧原子：，A錯誤；B．H、D、T為氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C．核電荷數為11，C錯誤；D．的電離方程式為，D錯誤；故選B。2.膠體在自然界普遍存在，下列事實與膠體無關是（）A.將某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃B.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會看到一道道光柱C.將納米二氧化硅顆粒(直徑)均勻分散到樹脂中形成的分散系D.植物油與水混合，充分振蕩后可形成油水混合物【答案】D【解析】【詳解】A．有色玻璃是固溶膠，A不符合題意；B．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會看到一道道光柱是丁達爾效應，B不符合題意；C．納米二氧化硅顆粒(直徑1～100nm)均勻分散到樹脂中形成的分散系屬于膠體，C不符合題意；D．植物油與水混合，充分振蕩后可形成油水混合物屬于乳濁液，D符合題意；故選D。3.下列說法正確的是（）A分液操作時，應使下層液體從分液漏斗下端管口放出，更換燒杯后再從上口倒出上層液體B.焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加熱【答案】A【解析】【詳解】A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，選項A正確；B．用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，會生成沸點較高的硫酸鹽附著在鉑絲上，而用稀鹽酸洗滌生成的氯化物沸點低，灼燒時容易除去雜質，選項B錯誤；C．萃取操作時，萃取劑的密度必可以比水大，也可以比水小，選項C錯誤；D．蒸發時，利用余熱加熱，則當較多固體出現時停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，選項D錯誤；答案選A。4.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應生成2種物質，不是化合反應，A錯誤；B．反應中氧元素、氮元素化合價改變，且是2種物質生成1種物質的反應，既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應，B正確；C．反應生成2種物質，不是化合反應，C錯誤；D．反應中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，D錯誤；故選B。5.酸、堿、鹽、氧化物與生產生活密切相關，下列物質性質與用途對應關系不正確的是（）A.CO具有還原性，可用于冶煉鐵B.(明礬)溶于水后形成膠體，可用于凈水C.具有吸水性，可用于制作干燥劑D.易潮解，可用于氯氣的尾氣吸收【答案】D【解析】【詳解】A．CO具有還原性，可用于冶煉鐵，A正確；B．明礬溶于水后形成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮雜質沉淀達到凈水目的，B正確；C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑，C正確；D．氫氧化鈉可以和氯氣反應用于氯氣的尾氣吸收，和易潮解無關，D錯誤；故選D。6.下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是（）A.鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應B.鈉在化學反應中易失去電子，表現出還原性C.實驗室中少量金屬鈉保存在煤油中D.鈉鉀合金熔點低，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑【答案】A【解析】【詳解】A．鈉和氯氣非常活潑，常溫下也能反應，A錯誤；B．鈉原子最外層有1個電子，在化學反應中易失去電子，表現出還原性，B正確；C．實驗室中少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D．鈉鉀合金熔點低，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑，D正確；故選A。7.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.與足量反應生成分子數目為NAB.常溫常壓下，含有的電子數為10NAC.溶液中所含的數目為0.2NAD.和的混合氣體所含原子總數為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．23gNa物質的量為1mol，與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，選項A錯誤；B．18gH2O的物質的量n（H2O）==1mol；每個水分子有10個電子，所以，18gH2O含電子的物質的量為10mol，所含的電子數為10NA，選項B正確；C．在水中電離產生鉀離子和，不存在Cl-，選項C錯誤；D．沒有說明標準狀況下，和的物質的量不一定為1mol，無法計算原子總數，選項D錯誤；答案選B。8.下列變化過程中，必須加入還原劑才能實現的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．在HCl→Cl2中，Cl元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現，A錯誤；B．在KClO3→KCl中，2KClO32KCl+3O2↑，不需加入還原劑即可以實現，B錯誤；C．在中化合價沒有變化，沒有發生氧化還原反應，C錯誤；D．在中，硫元素化合價降低被還原，需要加入氧化劑才能實現，D正確；故選D。9.下列有關實驗操作、原理和裝置不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲除去食鹽水中的泥沙 B.用裝置乙灼燒海帶C.用裝置丙分離酒精和水的混合物 D.用裝置丁制取少量蒸餾水【答案】C【解析】【詳解】A．過濾分離固液的操作，用裝置甲能除去食鹽水中的泥沙，故A正確；B．灼燒海帶使用酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角，故B正確；C．酒精和水互溶，不能分液分離，故C錯誤；D．可以使用蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；故選C。10.硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是的催化氧化：，下列有關說法正確的是（）A.的摩爾質量為64B.的物質的量為C.中、的質量之比為D.等質量的與中氧原子數之比為【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質量單位g/mol，A錯誤；B．16gO2的物質的量是，B正確；C．SO3中S、O的質量之比為1×32:3×16=2:3，C錯誤；D．等物質的量的SO2與SO3中氧原子數之比為2:3，D錯誤；故選B。11.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳能夠反應生成次氯酸，轉化均能實現，故A正確；B．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成FeCl3，不能生成FeCl2，間的轉化不能實現，故B錯誤；C．鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，間的轉化不能實現，故C錯誤；D．HCl和KI不反應，轉化不能實現，故D錯誤；故選A。12.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小的元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。下列說法不正確的是（）A.X2Z常溫下為液態B.R的氧化物不與酸反應C.Y的一種單質可導電D.W的一種氧化物可形成酸雨【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，即核外電子排布為2、4，即C，Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個，即核外電子排布為2、6，即O，W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數，即核外電子排布為2、8、6，即S，R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同，故R為K，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X為H，Z為O，故X2Z即H2O常溫下為液態，A正確；B．由分析可知，R為K，R的氧化物即K2O、K2O2為金屬氧化物，都能與酸反應，B錯誤；C．由分析可知，Y為C，Y的一種單質即石墨可導電，C正確；D．由分子可知，W為S，故W的一種氧化物SO2、SO3均可形成酸雨，D正確；故答案為B。13.工業上通過反應制取無水氯化鋁，關于該反應下列說法正確的是（）A.是氧化產物 B.每生成，轉移4個電子C.被還原 D.C發生還原反應【答案】C【解析】【分析】2Al2O3+3C+6Cl2=4AlCl3+3CO2反應中C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，結合氧化還原反應的概念和電子轉移解答。【詳解】A．氯元素化合價降低，氯化鋁是還原產物，A錯誤；B．反應中C的化合價從0價升高到+4價，則每生成1molCO2，轉移4mol電子，即4NA個電子，B錯誤；C．氯氣得電子，化合價降低，被還原，C正確；D．反應中C元素的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，D錯誤；故選C。14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（）A.一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c()=0.01mol·L-1，c()＞c()D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)＞c()【答案】D【解析】【分析】(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質量共是4.3g，則溶液中含有、，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33g，所以離子的物質的量為n()=n(BaSO4)==0.01mol，碳酸鋇的質量是：4.3g-2.33g=1.97g，則的物質的量為n()=n(BaCO3)==0.01mol；(2)向(1)的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，生成氨氣，其物質的量n(NH3)==0.05mol，根據N原子守恒，可知該溶液中有的物質的量是n()=n(NH3)=0.05mol，結合溶液電荷守恒分析解答。【詳解】根據上述分析可知：在200mL該溶液中含有0.01mol、0.01mol、0.05mol，根據溶液呈電中性，可知該溶液中一定還含有陰離子Cl-。A．根據上述分析可知：溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，A錯誤；B．根據上述分析可知：該溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，B錯誤；C．在200mL溶液中含有n()=0.01mol，則c()==0.05mol/L，由于離子的物質的量n()=0.05mol，n()=0.01mol，離子處于同一溶液，則c()＞c()，C錯誤；D．若無其它離子，根據電荷守恒可知n(Cl-)=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，n(Cl-)=n()；若溶液中還含有其它陽離子，則n(Cl-)＞0.1mol，n()=0.01mol，故c(Cl-)＞c()，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.Ⅰ.根據物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于溶液的化學方程式：_______。（2）現有：①固體②稀硫酸③氨氣④熔融⑤蔗糖⑥銅；其中能導電的是_______(填序號，下同)；屬于電解質的是_______。（3）寫出在水溶液中的電離方程式：_______。Ⅱ.物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁：（4）某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質量為_______。（5）標準狀況下，與的氣體含相同原子數的的體積為_______。（6）由、兩氣體組成的混合氣體，標準狀況下，體積為。則、的物質的量之比為_______。【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）①.②④⑥②.①④（3）NaClO=Na++ClO-（4）135g/mol（5）11.2L（6）3:1【解析】【小問1詳解】SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反應生成硅酸鈉、水，反應的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；【小問2詳解】①KOH晶體離子不能自由移動，不導電，KOH晶體的水溶液能導電，KOH是電解質；②稀鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；

③氨氣不含離子，自身不能電離，氨氣是非電解質；④熔融NaCl含有自由移動的離子，能導電，NaCl屬于電解質；⑤蔗糖不含離子，自身不能電離，蔗糖是非電解質；⑥銅是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；其中能導電的是②稀鹽酸、④熔融NaCl、⑥銅；屬于電解質的是①KCl晶體、④熔融NaCl；【小問3詳解】次氯酸鈉是強電解質，完全電離，電離方程式是NaClO=Na++ClO-【小問4詳解】40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，說明n(MCl2)=0.3mol，則該金屬氯化物的摩爾質量為；【小問5詳解】34gH2S氣體含H原子的物質的量是，與34g的H2S氣體含相同H原子數的CH4的物質的量是0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；【小問6詳解】混合氣體物質的量==0.4mol；設混合氣體中CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則有，解得x=0.3，y=0.1，則CO、CO2的物質的量之比為3:1。16.Ⅰ.氯氣既是實驗室中一種重要試劑，也是工業生產中的一種重要原料，含氯化合物在工農業生產和日常生活中用途十分廣泛。（1）工業上對氯氣的需求量很大。常利用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該反應的化學方程式為_______。Ⅱ.某同學在實驗室里，利用以下裝置制取漂白粉：（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_______。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。（4）裝置C中制取漂白粉的化學方程式為_______。（5）已知制取漂白粉的反應是一個放熱反應。該同學在實驗中發現所制得漂白粉的有效成分偏低，經查閱資料分析發現，主要原因是在較高溫度下發生副反應，該副反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_______。為減少此副反應的發生，可采取的具體措施是_______。（6）漂白粉保存不當，可能會引起失效。用兩個化學方程式表示漂白粉長期暴露在空氣中，最終失去漂白作用的過程：_______、_______。【答案】（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）除去Cl2中的雜質HCl雜質（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）①.1:5②.把B裝置放入冷水中（6）①.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②.2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2。根據物質存在狀態及反應條件確定使用的儀器裝置。濃鹽酸具有揮發性，使制得的Cl2中含有揮發的HCl及水蒸氣，應將Cl2先通過飽和食鹽水除去雜質HCl，再將Cl2通入石灰乳中，發生反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，通過攪拌可以使反應物充分接觸發生反應，產生漂白粉。若反應溫度過高，會發生副反應，制取得到CaCl2、Ca(ClO3)2，因此制取時要注意控制反應溫度；多余的氯氣用NaOH溶液進行尾氣處理，然后排放，據此分析。【小問1詳解】電解飽和食鹽水時，陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極水電離出的氫離子得電子生成氫氣，故電解的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；【小問2詳解】實驗室制取Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問3詳解】濃鹽酸具有揮發性，使制取的氯氣中含有雜質HCl，為提高漂白粉有效成分的含量，B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的雜質HCl雜質；【小問4詳解】C中Cl2與石灰乳發生反應制取漂白粉，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小問5詳解】該副反應中，氯化鈣是還原產物，氯酸鈣是氧化產物，故氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5；避免此副反應的發生，應該降低反應溫度，可采取的措施為：把B裝置放入冷水中(或緩慢通入氯氣)。【小問6詳解】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質在空氣中變質是因為其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。17.已知：硫代硫酸鈉(化學式為)易溶于水，具有強還原性。某實驗室配制溶液，并用其測定某膽磯樣品中的純度：（1）配制上述溶液時需稱量無水硫代硫酸鈉固體的質量為_______g。（2）配制過程中不需要使用下列儀器中的_______(填儀器序號)，其中還缺少的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。（3）配制時使用的蒸餾水需先煮沸再冷卻，其目的是_______。（4）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏低的是_______(填序號)。A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B.轉移溶液至容量瓶過程中，有少量溶液濺出C.定容時仰視刻度線讀數D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（5）測定膽礬樣品中的純度：準確稱取膽礬樣品，加入適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液與生成的恰好完全反應時，消耗溶液。上述過程中發生下列反應：；。計算膽礬樣品中的純度。(純度，寫出計算過程)_______【答案】（1）1.58g（2）①.AB②.膠頭滴管和100mL容量瓶（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸鈉被氧化（4）BCD（5）96%【解析】【分析】配制硫代硫酸鈉溶液時首先要防止氧化，并遵循一定步驟：需要溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。所以必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶。配制過程中要保證溶質完全轉移到容量瓶中、保證溶液體積準確，不然會引起誤差，若不當操作導致溶質物質的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏小；若不當操作導致溶質物質的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據此回答。【小問1詳解】使用無水硫代硫酸鈉進行配制，需要固體的質量m=nM=cVM=0.100mol·L-1×0.1L×158g/mol=1.58g；【小問2詳解】配制過程中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶，稱量固體質量需要電子天平，故選CDE；還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶；【小問3詳解】配制時使用的蒸餾水需先燒開再冷卻，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸鈉被氧化；【小問4詳解】A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對實驗結果沒有影響，濃度不發生變化；B．轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會使溶質的量減少，導致所配溶液濃度偏低；C．定容時仰視刻度線讀數，加水多，導致所配溶液濃度偏低；D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶劑增多，導致所配溶液濃度偏低；故選BCD。【小問5詳解】根據2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得關系式，2Cu2+~~I2~~2S2O，則CuSO4?5H2O的物質的量為0.1000mol?L﹣1×0.01920L=0.00192mol，CuSO4?5H2O樣品的純度為。18.某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。查閱資料顯示：a.在一定條件下能被或氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。b.濃堿條件下，可被還原為。c.的氧化性與溶液的酸堿性無關，的氧化性隨堿性增強而減弱。d.為白色沉淀。實驗裝置如圖(夾持裝置略)序號物質XC中實驗現象通入前通入后Ⅰ水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀（1）A中發生的反應的化學方程式如下：。用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目________。（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為棕黑色的化學方程式為_______。（3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入后的實驗現象，對于還原性與溶液酸堿性的認識是_______。（4）根據資料b，Ⅲ中應得到綠色溶液，而實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：原因一：可能是通入導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：_______。②取Ⅲ中放置后的懸濁液，加入溶液，觀察到溶液紫色