題型三物質組成與變化分析題1.已知A－E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種，A與B反應能生成氣體，E的溶液呈藍色。它們相互之間的關系如圖所示，“——”表示兩種物質之間可以相互反應。請回答下列問題：(1)E物質的化學式為____________________。(2)B與D反應的實驗現象是____________________________________________________________。(3)B和C反應的實質是____________________________________________________________。(4)寫出A與C反應的化學方程式____________________,其基本反應類型是______________。2.A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，E的水溶液為藍色，C經過一系列復雜的化學變化生成的物質的主要成分是A。它們之間的關系如圖所示，“-”表示相連的物質能發生反應，“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質(部分反應物、生成物和反應條件已略去)。(1)D的化學式是____________________。(2)A和B反應的現象是________________________________________。(3)生活中防止C轉化為A的方法有________________________________________。(4)C和E反應的化學方程式為________________________________________,該反應能發生的原因是________________________________________。3.A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中A是密度最小的氣體，E廣泛用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑的生產等。它們之間的轉化關系如圖所示(“-”表示相連的物質可相互反應，“-”表示一種物質可以轉化成另一種物質)。請回答下列問題：(1)A在生產或生活中的一種用途是____________________,E的俗稱為____________________。(2)C→B的中和反應的化學方程式為________________________________________。(3)E→D反應的現象是________________________________________。(4)C→A能發生的原因是________________________________________。4.A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們都含有同一種元素，其轉化關系如圖所示(部分物質和反應條件已略去)。(1)若A是紫紅色金屬單質，D為難溶性堿。則D的化學式為____________________；由C轉化為A的化學方程式為____________________________________________________________。(2)若A是氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B物質，且反應過程中放出大量的熱，C是白色難溶于水的固體。則B的一種用途是________________________________________；由D轉化為C的化學方程式為________________________________________。5.A～F是初中化學六種常見的純凈物，A、B、D、E是不同類別的物質，“--"表示物質間能發生反應，“→”表示一種物質能生成另一種物質。E俗稱燒堿，C是常見的氧化物。請回答下列問題：(1)A的物質類別是____________________,B物質的一種用途是________________________________________。(2)F→C反應的微觀實質是________________________________________。(3)D與E發生反應的化學方程式是________________________________________,將D溶液滴加到E溶液中可觀察到的實驗現象是________________________________________。6.構建知識網絡是學習元素及其化合物的重要方法。A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質，它們之間有如下轉化關系，”——”表示物質間可發生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去，A約占空氣總體積的0.03%。分析推理，回答問題：(1)寫出A的一種用途____________________,A生成B的化學方程式為________________________________________。(2)C與D反應的化學方程式是________________________________________。(3)B與C反應能發生的原因是________________________________________。7.A～F是初中化學常見的六種純凈物，其中A、B、C、D、E屬于不同類別，C、E的水溶液均呈堿性，它們之間的轉化關系如下圖所示。“→”表示一種物質能生成另一種物質，”——”表示物質間能相互反應。(1)A的化學式是_______________________________________。(2)B→C的化學方程式是________________________________________。(3)C與E反應的微觀實質是________________________________________,反應的基本類型屬于____________________。(4)D的一種用途是________________________________________。8.A－E是初中化學常見的五種物質，它們之間的反應及轉化關系如圖所示(“——”表示物質間相互反應，“→"表示一種物質能生成另一種物質)，其中A是人類從自然界中提取量最大的金屬，D是人體胃液中的一種酸。(1)A的化學式為____________________；A與B能發生反應的原因是__________________________。該反應所屬的基本反應類型是____________________。(2)B與D反應的化學方程式是____________________。(3)若E由三種元素組成，且與其他物質所屬的類別不同，則C與E反應的微觀實質是________________________________________________________。9.A～F為初中化學常見的六種物質，其中A～C、D～F分別含有相同的金屬元素，且所屬的物質類別不同，E是赤鐵礦石的主要成分。物質間的轉化關系如圖所示(“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去)。請分析后回答：(1)E的化學式為____________________。(2)A→B的化學方程式是____________________。(3)A→C的反應現象是________________________________________(4)D→C的微觀實質是____________________,該反應屬于____________________(填基本反應類型)。10.A～F均為初中常見的化合物，其中A、B組成元素相同，C為紅棕色固體，D是一種液體干燥劑的主要成分，它們之間有如圖所示的相互轉化關系(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發生化學反應，圖中部分物質及反應條件已略去)。請回答下列問題：(1)E的一種用途是____________________。(2)寫出B→A反應的化學方程式：____________________。(3)若D與F反應有氣體生成，其反應的化學方程式是____________________，該反應的微觀實質是________________________________________。

【參考答案及解析】1.(1)CuCl2(2)有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色(答全才算正確)(3)氫離子和氫氧根離子結合生成水(或H++OH－=H2O)(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH復分解反應【解析】E的溶液呈藍色，則E為氯化銅。題中物質能與氯化銅反應的是鐵和氫氧化鈣，則C、D分別是鐵和氫氧化鈣中的一種。A與B反應能生成氣體，則A、B分別是碳酸鈉和鹽酸中的一種。而鐵只能與題給物質中的CuCl2和鹽酸反應，結合題中圖示關系，則D為鐵、C為氫氧化鈣，進而推知B為鹽酸、A為碳酸鈉。代入驗證，推斷正確。2.(1)NaOH[或KOH、Ca(OH)2等(2)固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色(3)在鐵制品表面刷油漆(合理即可)(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)鐵比銅的金屬活動性強【解析】E的水溶液為藍色，則E為含銅離子的可溶性鹽；C經過一系列復雜的化學變化生成的物質的主要成分為A,初中化學中符合此信息的有鐵變成鐵銹，則A為氧化鐵、C為鐵；A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，A為氧化物、C為單質、E為鹽，則B和D分別為堿和酸中的一種，B和A、C、D均能發生反應，則B為酸，D為堿。方法點撥解答該類題的方法：(1)閱讀題目：通閱全題，統領大局。關鍵點要反復讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。(2)尋找突破口：在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。(3)正確推斷：從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。(4)驗證【答案】：將推出的結果代入題中逐步檢驗。3.(1)作燃料(合理即可)純堿(或蘇打)(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O[或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O等，合理即可(3)有白色沉淀產生(4)在金屬活動性順序中，金屬位于氫前【解析】初中常見的五種不同類別的物質分別指氧化物、酸、堿、鹽、單質。A是密度最小的氣體，則A是H；E廣泛用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑的生產等，則E是Na2CO3,故B、C、D分別為氧化物、酸、堿中的一種；B能與H2相互轉化，則B是H2O；C既能生成H2又能生成H2O及與Na2CO3反應，則C是酸(稀鹽酸或稀硫酸等)；D能與Na2CO3相互轉化，則D是NaOH。(3)E→D的反應為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH等，可觀察到的現象是有白色沉淀產生。(4)C→A的反應為活潑金屬和酸反應生成氫氣，該反應能發生的原因是在金屬活動性順序中，金屬位于氫前。4.(1)Cu(OH)2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等)(2)改良酸性土壤(或作建筑材料等)CaCl3+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[或Ca(NO3)3+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3等【解析】(1)由題意可知，A是紫紅色金屬Cu；由D為難溶性堿，且含有Cu元素，可知D為Cu(OH)2；D與C可以相互轉化，C也含有Cu元素，故C是可溶性銅鹽(如CuCl2、CuSO4等)；由A、B、C的轉化關系可知，B為CuO。(2)由題意知，A是氧化物，其相對分子質量為56,A與水化合得B物質，且反應過程中放出大量的熱，不難判斷出A是CaO、B是Ca(OH)2；C是白色難溶于水的固體，則C是CaCO3；由此可判斷D是可溶性鈣鹽，如CaCl2、Ca(NO3)2等。5.(1)金屬氧化物(或金屬單質)金屬表面除銹(合理即可)(2)碳酸根離子與氫離子結合生成二氧化碳分子和水分子(3)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)產生藍色沉淀(與上一空對應，合理即可)【解析】E俗稱燒堿，可知E是氫氧化鈉。E、F可相互轉化，且氧化物C可與F相互轉化，推測F是碳酸鈉、C是二氧化碳。B可轉化為C,且B可與E反應，推測B是酸，如稀鹽酸或稀硫酸。A、B、D、E是不同類別的物質，B屬于酸、E屬于堿，則A、D分別為單質、氧化物、鹽中的某一種。A可與B反應，且A、B均可轉化為D,同時E(氫氧化鈉)可與D或B反應，推測D是鹽，A是金屬氧化物或活潑金屬單質，如D是硫酸銅或硫酸鎂，則A是氧化銅或鎂。(1)A的物質類別是金屬氧化物或金屬單質。B是酸，可用于金屬除銹等。(2)F(碳酸鈉)轉化為C(二氧化碳)的實質是碳酸根離子與氫離子結合生成二氧化碳分子和水分子。(3)D是能和氫氧化鈉發生反應的鹽類物質，若D是硫酸銅，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，觀察到產生藍色沉淀；若D是硫酸鎂，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，觀察到產生白色沉淀。難點突破根據題干中“E俗稱燒堿”，首先確定E為氫氧化鈉。結合“C是常見的氧化物”，氫氧化鈉的化學性質以及圖示中E、F、C三者間的轉化關系，大膽推測F為碳酸鈉、C為二氧化碳，進一步圍繞B與E、C間的轉化關系推測B的物質類別，這樣以已知推未知，可順利解題。6.(1)滅火(或做化工原料或做氣體肥料等)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可)(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(合理即可)(3)有沉淀生成【解析】根據題目給出的信息：A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質，A約占空氣總體積的0.O3%,因此A是二氧化碳——氧化物；二氧化碳能與堿反應，因此C可以是氫氧化鈣——堿；A與B能相互轉化，B與C能反應，則B是可溶性碳酸鹽——鹽；D能生成A，能分別與B、C反應，則D是酸。代入驗證，推斷合理。7.(1)C(或O2或H2)(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或CaO+H2O=Ca(OH)2(3)碳酸根離子與鈣離子結合成碳酸鈣復分解反應(4)金屬除銹(合理即可)【解析】在初中化學中，除堿之外，水溶液呈堿性的物質為碳酸鈉，由“C、E的水溶液均呈堿性”且C和E能反應，可推測C、E分別是氫氧化鈣(或氫氧化鋇)和碳酸鈉的一種。若C為碳酸鈉，B可以和C相互轉化，則B是二氧化碳，A可轉化為B,則A是氧氣或者碳單質。D可以與E(氫氧化鈣或氫氧化鋇)反應，且D能轉化為二氧化碳，則D是一種酸，F可轉化為E,則F可以是氧化鈣。若C為氫氧化鈣(或氫氧化鋇)，則B可以是水、A為氫氣或氧氣、D是一種酸、F可以是二氧化碳。代人框圖驗證，推斷合理。8.(1)FeFe的金屬活動性比Ag強置換反應(2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(或H++OH－=H2O)【解析】A是人類從自然界中提取量最大的金屬，則A是Fe；D是人體胃液中的一種酸，則D是鹽酸；B既可以與鐵反應又可以與鹽酸反應，則B是硝酸銀；C可以與鐵反應，可判斷C是酸、鹽、氧氣中的一種，又因為C可轉化為鹽酸，故C只能是硫酸。若E由三種元素組成，且與其他物質所屬的類別不同，則E是堿(氫氧化鈉或氫氧化鉀等)，C與E反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。規律總結化學之最地殼中含量最多的元素——0；空氣中含量最多的元素——N；人體中含量最多的金屬元素——Ca；地殼中含量最高的金屬元素——Al；目前世界年產量最高的金屬——Fe；相對分子質量最小的氧化物、最常使用的溶劑——H2O；最簡單的有機物——CH4。9.(1)Fe2O3(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(合理即可)(3)黑色粉末變成紅色(4)鐵原子和銅離子反應生成亞鐵離子和銅原子置換反應【解析】E是赤鐵礦石的主要成分，則E為Fe2O3，D、F均含鐵元素且Fe2O3和物質F均能生成物質D,則D為Fe，F為可溶性亞鐵鹽。鐵能生成的另一種含金屬元素的物質可能是銅，A、B都能生成銅，則A、B可能是CuO、可溶性銅鹽，A能生成B，則A為CuO，B為CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2。(3)CuO能被C、CO、H2還原為Cu，故A→C的反應現象是黑色粉末變成紅色。(4)D一C是鐵與可溶性銅鹽發生置換反應生成亞鐵鹽和銅，其微觀實