第05講化學反應的速率與限度目錄新知導航：熟悉課程內容、掌握知識脈絡基礎知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關檢測，合理應用課時1化學反應的速率一、化學反應速率及其表示方法1.化學反應速率概念及表示方法2.化學反應速率大小的比較方法（1）歸一法：若單位不統一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數值的大小。（2）比值法：比較化學反應速率與化學計量數的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。二、影響化學反應速率的因素1.變量控制方法探究化學反應速率的影響因素，關鍵是控制好變量，其大致步驟：2.外界條件對化學反應速率的影響（1）溫度對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現象①產生氣泡速率最慢②產生氣泡速率較快③產生氣泡速率最快實驗結論對于反應2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率（2）催化劑對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現象①有少量氣泡出現②能產生大量氣泡③能產生大量氣泡實驗結論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率（3）濃度對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現象裝有12%H2O2溶液的試管中先產生氣泡實驗結論增大反應物濃度能使H2O2分解速率（4）探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響實驗操作實驗現象加碳酸鈣粉末的試管內產生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡較慢實驗結論其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率課時2化學反應的限度化學反應條件的控制一、化學反應限度1.可逆反應（1）定義在同一條件下和均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“=”，用“”。（2）特征：雙向性、雙同性、共存性2.化學平衡狀態的建立（1）化學平衡狀態的建立過程（2）用速率變化圖像表示化學平衡狀態的建立3.化學平衡狀態（1）化學平衡狀態的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發生改變，當進行到一定程度時，與相等，反應物的濃度與生成物的濃度，達到一種表面靜止的狀態，稱為“化學平衡狀態”，簡稱化學平衡。（2）化學平衡狀態的特征4.化學反應的限度（1）行的限度。（2）對化學反應限度的理解①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大。②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度。二、化學反應條件的控制一、影響化學反應速率的因素1.內因化學反應速率的大小主要取決于反應物本身的性質。2.外因在其他條件相同時。【易錯警示】壓強對反應速率的影響有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變。（1）壓縮體積或充入氣態反應物，使壓強增大，都能加快化學反應速率。（2）充入非反應氣體對化學反應速率的影響①恒容時：充入非反應氣體→壓強增大，但各物質濃度不變→反應速率不變。②恒壓時：充入非反應氣體→壓強不變→體積增大→各物質濃度減小→反應速率減慢。二、化學平衡狀態的判斷依據1.直接判斷依據eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物質濃度保持不變))?達到平衡狀態2.間接判斷依據以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據平衡狀態混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時間內生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應體系內有色物質的顏色一定平衡考點剖析考點一：化學反應速率的概念及表示方法1.（2023·湖北武漢·高一聯考）一定溫度下，向密閉容器中加入氣體和氣體，發生如下反應：，測得內反應物A的物質的量由降低到，則反應速率為A． B．C． D．考點二：化學反應速率的計算及運用數值比較反應快慢2.（2023下·江蘇揚州·高一校考）對于反應，下列表示中反應速率最大的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.4mol?L-1?s-1C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1 D．v(D)=0.8mol?L-1?min-1考點三：影響化學反應速率的因素3.在密閉系統中有反應，能使反應速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強

②升高溫度

③將炭粉碎

④恒容通入

⑤增加炭的量

⑥恒容條件下通入A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤考點四：可逆反應的特點4.（2023下·河北石家莊·高一校聯考）下列反應不屬于可逆反應的是A．醋酸在水溶液中的電離 B．與的反應C．催化氧化生成 D．電解水反應考點五：化學平衡狀態的判斷5.（2023下·江蘇淮安·高一統考期中）在一定溫度下，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)達到平衡的標志是A．SO2的分解速率與SO3的生成速率相等B．SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2D．單位時間內每生成1molO2的同時生成2molSO2考點六：化學反應條件的控制6.（2023下·天津·高一統考期中）工業合成氨的反應：，是正向放熱的可逆反應，該反應在密閉容器中進行。下列有關說法錯誤的是A．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，可以實現100%轉化C．提高反應溫度，可以加快反應速率D．通過調控反應條件，可以提高反應進行的程度過關檢測1.（2023下·河北保定·高一校聯考）下列過程中，需要加快化學反應速率的是

A．鋼鐵生銹B．浮雕的腐蝕C．牛奶變質D．工業合成氨2．（2023下·福建廈門·高一校考期中）在容積為2L的密閉容器內充入SO2、O2進行反應：，反應5s后測得SO3為1.0mol，則用O2表示該反應的速率為A．0.1mol·L-1·s-1 B．0.05mol·L-1·s-1C．0.2mol·L-1·s-1 D．0.5mol·L-1·s-13.（2023下·河南開封·高一校聯考期末）下列有關化學反應速率或限度的說法中正確的是A．常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多B．鋁片與過量的稀硫酸反應，加入溶液可減緩速率且不影響的產量C．用雙氧水制氧氣時，加入少量粉末可顯著加快反應速率D．工業合成氨時，使用過量的氮氣、有可能使的轉化率達到100%4.（2023下·河北衡水·高一校考期中）在的反應中，下列選項表示的化學反應速率最快的是A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1mol·L-1·s-1C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15nmol·L-1·min-15.（2023下·江蘇南通·高一統考期中），是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．增加的濃度能加快反應速率 B．降低體系溫度能加快反應速率C．使用催化劑不影響反應速率 D．反應足夠時間，和能轉化為6.（2023下·河北保定·高一校考）某實驗小組為探究影響H2O2分解的因素設計表中實驗，下列有關說法錯誤的是溶液溫度時間(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA．實驗①和②，可探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B．實驗①和③，可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．實驗①和④，可探究催化劑對H2O2分解速率的影響D．由上述實驗可知，增大H2O2濃度、升高溫度都能加快H2O2分解速率7.（2023下·江蘇徐州·高一校考期中）下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是A．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率B．用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C．工業合成氨反應在密閉容器中進行，壓縮容器體積，可使反應速率增大D．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等且都為08.（2023下·廣東廣州·高一校聯考期末）少量鐵粉與的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率且不改變生成H2的總量，以下方法可行的是①適當升高溫度；②再加入的稀鹽酸；③滴入幾滴硫酸銅溶液；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸A．③⑤ B．②③ C．①⑤ D．②④9.（2023下·四川遂寧·高一校考）在恒溫恒容的條件下，加入等物質的量的A和B發生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應，下列說法能作為該反應達到平衡狀態的標志的是①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC②混合氣體的密度不再變化③A、B的轉化率相等時④混合氣體的總壓強不再變化⑤A、B、C的分子數之比為1∶1∶2A．② B．②③ C．①③⑤ D．②④10.（2023下·吉林長春·高一校考期末）某實驗小組用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下：實驗序號溫度/℃H2SO4溶液體積/mLNa2S2O3溶液體積/mLH2O體積/mL出現沉淀所需的時間/sⅠ301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

②實驗結果：t2＞t1＞t3。下列說法錯誤的是A．a=10B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應速率C．除了用產生沉淀所需時間，還可以用產生氣泡所需時間來記錄和比較反應速率D．進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，可依次向試管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液11.（2023下·遼寧大連·高一校考期中）在密閉容器、800℃時的反應：體系中，隨時間的變化如下表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007各物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如下圖：下列說法正確的是A．如圖中A點處，v(正)等于v(逆)B．圖中表示NO2的變化的曲線是aC．及時分離出NO2氣體能使該反應的反應速率增大D．用O2表示從內該反應的平均速率12.（2023下·廣東東莞·高一校考期中）一定溫度下在2L密閉容器中進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

A．反應的化學方程式為：2Y=XB．t1min時，物質Y的轉化率為60%C．t2min時，反應物的正反應速率大于逆反應速率D．t3min時，反應停止13.（2023下·云南麗江·高一校聯考期中）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的A和B兩個氣體發生反應，生成氣體C，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。下列能說法正確的是

A．時用C表示的化學反應速率為B．提高反應時的溫度，可以實現B完全轉化成CC．容器中B的物質的量不再改變，該反應達到平衡狀態D．，該反應達到平衡狀態14．（2023下·河南南陽·高一校聯考期中）向5L恒容密閉容器中充入一定量和，發生反應：，其中、NO的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則0～10min內用NO濃度變化表示的平均反應速率為A．0.04mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．0.004mol·L-1·min-1 D．0.008mol·L-1·min-115．（2023下·湖南岳陽·高一統考期末）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡狀態，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．x=4B．達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強之比為6∶5C．5s內B的反應速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1D．達到平衡狀態時A的轉化率為40%16.（2023下·河南鄭州·高一聯考）已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經測定，前4s內v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=，則該反應的化學方程式為。（2）從反應開始到12s內，A的轉化率為。（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，反應相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的