第3單元物質構成的奧秘效果檢測一、單選題1．物質是由微觀粒子構成的。下列物質由離子構成的是（）A．硫酸銅 B．干冰 C．金剛石 D．水銀【答案】A【解析】A.硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的，符合題意；B.干冰是固態二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，不符合題意；C.金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；D.水銀是金屬汞的俗稱，屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，不符合題意。故選A。2．宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一。對下列變化及現象的解釋，不合理的是（）A．酒精揮發-分子在不斷運動B．水變為水蒸氣時體積變大-水分子體積變大C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫-分子本身發生變化D．氣體比液體易壓縮-氣態分子間的間隔比液態分子間的間隔大【答案】B【解析】A.酒精揮發是因為分子在不斷運動，A正確。B.水變為水蒸氣時體積變大是因為水分子間隔變大，B錯誤。C.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，分子分解為原子，原子重新組合成新分子，分子本身發生變化，C正確。D.氣體比液體易壓縮，氣態分子間的間隔比液態分子間的間隔大，D正確。故選：B。3．新型冠狀病毒肺炎疫情防控需要大家積極配合，居家定期測量體溫也是一種貢獻。下列有關水銀溫度計中汞的說法，正確的是（）A．汞屬于非金屬元素B．在化學反應中，汞原子容易得到電子，形成Hg+2C．汞的相對原子質量為200.6gD．其位于元素周期表第六周期【答案】D【解析】A.汞屬于金屬元素，A錯誤，不符合題意；B.汞原子最外層電子數為2易失去電子，B錯誤，不符合題意；C.汞的相對原子質量為200.6，C錯誤，不符合題意；D.汞原子有六個電子層，電子層數和周期數相等，其位于元素周期表第六周期，D正確，符合題意；故選：D。4．下圖表示氧化汞受熱時的變化（表示汞原子，表示氧原子），據圖得出的下列結論不正確的是（）A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B．原子是化學變化中的最小的微粒C．分子在化學變化中可以再分 D．所有的物質都是由分子構成的【答案】D【解析】氧化汞受熱的本質是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子，汞原子直接聚集成金屬汞。故能證明分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分，是化學變化中最小的粒子。由此還可以證明構成物質的微粒不只分子，還有原子。故選：D。5．一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態，下列有關判斷不正確的是（）A．水分子間的間隔：③＞②B．水分子的運動速率：②＜①C．狀態③的水分子只能在固定位置上震動D．①→②過程中從外界吸收熱量【答案】D【解析】A.水在0-100

℃以液體狀態存在，水在0

℃以下以固體狀態存在，水凝固成冰，體積變大，分子之間的間隔變大，所以水分子間的間隔：③＞②，選項A正確；B.分子永不停息做無規則運動，溫度越高，運動越劇烈，故水分子的運動速率：②＜①，選項B正確；C.狀態③的水，以固體狀態存在，故水分子只能在固定位置上震動，選項C正確；D.①→②過程是水蒸氣液化的過程，液化放出熱量，故選項D錯誤；答案：D。6．圖甲是氧離子的結構示意圖，圖乙是氟元素在元素周期表中的相關信息下列說法正確的是（）A．圖甲中x的值為6B．圖乙中的9表示氟原子核內的中子數C．圖乙中氟的相對原子質量為19.00gD．等質量的O2和F2，F2中含有的原子數目較少【答案】D【解析】A.氧原子最外層為六個電子，不穩定，易得兩個電子變為氧離子，故氧離子核外共10個電子，故2+x=10，x=8，故選項錯誤；B.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，圖乙中的9表示氟原子的原子序數為9，故選項錯誤；C.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，圖乙中氟的相對原子質量為19.00，單位不是克，故選項錯誤；D.氧氣的相對分子質量小于氟氣，相對分子質量與分子的實際質量呈正比，等質量的O2和F2，F2含有的原子數目較少，故選項正確。故選D。7．對下列事實的微觀解釋正確的是（）選項事實解釋A蒸餾水不導電蒸餾水中沒有自由移動的粒子B硫酸銅溶液和氯化銅溶液均為藍色二者的溶液中均含有銅離子C當其他條件相同時，品紅在熱水中比在冷水中擴散的快溫度越高，分子能量越大，間隔越大D被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色斑跡水分子是不斷運動的，鈉離子和氯離子是不運動的A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.蒸餾水不導電，是因為溶液中沒有自由移動的離子，水分子在不間斷運動，所以蒸餾水中有自由移動的粒子，故選項錯誤；B.氯化銅溶液、硫酸銅溶液呈現藍色，是因為溶液均含有銅離子，故選項正確；C.當其他條件相同時，品紅在熱水中比在冷水中擴散得快，是因為熱水中溫度高，溫度越高，分子運動越快，不是因為分子間隔變大，故選項錯誤；D.水分子是不斷運動的，鈉離子和氯離子也是在不間斷運動的；汗水中含有氯化鈉，水蒸發，氯化鈉析出，所以被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色斑跡，故選項錯誤。故選B。8．用分子、原子的相關知識解釋下列現象或事實，其中正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現——分子是不斷運動的B．校園里的梔子花發出誘人的香味—一分子之間有間隔C．溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮——原子的大小發生了變化D．金剛石和石墨的物理性質不同—一構成物質的原子不同【答案】A【解析】A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現是因為HCl揮發與空氣中的水蒸汽結合形成鹽酸小液滴。HCl揮發是因為分子在不斷的運動。正確。B.可以聞到花香是因為分子在不斷的運動。錯誤。C.溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮是因為分子間的間隔改變了。錯誤。D.金剛石和石墨的物理性質不同是碳原子的排列方式不同。錯誤。故選A。9．我國在1993年成功制取了一種由相對原子質量為18，核電荷數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體。則下列說法正確的是（）A．這種氣體的相對分子質量為32B．這種氧原子的核內有10個質子C．這種氧原子的核外有10個電子D．這種氣體的相對分子質量為36【答案】D【解析】A.由兩原子組成的分子稱為雙原子分子，同核雙原子分子由兩個相同元素組成，兩原子大小相同，則這種氣體的相對分子質量為，故A不正確；B.在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，則這種氧原子的核內有8個質子，故B不正確；C.在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，則這種氧原子的核外有8個電子，故C不正確；D.這種氣體的相對分子質量為，故D正確。故選D。10．建立宏觀和微觀之間的聯系對學習化學十分重要。下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）A．酒精揮發一—酒精分子總是在不斷的運動B．H2O和H2O2的化學性質不同一—構成物質的分子不同C．氧化汞受熱分解一—在化學變化中分子可以分為原子D．把液化石油氣壓縮進鋼瓶一—分子體積變小【答案】D【解析】A.酒精揮發，是因為酒精分子是在不斷的運動的，故A選項解釋正確；B.H2O與H2O2化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故B選項解釋正確；C.氧化汞受熱分解，在化學變化中分子可以分為原子，故C選項解釋正確；D.把液化石油氣壓縮進鋼瓶，是因為分子之間有間隔，不是因為分子體積變小，故D選項解釋錯誤。故選D。二、填空題11．根據下圖提供的信息，請回答下列問題:(1)甲圖中碘的相對原子質量為_______。(2)圖A.B.C.D中，具有穩定結構的原子是_______(填字母序號)。(3)圖A.B.C.D中，共有_______種元素;序數最大的原子位于元素周期表中第_______周期。【答案】126.9A3三【解析】（1）元素周期表小方格最下方數字表示相對原子質量，相對原子質量的國際基本單位是1，故甲圖中碘的相對原子質量為126.9，故填：126.9。（2）圖A.B.C.D中，A是氖原子，B是鈉離子，C是鈉原子，D是硫原子，具有穩定結構的原子是A，故填：A。（3）元素是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱，故圖A.B.C.D中，共有三種元素，序數最大的原子位于元素周期表中第是硫原子，三個電子層，電子層數等于周期數，故填：3；三。12．請觀察下列各微粒的結構示意圖并回答問題：（1）C結構示意圖中，能量最低的電子層上有________個電子；（2）已知氯元素的原子核電荷數為17，請寫出D結構示意圖所表示微粒的化學符號________；（3）屬于同種元素的是________（填選項字母，下同）；（4）具有相對穩定結構的微粒是：_________；（5）表示非金屬元素原子結構示意圖的是________。【答案】2Cl-BCABDA【解析】（1）能量最低的電子層是第一層，C結構示意圖中，能量最低的電子層上有2個電子。（2）D質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的氯離子，其離子符號為Cl-。（3）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，BC的質子數相同，屬于同種元素。（4）若粒子的最外層電子數為8（氦為2個），屬于相對穩定結構，ABD的最外層為電子數均為8，均屬于相對穩定結構。（5）A的質子數=核外電子數，為原子；為氖元素，為非金屬元素。13．從H、C.N、O、NE.Na六種元素中選取相關的元素，用化學用語填空（請務必寫全）。（1）含有10個電子的原子________________。（2）含有10個電子的分子________________。（3）含有10個電子的陽離子________________。（4）含有10個電子的陰離子________________。【答案】NeH2O、NH3.CH4Na+，NHO2-，N3-【解析】（1）原子中質子數=核外電子數=原子序數。所以含有10個電子的原子是第10號元素的原子。故填：Ne。（2）含有10個電子的分子中各原子中的質子數應小于10。即原子序數小于10。所以是H、C.N、O之間的組合。可以組合成的10個電子的分子有H2O、NH3.CH4。（3）含有10個電子的陽離子。應原子或原子團中各原子的質子數大于10，失去電子后電子數為10。符合要求的有Na+，NH。（4）含有10個電子的陰離子。應原子或原子團中各原子的質子數小于10，得到電子后電子數為10。符合要求的有O2-，N3-。14．1869年，俄國化學家門捷列夫在前人研究的基礎上制作出第一張元素周期表，為預測新元素的結構和性質提供了線索，如圖是元素周期表的部分內容和鋁原子結構示意圖，據圖回答下列問題：①下列說法正確的有________。A.表中元素都是金屬元素B.鋁的相對原子質量是26.98gC.鋁原子最外層3個電子能量最高D.鍺原子中質子數為32②圖中空白處元素原子的質子數為________，小明預測該元素組成的單質與鋁有相似的化學性質，他的依據應是_________。【答案】cd31最外層電子數相同【解析】①a．表中的硅元素是非金屬元素，a錯誤；b．鋁的相對原子質量是26.98，其單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，b錯誤；c．鋁原子最外層的3個電子能量最高，離核最遠，c正確；d．原子序數=質子數，故由圖可知鍺原子質子數為32，d正確。故答案為：cd；②在元素周期表的同一周期中，從左向右元素的質子數依次遞增，所以圖中空白處元素原子的質子數為31；在原子中，最外層電子數決定元素的化學性質，小明同學預測該元素組成的單質與鋁有相似的化學性質，他的依據是最外層電子數相同；故答案為：31；最外層電子數相同；15．X、Y、Z、W分別代表第一至第三周期中四種元素的原子，已知：①X原子的原子核內有1個質子，沒有中子②Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍③w原子形成的離子為W，且W比x原子多17個電子④這四種原子的最外層電子數之和為20請回答(1)X代表的原子是_____(填化學符號，下同)；W代表的原子是_____。(2)寫出由Y和Z兩種原子構成的分子的化學符號_____。【答案】HClSO2【解析】（1）X、Y、Z、W分別代表第一至第三周期中四種元素的原子，已知：①X原子的原子核內有1個質子，沒有中子，所以X是氫元素，②Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，所以Y是氧元素，③w原子形成的離子為W，且W比x原子多17個電子，所以W是氯元素，④這四種原子的最外層電子數之和為20，X、Y、W的最外層電子數依次為1.6.7，20-1-6-7=6，所以Z是硫元素，經過驗證，推導正確，所以X代表的原子是H，W代表的原子是Cl；（2）由Y和Z兩種原子構成的分子的化學符號是SO2。故答案為（1）H；（2）Cl；（3）SO2。16．下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：（1）原子序數為9的元素與第三周期中的____（填名稱）元素具有相似的化學性質，在化學反應中都比較容易______（填“得到”或“失去”）電子。（2）由鈉元素和硫元素組成化合物的化學式是______。（3）R2+結構示意圖如圖所示，R元素位于元素周期表中第_____周期。【答案】氯得到Na2S四【解析】（1）當最外層電子數相同，則兩種元素的化學性質可能相似。第九號元素氟元素，最外層電子數為7，第三周期中，第17號元素的最外層電子數也是7，是氯元素，則兩種元素的化學性質相似。兩種元素的最外層電子數相同，均為7，在化學反應中容易得到1個電子，形成八電子穩定結構。故答案為：氯、得到；（2）鈉元素的最外層電子數是1，在化學反應中容易失去1個電子，顯+1價。硫元素的最外層電子數是6，在化學反應中容易得到2個電子，顯-2價。則兩種元素化合，形成的化合物是Na2S。故答案為：Na2S；（3）R2+的如圖所示，則說明該結構是失去了2個電子形成的結構。則R原子的結構示意圖是